2020朔州怀仁县大地学校高一下学期期末化学试题含答案

这是一份2020朔州怀仁县大地学校高一下学期期末化学试题含答案，共5页。试卷主要包含了 本试卷分第Ⅰ卷两部分， 下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
绝密★启用前怀仁市大地学校2019-2020学年度下学期高一年级期末考试化学（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。第Ⅰ卷一、选择题：本题共18小题，每题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是A. 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B. 在过渡元素中寻找优良的催化剂C. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D. 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素的最高价氧化物的水化物为HFO42. X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为A. HX B. H2X C. XH4 D. XH33. a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2−和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C. c的原子半径是这些元素中最大的D. d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性4. 氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出氢气，下列叙述中不正确的是A. NaH的电子式为Na+[:H]—B. NaH与水反应时水作氧化剂C. NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同D. 半径：H+＞H—5. 化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A. 该反应是吸热反应B. 断裂1molA-A键和1molB-B键能放出xkJ的能量C. 断裂2molA-B键需要吸收ykJ的能量D. 2molAB的总能量高于1moA2和1molB2的总能量6. 下列离子方程式正确的是A. 向氨水中加入稀盐酸：H++OH-=H2OB. 向氯水中通入少量SO2：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-C. 将过量SO2通入到饱和NaHCO3溶液中：2H++CO32-=H2O+CO2↑D. 将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+7. a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b 相连时，电流由a经导线流向b，c、d相连时，电子由d到c；a、c相连时，a极上产生大量气泡，b、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为A. a>b>c>d B. a>c>d>b C. c>a>b>d D. b>d>c>a8. 燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极下列叙述不正确的是A. a极是负极，该电极上发生氧化反应B. b极发生的电极反应是O2+4OH--4e-=2H2OC. 电池总反应方程式为2H2+O2=2H2OD. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源9. 将和充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)，发生反应。测得的物质的量随时间的变化如图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在1～3min内的平均反应速率是A.  B. C.  D. 10. 在2L容积不变的容器中，发生N2+3H22NH3的反应。现通入4molH2和4 molN2，10s内用H2表示的反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10s后容器中N2的物质的量是A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 3.2 mol D. 3.6 mol11. 等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是A. CH4 B. C2H6 C. C3H6 D. C6H612. 化合物 (b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A. b的同分异构体只有d和p两种B. b、d、p的二氯代物均只有三种C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面13. 如图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图，在如图所示实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是A. ①蒸馏；②过滤；③分液B. ①分液；②蒸馏；③蒸馏C. ①蒸馏；②分液；③分液D. ①分液；②蒸馏；③结晶、过滤14. 下列实验中，没有颜色变化的是A. 葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热B. 淀粉溶液中加入碘酒C. 鸡蛋清中加入浓硝酸D. 淀粉溶液中加入稀硫酸并加热15. 《五金·铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵之。其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”以下说法不正确的是A. 金属冶炼方法由金属活动性决定B. 生铁比熟铁质地更硬，延展性稍差C. 炒铁是为了提高铁水中的碳含量D. 该法与近代往生铁水中吹空气炼钢异曲同工16. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是A. PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料17. 为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是A. 固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B. X可以是空气，且需过量C. 捕获剂所捕获的气体主要是COD. 处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-==N2↑+2H2O18. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 18g2H2O中含有的中子数为10NAB. 11.2 LCl2与足量NaOH 溶液反应时转移的电子数为0.5 NAC. 1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-数为3 NAD. 7 g 乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是0.5 NA第Ⅱ卷二、非选择题：包括第19题~第22题五个大题，共46分。19. (本题9分)海水中有丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是海水综合利用——合成氨——纯碱的联合生产工艺流程：(1)写出反应器中发生反应的化学方程式：__________。(2)分离器中进行的操作名称是____，图中操作①是__________。(3)产品Ⅱ是______(填化学式)。(4)写出合成氨厂里用天然气和水蒸气在催化剂和高温下反应制备原料气H2的化学方程式：_________。(5)设计用卤水和石灰及其他必要试剂提取镁的过程：_______________(用化学方程式表示)。20. (本题12分)现有 A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，其相关性质信息如下：元素相关信息A地壳中含量最多的金属元素B原子核外电子数和周期序数相等C最外层电子数是次外层电子数的 3 倍D最高正价与最低负价代数和为 4，常温下单质为固体E在短周期元素中，原子半径最大FM 层比L 层少 1 个电子 请根据上述信息，完成下列问题：(1)请给出元素 D 在元素周期表中的位置：________。(2)请将 A、D、E、F 四种元素的简单离子按照离子半径由大到小排序(用离子符号表示)：__________。(3)请给出化合物 BFC 的电子式：______。(4)用电子式表示 E 与 F 形成化合物 EF 的过程：______。(5)请将 A、D、F 三种元素的最高价氧化物对应的水化物按照酸性由强到弱排序(用化学式表示)：__________。(6)元素 A 的单质常用于野外焊接钢轨，请写出该反应的化学方程式：________。(7)单质 A 能溶于 E 的最高价氧化物对应水化物的水溶液，请给出该反应的离子方程式：_____________。21. (本题11分)现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：(1)该反应的正反应为________热反应，且m＋n________p（填“＞”、“＝”或“＜”）。以下各题填“增大”、“减小”或“不变”(2)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。(3)若体积不变加入B，则A的转化率________，B的转化率________。(4)减压时，A的质量分数________；增压时，B的质量分数________。(5)若升高温度，则B的浓度________，平衡时B、C的浓度之比将________。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)达到新平衡时混合物颜色________；若压强不变，则加入C达到新平衡时混合物颜色________。（填“变深”、“变浅”或“不变”）22. (本题14分)原电池是将化学能转化为电能的装置。I.  a为铜片，b为铁片，烧杯中是稀硫酸溶液(1)当开关K断开时产生的现象为_______；当开关K闭合时，产生的现象为_________。A. a不断溶解     B. b不断溶解     C. a上产生气泡   D. b上产生气泡      E. 溶液逐渐变蓝(2)闭合开关K，反应一段时间后断开开关K，经过一段时间后，下列叙述不正确的是___________。A. 溶液中H+浓度减小      B. 正极附近浓度逐渐增大C. 溶液中含有FeSO4       D. 溶液中浓度基本不变II. FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为________，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池负极电极反应为_______，正极电极反应为______。III. 如图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法不正确的是______A. a极是负极B. 电子由b通过溶液流向aC. 该电池总反应是2H2＋O2=2H2O   D. 氢氧燃料电池是环保电池
1．D2．D3．A4．D5．C6．B7．D8．B9．D10．C11．A12．D13．B14．D15．C16．C17．B18．D19．NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl过滤蒸发结晶Na2CO3CH4+H2OCO+3H2(或CH4+2H2OCO2+4H2)CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；MgCl2Mg+Cl2↑20．第三周期 VIA 族S2-> Cl- > Na+> Al3+HClO4> H2SO4> Al(OH)32Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe2Al + 2OH- + 2H2O=2+ 3H2↑21．吸＞不变增大减小增大减小减小减小变深变浅22．BDBCB2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+Cu - 2e-= Cu2+2Fe3+ + 2e-= 2Fe2+B