04实验题-2022年中考化学考前真题提分重点专项冲刺练习

这是一份04实验题-2022年中考化学考前真题提分重点专项冲刺练习，共46页。试卷主要包含了单选题，实验题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
04实验题
一、单选题
1．（2021·湖南岳阳·中考真题）实验室常用以下装置来制取和收集气体。下列说法正确的是

A．实验室制取氧气时，可选用③或⑤作为收集装置
B．检验④中CO2是否收集满：将燃着的木条伸入集气瓶内，看木条是否熄灭
C．用①、⑤制取并收集气体完毕后，应先熄灭酒精灯，再将导管移出水面
D．用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选用②作为发生装置
2．（2020·福建·中考真题）在制取氢气（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）的实验中，下列操作正确的是
A．检查气密性 B．加入锌粒
C．加入稀硫酸 D．收集氢气
3．（2020·内蒙古赤峰·中考真题）下列图示分别为二氧化碳的实验室制取、干燥、收集、验满的操作，其中正确的是
A．制取 B．干燥
C．收集 D．验满
4．（2020·安徽·中考真题）某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（   ）

选项
甲
乙
丙
A
浓氨水
\
无色酚酞溶液
B
石灰水
碳酸钠
无色酚酞溶液
C
稀盐酸
石灰石
紫色石蕊溶液
D
浓盐酸
锌粒
紫色石蕊溶液

A．A B．B C．C D．D
5．（2020·甘肃金昌·中考真题）关于“加热高锰酸钾制得氧气并用排水法收集”的实验，下列说法正确的是
A．制取气体时，先装药品，然后检验装置的气密性
B．反应结束时，先停止加热，然后将导管移出水面
C．导气管口开始产生气泡时，立即用装满水的集气瓶收集气体
D．装有高锰酸钾的试管口要放一小团棉花，目的是防止反应时药品进入导气管
6．（2019·北京·中考真题）下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说法不正确的是（       ）




A、制CO2的药品
B、发生装置
C、收集装置
D、比较CO2与空气的密度
A．A B．B C．C D．D
7．（2022·四川成都·中考真题）实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。下列说法正确的是

A．烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液
B．图2不能证明反应是放热反应
C．60s时溶液中溶质只有氯化钠
D．实验证明氢氧化钠与盐酸能反应
8．（2022·四川成都·中考真题）已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。如图实验，三支试管里面充满氮气，初始温度25℃，升温至60℃后，用注射器同时向②③试管中迅速注入足量氧气。下列说法有误的是

A．只有②中有燃烧现象
B．由①②现象说明可燃物达者火点未必燃烧
C．若继续水浴升温，则③中一定会燃烧
D．该实验能总结出燃烧的条件
9．（2022·重庆·中考真题）实验室制取CO2、O2 和H2是初中化学必备知识。下列说法不正确的是
A．CO2和O2的发生装置可以相同 B．CO2和O2的发生装置可以不同
C．CO2和H2的收集装置完全相同 D．O2和H2的发生和收集装置可以相同
10．（2022·重庆·中考真题）根据如图，下列气体的实验室制法正确的是

A．选择甲装置制取CO2，X为稀硫酸 B．选择甲装置制取H2，Y为铜粒
C．选择乙装置既可收集H2也可收集CO2 D．选择乙装置干燥O2，气流方向为b进a出
二、实验题
11．（2022·四川德阳·中考真题）化学是以实验为基础的学科。回答下列问题：
I、下图是实验室制取气体可能用到的仪器。

(1)图中仪器D的名称是______。
(2)实验室制取氧气的化学反应方程式为______，根据此反应选择图中仪器______（填仪器下对应字母）与H组合制取并收集氧气。
(3)用H装置收集（2）中制得的O2，则O2应从______（填“a”或“b”）端通入。
Ⅱ、探究一瓶失去标签的白色固体的组成。
有一瓶失去标签的白色固体可能为NaCl、Na2CO3和Na2SO4中的一种或多种，小明同学设计以下实验探究其组成。
取少量白色固体于两只试管A、B中，加蒸馏水使其溶解，向A试管中加入足量BaCl2溶液，溶液中有白色沉淀生成，再加入足量稀盐酸，沉淀全部消失，同时有气体生成；向B试管中加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀HNO3溶液，沉淀部分溶解，并有气体生成。
(4)由此证明这瓶白色固体的成分是______（填化学式），向A试管加入足量BaCl2溶液发生反应的化学方程式为______。
12．（2021·浙江丽水·中考真题）建构合理的思维模型，既能促进深度学习又能提高思维品质。小科建构了“两组份混合物含量测定”的思维模型。

运用该模型对教材中“测定空气中氧气含量”的实验进行了再探究：忽略含量很低的其它物质，空气可以看成由氮气和氧气组成的两份混合物。
【探究一】根据沸点低的组份先汽化的性质，测定混合物中某组份的含量。
（1）将空气转变为液态空气，液氮先汽化。从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的___________。
【探究二】根据混合物中某组份发生化学反应，测定混合物中某组份的含量。
（2）按图甲装置测定空气中氧气含量时，止水夹最合理的打开时间是___________（填“反应刚结束时”或“冷却到室温时”）。

【交流评价】
（3）已知：在氧气不充足时，碳与氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳不溶于水且不与碱反应。小科用足量木炭替换红磷，等体积氢氧化钠浓溶液替换集气瓶中的水，规范操作后，测得的氧气含量将___________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【继续探究】
（4）运用上述思维模型，小科又设计了图乙的实验装置，其“测定空气中氧气含量”的原理是___________。
13．（2021·浙江台州·中考真题）某同学对收集满二氧化碳气体的集气瓶需要正放的必要性进行了探究。实验步骤如下：
①将有底的空纸筒盖上硬纸板，在电子秤上称得质量为5.39克；
②将该纸筒先后两次收集满二氧化碳气体，盖上硬纸板，分别正放、倒放在电子秤上，如图甲和图乙，观察并记录读数变化；
③将两次的读数变化绘制成图丙，并得出结论。


回答下列问题：
（1）检验二氧化碳收集满的操作是___________。
（2）纸筒正放时，电子秤读数变小的原因是___________。
（3）结合图丙推测，若纸筒内收集满的是氢气，请在图丁中画出纸筒正放、倒放时电子秤读数随时间的大致变化情况并标注___________。（纸筒收集满氢气后的质量为5.30克）
14．（2020·广西桂林·中考真题）根据下列装置回答。

（1）仪器a的名称是_____。选用装置A制取氧气，若药品①是高锰酸钾，则装置A中的一处明显错误是_____。
（2）选用装置B制取CO2时，若药品③是块状石灰石，则药品②是_____（填“稀硫酸”或“稀盐酸”）。用装置_____（填字母序号）集满一瓶CO2，向其中滴入适量澄清石灰水，振荡，可观察到澄清石灰水_____（填实验现象）。
（3）实验室里用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，发生装置可选用_____（填字母序号）。
15．（2021·湖南郴州·中考真题）下图为探究燃烧条件的实验装置，已知：白磷有毒，且燃烧时产生的P2O5对环境有污染。

（1）对比图1中铜片上的白磷和热水中的白磷的现象，说明燃烧的条件之一是______。
（2）图2和图1相比，图2的优点是______；已知P2O5+3H2O=2H3PO4，请写出P2O5与NaOH溶液反应的化学方程式：______。
（3）图3中“水火相容”的壮观景象给我们启示，灭火时应选择合适的方法，下列处理方式正确的是______。
A．油锅着火：用水浇灭B．室内起火：打开门窗C．图书馆内图书起火：用二氧化碳灭火器
（4）“纸火锅”是用纸来代替铁锅，纸不会燃烧的原因是______。
（5）经上述实验探究，请预测白磷在实验室的保存方法______。
16．（2020·辽宁辽宁·中考真题）实验室制取气体和检验气体性质的部分装置如下图所示。请回答问题。

（1）仪器a的名称是_______。
（2）实验室里选择装置A和E通过加热高锰酸钾固体来制取氧气。在A装置的试管口放一团棉花的作用是________，当观察到E装置中导管口有______时，开始收集气体。
（3）实验室里用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，反应的化学方程式是_____。将收集到的二氧化碳气体慢慢倒入F装置的烧杯中，观察到蜡烛由下至上依次熄灭，由此可以得出二氧化碳气体的性质是________。
17．（2019·宁夏·中考真题）“嫦娥飞天”“中国高铁”等“中国制造”，展现了“中国智慧”，增强了中华民族的自信心和自豪感。根据所学知识回答下列问题：

(1)“嫦娥四号”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因是______。
(2)“复兴号”动车高速运行离不开铁轨。建造铁轨需要大量钢铁，钢铁属于_______(填“合成材料”“复合材料”或“金属材料”)。
(3)建造铁轨所需要的钢铁通常用还原铁矿石制得，如上图，在一氧化碳还原氧化铁的实验装置中，a处看到的现象是______，反应的化学方程式为_______。从环境保护角度考虑，装置中存在明显不足，改进的方法是_________。
18．（2019·山东潍坊·中考真题）化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题：

