还剩15页未读，
继续阅读
所属成套资源：2022年全国部分地区初中化学中考模拟试卷（含答案解析）
成套系列资料，整套一键下载
2022年江苏省泰州市姜堰区中考化学二模试卷（含答案解析）
展开
这是一份2022年江苏省泰州市姜堰区中考化学二模试卷（含答案解析），共18页。
2022年江苏省泰州市姜堰区中考化学二模试卷
1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是( )
A. 烧裂矿石 B. 粉碎矿石
C. 淘洗矿粉 D. 取泥制坯
2. 新时代文明倡导“减污降碳，保卫蓝天”，校园内下列做法不符合这一主题的是( )
A. 循环用教材 B. 分类放垃圾 C. 单面用稿纸 D. 网上祭英烈
3. 下列化学用语书写正确的是( )
A. 2N表示：2个氮分子 B. Al3+的结物示意图：
C. 纯碱的化学式：NaHCO3 D. 硝酸铵中阴离子：NO3−
4. 生活中的下列液体能导电的是( )
A. 蔗糖溶液 B. 酒精溶液 C. 食盐水 D. 蒸馏水
5. 能源影响着世界格局。下列属于可再生能源的是( )
A. 煤炭 B. 石油 C. 太阳能 D. 天然气
6. 学习化学可以帮助辨别“真”“伪”，下列叙述属于“真”的是( )
A. 霉变的食物经过清洗和高温煮熟可以食用
B. 灯泡中充入氮气可延长灯泡的使用寿命
C. 氢氧化铝和氢氧化钠都是常见的胃酸中和剂
D. 尿素【CO(NH)2】和KNO3都属于复合肥
7. 下列数据的记录正确的是( )
A. 生铁的含碳量低于钢的含碳量
B. 某地酸雨的pH为5.0
C. 溴(Br)的相对原子质量为79.9g
D. 用托盘天平称量某物质质量为12.25g
8. 下列有关制备CO2的操作符合规范的是( )
A. 检查装置气密性
B. 配制稀盐酸
C. 验满
D. 处理废弃药品
9. 某同学对粗盐(只含难溶性杂质)进行提纯，并用所得精盐配制50g6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是( )
A. 该同学需要取3g粗盐进行提纯，再用所得精盐配制溶液
B. 提纯过程中蒸发时，当蒸发皿中出现大量固体即可停止加热，利用余热将滤液蒸干
C. 实验过程需用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、酒精灯
D. 配制过程中量水时俯视量筒刻度，所配制的氯化钠溶液溶质质量分数小于6%
10. 推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是( )
A. 在空气中铁制品比铝制品更易腐蚀，则铁比铝更活泼
B. 溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的物质一定是溶液
C. 碱溶液的pH大于7，则pH大于7的溶液一定为碱的溶液
D. 元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素
11. 2022北京冬奥会完美体现“绿色冬奥，科技冬奥”。下列说法不正确的是( )
A. 冰壶的材料是天然花岗岩，属于纯净物
B. 二氧化碳跨临界直冷制冰系统取代氟利昂制冷剂，避免对臭氧层造成破坏
C. 火炬“飞扬”的氢燃料取代丙烷(C3H8)等燃料，火炬燃烧时碳排放为“零”
D. 24小时不间断的消毒使细菌、病毒的蛋白质变性，成功的防疫成就了精彩的奥运
12. 下列实验方案能达到实验目的的是( )
观察到U型管中水柱右侧高于左侧，说明中和反应放热
观察到只有水中有固体残留，说明溶剂种类影响物质的溶解性
观察到玻璃管中出现白烟，说明微粒在不停运动
观察到烧杯内壁涂有的石灰水变浑浊，说明石灰石分解生成了CO2
A
B
C
D
A. A B. B C. C D. D
13. KCl和KNO3两种固体物质的溶解度曲线如题13图，下列说法正确的是( )
A. t2℃时KNO3饱和溶液中溶质质量分数为70%
B. KNO3中混有少量KCl，通过蒸发结晶的方法提纯KNO3
C. 使M点的KNO3溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大
D. 将t3℃的KNO3和KCl饱和溶液，分别降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数相等
14. 芯片是重要的战略资源，制造芯片的高纯硅(Si)可以用下述方法制取。下列说法正确的是( )
A. ①中发生的反应为SiO2+2C=Si+2CO
B. 可用石灰浆吸收尾气CO、HCl
C. ①②③反应前后均有元素化合价改变
D. ②中Si与Cl2反应生成气态SiCl4，目的是与粗硅中固体杂质进行分离
15. 为证明“CO2与NaOH发生反应”，兴趣小组同学利用如图装置进行探究(装置气密性良好)。关闭K1、K2，推入NaOH溶液，则下列说法不正确的是( )
A. 推入NaOH溶液后，装置I中压强变小
