2022年上海市崇明区高三化学等级考二模卷（含答案）

2021学年第二学期高中等级考教学资源（1）

化 学

可能用到的相对原子质量：H－1  N－14  O－16  S－32  C－12  Fe－56  Zn－65

一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项）

1．二氧化碳是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是

 A．雷电作用下降雨  B．风力发电

 C．化石燃料的燃烧  D．碳酸盐的沉积

2．下列叙述错误的是

 A．纯碱可用于去除餐具的油污  B．碘酒可用于皮肤外用消毒

 C．干冰可用作致冷剂  D．利用二氧化硫的还原性造纸时可漂白纸浆

3．2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名为“镆”。元素Mc可由反应：

得到。下列有关说法正确的是

 A．Mc (镆)是长周期元素  B．与互为同素异形体

 C．核内质子数为18  D．原子的核外电子数为148

4．我国科学家发现一种名为“Methanoliparia”的微生物，能以石油为食物产生甲烷和二氧化碳。下列不属于甲烷和二氧化碳共性的是

 A．非电解质  B．非极性分子  C．温室气体  D．平面型分子

5．有关反应热效应的说法正确的是

 A．常温下自发进行的反应也可以是吸热反应

 B．氧化还原反应都属于放热反应

 C．有催化剂参与的反应是放热反应

 D．有化学键断裂的反应是吸热反应

6．Na2SO3+H2SO4(浓)→Na2SO4 + SO2↑+ H2O，有关说法错误的是

 A．浓硫酸在该反应中作氧化剂  B．Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质

 C．Na2SO4是含有共价键的离子化合物  D．SO2是导致酸雨的主要污染物

7．在天宫课堂，王亚平通过实验展示了油水混合物在太空静置后不分层的现象。飞到太空中的油和水

 A．溶解性改变  B．化学性质改变

 C．分子结构改变  D．以上三项均没变

8．选项四种物质中，仅含氯元素的微粒种类与另三种物质不同的是

 A．熔融NaCl  B．固态NH4Cl  C．HCl水溶液  D．液态CH3Cl

9．下列对氯及其化合物的说法正确的是

 A．因氯化铝溶液能导电，所以氯化铝是离子化合物

 B．用pH试纸测得氯水的pH=4

 C．随着氯元素化合价升高，氯的含氧酸酸性逐渐减弱

 D．次氯酸不如次氯酸盐稳定，故用次氯酸盐作为漂白剂的主要成分

10．核潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金作载热介质。有关说法中正确的是

 A．该合金的熔点介于钠、铝之间  B．铝钠合金的良好传热性与自由电子有关

 C．钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物 D．原子半径钠大于铝，金属键钠强于铝

11．下列说法正确的是

 A．室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为1×10-3mol·L-1，则该溶液一定显酸性

 B．室温下，中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，后者所需盐酸的物质的量多

 C．室温下，盐酸和氨水混合后，若溶液呈中性，则c(Cl-)>c(NH4+)

 D．相同温度下，pH相等的盐酸、醋酸溶液中，c(Cl-)=c(CH3COO-)

12．W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物 XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是

 A．X的气态氢化物属于碱  B．Y的氧化物属于离子化合物

 C．原子半径：Z>Y>X>W  D．非金属性：W> X>Y> Z

13．下列物质不能通过化合反应制得的是

 A．NaHCO3  B．FeCl2  C．Al(OH)3  D．Fe(OH)3

14．有机物M的结构简式为，有关说法正确的是

 A．M是苯甲酸的同系物  

 B．M分子中所有碳原子可能共平面

 C．1mol M与足量金属钠反应生成0.5mol氢气

 D．0.5mol M最多消耗1mol NaOH

15．下列操作或装置能达到实验目的的是

16．能正确表示下列反应的离子方程式为

 A．向CuSO4溶液中滴加少量稀氨水：Cu2+ + 2OH−→Cu(OH)2↓

 B．铝粉与过量NaOH溶液反应：Al + 4OH-→AlO2- + 2H2O

 C．向Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ba2+ + OH− + H++SO42-→BaSO4↓+ H2O