（1）写出B中标号①仪器的名称：_____，实验室用加热高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择_____（填字母），该反应的化学方程式是_____，该装置有一处不足之处是_____；
（2）用装置F收集一瓶O2，验满时应将带火星的木条放在_____（填“a”或“b”）处；
（3）将装置G倾斜使两种药品混合，即可制得气体。下列制取气体的方法可选用装置G的是_____；
A 用锌和稀硫酸反应制取氢气
B 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
C 用双氧水和二氧化锰反应制取氧气
D 加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷
（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（已知：氨气密度比空气小，极易溶于水），则实验室制取氨气可选用的实验装置组合为_____（填序号）；
A.A和D      B.A和E      C.B和E      D.A和F
（5）如图H所示，由“①处的白磷不燃烧、②处的白磷燃烧”的现象，说明可燃物燃烧需满足的条件是_____；
（6）Ⅰ图是铁生锈条件的探究，一周后试管①、②中铁钉无明显变化，另一铁钉生锈，说明铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的_____发生化学反应的过程。
19．（2021·新疆·中考真题）如图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。

(1)仪器①的名称是_______。
(2)若用高锰酸钾制取氧气选取的发生装置是_____(填字母)，写出该反应的化学方程式____。
(3)能用D装置收集氧气是因为氧气具有_______且不与水反应的性质。
(4)将收集的氧气用作性质实验，如图F所示，水的作用是_______。写出F装置中发生的化学反应方程式_______。
(5)氢气是一种清洁能源。实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，应选择的发生装置是_______(填字母，下同)，收集装置除选D外，还可以选_______。
20．（2020·辽宁鞍山·中考真题）如图是实验室制取气体的常见装置。请回答下列问题：

（1）仪器①的名称是_____。
（2）用A和F装置制取氧气，反应的化学方程式是_____。向气体发生装置内装入药品前应进行的操作是_____。实验过程中发现收集的气体不纯，原因可能是_____（写出一点即可）。
（3）制取二氧化碳的发生装置可选用B或C．使用B装置时，长颈漏斗末端管口应伸入液面以下，原因是_____。与B相比，C装置的优点是_____（答一点即可）。若用G装置收集二氧化碳，检验二氧化碳收集满的方法是_____。
21．（2021·河南·中考真题）某化学小组用如图所示的实验装置进行探究实验。

（1）请写出滴加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式______。
（2）用80°C的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件______？
22．（2021·四川眉山·中考真题）“珍爱生命，远离毒品”，冰毒是一种危害性很大的毒品，其主要成分是甲基苯丙胺(化学式为C10H15N)。某化学学习小组模拟对毒品的销毁，利用所制得的氧气燃烧冰毒，并检验所生成的二氧化碳气体，设计了如下实验。

本次实验只提供了如下化学试剂：5%的过氧化氢溶液，二氧化锰固体，浓硫酸，NaOH溶液，Ca(OH)2溶液，冰毒。请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______。
(2)为了完成此实验，除了选择装置B以外，还应选择的装置组合是______(填装置序号字母)
(3)连接好装置，在加入药品前还必须进行的操作是_______。
(4)检验二氧化碳时所发生反应的化学方程式为_______。
23．（2019·贵州·中考真题）“对比实验”是科学探究的重要方法，根据下列所示的实验示意图回答问题。

（1）硫酸铜溶液呈蓝色，为探究哪种粒子使溶液显蓝色，可选择用作对比的试剂是 _____ 溶液。
（2）如图二，现象①②说明物质燃烧需要与 _____ （填名称）接触，实验中发生了异常，白磷燃烧时有火星飞溅到红磷上，引起红磷燃烧，证明了燃烧的另一个条件是 _____ 。
（3）①如图三，同学们做了试管A、B的对比实验，发现试管A中固体几乎不溶，试管B中固体全部溶解，该实验说明了影响物质溶解性的因素是 _____ 。
②同学们又补充了试管C所示实验，他们想探究的影响物资溶解性的因素是 _____ 。
24．（2020·江苏·中考真题）请结合图示实验装置，回答下列问题。

(1)写出有标号的仪器名称：①_______，②_______。
(2)加热高锰酸钾制O2的化学方程式为_______，选用的发生装置是_______(填序号)。可选E装置收集O2，理由是_______。
(3)实验室制取CO2的化学方程式为____，若用C装置替代B装置作发生装置，其优点是____。若用D装置收集CO2气体应从_______(选填“a”或“b”)端通入。
(4)某同学采用如图F所示的装置分离H2、CO2的混合气体。
步骤如下：关闭活塞B。打开活塞A，通入混合气体，可收集到H2；再关闭活塞A，打开活塞B，可得到CO2。
①X溶液最好选择_______(填序号)。
a NaOH浓溶液
b 饱和Ca(OH)2溶液
②选用稀H2SO4而不用盐酸，可能的原因是_______。
25．（2020·山东济南·中考真题）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。

试根据题目要求，回答下列问题：
（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为_______。（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制氧气的化学反应方程式为_________。
③把带火星的木条伸入盛满氧气的集气瓶中，观察到木条_______的现象，说明氧气能支持燃烧。
（2）化学小组的同学用CO气体（含少量水蒸气），进行CO还原Fe2O3的探究实验。所选仪器按“CO（含少量水蒸气）→C→B→D→F”的顺序连接，并检验装置气密性。先通入CO气体（含少量水蒸气），然后加热，观察现象。
①欲通过测量反应前后D的质量变化（设反应生成的气体全部被D吸收），求算参加反应的CO的质量。在其他操作正确的条件下，若B的玻璃管内红棕色固体粉末完全变黑，此时测得D的质量增加ag，则实际参加反应的CO的质量为_____g（计算结果用含a的代数式表示）。
②上述实验装置中，F的作用是_________。
26．（2020·四川绵阳·中考真题）某化学兴趣小组利用“化学喷泉”设计了如下实验：20 ℃时，用 250 mL 圆底烧瓶收集一瓶纯净的 CO2，按下图组装装置。用注射器缓缓注入 3 mL NaOH 溶液，轻轻振荡烧瓶，打开止水夹，玻璃导管尖嘴处很快产生“喷泉”，与此同时，C、E 装置中发生连锁反应。回答下列问题：

（1）图中仪器 X 的名称是_______。
（2）注入 NaOH 溶液后，烧瓶内发生反应的化学方程式是________。
（3）“连锁反应”后，C 试管中溶液的颜色变化为_________；E 试管中的现象为_____，反应的化学方程式为________。
（4）实验结束后，同学们发现圆底烧瓶中溶液呈红色，由此认为烧瓶中一定还有 NaOH剩余，你认为是否正确？______，说明原因：_________。
27．（2020·湖北湖北·中考真题）教材中用图1实验来验证硫能在氧气燃烧，某化学兴趣小组对该实验进行了改进，改进后的实验装置如图2，请完成实验过程中的相关问题。

（1）根据图2进行实验，操作过程与现象记录如下：
①连接仪器，并在玻璃管中放入湿润的品红试纸及适量硫粉，向广口瓶中加入足量NaOH溶液。
②关闭止水夹，点燃酒精灯，加热，观察到硫粉熔化，并产生微弱的淡蓝色火焰。
③打开止水夹，通入氧气，观察到的现象：a、______，b、品红试纸褪色，c、小气球变大。
④硫粉完全反应后，熄灭酒精灯，继续通入氧气，排尽玻璃管中的SO2；待玻璃管冷却至室温时，关闭止水夹，撤下通入氧气的装置，然后应________，并同时轻轻振荡广口瓶。
（2）问题讨论：
①图1实验设计中的不足之处是___。
②硫在氧气中燃烧更剧烈是因为_______。
③反应过程中，玻璃管内湿润的品红试纸褪色，若改放干燥的品红试纸却不褪色，说明使品红试纸褪色的物质是___________（提示：SO2与CO2的性质有相似之处）。
④广口瓶中吸收SO2的化学方程式为________。
28．（2020·辽宁丹东·中考真题）如图是实验室常用来制取气体的实验装置，请根据要求回答下列问题：

（1）仪器a的名称是____________。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，选择的发生装置是____________，选择E装置收集氧气，因为氧气不与水反应，并且____________，应将收集满氧气的集气瓶____________（填“正”或“倒”）放在桌面上，实验结束后，先将导管撤离水槽，再____________。
（3）若选择B装置制取氧气，发生反应的化学方程式为____________。
（4）实验室制取二氧化碳选用的发生装置是____________，选择的收集装置是____________，验证生成的气体是二氧化碳的化学方程式为____________。
29．（2021·江西·中考真题）根据下图回答有关问题：

（1）仪器D 的名称是______。
（2）实验室制取并收集二氧化碳需在上图中选用A、C、G 与______（填序号）组合；检验二氧化碳是否集满的方法是______。实验室用该装置制氧气的化学方程式为______。
（3）将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，为探究二氧化碳是否与氢氧化钠发生了反应，思成同学利用如图甲装置测定二氧化碳浓度变化， 采集数据绘制成曲线（如图乙）。据图乙分析，能说明二氧化碳与氢氧化钠发生反应的时间段是______。ab 段二氧化碳浓度不变的原因是______。

30．（2019·山东烟台·中考真题）潜水器中可使用过氧化钠(Na2O2)固体做供氧剂，过氧化钠固体与二氧化碳反应原理是：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，为验证该反应产物，某兴趣小组进行如下实验探究。
【查阅资料】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。
【设计实验】小组同学利用如图装置进行实(忽略稀盐酸的挥发)。

(1)装置A中标号仪器名称：①________，②________。
(2)装置A中反应的化学方程式为________。
(3)装置B的作用是________。
(4)为防止装置E收集的氧气中混有二氧化碳，装置D中盛放的试剂是________溶液。
(5)验证过氧化钠与二氧化碳反应产物
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
①
将带火星的木条伸入装置E中
_____
产物中有氧气
②
反应后取装置C中少量固体于试管中，加水完全溶解
_____
固体中有未反应的过氧化钠
③
向步骤②反应后所得溶液中加入足量稀盐酸，有气体产生，将产生的气体通入足量澄清石灰水中
_____
产物中有碳酸钠