B. 若只打开K1，观察到装置I中产生沉淀，可以证明CO2与NaOH发生反应
C. 若装置Ⅱ中BaCl2溶液换成酚酞试液，只打开K1，也能证明CO2与NaOH发生反应
D. 若只打开K2，观察到装置I中产生气泡，可以证明CO2与NaOH发生反应
16. 2022年4月16日，神舟十三号安全回家。
(1)飞船储能系统的锂离子蓄电池在放电时将 ______能转化为电能。返回舱防热涂层使用了苯基橡胶、石棉(3MgO⋅2SiO2⋅2H2O)、酚醛树脂微球等，其中属于无机材料的是______。
(2)航空食品共有120多种，米饭、牛肉、水果中能为航天员提供糖类的是______；早餐的牛奶中能促进骨骼生长和牙齿坚固的化学元素是 ______。
(3)太空课堂直播了泡腾片水球实验。泡腾片中含有柠檬酸(C6H8O7)，柠檬酸中碳、氢、氧原子的个数比为 ______，其中 ______元素含量最高。
(4)空间站产生的各种废水经过高分子反渗透膜，只有体积较小的水分子透过，从而实现水再生，这种净水原理类似于实验室的 ______操作：部分再生水用于制氧，水电解器中正极产生的气体为 ______。
17. 实验是科学探究的重要方法。
(1)标号①仪器名称为 ______。
(2)实验室用A装置制取氧气的方程式为 ______。将反应生成的氧气通入C中，使其接触到底部的白磷，可观察到的现象为 ______，试管中80℃热水的作用为 ______。
(3)实验室需制备纯净、干燥的H2，选用装置B、E组合。已知Zn粒中含有ZnS杂质。
①组合中B装置可以用D装置代替，D的优点为 ______。D装置中反应的方程式为 ______，ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑。产生H2S的反应属于 ______基本反应类型。
②E装置甲瓶中盛放NaOH溶液，其作用为 ______。
18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
(1)硫及其化合物的“化合价一物质类别”二维图如图1所示。
①物质A的化学式为 ______，SO3发生化合反应转化为物质C，该反应的方程式为 ______，物质C的一种用途为 ______。
②若物质D的溶液为蓝色，则D与Fe反应的方程式为 ______。
③晋代葛洪所著《抱朴子》中记载“丹砂烧之成水银”，图2为该反应的微观示意图，丹砂指物质甲。该反应的方程式为 ______，保持丁物质化学性质的最小微粒为 ______。
(2)向20g滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入质量分数为3.65%的稀盐酸，并不断搅拌，反应图示如图。
①该反应中实际参加反应的微粒为 ______(填化学用语)；由图3可推知实验中的现象为 ______，若要验证反应后稀盐酸有剩余，可选用下列 ______(填字母)。
a.CuO粉末
b.KOH溶液
c.pH计
d.AgNO3溶液
②随着稀盐酸的加入，溶液的pH变化如图4所示。计算NaOH溶液的溶质质量分数。(写出详细计算过程)
19. 化学兴趣小组同学将镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，微热后发现产生无色气体，还生成白色沉淀。
【提出问题】问题一：气体有什么成分？问题二：白色沉淀有什么成分？
【查阅资料】①氯化铵溶液显酸性。
②无水硫酸铜吸水变蓝。
③Mg(OH)2受热分解成MgO和H2O：碱式氯化镁【Mg(OH)Cl】不溶于水，受热分解生成MgO和HCl气体。
实验一：探究气体的成分
【作出猜想】气体可能含有NH3，小组同学根据氯化铵溶液显酸性，猜测气体中也可能含有 ______。
【实验探究】甲同学用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察到试纸 ______，证明气体中含有NH3。乙同学收集了部分气体，通过足量浓硫酸后，利用如图装置进行实验，证明另一种气体存在。硬质玻璃管中反应的方程式为 ______，加热前先通入气体，目的为 ______。
实验二：探究白色沉淀的成分
【作出猜想】白色沉淀可能含Mg、Mg(OH)2或Mg(OH)Cl中的一种或多种
【实验探究】丙同学取部分白色沉淀于试管中，加入 ______(填物质名称)，观察到沉淀消失且没有气泡产生，则白色沉淀中不含Mg。
丙同学另取6g白色沉淀，置于如图装置玻璃管中，充分加热后，玻璃管中剩余固体质量为4g。通过推算可知白色沉淀的成分为 ______。
【拓展延伸】碱式盐在生活中应用广泛。碱式氯化铝【Al2(OH)Cl5】是一种高效净水剂。已知碱式氯化铝与盐酸发生反应生成氯化铝和常见的溶剂，则此反应的方程式为 ______。
20. 铁红(Fe2O3)常用于油漆、油墨及橡胶工业。工业上以一定质量的硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，另含少量难溶杂质)为主要原料，制备铁红的一种工艺流程如图1。
