2022一中高二下学期6月月考化学试题（理科平行班）无答案

吉林一中20年级高二下学期第二次质量检测

化学学科（理科平行班）试卷

可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12N-14P-31Ag-108Mg-24Cu-64

一、单选题（每小题只有一个选项符合题意,共40分）

1．2021年6月11日，国家航天局举行“天问一号”探测器着陆火星首批科学影像图揭幕仪式，公布了由“祝融号”火星车拍摄的“着巡合影”“中国印迹”等影像图．“祝融号”火星车使用的下列材料中，属于金属材料的是（）

A．新型镁锂合金 B．SiC颗粒 C．隔热降噪材料三胺泡沫 D．有机热控涂层

2．碳、硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但也造成了不少环境问题，下列说法正确的是（）

A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮品

B．将煤转化为水煤气再燃烧，可以从根本上杜绝碳排放

C．雷雨天气空气中的少量可转化为氮的化合物并随雨水落到地面形成硝酸盐

D．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的

3．下列叙述正确的是（）

A．Na在空气中受热生成

B．与在加热条件下可催化氧化生成NO

C．Al和少量的NaOH溶液反应可制备

D．足量的Cu和Zn分别与热的浓硫酸反应产生的气体一定相同

4．下列操作规范且能达到实验目的的是（）

A．利用装置甲可证明非金属性强弱：Cl>C>Si

B．利用装置乙准确称得0.1775gNaCl固体

C．利用装置丙证明氨气易溶于水

D．利用装置丁制备并能较长时间观察到白色

5．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．18g重水（）中含有的质子数为

B．0.1mol/L溶液中含有数为

C．标准状况下，将11.2LNO和11.2L同时充入一密闭容器，所含分子数小于

D．1LpH=4的溶液中离子数为

6．下列计算正确的是（）

A．同浓度的三种溶液：、、，其体积比为3∶2∶1，则浓度比为3∶2∶3

B．将的NaCl溶液和的等体积混合后，忽略体积变化，

C．标准状况下44.8LHCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为

D．若ag某气体含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是

7．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是（）

A．该硫酸中溶质的物质的量浓度为9.2mol/L

B．配制250mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸62.5mL

C．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气

D．等质量的水与该硫酸混合后所得溶液中溶质的物质的量浓度大于9.2mol/L

8．如图中两条曲线分别表示10g气体、10gM气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图判断M气体可能是（）

A． B． C． D．

9．下列离子方程式书写错误的是（）

A．溶于氢碘酸：

B．溶液与等物质的量反应：

C．向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：

D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：

10．固体混合物中含有、、、、、NaOH、、、中的两种

或两种以上化合物，溶于水发生了化学反应，且得到澄清溶液，推测可能存在的物质不合理的是

A．、NaOH  B．、、NaOH

C．、  D．、

11．根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是（）

12．金属是一类重要的材料，人类的日常生活、生产、实验、科研、科技等领域都离不开金属。下列关于金属Na、Al、Fe及其化合物的说法正确的是（）

A．小苏打、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多

B．是一种电解质，工业上直接用于电解冶炼金属铝

C．配制溶液时，向溶液中加入少量的盐酸能防止溶液变浑浊

D．Na、Fe形成的氧化物均能与强酸反应，均属于碱性氧化物

13．溴及其化合物在医药、农药、染料等生产中有广泛应用。工业上常用的一种海水提取溴技术叫做“吹出法”，其生产流程如图所示。下列说法错误的是（）

A．溶液X的主要成分是HBr和

B．通过吹出塔、吸收塔实现了对溴的富集

C．用热空气将吹出利用了易挥发的性质

D．在工业生产中，也可以用足量的溶液代替和水，发生的反应为：

14．工业上制备下列物质的生产流程不合理的是（）

A．由黄铁矿制硫酸：

B．由重晶石制可溶性钡盐：

C．由石英砂制高纯硅：

D．由饱和食盐水制纯碱：

15．在碱性溶液中可被NaClO氧化为，而NaClO被还原为NaCl，若反应中NaClO与的物质的量之比为16：1，则x的值是（）

A．5 B．4 C3． D．2

16．氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，下列有关氯胺（）的说法一定不正确的是（）

A．氯胺的电子式为 B．氯胺的水解产物为（羟氨）和HCl

C．氯胺中氯的化合价为+1 D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似

17．酸性环境中，纳米Fe/Ni去除过程中的含氮微粒变化如图所示，溶液中铁以形式存在。下列有关说法不正确的是（）

A．反应ⅱ的离子方程式为：

B．增大单位体积水体中纳米Fe/Ni的投入量，可提高的去除效果

C．假设反应过程都能彻底进行，反应ⅰ、ⅱ消耗的铁的物质的量之比为1：3

D．amol完全转化为至少需要8a/3mol的铁

18．以下示意图与相对应的反应情况分析正确的是（）

A．图1：向含0.1molKOH和0.1mol的混合溶液中缓慢通入

B．图2：向溶液中逐滴加入溶液

C．图3：向溶液中逐滴加入溶液

D．图4：向溶液中逐滴加入盐酸

19．某无色溶液中可能含有、、、、、、、、、中的若干种，离子浓度都为，往该溶液中加入和过量的盐酸，无白色沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验。下列判断正确的是（）