31．（2019·河南·中考真题）已知：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑．为了证明过氧化钠（Na2O2）固体可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行探究活动。（铁架台等已略去）

（1）A装置中所发生反应的化学方程式为_____。
（2）请将如图F方框中A装置的长颈漏斗和玻璃导管补画完整_____。
（3）D装置的作用是_____。E装置中可能发生的有关反应的化学方程式为_____。
（4）为了达到实验的目的，以上装置导管接口正确的连接顺序为a接_____、_____接_____、_____接_____、_____接b。
（5）氧气可采用B装置收集并用带火星的木条检验，这是利用了氧气的哪些性质？_____
（6）实验结束后，取C装置中固体溶于水，无气泡产生。请设计实验，检验C装置中固体的成分。_____（简要写出实验步骤、现象和结论）。
（7）某潜水艇上有100人，如果每人每分钟消耗氧气为0.001kg，假如所需要的氧气全部由Na2O2与CO2反应来提供，则该潜水艇一天所需要Na2O2的质量是多少？_____
32．（2020·山西·中考真题）小红和同学们完成了实验室制取氧气和验证氧气性质的实验，并进行了相关问题的思考。请结合图文信息完成下列任务。

（1）图1：仪器a的名称是_____________，给试管预热的操作是_______________，发生反应的化学方程式是______________。
（2）图2：当气体从b端进c端出时，可收集到的一种气体是_____________（写名称）。
（3）图3：点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待___________时，插入集气瓶中。
33．（2019·四川成都·中考真题）实验室用下图所示装置制取氧气并完成相关实验（夹持仪器已略去），根据实验回答：

（1）仪器①的名称是___________。
（2）A装置中反应的化学方程式为___________
（3）用C装置收集气体的方法是______________（填选项字母）
A 排水法         b 向下排空法      c 向上排空法
（4） 检验C中收集满气体的方法是________
（5） C中收集满氧气后，打开弹簧夹K1、K4,关闭K2、K3，其中打开K1的目的是________点燃D中燃烧匙内的红磷后，立即伸入C装置中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧的现象是________。待红磷熄灭，C装置冷却后，打开K3观察到的现象是________
34．（2020·湖南长沙·中考真题）实验室里现有氯酸钾，二氧化锰、过氧化氢溶液，以及下列仪器：

（1）请写出标号⑦的仪器名称_____。
（2）利用上述仪器和药品可以制取O2，你选择的药品是_____，不需要选择的仪器是_____（填序号）。
35．（2020·广东广州·中考真题）大多数化工生产都有催化剂的参与。
（1）化工生产使用催化剂的目的是______。
（2）研究表明氧化铜可催化过氧化氢分解。
①用如图所示装置和药品制取氧气，反应的化学方程式为_________。

②上图中收集氧气的方法是向______排空气法。为了检验氧气是否收集满，将_____放在集气瓶口。
③反应结束后，弃去试管中的上层清液，再向试管中加入过量稀硫酸，充分振荡，可观察到的现象_______。
④为了制取较大量氧气，并便于多次添加过氧化氢溶液，请从下图中选择合适的仪器或装置，重组一套制取装置，需要用到的是________（填标号）。

（3）下列设想有可能通过找到合适的催化剂来实现的是______（填标号）。
A 利用太阳光将水分解生产H2
B 将空气中的He分解生产H2
C 常温下Cu从硫酸镁溶液中置换出Mg
D 使一定质量CH4完全燃烧放出的热量变多
36．（2021·广东深圳·中考真题）如图实验装置，完成实验。

（1）X的名称______。
（2）用固体混合物制取O2，选用______装置（选填“A”“B”“C”）。
（3）用B装置制O2的化学反应方程式______，用以下装置制取干燥CO2气体。

（4）制取干燥CO2气体，导管口a接______（选填“b”或“c”）。
（5）写出实验室制取CO2的化学方程式______。
37．（2020·河北·中考真题）根据如图所示的实验回答问题。

（1）甲是实验室制取氧气的实验。仪器a的名称是_____________，试管口放一团棉花的作用是_________，当观察到导管口有___________时，再开始收集。
（2）乙是金属性质的实验。步骤①体现了铜具有__________性，步骤②验证了三种金属活动性强弱的依据是_______________。
38．（2021·重庆·中考真题）氧气的制取和性质是初中化学的重要内容，根据如图所示的装置回答问题

（1）仪器a常用______ （填“内焰”“外焰”或“焰心”）加热。
（2）用H2O2溶液和MnO2制取O2的化学方程式为______。实验室里欲制取和收集一瓶干燥的O2，需选用的装置是________（填序号）。
（3）装置E中水的作用是______。
（4）若将铁丝改为少量木炭进行实验，为了检验产物，可将水换成______（填名称）
39．（2022·重庆·中考真题）化学实验能提升学生的科学素养，“双减”背景下，同学们更加喜爱实验探究。

(1)实验一：去除粗盐中的泥沙。过滤器的制作过程如图1所示，正确操作的顺序为______（填序号）。蒸发过程中，提供热源的玻璃仪器名称为______。
(2)实验二：探究可燃物燃烧的条件（白磷化学式为P4，着火点为40℃）。
向图2装置中通入O2后，______（填“甲”或“乙”）烧怀中的白磷燃烧，反应化学方程式为______。比较乙烧杯中通入O2前、后的现象，得出燃烧需要的条件是______（填序号）。
A．可燃物       B．温度达到着火点       C．需要氧气参与
40．（2022·安徽安徽·中考真题）某小组用高锰酸钾制取氧气。下图是实验室中常见仪器，回答下列问题。


(1)仪器①的名称是______。
(2)高锰酸钾制氧气的化学方程式为______。组装氧气的收集装置，可选用______（填序号）。
(3)某同学用排水法收集氧气时，发现水槽中的水变红了，可能是未使用______（填实验用品名称）。若该同学收集的氧气不纯，原因可能是______（写出1点即可）。
41．（2022·四川自贡·中考真题）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：

(1)实验室用装置A制取氧气时，试管中所盛的药品是 _____，若用装置D收集产生的氧气，气体应从 _____（填“a”或“b”）端进入。
(2)实验室用锌与稀硫酸制取氢气时，反应的化学方程式为 _____，如果用装置E检验氢气，现象是 _____。
(3)实验室用装置B制取二氧化碳时，反应的化学方程式为 _____，装置C也可作为实验室制取二氧化碳的发生装置，与装置B相比，选用装置C的优点是 _____。二氧化碳溶于水形成碳酸，用装置F检验其酸性时的现象是 _____，图中标有①的仪器名称是 _____。
三、科学探究题
42．（2020·辽宁营口·中考真题）经过一年的学习，同学们的化学探究能力得到了明显提升。兴趣小组想深入探究人体呼出气体的成分，进行如下活动：

【活动一】探究人体呼出气体中是否含有CO2
向装有呼出气体的集气瓶中滴加少量澄清石灰水，振荡后观察到___________，结论：人体呼出气体中含有CO2。
【活动二】探究人体呼出气体中CO2的体积分数
兴趣小组同学用图1所示装置进行实验。（锥形瓶内充满人体呼出的气体）实验前注射器内液体体积为50mL，向锥形瓶内注入少量液体后，注射器内的液体开始被自动吸入锥形瓶，充分反应后，注射器内NaOH溶液的体积为30mL。
小亮同学提出疑问：锥形瓶内CO2是否反应完？
同学们展开了激烈的讨论，设计实验并证明锥形瓶内无色溶液中确实含有NaOH，得出锥形瓶内CO2已反应完。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量锥形瓶内无色溶液于试管中，加入___________
②过滤，向滤液中滴加几滴酚酞溶液
③____________
④____________
无色溶液中含有NaOH

结论：人体呼出气体中CO2的体积分数为___________。
【活动三】探究人体呼出气体中O2的体积分数兴趣小组同学用图2所示装置进行实验。

（注射器及玻璃管内充满人体呼出的气体）
①实验中需反复推拉注射器的目的是___________；
②在操作中如何判断装置中的O2是否反应完？___________。
结论：人体呼出气体中O2的体积分数为16%。
【实验反思】活动三所用方法与教科书上“测定空气里O2的含量”的方法相比，其优点是：_________（答一点即可）。
43．（2020·江苏无锡·中考真题）化学是一门以实验为基础的科学。

（1）仪器a的名称是_______________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______________；选择的装置组合是________（填序号）。
（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为___________；若要控制反应的发生或停止，应选择的发生装置是_____________（填序号），利用D装置收集氢气的理由是_______________。
（4）某化学兴趣小组设计如下表所示的对比实验来比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，所用实验装置如图所示。
实验序号
过氧化氢溶液
催化剂
实验1
5mL       4%
粉末状MnO20.2g
实验2
5mL     4%
粉末状CuO0.2g


①实验1中制取氧气的化学方程式为_______________。
②实验需要测量并记录的数据有：氧气体积和______________。
③实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据，实验过程中发现U型管内右侧液面上升，原因是__________________。
④结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是____________。
44．（2021·四川南充·中考真题）（1）如图为实验室制取并收集气体的装置图，请回答下列问题：