(1)工业上“酸浸”前常将硫铁矿烧渣先进行粉碎，其目的为 ______。“酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多，原因是：______。
(2)过滤1处所得滤液中含有的阳离子有：Fe2+、______。
(3)“沉淀”过程中控制NH4HCO3用量不变，铁的沉淀率随氨水用量变化如图2所示。
①硫铁矿烧渣中铁元素质量 ______制得的铁红中铁元素质量(填“>”、“<”或“=”)。
②沉淀过程中需要控制温度在一定范围，不宜过高，理由是 ______。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、烧裂矿石，燃烧属于化学变化；故选项正确；
B、粉碎矿石没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、淘洗矿粉没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、取泥制坯没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：A。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】C
【解析】解：A、循环用教材可以节约木材，减少树木砍伐，更环保，该选项符合主题；
B、分类放垃圾既能节约资源，又能减少环境污染，该选项符合主题；
C、单面用稿纸会增加树木砍伐，不利于环境保护，该选项不符合主题；
D、网上祭英烈，环保节能，该选项符合主题。
故选：C。
根据节能、减排、防治环境污染的做法来分析。
本题主要考查节能、环保方面的知识，比较简单。
3.【答案】D
【解析】解：A、元素符号前加数字表示原子个数，2N表示两个氮原子，错误；
B、铝离子是由铝原子失去最外层电子形成的，其质子数为13，错误；
C、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，错误；
D、硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的，其中阴离子是硝酸根离子，符号为NO3−，正确；
故选：D。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
4.【答案】C
【解析】解：A、蔗糖是由蔗糖分子构成的，蔗糖溶液中不存在能自由移动的离子，不能导电，故选项错误。
B、酒精是由酒精分子构成的，酒精溶液中不存在能自由移动的离子，不能导电，故选项错误。
C、食盐水中存在自由移动的钠离子和氯离子，能够导电，故选项正确。
D、蒸馏水是由水分子构成的，不存在能自由移动的离子，不能导电，故选项错误。
故选：C。
溶液能导电的原因是物质在溶解的过程中会形成能自由移动的离子，进行分析判断。
本题难度不大，掌握溶液导电的原因(能够产生自由移动的离子)并能灵活运用是正确解答此类题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：A、煤炭属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项错误。
B、石油属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项错误。
C、太阳能属于可再生能源，故选项正确。
D、天然气属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项错误。
故选：C。
从能源是否可再利用的角度可把能源分为可再生能源和不可再生能源。人类开发利用后，在现阶段不可能再生的能源，属于不可再生能源；在自然界中可以不断再生的能源，属于可再生能源。
本题难度不大，了解可再生能源和不可再生能源的特点是正确解答本题的关键。
6.【答案】B
【解析】解：A.由于霉变的食物中含有有毒的黄曲霉素，霉变的食物经过清洗和高温煮熟也不可以食用，故A错误；
B.氮气的化学性质稳定，所以氮气可以充入灯泡中延长灯泡使用寿命，故B正确；
C.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用作胃酸中和剂，故C错误；
D.尿素【CO(NH)2】只含有N、P、K三种营养元素中的N，是氮肥，故D错误。
故选：B。
A.根据霉变的食物中含有黄曲霉素，黄曲霉素有毒进行分析；
B.根据氮气的化学性质稳定进行分析；
C.根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性进行分析；
D.根据化肥的分类进行分析。
本题考查了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答即可，难度不大。
7.【答案】B
【解析】解：A、生铁含碳量是2%−4.3%，钢含碳量是0.03%−2%，该选项不正确。