 D．向NaHCO3溶液中加少量Ca(OH)2溶液：Ca2++3HCO3− +OH−→CaCO3↓+ H2O

17．我国研发的高效低压电催化还原CO2法居世界领先水平，工作原理如图所示，工作时总反应为

NaCl + CO2CO + NaClO。a、b均为涂装催化剂的惰性电极。下列说法错误的是

 A．工作时，电能转化为化学能

 B．工作时，NaClO产生在a极区

 C．若用铜-锌原电池作电源，则X极反应为Zn-2e→Zn2+

 D．消耗0.05mol CO2时，有0.1mol H+通过质子交换膜

18．研究表明I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，3SO2(g) + 2H2O(l)→2H2SO4(aq)+S(s)，该过程一般通过如下步骤来实现：

 ①SO2(g) + 4I-(aq) + 4H+(aq)→S(s) + 2I2(g) + 2H2O(l) + Q1 (Q1<0)

 ②I2(g) + 2H2O(l) + SO2(g)→SO42− (aq) + 4H+ (aq) + 2I-(aq) + Q2 (Q2 >0)

上述反应过程中能量变化不可能是下列示意图中的

19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

 A．标准状况下，22.4L CH4中含有电子数为16NA

 B．46g C2H5OH中含有极性键的数目为 7NA

 C．相同体积的CO和H2完全燃烧，消耗O2的物质的量相同

 D．标准状况下11.2L Cl2溶于水，溶液中Cl−、ClO−、HClO的微粒数之和为NA

20．将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为

二、综合分析题（共60分）

（一）（本题共15分）

 Cl2、SO2、NOx 都是化工生产中的重要气体，均可用氨水或NaOH溶液处理，防止污染空气。请回答下列问题：

21．以上气体所含元素原子中，未成对电子最多的原子是______（填元素符号），S原子中能量最高电子的电子云形状为____________。

22．化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏（已知 3Cl2 + 8NH3→6NH4Cl+N2），当有少量Cl2泄漏时，可以观察到的现象是____________________，若反应中有0.08mol的氨气被氧化，则有____ mo1电子发生转移。

23．①若用热烧碱溶液吸收Cl2气反应后的混合溶液中，含NaC1、NaC1O和NaC1O3物质的量比值为n :1:1，则n=_____。

② SO2是形成酸雨的主要原因，取某化工区空气样本用蒸馏水处理，检测所得溶液，所含离子及其浓度如下：

根据表中数据计算，检测的溶液pH=__________。

24．NO2是燃油汽车尾气中的主要污染物之一。

①在催化剂和加热条件下，NO2与NH3可反应生成无害物质，请写出反应的化学方程式：________________。

②实验室可用烧碱溶液吸收NO2和NO，（已知2NO2 + 2NaOH→NaNO2 + NaNO3 + H2O，

NO2 + NO + 2NaOH→2NaNO2 + H2O），当消耗100mL 0.5mo1⋅L-1的烧碱溶液时，共吸收混合气体__________L（标准状态）。

（二）（本题共15分）

 我国提出力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，因此碳的捕集和利用成了研究的重点。

25．目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，原理为：

CO2(g) + 4H2(g) RuCH4(g) + 2H2O(g)。已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）

υ正________，υ逆________，平衡常数（K）_________；

 在一定条件下，CO2和H2混和气体共0.5mol（体积比1:4），在2L恒容密闭容器中进行的反应可能有下列反应I和II，经反应相同时间测得“CO2转化率”、CH4和CO“选择性”随温度变化情况分别如图1和图2所示（选择性即转化的CO2中生成CH4或CO的百分比）。

 反应I：CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)

 反应II：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)

26．380℃时，容器内发生的反应是_______（选填 I、II 或 I 和 II）；150℃～300℃，CO2的转化率随温度升高而增大，其原因是___________________________________；