①仪器a的名称是______。
②若用A装置制取氧气，写出对应的化学方程式______。
③若需收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置是______（填装置序号）。
④若用C装置收集一瓶二氧化碳气体，其验满的方法是______。
⑤二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，比空气的密度大，易溶于水且与水反应。若用F装置收集二氧化硫气体，则气体应从______（填“b”或“c”）端导入。
（2）电解饱和食盐水可以制得氢氧化钠、氯气（Cl2）和氢气，并进而生产具有消毒、漂白作用的漂白液。
①粗盐中的难溶性杂质可通过溶解、______操作除去，以免破坏电解装置。
②写出电解饱和食盐水的化学方程式______。
③某同学想知道某一瓶放置一段时间的漂白液是否变质，设计了下列探究实验。
【查阅资料】Ⅰ．制取漂白液（有效成分为NaClO）的原理：Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O
Ⅱ．在空气中 NaClO易发生反应：2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO，HClO能使有色布条褪色，且HClO含量越高，漂白效果越好；HClO易分解，分解后丧失漂白作用
Ⅲ．Ca(ClO)2易溶于水
【提出问题】放置一段时间的漂白液是否变质？
【提出猜想】猜想1：未变质，溶液中主要成分为NaCl、 NaClO
猜想2：部分变质，溶液中主要成分为NaCl、 NaClO、Na2CO3
猜想3：全部变质，溶液中主要成分为NaCl、 Na2CO3
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
i取适量该溶液于烧杯中，放入有色布条
______
猜想3不成立
ii另取适量该溶液于试管中，滴入适量氯化钙溶液
产生白色沉淀
猜想_____成立