B、pH小于5.6的雨水是酸雨，该选项正确。
C、溴(Br)的相对原子质量为79.9，单位不是g，该选项不正确。
D、用托盘天平不能称量某物质质量为12.25g，是因为托盘天平只能够精确到0.1g，该选项不正确。
故选：B。
A、生铁含碳量是2%−4.3%，钢含碳量是0.03%−2%。
B、pH小于5.6的雨水是酸雨。
C、溴(Br)的相对原子质量为79.9，单位不是g。
D、托盘天平只能够精确到0.1g。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8.【答案】A
【解析】解：A、先从长颈漏斗中注入水，当水浸没其下端管口时，用弹簧夹夹住导气管上连接的胶皮管，然后再加入少量的水，若停止加水后，长颈漏斗中的水面不再下降(形成一段稳定的水柱)，则说明此装置气密性良好，图中所示操作正确。
B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
D、处理废弃药品，不能倒入水池，应倒入指定的容器内，图中所示操作错误。
故选：A。
A、装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象(如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)来判断装置气密性的好坏。
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
C、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。
D、根据处理废弃药品的方法，进行分析判断。
本题难度不大，掌握实验室制取二氧化碳的实验步骤、注意事项是正确解答本题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A、50g6%的氯化钠溶液中氯化钠质量是3g，该同学需要取大于3g粗盐进行提纯，再用所得精盐配制溶液，该选项不正确。
B、提纯过程中蒸发时，当蒸发皿中出现大量固体即可停止加热，利用余热将滤液蒸干，该选项正确。
C、实验过程需用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，不需要酒精灯，该选项不正确。
D、配制过程中量水时俯视量筒刻度，导致量取水的体积偏小，所配制的氯化钠溶液溶质质量分数大于6%，该选项不正确。
故选：B。
A、50g6%的氯化钠溶液中氯化钠质量是3g。
B、提纯过程中蒸发时，当蒸发皿中出现大量固体即可停止加热，利用余热将滤液蒸干。
C、实验过程需用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管。
D、配制过程中量水时俯视量筒刻度，导致量取水的体积偏小。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
10.【答案】D
【解析】解：A、在空气中铁制品比铝制品更易腐蚀，不是因为铁比铝更活泼，而是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故选项推理错误。
B、溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的物质不一定是溶液，也可能是水等液体纯净物，故选项推理错误。
C、碱溶液的pH大于7，但pH大于7的溶液不一定为碱的溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
D、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素，故选项推理正确。
故选：D。
A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、根据溶液的特征，进行分析判断。
C、根据显碱性的不一定是碱溶液，进行分析判断。
D、根据元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
11.【答案】A
【解析】解：A、冰壶的材料是天然花岗岩，属于混合物；故A错误；
B、二氧化碳跨临界直冷制冰系统取代氟利昂制冷剂，可以减免对臭氧层造成破坏，故B正确；
C、氢燃料燃烧生成水，无二氧化碳排放，故C正确；
D、24小时不间断的消毒使细菌、病毒的蛋白质变性故D正确。
故选：A。
A、根据纯净物分析；
B、根据二氧化碳的用途分析；
C、根据氢气燃烧分析；
D、根据蛋白质变性分析。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。
12.【答案】BC
【解析】解：A、氢氧化钠固体溶于水放热，瓶内压强增大，也会使U型管中水柱右侧高于左侧，不能说明中和反应放热，故A错误。
B、观察到只有水中有固体残留，说明碘在水中溶解性小于在汽油中溶解性，碘是溶质，汽油、水是溶剂，说明溶剂种类影响物质的溶解性，故B正确。