A．原溶液肯定不含和

B．是否含需另做实验判断

C．若步骤中和溶液改用和盐酸的混合液，对溶液中离子的判断有影响

D．、、、肯定不存在，、肯定存在

20．铜镁合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，硝酸被还原成、NO、三种气体且标准状况下它们体积均为0.224L。反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（）

A．5.08g B．4.68g C．4.18g D．3.12g

二、不定项选择题（每小题有1个或2个正确选项，共15分）

21．化学科学与技术在宇宙探索、改进生活与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列叙述正确的是（）

A．德尔塔（Delta），是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质

B．“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维，属于传统无机非金属材料

C．杀菌消毒是防止新冠疫情蔓延的重要措施，二氧化氯泡腾片和75%酒精均可杀灭病毒，二者消毒时均表现为强氧化性

D．血液透析是利用了胶体的性质，“人工肾”利用血液透析原理救治患者

22．从矿物学资料査得，一定条件下自然界存在如下反应：。下列说法正确的是（）

A．只作氧化剂  B．产物中的离子有一部分是氧化产物

C．5mol发生反应，有20mol电子转移 D．既是氧化产物又是还原产物

23．下列“类比”或“对比”不合理的是（）

A．Mg在中点燃反应生成MgO和C，则Ca在中点燃反应生成CaO和C

B．NaClO溶液与反应生成和HClO，则溶液与少量反应生成和HClO

C．与盐酸反应生成NaCl和，则与盐酸反应生成和

D．NaOH溶液与少量溶液反应生成和，则氨水与少量溶液反应最终生成和

24．亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置（夹持装置已省略）及药品探究亚硝酸钠与硫酸的反应及气体产物的成分。

已知气体的沸点为：21℃，NO：-152℃。下列说法错误的是（）

A．装置中通入氧气用于检验NO的生成

B．反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，除去装置中的空气

C．装置中冰水浴的作用是冷凝，使液化

D．用装置b代替装置a的优点是便于控制反应的发生与停止

25．从光盘中提取Ag（其它金属忽略不计）的一种工艺流程如图，下列说法错误的是（）

已知：NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解

A．“氧化”过程若在加强热和强酸性条件下进行，可提高氧化速率

B．“氧化”过程还生成，则可能的化学反应为

C．“操作Ⅰ”需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗

D．“还原”过程中转化为无害气体，则理论上消耗可提取Ag432g

三、非选择题（包括26．27．28三道大题共45分）

26．（15分）

（1）分类既是一种重要的学习方法，也是一种良好的学习习惯。关于物质及化学反应的分类有下列说法：

①和溶液都是混合物；②是一种难溶于水的强电解质；

③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④离子化合物中可能含有共价键；

⑤由同种元素组成的物质不一定属于纯净物；⑥置换反应都属于离子反应；

⑦金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物。其中正确的是______（填序号）。

（2）是形成酸雨的主要原因。取某化工区空气样本用蒸馏水处理后检测，所含离子及其浓度如下：

根据表中数据计算：a=______。

（3）金属钨（W）可作灯泡的灯丝，钨合金材料非常坚硬耐磨、耐热。将黑钨矿（主要成分为）与混合后在空气中高温焙烧可以得到：；与热的浓盐酸反应生成，受热分解生成和。

①钨合金的熔点比金属钨的熔点______（填“低”或“高”）。

②镁条在X中燃烧的化学方程式为______。

③利用铝热反应可由制备金属W，发生反应的化学方程式为______。

（4）钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。

将废钒催化剂（主要成分为）与稀硫酸、溶液混合，充分反应后生成，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

（5）是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产工艺原理示意图如下：

写出发生器中的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向及数目：______。

27．（14分）

以黄铁矿为原料制备硫酸会产生大量的废渣，合理利用废渣可以减少环境污染，变废为宝。工业上，可利用废渣（含、的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（）和回收，具体生产流程如下：

已知：铵黄铁矾的化学式为

（1）在废渣溶解操作时，应选用______溶解（填字母）

A．氨水 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．硫酸

（2）为了提高废渣溶解时的浸取效率，可采用的措施有哪些？______（至少写出两点）

（3）物质A是一种氧化剂，工业上一般选用空气，氧化过程中发生的离子方程式为______。

（4）根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件是：_______。

（5）铵黄铁矾中铁为______价，可能混有的杂质有、、______。铵黄铁矾与氨水反应的离子方程式为______。

28．（16分）

Ⅰ．实验室用NaOH、单质碘和水合肼（）为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题：

（1）水合肼的制备反应原理：

①制取次氯酸钠和氢氧化钠混合液的连接顺序为______（按气流方向，用小写字母表示）。

A． B． C． D．

②制备水合肼时，应将______滴到______中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能过快。

（2）碘化钠的制备是采用水合肼还原法制取，其制备流程如图所示：

在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物，该过程的离子方程式为______。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是______。

Ⅱ．某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、、和水等为原料以及如图所示装置制取，然后再将制成。

（3）装置丙中冷水的作用是______；

Ⅲ．取等物质的量浓度的NaOH溶液A和B两份，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的，再继续向两溶液中逐滴加入的盐酸，标准状况下产生的气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示，请回答：

（4）①A曲线表明原NaOH溶液中通入后，所得溶液中溶质的成分是______。

②B曲线表明原NaOH溶液中通入后，所得溶液加盐酸后产生气体体积（标准状况）的最大值为______mL。