高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡教课课件ppt

课题名

等效平衡

教学目标

[知识目标]

1.能了解等效平衡的含义

2.判断等效平衡的方法

[能力目标]

掌握等效平衡的建立方法和解题策略，会用等效平衡原理和等效思想解决一些简单问题

[素养目标]

1.培养学生通过实验验证等效平衡的建立过程，增强创新意识。

2.培养学生思考问题、发现问题、解决问题的能力

教学重点

用等效平衡原理和等效思想解决问题

教学难点

用等效平衡原理和等效思想解决问题

教学准备

教师准备：多媒体、课件

学生准备：课本、笔记本

教学过程

【新课导入】

以下两个平衡有什么异同？

化学平衡状态建立的途径：

加入反应物，从正反应方向开始

加入生成物，从逆反应方向开始

同时加入反应物与生成物，从中间状态开始

当条件相同时，化学平衡状态与反应途径无关。

【新课探究】

一、等同平衡:

在一定条件(①同T同V，②同T同P)下，同一可逆反应只要起始组分的量相当，无论经过何种途径，达到化学平衡时，同种物质的量相同，这样的平衡称为等同平衡。

通过可逆反应的化学计量系数比换算成同一边的物质的物质的量（一边倒），对应物质相等，则二者为等同平衡。

二、等效平衡：

①恒温恒压

2molSO2                 1molO2

4molSO2                 2molO2

两次平衡时各组分百分量、 c 相同，n同比例变化

1.定义：在一定条件下，同一可逆反应达到化学平衡时，只要同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。

平衡混合物各组分的百分含量（指质量、体积、物质的量等）相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。

②恒温恒容

2molSO2                 1molO2

4molSO2                 2molO2

③恒温恒容（压）

1mol H2                1mol I2

2mol H2         2mol I2

[练习1-5]

三、运用等效平衡思想解决不等效平衡问题

[练习6]

【小结】

等效平衡

（1）恒温恒压

①m+n=p+q 一边倒后充入量成比例

②m+n≠p+q一边倒后充入量成比例

（2）恒温恒容

①m+n=p+q 一边倒后充入量成比例

②m+n≠p+q一边倒后充入量成相同（即等同平衡）

布置作业

练习7

板书设计

2.2.4等效平衡

一、等同平衡

二、等效平衡

①恒温恒压

②恒温恒容

③恒温恒容（压）

三、运用等效平衡思想解决不等效平衡问题

教学反思