C、观察到玻璃管中出现白烟，有白烟生成，说明生成了固体，浓盐酸与浓氨水有挥发性，在玻璃管中反应，说明微粒在不停运动，故C正确。
D、酒精燃烧生成二氧化碳，观察到烧杯内壁涂有的石灰水变浑浊，不能说明石灰石分解生成了CO2，故D错误。
故选：BC。
A、根据氢氧化钠固体溶于水放热分析。
B、根据碘是溶质，汽油、水是溶剂，结合实验现象分析。
C、根据浓盐酸与浓氨水有挥发性，结合实验现象分析。
D、根据酒精燃烧生成二氧化碳分析。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
13.【答案】D
【解析】解：A、t2℃时KNO3饱和溶液中溶质质量分数为：70g100g+70g×100%≈41%，故A错；
B、KNO3的溶解度受温度影响较大，KNO3中混有少量KCl，通过降温结晶的方法提纯KNO3，故B错；
C、使M点的KNO3溶液变为饱和溶液，溶质质量分数不一定变大，可以降低温度刚好饱和，溶质质量分数不变，故C错；
D、将t3℃的KNO3和KCl饱和溶液，分别降温到t1℃，溶解度相等，都属于饱和溶液，所得溶液中溶质质量分数相等，故D正确。
故选：D。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
14.【答案】CD
【解析】解：A、①中发生的反应为，该选项不正确。
B、氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，不能和一氧化碳，因此石灰浆不能吸收尾气CO、能够吸收水HCl，该选项不正确。
C、①(硅元素化合价由+4变成0，碳元素化合价由0变成+2)②(硅元素化合价由0变成+4，氯元素化合价由0变成−1)③(氢元素化合价由0变成+1，硅元素化合价由+4变成0)，反应前后均有元素化合价改变，该选项正确。
D、②中Si与Cl2反应生成气态SiCl4，目的是与粗硅中固体杂质进行分离，该选项正确。
故选：CD。
A、高温条件下二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化碳。
B、氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水。
C、单质中元素化合价是0，化合物中元素化合价代数和为零。
D、②中Si与Cl2反应生成气态SiCl4，目的是与粗硅中固体杂质进行分离。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】C
【解析】解：A、推入NaOH溶液后，装置I中压强变小，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致瓶内气压减小，该选项正确。
B、若只打开K1，观察到装置I中产生沉淀，是因为氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，可以证明CO2与NaOH发生反应生成了碳酸钠，该选项正确。
C、若装置Ⅱ中BaCl2溶液换成酚酞试液，只打开K1，不能证明CO2与NaOH发生反应，是因为氢氧化钠溶液和反应生成的碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞变红色，该选项不正确。
D、若只打开K2，观察到装置I中产生气泡，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以证明CO2与NaOH发生反应生成了碳酸钠，该选项正确。
故选：C。
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠。
氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞变红色。
稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】化学 石棉或3MgO⋅2SiO2⋅2H2O米饭 钙(或Ca)6：8：7 氧(或O)过滤 氧气(或O2)
【解析】解：(1)飞船储能系统的锂离子蓄电池在放电时将化学能转化为电能。返回舱防热涂层使用了苯基橡胶、石棉(3MgO⋅2SiO2⋅2H2O)、酚醛树脂微球等，其中属于无机材料的是石棉(3MgO⋅2SiO2⋅2H2O)；苯基橡胶和酚醛树脂均属于有机合成材料；故答案为：化学；石棉或3MgO⋅2SiO2⋅2H2O；
(2)米饭富含糖类；牛肉富含蛋白质；水果富含维生素；早餐的牛奶中能促进骨骼生长和牙齿坚固的化学元素是钙元素；故答案为：米饭；钙(或Ca)；
(3)由化学式可知，柠檬酸(C6H8O7)中碳、氢、氧原子的个数比为6：8：7，柠檬酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×6)：(1×8)：(16×7)=72：8：112，可见其中氧元素含量最高；故答案为：6：8：7；氧(或O)；
