高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡多媒体教学课件ppt

课题名

化学平衡状态

教学目标

[知识目标]

1.了解可逆反应的含义及其特点

2.了解化学平衡的建立过程,掌握化学平衡状态的特征。

[能力目标]

学会平衡状态的判断方法。

[素养目标]

变化观念与平衡思想:进一步认识化学平衡状态的特征,能够描述平衡的建立过程;以变化观念认识化学平衡常数的定义,能识别有关化学平衡图像,提高分析、解决问题的能力

教学重点

化学平衡状态的判断

教学难点

化学平衡状态的判断

教学准备

教师准备：多媒体、课件

学生准备：课本、笔记本

教学过程

【新课导入】

高炉炼铁中增加炉的高度，尾气中CO的比例不变，引出可逆反应。

【新课探究】

一、可逆反应

(1)定义：在同一条件下___________和___________均能进行的化学反应。

注意：任何反应都有可逆性，通常把可逆程度大的反应叫可逆反应

(2)特点：双向性、双同性、共存性

(3)表示：可逆号

[学生回答]举例常见的可逆反应

[思考]

[练习1]

温馨提示：判断一个反应是可逆反应的关键是可逆反应必须是在同一条件下进行。

[练习2]

二、化学平衡状态

1、定义： 

化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

2、化学平衡状态特点

①逆——可逆反应

②动——动态平衡，反应没有停止

③等——V正   ＝V逆

④定——各组分的浓度不变，含量一定

⑤变——条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡

3、化学平衡状态的建立

（1）只有_________才能建立化学平衡状态，即化学平衡问题的研究对象是可逆反应。

（2）以N2与H2反应生成NH3为例，

(3)化学平衡状态的建立除了必须是可逆反应外，还必须有一定的温度、物质的浓度和气体的压强等外界因素的条件。所以，同一个可逆反应在不同条件下建立起的化学平衡状态可能不同；不同的可逆反应，即使在相同条件下，建立起的化学平衡状态也不一定相同。

4、化学平衡状态判断

 动态标志：v正＝v逆≠0

 静态标志：“变量”不变

①各物质的质量、物质的量或浓度不变。

②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。

重点强调：1.化学平衡状态判断的本质标志:

2.化学平衡状态判断的宏观标志:

3.化学平衡状态判断的间接标志:

(1)反应物的转化率保持不变。

(2)产物的产率保持不变。

(3)平衡体系的颜色保持不变。

(4)绝热的恒容反应体系中的温度保持不变。

(5)某化学键的破坏速率和生成速率相等。

【小结】

布置作业

练习3-8

板书设计

2.1.1化学平衡状态

一、可逆反应

1.定义

2.特点

3.表示

二、化学平衡状态

1.定义

2.化学平衡状态特点

3.化学平衡状态的建立

4.化学平衡状态判断

教学反思