27．①下列说法不正确的是_______；

 a．反应I是放热反应

 b．温度可影响产物的选择性

 c．CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少

 d．其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1:3，可提高CO2平衡转化率

②350℃时，反应I经10min达到平衡，则从起始到平衡，υ(CO2)=______ mol·L-1·min-1；

28．常温下，也可用NaOH溶液作CO2的捕捉剂。经测定某次捕捉所得溶液中，Na和C两种元素物质的量比值为5:2，则所得溶液中溶质成份为_________（填化学式），若NaOH吸收了等物质的量的CO2，则所得溶液中微粒浓度关系为：c(OH-)-c(H+)=________________（填含碳元素微粒浓度的数学表达式）。

（三）（本题共15分）

 ZnO是一种难溶于水的白色固体，在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制软膏、橡皮膏等。工业上可由菱锌矿（主要成分为ZnCO3，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素）制备。工艺如图所示：

相关金属离子 [c(Mn+) = 0.1mol·L-1] 形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

已知：①“溶浸”后的溶液pH = 1，所含金属离子主要有：Zn2+、Fe2+、Cd2+、Mn2+、Ni2+

 ②弱酸性溶液中KMnO4氧化Mn2+时，产物中含Mn元素物质只有MnO2；

③氧化性顺序：Ni2+ > Cd2+ > Zn2+

回答下列问题：

29．①“溶浸”过程中，为了提高浸出率，可采取的措施是_____________________。（写一条即可）

 ②“调pH”是向“溶浸”后的溶液中加入少量_________（填化学式）调节至弱酸性（pH约为5），“调pH”的目的是__________________________________________。

30．“滤渣2”的化学成份为___________（写化学式）；用离子方程式表示“氧化除杂”时KMnO4溶液与 Mn2+的反应原理__________________________________________。

31．“还原除杂”除去的离子是_______________；加入的还原剂是_____________。

32．“沉锌”时生成碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O]沉淀，分析测得1Kg该沉淀“高温灼烧”后获得ZnO 0.670Kg。则“高温灼烧”过程中原料的转化率为_________。

（四）（本题共15分）

 药物帕罗西汀的合成路线如下：

已知：①R1CHOR1CH = CHCOOH

 ②R2OHR2OR3

33．A分子含有的官能团有___________。

34．有关物质K的说法正确的是______。

 a．加热时，能与银氨溶液反应  b．一定条件下，可发生消去反应

 c．苯环上一溴代物只有两种  d．存在含两个苯环的同分异构

35．写出E→G的化学方程式________________________。

36．已知L为，其同分异构体中，苯环上含有一个取代基的结构简式为_________，M的分子式为__________。

37．以黄樟素（）为原料，经过其同分异构体N可制备L。

已知：①R1CH = CHR2R1CHO + R2CHO

 ②

分别写出制备L时，中间产物N、P、Q的结构简式或键线式：_____________、_____________、_____________。

参考答案

一、选择题

二、综合题

（一）21. N；纺锤形

22. 出现白烟；0.24

23. 6；4

24. 6NO2+8NH37N2+12H2O；1.12

（二）25. 增大；增大；减小

26. I；未达平衡前，温度升高，反应速率加快

27. cd；0.04

28. NaOH、Na2CO3；c(H2CO3)-c(CO32-)

（三）29. 加热或搅拌或适当提高硫酸的浓度或将矿石粉碎；ZnO或Zn(OH)2；使Fe3+完全沉淀而其他离子不沉淀

30. Fe(OH)3、MnO2；2MnO4-+3Mn2++2H2O═5MnO2↓+4H+

31. Ni2+，Cd2+；Zn

32. 0.9898

（四）33. 氟原子、醛基

34. bc

35. NC-CH2COOH+HOCH2CH3NC-CH2COOCH2CH3+H2O

36. 等；C19H18FNO4

37. ；；