(4)空间站产生的各种废水经过高分子反渗透膜，只有体积较小的水分子透过，从而实现水再生，这种净水原理类似于实验室的过滤操作：部分再生水用于制氧，水电解器中正极产生的气体为氧气；故答案为：过滤；氧气(或O2)。
(1)根据电池中的能量变化以及材料的分类来分析；
(2)根据食物中富含的营养素、化学元素与人体健康的关系来分析；
(3)根据化学式的意义以及有关化学式的计算来分析；
(4)根据分离混合物的方法以及电解水的原理来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
17.【答案】分液漏斗 2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑白磷燃烧 提供热量，使温度达到白磷着火点 可以控制反应的发生和停止 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑复分解反应 去除硫化氢气体
【解析】解：(1)①为加入液体的分液漏斗；
故答案为：分液漏斗。
(2)A为固体加热发生装置，且带有棉花，故选高锰酸钾制备氧气，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；此时可燃物白磷接触到了氧气，温度达到着火点，所以看到白磷燃烧；80℃热水为白磷提供热量，达到其着火点，发生燃烧；
故答案为：2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；白磷燃烧；提供热量，使温度达到白磷着火点。
(3)①D带有多孔隔板和弹簧夹，关闭弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生；锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；反应物相互交换组分，且有气体生成，符合复分解反应特点；
故答案为：可以控制反应的发生和停止；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；复分解反应。
②气体中混有硫化氢，硫化氢可与碱反应，且不吸收氢气，因此利用氢氧化钠溶液去除硫化氢；
故答案为：去除硫化氢气体。
(1)考查实验室常用仪器名称；
(2)根据装置特点选择反应物，据此书写化学方程式；根据燃烧的条件分析回答此题；
(3)①根据装置特点总结装置优点；锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，据此书写化学方程式；根据反应特点总结反应类型；
②根据硫化氢的性质分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
18.【答案】SSO3+H2O=H2SO4 除铁锈(生产炸药，合理即可 SO2(或二氧化硫分子)H+、OH− 红色褪去 abc
【解析】解：(1)①物质A为单质，化学式为S，SO3发生化合反应转化为物质C(硫酸)，即三氧化硫和水反应生成硫酸，该反应的化学方程式为：SO3+H2O=H2SO4；硫酸可用于除铁锈、生产炸药等；
②若物质D的溶液为蓝色，说明D为硫酸铜，硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
③由微观反应示意图可知，该反应是由硫化汞和氧气在高温下反应生成汞和二氧化硫，化学方程式为：；丁为二氧化硫，保持其化学性质的最小微粒为二氧化硫分子；
(2)①由图3可知，反应中，数目减少的离子是氢离子和氢氧根离子，反应中实际参加反应的微粒为H+、OH−；氢氧化钠溶液显碱性，可使酚酞变红色，随着反应的进行，氢氧化钠消失，红色褪去；
a、取样，加入CuO粉末，能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余；
b、取样，滴加KOH溶液，滴加一定量的氢氧化钾溶液后，溶液才变红色，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余；
c、取样，用pH计测定其pH值，测得pH小于7，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余；
d、取样，滴加AgNO3溶液，氯化钠和盐酸均能与硝酸银溶液反应，不能验证反应后溶液中稀盐酸有剩余；
②参加反应的NaOH的质量为x。
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.540
10g×3.65%x
36.540=10g×3.65%x
x=0.4g
氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：0.4g20g×100%=2%。
答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为2%。