写出实验操作ⅱ中产生白色沉淀的化学方程式______。
【拓展应用】由【查阅资料】和如图可知，需控制pH约为______时（填整数），漂白液具有最佳漂白能力。


参考答案：
1．D
【解析】
【详解】
A、氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，故可选用④或⑤作为收集装置，不符合题意；
B、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，看木条是否熄灭，不能伸入集气瓶内，不符合题意；
C、用①、⑤制取并收集气体完毕后，应先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管，不符合题意；
D、用锌和稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热反应，发生装置可选②，符合题意。
故选D。
2．A
【解析】
【详解】
实验室用锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应物为固体和液体，反应条件不需要加热，采用固液不加热型发生装置，氢气的密度比空气的密度小，用向上排空气法收集，则有：
A、检查气密性的方法为将导管的一端伸入烧杯中的液面下，用手握住试管的外壁，若导管口形成气泡，松开手后，导管口形成一小段水柱，说明装置的气密性良好，A选项操作正确，符合题意；
B、锌粒为固体颗粒，加入到试管的操作是将试管平放，用镊子夹起锌粒放置在试管口，再缓缓的竖起试管，使锌粒慢慢划入试管底部，图中试管竖放，直接将锌粒放入，有可能会将试管底部打破，B选项操作不正确，不符合题意；
C、倾倒法加入液体试剂稀硫酸的操作为取下瓶盖倒放在桌面上，使试剂瓶的标签向着手心， 图中瓶盖没有倒放，标签没有向着手心，有可能造成试剂的污染且瓶口残留的液体可能会流下腐蚀标签，C选项操作不正确，不符合题意；
D、氢气的密度比空气的密度小，用向上排空气法收集，图中为向上排空气法收集气体，D选项操作不正确，不符合题意。故选A。
3．C
【解析】
【详解】
A、长颈漏斗应伸入液面以下，形成液封防止气体逸出，A错误。
B、气体的干燥，气体应长进短出，B错误。
C、二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，C正确。
D、二氧化碳验满，取带火星木条放置集气瓶口，木条熄灭说明二氧化碳收集满，D错误。
故选：C。
4．B
【解析】
【详解】
A. 甲中盛有浓氨水，滴下后由于浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子会不断运动，运动到浸有无色酚酞溶液溶液中形成氨水，氨水显碱性使无色酚酞变红，不符合题意；
B. 当甲中的石灰水滴入到乙中的碳酸钠溶液中，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，这些物质没有挥发性，不能使浸有无色酚酞溶液溶液的棉花变红，符合题意；
C. 当甲中的稀盐酸滴入到乙中的石灰石上，稀盐酸与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，二氧化碳气体扩散到浸有紫色石蕊溶液的棉花上，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性使紫色石蕊溶液变红，不符合题意；
D 当甲中的浓盐酸滴入到乙中的锌粒上，锌粒与盐酸反应放热，加速浓盐酸的挥发，挥发出的氯化氢分子会不断运动，运动到浸有紫色石蕊溶液中形成盐酸，盐酸显酸性使紫色石蕊变红，不符合题意。故选B。
5．D
【解析】
【详解】
A、制取气体时，先检验装置的气密性，后添加药品，A错。
B、反应结束时，先将导管移出水面，后停止加热，防止水倒吸入试管，试管炸裂，B错。
C、导气管口有连续均匀气泡时，开始用装满水的集气瓶收集气体，C错。
D、装有高锰酸钾的试管口要放一小团棉花，目的是防止反应时药品进入导气管，D正确。
故选：D。
6．A
【解析】
【详解】
A、实验室制取二氧化碳的药品是：稀盐酸和大理石，故符合题意；
B、实验室制取二氧化碳的发生装置是固液不加热型装置，故不符合题意；
C、二氧化碳密度比空气大，故用向上排空气法收集二氧化碳，故不符合题意；
D、二氧化碳密度比空气大，可以像倒水一样倾倒二氧化碳，故不符合题意。
7．D
【解析】
【分析】
从图中可以看出，随着反应时间的增加，温度先上升后下降，说明氢氧化钠溶液和稀盐酸反应放热。
【详解】
A、烧杯中放稀氢氧化钠溶液还是稀盐酸，不影响对反应温度的升高，A错误，不符合题意；
B、图2温度升高，能证明反应放热，B错误，不符合题意；
C、60s是反应温度达到最高点以后的时间，不确定反应是加到恰好完全反应就停止滴加，还是一直滴加注射器中溶液；
若恰好完全反应就停止滴加，溶液中溶质只有氯化钠；
若是一直滴加注射器中溶液，60s时溶液中除了氯化钠，还有注射器中溶液的溶质；
C错误，不符合题意；
D、实验反应放热是化学能转化为热能的过程，能证明氢氧化钠与盐酸反应，D正确，符合题意。
故选：D。
8．C
【解析】
【详解】
A.试管①中白磷没有与氧气接触，试管②中白磷与氧气接触，且温度达到可燃物的着火点，试管③中红磷与氧气接触，但温度没有达到可燃物的着火点，则只有②中有燃烧现象，该选项说法正确；
B.①中白磷的温度达到着火点，但却没有燃烧，说明可燃物达到着火点未必燃烧，该选项说法正确；
C.正常情况下水的沸点是100℃，水浴温度最高达到100℃无法达到红磷的着火点240℃，所以红磷不能燃烧。③一定不会燃烧。该选项说法错误。
D.由①②现象对比说明燃烧需与氧气接触，由②③现象对比说明燃烧需要可燃物温度达到可燃物的着火点，该选项说法正确；
故选C。
9．C
【解析】
【详解】
A、实验室制二氧化碳是大理石（或石灰石）和稀盐酸反应，发生装置是固液常温型；制氧气可以用过氧化氢在二氧化锰催化作用下产生水和氧气，发生装置是固液常温型；所以两者的发生装置可以相同，正确。
B、根据A项的分析，实验室制二氧化碳的发生装置是固液常温型；如果用加热高锰酸钾制氧气的发生装置是固体加热型；则制CO2和O2的发生装置可以不同，正确。
C、二氧化碳能溶于水，密度大于空气，只能用向上排空气法收集；氢气不溶于水，密度比空气小，即能用排水法又能用向下排空气法，则CO2和H2的收集装置不相同，错误。
D、实验室制氢气是稀硫酸和锌反应，发生装置是固液常温型，根据C项的分析，收集氢气能用排水法又能用向下排空气法；当实验室用用过氧化氢在二氧化锰催化作用下产生水和氧气，发生装置是固液常温型，氧气密度比空气略大，不易溶于水，能用向上排空气法、排水法收集；则制O2和H2的发生和收集装置可以相同，正确。
故选C。
10．C
【解析】
【详解】
A. 实验室使用稀盐酸制取二氧化碳，不使用稀硫酸。因为硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，会附着在固体药品表面阻碍反应进行。错误。
B. 铜活动性比氢弱，不能和酸反应放出氢气。所以Y不能为铜。错误。
C. 二氧化碳密度比空气大，从乙a端通入，空气从b排出。氢气密度比空气小，从乙b端通入，空气从a端排出。选择乙装置既可收集H2也可收集CO2，正确。
D. 乙作洗气装置，需要药品和气体充分接触，则气体通入药品中，所以氧气从a进入。错误。
故选:C。
11．(1)酒精灯
(2)2H2O2MnO22H2O+O2↑、2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑（或2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑）
ABE或CDFG
(3)a
(4)NaCl、Na2CO3     BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
【解析】
(1)
由图可知，仪器D的名称是酒精灯；
(2)
实验室可用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O2MnO22H2O+O2↑；该反应属于固液不加热反应，发生装置中仪器可选ABE；
实验室也可选择氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑，也可选择加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑，这两个反应均属于固体加热反应，发生装置中的仪器可选CDFG；
(3)
用H装置收集（2）中制得的氧气，氧气的密度比空气大，应从a端通入；
(4)
取少量白色固体于两只试管A、B中，加蒸馏水使其溶解，向A试管中加入足量BaCl2溶液，溶液中有白色沉淀生成，再加入足量稀盐酸，沉淀全部消失，同时有气体生成，说明固体中含碳酸钠，不含硫酸钠，因为碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，而氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡难溶于酸，向B试管中加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀HNO3溶液，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明固体中含氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应生成难溶于酸的氯化银，故沉淀部分溶解，故这瓶白色固体的成分是NaCl、Na2CO3；
向A试管加入足量氯化钡溶液发生反应为氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
12．分离转移     冷却到室温时     偏小     铜和装置中的氧气反应，生成氧化铜固体。装置内的气体冷却到室温时，注射器内减少的体积即为装置内氧气的体积，氧气的体积与反应前装置内的总体积之比即为氧气的含量
【解析】
【分析】
【详解】
（1）将空气转变为液态空气，液氮先汽化的操作属于分离转移。
（2）等到冷却到室温再打开止水夹可以防止容器发生倒吸，引起容器炸裂。
（3）木炭在封闭的集气瓶里燃烧，氧气浓度会不断变小，氧气浓度较低时会生成一氧化碳气体，一氧化碳难溶于水且不与氢氧化钠溶液反应。
（4）其“测定空气中氧气含量”的原理是铜和装置中的氧气反应，生成氧化铜固体。装置内的气体冷却到室温时，注射器内减少的体积即为装置内氧气的体积，氧气的体积与反应前装置内的总体积之比即为氧气的含量。
13．燃着的木条置于纸筒口，木条熄灭，则已集满  二氧化碳通过小孔扩散到空气中
【解析】
【分析】
（1）根据二氧化碳不支持燃烧的性质分析回答此题；
（2）根据微粒性质分析回答此题；
（3）根据氢气密度分析回答此题。
【详解】
（1）二氧化碳不支持燃烧，所以将燃着的木条置于纸筒口，观察木条是否熄灭，判断是否集满。故答案为：燃着的木条置于纸筒口，木条熄灭，则已集满。
（2）纸筒有小孔，二氧化碳会逸出到空气中，造成内部二氧化碳减少，而二氧化碳密度比空气大，所以逸出二氧化碳比进入空气质量大，因此造成质量减少。故答案为：二氧化碳通过小孔扩散到空气中。
（3）氢气密度比空气小，氢气逸出到空气中，空气进入纸筒，纸筒质量会增加，最终质量为5.39g，正放时，氢气从小孔逸出快，质量增加的快，倒放时氢气在上部聚集，小孔在下部，质量增加速度慢，所以正放是曲线斜率大于倒放时的斜率，所以曲线为；
故答案为：。
14．酒精灯     试管口向上倾斜     稀盐酸     D     变浑浊     B
【解析】
【详解】
（1）分析A图示可知，仪器a为酒精灯，用试管给固体物质加热，试管口要向下倾斜，防止冷凝水回流引起试管炸裂，则装置A中的一处明显错误是试管口向上倾斜，故填：酒精灯；试管口向上倾斜；
（2）碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙微溶水，会覆盖在石灰石表面，阻止了稀硫酸与碳酸钙的进行，使反应无法顺利进行，而碳酸钙和稀盐酸反应的生成氯化钙是易溶于水的，则药品②是稀盐酸；因为二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以用向上空气法收集，则用装置D收集；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可观察到澄清石灰水变浑浊；故填：稀盐酸；D；变浑浊；
（3）锌是固体，稀硫酸是液体，反应条件是常温，所以实验室里用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，发生装置是固液常温型，则发生装置可选用B，故填：B。
15．需要氧气     防止污染大气     P2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2O     C     温度低于纸的着火点     加水密封保存（或保存在水中）
【解析】
【详解】
（1）铜片上的白磷与热水中的白磷温度都达到了着火点，但是热水中的白磷隔绝了氧气，铜片上的白磷燃烧、热水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触；
（2）图2与图1相比，图2在密闭容器中进行，不会污染空气；
五氧化二磷和水反应生成磷酸，则五氧化二磷和氢氧化钠反应生成磷酸钠和水，该反应的化学方程式为：P2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2O；
（3）A、油锅着火：不能用水浇灭，因为油的密度比水小，会覆盖在水的表面，继续燃烧，不符合题意；
B、室内起火，打开门窗，会加速空气流通，增加氧气的含量，使火燃烧的更旺，不符合题意；
C、图书馆内图书起火：用二氧化碳灭火器，不会因留下痕迹，而损坏图书，符合题意。
故选C；
（4）“纸火锅”是用纸来代替铁锅，纸不会燃烧的原因是：水蒸发带走了热量，温度低于纸的着火点，故不会燃烧；
（5）白磷着火点较低，容易自燃，应保存在水中。
16．水槽   防止加热时高锰酸钾粉末进入导管  连续均匀气泡冒出CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑   二氧化碳本身不燃烧也不支持燃烧且密度比空气密度大
【解析】
【详解】
（1）仪器a的名称是水槽。
（2）在A装置的试管口放一团棉花的作用是：防止高锰酸钾粉末进入导管；利用排水法收集气体时，刚出现气泡不能立即收集，因为这时排出的气体主要是空气；当观察到E装置中导管口有连续均匀气泡冒出时，开始收集气体。
（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。将收集到的二氧化碳气体慢慢倒入F装置的烧杯中，观察到蜡烛由下至上依次熄灭，由此可以得出二氧化碳气体的性质是二氧化碳本身不燃烧也不支持燃烧且密度比空气密度大。
17．铝合金比纯铝硬度大(答案合理即得分)   金属材料   红棕色粉末逐渐变为黑色粉末(或有黑色物质生成)(答案合理即得分)   Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2   在尾装置导管口系一个气球（或将尾气点燃；在导管口放一个燃着的酒精灯；将尾气点燃再利用等)(答案合理即得分)。
【解析】
【分析】
一氧化碳和氧化铁加热生成铁和二氧化碳，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳。
【详解】
(1) 合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀；合金比组成它的纯金属硬度大，由于纯铝硬度较小，在使用中易变形，因此使用硬度较大的铝合金，故“嫦娥四号”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因是铝合金比纯铝硬度大。
(2) 金属材料是指具有光泽、延展性、容易导电、传热等性质的材料，钢铁是铁的合金，属于金属材料。
(3)一氧化碳和氧化铁加热生成铁和二氧化碳，故一氧化碳还原氧化铁的实验装置中，a处看到的现象是红棕色粉末逐渐变为黑色粉末(或有黑色物质生成)，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO高温__2Fe+3CO2。从环境保护角度考虑，装置中存在明显不足，改进的方法是在尾装置导管口系一个气球（或将尾气点燃；在导管口放一个燃着的酒精灯；将尾气点燃再利用等)。
18．锥形瓶  A  2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑  试管内导管口没有棉花团 b  AC   BD  可燃物与氧气接触  氧气、水蒸气
【解析】
【分析】
（1）锥形瓶是常用的反应容器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。
（2）用装置F收集一瓶O2，验满时应将带火星的木条放在b处；
（3）将装置G倾斜使两种药品混合，即可制得气体。制取气体的方法可选用装置G的是：用锌和稀硫酸反应制取氢气；用双氧水和二氧化锰反应制取氧气；
（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，因此需要加热；氨气密度比空气小，极易溶于水，因此只能用向下排空气法收集；
（5）如图H所示，由“①处的白磷不燃烧、②处的白磷燃烧”的现象，说明可燃物燃烧需满足的条件是：可燃物与氧气接触；
（6）Ⅰ图是铁生锈条件的探究，一周后试管①、②中铁钉无明显变化，另一铁钉生锈，说明铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的过程。
【详解】
