2021湖北省龙泉中学高三下学期5月月考化学试题含答案

龙泉中学2021届高三年级5月月考

化学试题

可能用到的相对原子质量：H1  C12  O16  N14  Na23  S32  Cl35.5  Mn55  Pd 106

一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。)

1. 2020年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没.下列说法不正确的是

A. “嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染

B. “硅-石墨烯-锗晶体管”为我国首创，石墨烯能发生加成反应

C. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅

D. “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀

【答案】C

2. 下列化学用语只能用来表示一种微粒的是

A.  B.  C.  D.

【答案】B

3. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 4MnO+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，1molMnO完全反应转移的电子数为5NA

B. 1mol环戊二烯()中含有σ键的数目为5NA，π键的数目是2NA

C. 235g核素U发生裂变反应：U+nSr+Xe+10n，净产生的中子(n)数为10NA

D. 100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为2NA

【答案】A

4. 下列离子方程式书写错误的是

A. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Fe2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓

B. 乙酰水杨酸与NaOH溶液共热：+3OH-+CH3COO-+2H2O

C. AgCl溶于过量浓氨水中：

D. 向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：

【答案】D

5. 短周期元素Q、X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z与W同主族，五种元素组成的一种分子结构如图。

下列说法正确的是

A. 原子半径：Y＞X＞Q

B. Y和W的氧化物的水化物均为强酸

C. X、Y、Z的氢化物分子之间均可形成氢键

D. Z与Q、X、Y、W均可形成多种化合物

【答案】D

6. 福州大学学者研究发现，3D-SiC@2D-MoS2异质结催化剂具有优异的光催化CO2用纯水的全还原性能，能有效实现人工光合成“太阳燃料”，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是

A. 反应②的方程为[2H+]ad+[HCOOH]ad=[HCHO]ad+H2O

B. 2D-MoS2能降低H2O转化为O2、[2H+]ad的活化能

C. 反应①~④中，含碳物质均发生还原反应

D. 此转化的现实意义是可缓解能源危机

【答案】A

7. 盐酸阿比朵尔适合治疗流感病毒引起的上呼吸道感染，被纳入新冠肺炎试用药物，结构简式如图，关于盐酸阿比朵尔叙述不正确的是

A. 1 mol该分子中含有26 mol氢原子

B. 1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4 mol NaOH

C. 能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

D. 苯环上的一氯取代有4种同分异构体

【答案】B

8. 用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是

A. 图A是制取并收集氨气

B. 图B是配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

C. 图C是检验溴乙烷消去产物中的乙烯

D. 图D是除去SO2中的少量HCl

【答案】A

9. 镧的氢化物LaH2导电性很强，导电原理与金属导体相似，可以表示成La3+(e-)(H-)2。下列说法正确的是

A. 镧系位于周期表第七周期ⅢB族

B. LaH2依靠自由移动的La3+和H-导电

C. 推测LaH3晶体有很强的导电性

D. LaH2中存在离子键

【答案】D

10. 5G基带芯片在手机中占有较大的空间，可折叠的柔性电池会为智能手机预留出更多的空间。某电池结构如图，其放电总反应为：MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4=MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3•xH2O。有关电池的说法不正确的是

A. 放电时Zn做负极

B. 充电时阴极电极反应式：ZnSO4[Zn(OH)2]3•xH2O+6e-=3Zn+ZnSO4+xH2O+6OH-

C. 外电路中每通过1mol电子，MnO2膜质量就会增加2g

D. 碳纳米管具有导电性，可用作电极材料

【答案】C

11. 下列实验操作、现象、解释或结论均正确的一组是

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

12. 离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，应用广泛。1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体结构如图所示，下列相关叙述错误的是

A. 该离子液体中C、N杂化方式均有sp2和sp3两种

B. 阴离子呈正四面体形，存在共价键和配位键

C. 阳离子中σ键数目是π键数目的10倍

D. 该离子液体与水能够形成氢键

【答案】C

13. 我国科学家预测并合成了可与石墨、金刚石比肩的碳的另一种三维新结构T-碳(T-carbon)，其结构可看作将金刚石中的每一个碳原子都被一个由四个碳原子构成的正四面体结构单元所取代(如图1)。下列说法错误的是