（1）锥形瓶是常用的反应容器，如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；故填：锥形瓶；A；2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑；试管内导管口没有棉花团
（2）用装置F收集一瓶O2，氧气应该从长管进入，因为氧气的密度比空气大，验满时应将带火星的木条放在b处；故填：b
（3）将装置G倾斜使两种药品混合，即可制得气体。制取气体的方法可选用装置G的是：用锌和稀硫酸反应制取氢气；用双氧水和二氧化锰反应制取氧气；故填：AC
（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，因此需要加热；氨气密度比空气小，极易溶于水，因此只能用向下排空气法收集；故填：BD
（5）如图H所示，由“①处的白磷不燃烧、②处的白磷燃烧”的现象，说明可燃物燃烧需满足的条件是：可燃物与氧气接触；故填：可燃物与氧气接触
（6）Ⅰ图是铁生锈条件的探究，一周后试管①、②中铁钉无明显变化，另一铁钉生锈，说明铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的过程；故填：氧气、水蒸气
【点睛】
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、燃烧的条件和铁的生锈等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
19．集气瓶   A   2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑   不易溶于水   吸收二氧化硫，防止其污染空气   S＋O2点燃SO2   B   E
【解析】
【详解】
（1）由图可知，仪器①的名称是：集气瓶；
（2）若用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置应选A；
高锰酸钾受热分解生成 锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）能用D装置收集氧气，是因为氧气具有不易溶于水，且不与水反应的性质；
（4）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能与水反应，故水的作用是：吸收二氧化硫，防止其污染空气；
硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为：S＋O2点燃SO2；
（5）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热反应，发生装置应选B；
氢气难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，收集装置可选D或E。
20．试管   2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑   检查装置气密性   一产生气泡立即收集   能够防止气体从长颈漏斗逸出   能使反应随时进行或停止   把燃烧的木条放在a导管口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满
【解析】
【详解】
（1）据图可知仪器①的名称是试管；
（2）用A和F装置制取氧气，应该是利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是：2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑；向气体发生装置内装入药品前应进行的操作是检查装置气密性；实验过程中发现收集的气体不纯，原因可能是：一产生气泡立即收集。
（3）制取二氧化碳的发生装置可选用B或C．使用B装置时，长颈漏斗末端管口应伸入液面以下，原因是能够防止气体从长颈漏斗逸出；与B相比，C装置的优点是能使反应随时进行或停止；若用G装置收集二氧化碳，检验二氧化碳收集满的方法是：把燃烧的木条放在a导管口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。
21．2H2O2MnO22H2O+O2↑     温度达到可燃物着火点
【解析】
【详解】
（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O2MnO22H2O+O2↑；
（2）用80°C的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，白磷、红磷都与氧气接触，白磷达到了着火点，燃烧，红磷未达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点。
22．酒精灯     EAD     检查装置的气密性     Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由图可知，仪器a的名称是酒精灯，故填：酒精灯；
（2）该实验需要氧气，由实验提供的试剂可知，用5%的过氧化氢溶液、二氧化锰固体混合制取氧气，属于固液常温型，选择的发生装置为E，制取的氧气中混有水蒸气，需通过浓硫酸进行干燥，然后利用燃烧法对冰毒进行销毁，最后用澄清的石灰水检验所生成的二氧化碳气体，所以为了完成此实验，除了选择装置B以外，还应选择的装置组合是EAD，故填：EAD；
（3）为了防止因装置气密性不好更换仪器时浪费药品，在加入药品前还必须进行的操作是检查装置的气密性，故填：检查装置的气密性；
（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳用澄清石灰水；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，故填：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
23．硫酸钠     氧气     温度达到可燃物的着火点     溶剂种类     溶质的种类
【解析】
【详解】
（1）在碳酸铜溶液中含有三种粒子：铜离子、硫酸根离子和水分子，水分子不可能有颜色，是铜离子还是硫酸根子使溶液显蓝色，可以选用只铜离子或只含硫酸根离子的溶液与硫酸铜溶液对比，故可选硫酸钠溶液或硝酸铜溶液；故填：硫酸钠
（2）铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧说明物质燃烧需要与氧气接触；实验中发生了异常，白磷燃烧时有火星飞溅到红磷上，引起红磷燃烧，证明了燃烧的另一个条件是：温度达到可燃物的着火点；故填：氧气；温度达到可燃物的着火点
（3）①B试管中固体可溶，A试管中固体几乎不溶，溶质相同，溶剂不同，说明了同种溶质在不同的溶剂中溶解能力不同，该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是溶剂的种类；故填：溶剂种类
②同学们又补充了C试管所示实验，高锰酸钾易溶于水形成紫红色溶液，与A对比，说明了不同的溶质在同一种溶剂中溶解能力不同，他们想探究的影响因素是溶质的种类。故填：溶质的种类
24．酒精灯   分液漏斗   2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑    A     氧气不易溶于水且不与水反应     CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑     能够控制反应的发生与停止     b     a     盐酸具有挥发性，使生成的二氧化碳中含有HCl气体
【解析】
【分析】
【详解】
(1)①是酒精灯；②是分液漏斗，故填：酒精灯；分液漏斗；
(2)高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑；该反应属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；可选E装置收集O2，理由是氧气不易溶于水且不与水反应；故填：2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑；A；氧气不易溶于水且不与水反应；
(3)实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；若用C装置替代B装置作发生装置，其优点是：能够控制反应的发生与停止；二氧化碳的密度比空气大，若用D装置收集CO2气体应从b端通入；故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；能够控制反应的发生与停止；b；
(4)①氢氧化钙微溶于水，饱和Ca(OH)2溶液中含有的氢氧化钙量很少，饱和Ca(OH)2溶液不能完全除去混合气体中的二氧化碳，要除去混合气体中的二氧化碳，最好用NaOH浓溶液，故填：a；
②选用稀H2SO4而不用盐酸，可能的原因是盐酸具有挥发性，使生成的二氧化碳中含有氯化氢气体，故填：盐酸具有挥发性，使生成的二氧化碳中含有氯化氢气体。
25．A→C→E   2H2O2二氧化锰2H2O+O2↑   复燃（或燃烧）   711a   处理尾气，防止污染空气（其它合理答案可酌情给分）
【解析】
【详解】
（1）①实验目的在实验室中制备并收集干燥的氧气，实验原理是利用过氧化氢溶液分解生成水和氧气，则发生装置选A，由于制得氧气中含有水蒸气，所以用C装置干燥，氧气的密度比空气大，用E装置收集，故填：A→C→E；
②过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，反应方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑；
③氧气能支持燃烧，把带火星的木条伸入盛满氧气的集气瓶中，观察到木条复燃；
（2）①设实际参加反应的CO的质量为x。
Fe2O3+3CO84x高温2Fe+3CO2132ag84132=xag
x=7a11；
②一氧化碳具有可燃性，有毒，所以F的作用是将CO转化为CO2，防止污染空气。
26．锥形瓶   2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O   红色变浅或褪去   出现蓝色絮状沉淀    CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4    不正确    生成碳酸钠的水溶液也呈碱性，也可使酚酞变红
【解析】
【分析】
氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜和硫酸钠。
【详解】
（1）图中仪器 X 的名称是锥形瓶。
（2）注入 NaOH 溶液后，烧瓶内发生反应是氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（3）“连锁反应”中，D中稀盐酸倒吸进C中，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠部分反应，溶液颜色变浅，当氢氧化钠完全反应，溶液颜色褪去，故C试管中溶液的颜色变化为红色变浅或褪去；E 试管中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故E 试管中的现象为出现蓝色絮状沉淀，反应是硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜和硫酸钠，故反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
（4）碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，能使酚酞溶液变红色，故烧瓶中一定还有NaOH剩余是不正确的，原因是生成碳酸钠的水溶液也呈碱性，也可使酚酞变红。
【点睛】
碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，能使酚酞溶液变红色。
27．发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体     移除直角玻璃管   需要手动点燃硫，可能会有空气进入集气瓶     纯氧的浓度比空气中氧气的浓度高     亚硫酸     2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
【解析】
【分析】
硫在氧气中点燃生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，二氧化硫和氢氧化钠生成亚硫酸钠和水。
【详解】
（1）③硫在氧气中点燃生成二氧化硫，故打开止水夹，通入氧气，观察到的现象：a、发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体，b、品红试纸褪色，c、小气球变大。
④硫粉完全反应后，熄灭酒精灯，继续通入氧气，排尽玻璃管中的SO2；待玻璃管冷却至室温时，关闭止水夹，撤下通入氧气的装置，然后应移除直角玻璃管，并同时轻轻振荡广口瓶。
（2）①图1实验设计中的不足之处是需要手动点燃硫，可能会有空气进入集气瓶。
②氧气具有助燃性，纯氧中氧气的浓度较高，故硫在氧气中燃烧更剧烈是因为纯氧的浓度比空气中氧气的浓度高。
③二氧化硫和水反应生成亚硫酸，反应过程中，玻璃管内湿润的品红试纸褪色，若改放干燥的品红试纸却不褪色，说明使品红试纸褪色的物质是亚硫酸。
④广口瓶中吸收SO2的反应是二氧化硫和氢氧化钠生成亚硫酸钠和水，故反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
【点睛】
氧气具有助燃性，纯氧中氧气的浓度较高，硫在氧气中燃烧更剧烈，二氧化硫不能使品红试纸褪色，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，可以使品红试纸褪色。
28． 长颈漏斗   A    不易溶于水   正   熄灭酒精灯 2H2O2MnO22H2O+O2↑  
B   C   Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【解析】
【详解】
（1）仪器a的名称是长颈漏斗；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；选择E装置收集氧气，因为氧气不与水反应，并且不易溶于水；因为氧气的密度比空气大，应将收集满氧气的集气瓶正放在桌面上，实验结束后，先将导管撤离水槽，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸炸裂试管；
（3）装置B属于固、液常温型，适合用过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2MnO22H2O+O2↑；
（4）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用装置C收集；实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O；
故答案为：长颈漏斗；A；不易溶于水；正；熄灭酒精灯；2H2O2MnO22H2O+O2↑；B；C；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
29．水槽     F     把燃着的木条放在瓶口，木条熄灭，说明气体满了     2H2O2MnO2O2↑+2H2O     t2到t3     水中二氧化碳已经达到饱和
【解析】
【详解】
（1）仪器D 的名称是水槽。
（2）实验室制取二氧化碳反应为固液不加热反应，发生装置选锥形瓶A用于盛放药品、长颈漏斗G用于添加盐酸；二氧化碳密度大于空气，收集装置选择向上排空气法装置，需要使用集气瓶C和双孔橡皮塞F用于导出气体；二氧化碳不燃烧不支持燃烧，检验二氧化碳是否集满的方法是把燃着的木条放在瓶口，木条熄灭，说明气体满了。实验室用该装置制氧气反应为固液不加热反应，反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，2H2O2MnO2O2↑+2H2O。
（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能溶于水和水反应；图乙中t2到t3段二氧化碳浓度明显减小变为零，说明二氧化碳和氢氧化钠反应了；ab 段二氧化碳浓度不变的原因是水中二氧化碳已经达到饱和，装置中二氧化碳浓度不再变化。
30．分液漏斗   锥形瓶   CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  吸收水蒸气   氢氧化钠   木条复燃   有气泡产生   澄清石灰水变浑浊
【解析】
【分析】
过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气能使带火星的木条复燃。
【详解】
(1)装置A中标号仪器名称：①分液漏斗，②锥形瓶。
(2)装置A中反应是稀盐酸和石灰石反应生成碳酸钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(3)浓硫酸具有吸水性，故装置B的作用是吸收水蒸气。
(4)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，为防止装置E收集的氧气中混有二氧化碳，装置D中盛放的试剂是氢氧化钠溶液。
(5) 过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气能使带火星的木条复燃，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
①
将带火星的木条伸入装置E中
木条复燃
产物中有氧气
②
反应后取装置C中少量固体于试管中，加水完全溶解
有气泡产生

固体中有未反应的过氧化钠
③
向步骤②反应后所得溶液中加入足量稀盐酸，有气体产生，将产生的气体通入足量澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊

产物中有碳酸钠

【点睛】
检验二氧化碳，用澄清石灰水，变浑浊说明是二氧化碳，检验氧气，用带火星的木条，木条复燃，说明是氧气。
31．     CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑          除去HCl气体     Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O     e     f     c     d     h     g     不易溶解于水且支持燃烧     取所得溶液，加入足量的氯化钙溶液，有沉淀生成，取上层清液，滴入酚酞试液，酚酞试液变红，说明C装置中固体的成分为碳酸钠和氢氧化钠     702kg
【解析】
【分析】
实验为了证明过氧化钠（Na2O2）固体可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，是制取二氧化碳然后与过氧化钠反应，证明过程中生成了氧气而消耗了二氧化碳。
【详解】
（1）A装置中是制取二氧化碳，所以是石灰石和盐酸反应生成氯化钙和水以及二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）由于长颈漏斗需要插入到液面以下，而导气管露出少许即可，所以图F方框中A装置的长颈漏斗和玻璃导管补画完整为：

（3）由于生成的气体中混有HCl，所以D装置的作用是 除去HCl气体。E装置中是检验二氧化碳是否还有，也就是证明消耗了二氧化碳而生成了氧气，所以可能发生的有关反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
（4）为了达到实验的目的，需要制备二氧化碳且除去杂质后让二氧化碳和过氧化钠反应，进而检验二氧化碳是否有剩余和检验是否生成了氧气，所以以上装置导管接口正确的连接顺序为a接 e、f接 c、d接 h、g接b。
（5）氧气可采用B装置收集说明氧气不易溶解于水，并用带火星的木条检验说明氧气支持燃烧，这是利用了氧气的不易溶解于水且支持燃烧的性质。
（6）实验结束后，取C装置中固体溶于水，无气泡产生。根据给出的信息可能生成了碳酸钠和氢氧化钠，也就是确定固体有碳酸钠和氢氧化钠。不能直接借助碱性进行确定，因为两者均为碱性。应该先检验碳酸钠后检验氢氧化钠，过程中注意不要对氢氧化钠的检验造成干扰。具体实验过程为：取所得溶液，加入足量的氯化钙溶液，有沉淀生成，取上层清液，滴入酚酞试液，酚酞试液变红，说明C装置中固体的成分为碳酸钠和氢氧化钠。
（7）某潜水艇上有100人，如果每人每分钟消耗氧气为0.001kg，则每天所需要的氧气的质量为100×0.001kg×60×24＝144kg
设需要Na2O2的质量为x
2Na2O2156x+2CO2=2Na2CO3+O232144kg        
x=702kg
故潜水艇一天所需要Na2O2的质量是702kg。
32．     铁架台     使酒精灯的火焰在试管下方来回移动     2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑     氧气/二氧化碳（合理即可）     火柴快燃尽
【解析】
【分析】
根据常用仪器的名称，试管预热的方法；多用瓶收集气体时密度比空气大的从长管进气；进行分析作答。
【详解】
（1）仪器a的名称是铁架台，给试管预热的操作是使酒精灯的火焰在试管下方来回移动，装置的试管中有棉花，所以是用高锰酸钾制氧气，发生反应的化学方程式是2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）当气体从b端进c端出时，收集的气体的密度大于空气，则气体是氧气或二氧化碳；
（3）实验的目的是让铁丝反应，所以应该尽可能让火柴燃烧的彻底一些，不让火柴消耗更多的氧气，所以点燃火柴后，铁丝插入集气瓶中的适宜时刻是：待火柴快燃尽时，从瓶口往下缓缓伸入瓶中。
33．     长颈漏斗     2H2O2MnO22H2O + O2↑     c     将带火星的木条靠近C装置上端瓶口，木条复燃则满     排出A中继续产生的气体，防止瓶内压强过大     黄色火焰、放热、产生大量白烟     烧杯B中的水进入装置C
【解析】
【详解】
（1）由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗。
（2）由图可知，A为固液常温发生装置，其中的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O2MnO22H2O + O2↑。
（3）由图可知，生成的氧气从装置C中的双口瓶的下瓶口进入，原瓶中的空气从上瓶口排到空气中，该方法为向上排空气法，故填c。
（4）C装置收集气体的方法是向上排空气法，用向上排空气法收集氧气验满的方法是利用氧气的助燃性，将带火星的木条靠近C装置上端瓶口，木条复燃则满，故填将带火星的木条靠近C装置上端瓶口，木条复燃则满。
（5）关闭K2后，装置A中的反应继续发生，生成更多的氧气，装置内的压强越来越大，甚至会将双孔橡皮塞弹出，打开K1能排出A中继续产生的气体，防止瓶内压强过大，故填排出A中继续产生的气体，防止瓶内压强过大；
装置C中为氧气，红磷在氧气中燃烧的现象是发出黄色火焰、放热、产生大量白烟，故填黄色火焰、放热、产生大量白烟；
红磷在氧气中燃烧后生成五氧化二磷粉末，双口瓶中的压强减小，且远小于瓶外的大气压，打开K3后，大气压将烧杯中的水压入双口瓶中，观察到的现象是烧杯B中的水进入装置C，故填烧杯B中的水进入装置C。
34．     水槽     氯酸钾和二氧化锰     ①和④
【解析】
【分析】
氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气。
【详解】
（1）标号⑦的仪器名称是水槽。
（2）仪器中没有棉花，过氧化氢制取氧气需要长颈漏斗或分液漏斗，则可以通过②③⑤⑥⑦⑧组装成实验室制取氧气的实验装置，装置属于固、固加热型，试管口没有棉花，适合用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气。选择的药品是氯酸钾和二氧化锰，不需要的仪器有锥形瓶和双孔导管，序号为①和④。
35．改变反应的速率（或提高生产效率）     2H2O2CuO2H2O+O2↑     上     带火星的木条     黑色固体消失，溶液变蓝色     ACFG     A
【解析】
【分析】
根据在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）；催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变；发生装置、收集装置的选择依据；进行分析作答。
【详解】
（1）催化剂的特点是改变反应的速率，速率的改变也会提高生成效率，所以化工生产使用催化剂的目的是改变反应的速率或提高生产效率；
（2）①如图所示装置和药品是过氧化氢在氧化铜的催化作用下分解制取氧气，反应的化学方程式为2H2O2CuO2H2O+O2↑；
②图中收集氧气的方法是向上排空气法，因为氧气的密度比空气略大；为了检验氧气是否收集满，将带火星的木条放在集气瓶口；
③反应结束后，氧化铜的质量和化学性质不变，向试管中加入过量稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，可观察到的现象是黑色固体消失，溶液变蓝色；
④为了制取较大量氧气，并便于多次添加过氧化氢溶液，发生装置应选择的仪器是锥形瓶、带导管的双孔塞和长颈漏斗，氧气不易溶于水，可用排水法收集，仪器标号是：ACFG；
（3）A、水能分解产生氢气，利用太阳光和催化剂将水分解生产H2， 符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，空气中的He不能分解生产H2，不符合题意；
C、金属的活动性是：Mg大于Cu，所以常温下Cu不能从硫酸镁溶液中置换出Mg，反应不能发生，不符合题意；
D、催化剂的特点是改变反应的速率，不能改变反应进行的程度，使一定质量CH4完全燃烧放出的热量变多不能实现，不符合题意。故选A。
36．铁架台    C   2H2O2MnO22H2O+O2↑   b   CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
【解析】
【分析】
【详解】
（1）X是铁架台，故① 填：铁架台；
（2）用固体混合物制取O2，就是加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2，选用固固加热型制取气体的装置C(不加棉花)，故②填：C
（3）用B装置制O2的化学反应为过氧化氢分解生成氧气和水，故③填：2H2O2MnO2=2H2O+O2↑
（4）制取干燥CO2气体，由于CO2的密度比空气大，应用向上排空气法，CO2从下端进入集气瓶中，因此导管口a接b，故④填：b；
（5）实验室是用石灰石或大理石与稀盐酸反应来制取CO2，故⑤填：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
37．集气瓶     防止高锰酸钾粉末进入导管     连续均匀气泡冒出     延展     在金属活动性顺序表中，前面的金属和后面金属的盐溶液反应，把其从盐溶液中置换出来
【解析】
【分析】
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银。
【详解】
（1）甲是实验室制取氧气的实验。仪器a的名称是集气瓶，高锰酸钾的粉末状的，为防止高锰酸钾进入导管，在试管口塞一团棉花，故试管口放一团棉花的作用是防止高锰酸钾粉末进入导管，当观察到导管口有连续均匀气泡冒出时，再开始收集。
（2）乙是金属性质的实验。铜丝一端压成片状，说明步骤①体现了铜具有延展性；铜和硫酸亚铁不反应，说明铁的金属活动性强于铜，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜的金属活动性强于银，铜、铁、银的金属活动性顺序为铁>铜>银，故步骤②验证了三种金属活动性强弱的依据是在金属活动性顺序表中，前面的金属和后面金属的盐溶液反应，把其从盐溶液中置换出来。
38．外焰   2H2O2MnO22H2O+O2↑    AC   防止集气瓶底炸裂   澄清石灰水
【解析】
【详解】
（1）仪器a为酒精灯，酒精灯常用外焰加热，因为外焰温度最高；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O2MnO22H2O+O2↑；
实验室制取氧气，可用加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰或过氧化氢、二氧化锰制取，固体加热法制取的氧气比较干燥，故发生装置应选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的氧气比较干燥，故收集装置可选C，故填：AC；
（3）铁在氧气中燃烧，放出大量的热，故装置E中水的作用是：吸收热量，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；
（4）若将铁丝改为少量木炭进行实验，木炭燃烧生成二氧化碳，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故可将水换成澄清石灰水。
39．(1)③②①     酒精灯
(2)乙     4P+5O2点燃2P2O5    C
【解析】
(1)
图1是过滤器的制作过程，正确顺序是③②①（先折叠后放入漏斗）；蒸发时需要酒精灯中的酒精燃烧提供热量，故作热源的玻璃仪器是酒精灯。
(2)
甲烧杯中白磷是可燃物，接触氧气，但是白磷在冷水中，没有达到白磷的着火点，不燃烧；乙烧杯中白磷是可燃物，在热水中温度达到着火点，接触氧气，则燃烧；白磷燃烧产生五氧化二磷，方程式是：4P+5O2点燃2P2O5，乙烧杯中白磷是可燃物，温度达到着火点，不燃烧，缺少氧气，通入O2后燃烧，则对比得出燃烧的条件是燃烧需要氧气参加，故选C。
40．(1)烧杯
(2)2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑   ②④⑤或③⑤
(3)棉花     开始集气瓶中未装满水或未等气泡连续均匀冒出就开始收集等
【解析】
(1)
仪器①是烧杯。
(2)
高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑。氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，可用③⑤组装。氧气不易溶于水，可用排水法收集，可用②④⑤组装。
(3)
用排水法收集氧气时，发现水槽中的水变红了，说明高锰酸钾通过导管进入水槽，溶于水。则可能是未使用一团棉花放在试管口，导致固体粉末随气流通过导管进入水槽。该同学使用排水法收集氧气不纯，可能开始集气瓶中未装满水，导致收集的气体中混有集气瓶中的空气。也可能未等气泡连续均匀冒出就开始收集气体，导致混有开始排出的装置内的空气。
41．(1)氯酸钾和二氧化锰     a
(2)Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑     烧杯内壁变模糊，有水珠生成
(3)CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑   能够控制反应的发生与停止  紫色石蕊溶液变红   点滴板
【解析】
【分析】
（1）根据装置的特点选择合适的药品制取氧气；根据氧气的性质进行分析；
（2）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据氢气燃烧生成水进行分析；
（3）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据装置的特点进行分析；根据二氧化碳和水反应生成的碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色进行分析；根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。
(1)
装置A属于固、固加热型，可用作高锰酸钾制取氧气的发生装置，也可用作氯酸钾制取氧气的发生装置，但用高锰酸钾时要在试管口处放团棉花，所以装置A试管中的药品是氯酸钾和二氧化锰；氧气不易溶于水，密度比水小，若用装置D收集产生的氧气，气体应从a端进入；
(2)
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；氢气燃烧生成水，如果用装置E检验氢气，现象是烧杯内壁变模糊，有水珠生成；
(3)
实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；C装置带有止水夹和多孔隔板，关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压回多孔隔板之下，返回长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体输出，压强减小，液体重新进入多孔隔板之上，固液接触，反应发生，故与装置B相比，选用装置C的优点是能够控制反应的发生与停止；二氧化碳溶于水形成的碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，用装置F检验其酸性时的现象是紫色石蕊溶液变红色；图中标有①的仪器名称是点滴板。