A. T- 碳属于共价晶体，与石墨、金刚石互为同素异形体

B. T-碳中碳与碳的最小夹角为109.5°

C. 已知T碳晶胞参数为a pm， 阿伏伽德罗常数为NA，则T碳的密度为ρ=g/cm3

D. 如图2是T-碳晶胞的俯视图

【答案】B

14. 沸石是一种含水架状结构的多孔性铝硅酸盐晶体，其基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体。沸石的化学组成为：Ma[ (AlO2)x ·(SiO2)y ]·z(H2O)，其中M为金属阳离子。下列推测不正确的是

A. 沸石的架状结构中存有的空气，可作为气泡的凝结核，能使反应液平稳沸腾

B. 若金属阳离子带n个单位正电荷，则x = a·n

C. 增大x / y(铝硅比)的值，可以增强沸石的耐酸、耐碱和耐高温的性能

D. 沸石具有筛分分子的作用，可用于分离、提纯气体或液体混合物

【答案】C

15. 铬(VI)在溶液中可以多种形式存在。25℃时，调节初始浓度为0.1mol·L-1的Na2CrO4溶液的pH，平衡时铬(VI)在水溶液中各种存在形式的物质的量分数δ(X)与pH的关系如下图所示。已知溶液中存在反应2+2H+⇌+H2O

下列说法正确的是

A. 铬酸(H2CrO4)的第一步电离为完全电离

B. a点处，δ()=δ()<

C. Ka2(H2CrO4)的数量级为10-6

D. 若将Na2CrO4溶液加少量水稀释，则的值增大

【答案】D

二、非选择题：本题共4小题，共55分

16. 某化学兴趣小组探究84消毒液与75%医用酒精能否反应，用如图装置进行如下实验：

（1）将25mL无水乙醇配成75%医用酒精，下列仪器中不需要使用的有___________(填名称)。

（2）导管a的作用是___________ 。实验II的目的是___________ 。

（3）根据实验现象回答

①实验I和II中，淀粉碘化钾试纸变蓝的是中学化学常见的单质，则该物质是___________，而后碘被___________ (填 “氧化”或“还原”)导致蓝色褪去。

②对比实验I和II的现象可以说明乙醇被NaClO氧化，理由是___________。

③实验过程，测得实验I中混合溶液的pH逐渐增大，说明乙醇与NaClO反应可能生成___________。

（4）为了测定84消毒液与医用酒精1：1反应后溶液中剩余NaClO含量：取5.00mL反应后溶液(密度约1g· mL-1)于锥形瓶，加入过量KI溶液和适量硫酸，在冷暗处静置4-5min后，再加入少量淀粉指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准液滴定，消耗标准液体积为14.80mL。

①滴定前，将锥形瓶置于“冷暗处”的目的是___________， 写出NaClO与KI反应的离子方程式___________。

②84消毒液与医用酒精1：1反应后溶液中NaClO的质量分数=___________(结果保留3位有效数字； I2+2S2O=2I-+S4O)。

【答案】（1）100 mL容量瓶、托盘天平   

（2）    ①. 平衡压强，使液体顺利滴入三颈瓶    ②. 空白(对照)实验   

（3）    ①. Cl2氧化    ②. 实验I中淀粉碘化钾试纸变蓝及褪色的时间更短    ③. 说明乙醇将NaClO还原为Cl2    ④. NaOH   

（4）    ①. 避免碘单质升华    ②. ClO- +2I- +2H+=Cl- +I2+H2O    ③. 1.10%

17. M是一种双功能手性催化剂，在药物合成中具有重要作用，其合成路线如下：

已知：R-NH2+

回答下列问题：

（1）A的化学名称为___________；C中官能团的名称___________。

（2）③的反应类型是___________。

（3）试剂a的结构简式是___________。

（4）写出反应①的化学方程式___________。

（5）M中含有___________个手性碳原子。

（6）写出一种符合下列要求C的同分异构体的结构简式___________。

i.能发生银镜反应

ii.分子中含有三种化学环境不同的氢原子

iii.不存在结构

（7）设计由乙二醇和对苯二胺()制备的合成路线(无机试剂任选)________。

【答案】（1）    ①. 1，3-丙二醇    ②. 酯基   

（2）消去反应    （3）   

（4）HOOCCH2COOH+ 2CH3OHCH3OOCCH2COOCH3+2H2O   

（5）2    （6）HCOOCH2CH2CH2OOCH、OHCCH2OCH2OCH2CHO、   

（7）

18. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。实现碳中和的对策大概分为4种路径：碳替代、碳减排、碳封存、碳循环。