42．     澄清石灰水变浑浊     足量的（或过量的或适量的）可溶性的钡盐溶液或钙盐溶液均可     生成白色沉淀     酚酞溶液变红     4%     为了让氧气充分反应     反复推拉注射器时若注射器的读数不再减小（不再变化），则装置内的氧气已完全反应     环保，无P2O5污染环境；该实验装置始终密闭，实验结果更精确
【解析】
【详解】
[活动一]
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用于验证二氧化碳，向装有呼出气体的集气瓶中滴加少量澄清石灰水，振荡后观察到澄清石灰水变浑浊，结论：人体呼出气体中含有CO2；
[活动二]
①如果锥形瓶内有氢氧化钠剩余，则就证明二氧化碳完全反应。取少量锥形瓶内无色溶液于试管中，加入足量的（或过量的或适量的）可溶性的钡盐溶液或钙盐溶液均可，生成白色沉淀，该步骤验证并除尽碳酸钠，②过滤，向滤液中滴加几滴酚酞溶液，酚酞溶液变红，说明溶液中有剩余的氢氧化钠，则证明二氧化碳完全反应；
实验前注射器内液体体积为50mL，向锥形瓶内注入少量液体后，注射器内的液体开始被自动吸入锥形瓶，充分反应后，注射器内NaOH溶液的体积为30 mL，可知二氧化碳的体积20 mL，结论：人体呼出气体中CO2的体积分数为：20mL500mL×100%=4%；
[活动三]
①实验中需反复推拉注射器的目的是为了使氧气与铜粉充分接触，让氧气充分反应；
②在操作中装置中的O2没有反应完，则在反复推拉注射器的过程中，注射器内液体的量会减少 ，如反复推拉注射器时若注射器的读数不再减小（不再变化），则装置内的氧气已完全反应；
[实验反思]
活动三所用方法与教科书上“测定空气里O2的含量”的方法相比，其优点是：环保，无P2O5污染环境；该实验装置始终密闭，实验结果更精确。
43．     集气瓶     2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑     AE     Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑     C     氢气的密度比空气小且不与空气中的成分反应     2H2O2MnO22H2O+O2↑     所需要的时间     反应放热     产生相同体积的氧气时MnO2所用的时间短
【解析】
【详解】
（1）由图知：仪器a的名称是集气瓶，故填：集气瓶。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时会锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以反应的化学方程式为2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑；由此高锰酸钾制氧气是固体在加热条件下进行反应的，生成的氧气不易溶于水，所以选择的装置组合是AE，故填：2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑   AE。
（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气时还生成硫酸锌，所以反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；若要控制反应的发生或停止，应选择的发生装置是C，因为C可以通过将关闭止水夹来使固液分离反应停止，利用D装置收集氢气的理由是氢气的密度比空气小且不与空气中的成分反应，因为D装置是向下排空气法收集气体，适用于密度比空气小的气体，故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑     C       氢气的密度比空气小且不与空气中的成分反应。
（4）①实验1使用了二氧化锰作催化剂，催化过氧化氢制氧气的，所以制取氧气的化学方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑。
②实验需要测量并记录的数据有：氧气体积和所需要的时间，因为可通过测定收集相同体积的氧气所以需要的时间来比较两者的催化效果。
③实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据，实验过程中发现U型管内右侧液面上升，原因是反应放热，因为过氧化氢加入催化剂后生成氧气时会放出热量。
④结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是产生相同体积的氧气时MnO2所用的时间短。故填：2H2O2MnO22H2O+O2↑     所需要的时间     反应放热   产生相同体积的氧气时MnO2所用的时间短。
【点睛】
充分利用反应物的状态与反应条件来选择发生装置，根据气体的性质来选择收集装置。
44．     锥形瓶     2KClO3MnO2Δ2KC1+3O2↑     E     将燃着的木条平放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳己收集满     c     过滤     2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑     有色布条褪色     2     Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl     5
【解析】
【分析】
【详解】
（1）①由图可知仪器a为锥形瓶，故填：锥形瓶；
②氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热条件下生成氯化钾和氧气，可用A作为发生装置，化学方程式2KClO3MnO2Δ2KC1+3O2↑，故填：2KClO3MnO2Δ2KC1+3O2↑；
③排水法收集的氧气纯净，若需收集一瓶较纯净的氧气，应选用排水法，故填：E；
④二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，若用C装置收集一瓶二氧化碳气体，其验满的方法是将燃着的木条平放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳己收集满，故填：将燃着的木条平放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳己收集满；
⑤二氧化硫是一种密度比空气大的气体，若用F装置收集二氧化硫气体，则气体应从c导入，故填：c；
（2）①粗盐中的难溶性杂质可通过溶解、过滤操作除去，以免破坏电解装置，故填：过滤；
②电解饱和食盐水可以制得氢氧化钠、氯气（Cl2）和氢气，电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑，故填：2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑；
[实验探究]
取适量该溶液于烧杯中，放入有色布条，有色布条褪色，说明还含有有效成分次氯酸钠，猜想3不成立，另取适量该溶液于试管中，滴入适量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸钠，碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，漂白液既有次氯酸钠，又有碳酸钠，猜想2成立，故填：有色布条褪色；2；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
[拓展应用]
由图可知，pH=5次氯酸质量分数最高，漂白效果最好，故填：5。