（1）逆水煤气反应(RWGS)对实现“碳中和”有重要意义，目前RWGS历程主要有：氧化还原历程[如下图TSI-TS2-TS3-TS4-CO(a) +H2O(a)]和中间物种分解历程[如下图TS1-TS6-TS7-TS5-HCOO(a)+H(a) ]。结合实验与计算机模拟结果，研究单一分子RWGS在Fe3O4催化剂表面的反应历程(如下图1)，各步骤的活化能和反应热，如下表所示(已知(a)表示物质吸附在催化剂表面的状态)：

RWGS部分步骤的活化能E和反应热△H

注：法拉弟常数为96500C·mol-1

①写出RWGS的热化学方程式___________。

②对比各个步骤的活化能，得出RWGS在Fe3O4催化剂表面反应的主要历程是___________ (填“氧化还原”或“中间物种分解”)历程。RWGS在Fe3O4催化剂表面反应的控速步骤化学方程式为___________。

（2）为研究不同温度、压强对含碳产物组成的影响。在反应器中按 =3：1通入H2和CO2，分别在0. 1Mpa和1Mpa下进行反应，实验中温度对平衡组成C1(CO2、CO、CH4 )中CO2和CH4的物质的量分数影响如图2所示：

已知：该条件下除发生逆水煤气反应外，主要副反应为：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H= -165.0 kJ·mol-1。

①lMpa时，表示CH4平衡组成随温度变化关系的曲线是___________。N点平衡组成含量低于M点的原因是___________。

②若b、c两条曲线交点处的坐标为(590，40)， 则逆水煤气反应在590°C时的平衡常数Kp为_____。 (保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

（3）电解法可将CO2转化为甲酸(HCOOH)或甲酸盐。某电解装置如图3所示。

①Pt电极与电源的___________ (填“ 正”或“负”)极相连。

②写出CO2转化为HCOO-的电极反应式___________。

【答案】（1）    ①. CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41.495kJ/mol    ②. 氧化还原    ③. CO(a)+H2O(a)=CO(g)+H2O(g)   

（2）    ①. a    ②. 相同温度下，增大压强使得副反应正向移动，c(H2O)增大，从而使得逆水煤气反应向逆向移动，因此CO的平衡组成降低    ③. 2.40   

（3）    ①. 正    ②. CO2 +2e—+HCO=CO+HCOO—

19. 钯()是一种不活泼金属，含钯催化剂在工业、科研上用量较大。某废钯催化剂(钯碳)中含有钯(5%～6%)、碳(93%～94%)、铁(1%～2%)以及其他杂质，故钯碳具有很高的回收价值。如图是利用钯碳制备氯化钯()和的流程。

回答下列问题：

(1)“钯碳”焚烧过程中空气一定要过量，目的是_______。

(2)“钯灰”中的主要成分有，加入甲酸()，可以将还原成金属单质，请写出还原的化学方程式_______。

(3)王水是按照体积比3：1将浓盐酸和浓硝酸混合而得到的强氧化性溶液，加热条件下钯在王水中发生反应生成和一种有毒的无色气体A，该气体遇空气变红棕色，请写出和王水反应的化学方程式_______。

(4)加入浓氨水，调节至9.0，并控制温度在70～75℃，元素以的形式存在于溶液中。若温度大于75℃，则不利于除铁，原因是_______；

(5)黄色晶体的成分为，将其烘干、在空气中550℃下焙烧(氧气不参与反应)可以直接得到，同时得到无色刺激性混合气体，在温度下降时“冒白烟”，则除外其他产物有_______(写化学式)。

(6)海绵状金属钯密度为，具有优良的吸氢功能，标准状况下，其吸附的氢气是其体积的840倍，则此条件下海绵钯的吸附容量R=_______，氢气的浓度r=_______。(吸附容量R即1g钯吸附氢气的体积；氢气的浓度r为吸附氢气的物质的量)

【答案】    ①. 使碳充分燃烧而除去    ②.     ③.     ④. 会分解，逸出，导致溶液的降低，除铁的效果不好    ⑤. 、、    ⑥. 70.0    ⑦. 0.33