故答案为：(1)①S；SO3+H2O=H2SO4；除铁锈(生产炸药，合理即可)
②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
③；SO2(或二氧化硫分子)；
(2)①H+、OH−；红色褪去；abc；
②2%。
(1)①根据元素的化合价和物质的类型进行解答；
②若物质D的溶液为蓝色，说明D为硫酸铜；
③根据微观反应示意图的信息以及化学方程式的意义来分析；
(2)①根据图3以及氢离子的验证分析；
②根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水书写化学方程式，并根据化学方程式进行计算。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】氢气 变蓝色 CuO+H2−△Cu+H2O排出装置中的空气，防止发生爆炸 足量稀盐酸 Mg(OH)2、Mg(OH)ClA12(OH)Cl5+HCl=2AlCl3+H2O
【解析】解：【作出猜想】
气体可能含有NH3，小组同学根据氯化铵溶液显酸性，猜测气体中也可能含有氢气，是因为酸和镁反应生成盐和氢气。
故答案为：氢气。
【实验探究】
甲同学用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察到试纸变蓝色，证明气体中含有NH3。乙同学收集了部分气体，通过足量浓硫酸后，利用如图装置进行实验，证明另一种气体(氢气)存在。硬质玻璃管中，加热时氧化铜和氢气反应生成铜和水，反应的方程式为CuO+H2−△Cu+H2O，加热前先通入气体，目的为排出装置中的空气，防止发生爆炸。
故答案为：变蓝色；CuO+H2−△Cu+H2O；排出装置中的空气，防止发生爆炸。
【实验探究】
丙同学取部分白色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，观察到沉淀消失且没有气泡产生，则白色沉淀中不含Mg。
反应的化学方程式及其质量关系：
Mg(OH)2−△MgO+H2O
58 40
6g4.1g
Mg(OH)C1−△MgO+HCl
76.540
6g3.1g
丙同学另取6g白色沉淀，置于如图装置玻璃管中，充分加热后，玻璃管中剩余固体质量为4g，3.1g<4g<4.1g，说明白色沉淀的成分为Mg(OH)2、Mg(OH)Cl。
故答案为：足量稀盐酸；Mg(OH)2、Mg(OH)Cl。
【拓展延伸】
碱式氯化铝与盐酸发生反应生成氯化铝和常见的溶剂(水)，则此反应的方程式为A12(OH)Cl5+HCl=2AlCl3+H2O。
故答案为：A12(OH)Cl5+HCl=2AlCl3+H2O。
氨气和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使石蕊变蓝色。
酸和镁反应生成盐和氢气。
【实验探究】
加热时氧化铜和氢气反应生成铜和水。
可燃性气体或粉尘与氧气或空气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时发生爆炸。
根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
碱式氯化铝与盐酸发生反应生成氯化铝和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 浪费硫酸或后续需要更多的氨水 Fe3+、H+ >温度过高，浓氨水挥发，碳酸氢铵分解，使产率降低
【解析】解：(1)工业上“酸浸”前常将硫铁矿烧渣先进行粉碎，其目的为增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。“酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多，原因是浪费硫酸或后续需要更多的氨水。
故答案为：增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；浪费硫酸或后续需要更多的氨水。
(2)过滤1处所得滤液中含有的阳离子有：反应生成的硫酸亚铁中的Fe2+、硫酸铁中的Fe3+、过量硫酸中的H+。
故答案为：Fe3+、H+。
(3)①硫铁矿烧渣中铁元素质量>制得的铁红中铁元素质量，是因为铁的沉淀率小于100%。
故答案为：>。
②沉淀过程中需要控制温度在一定范围，不宜过高，理由是温度过高，浓氨水挥发，碳酸氢铵分解，使产率降低。
故答案为：温度过高，浓氨水挥发，碳酸氢铵分解，使产率降低。
(1)工业上“酸浸”前常将硫铁矿烧渣先进行粉碎，其目的为增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。“酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多，原因是浪费硫酸或后续需要更多的氨水。
(2)稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和四氧化三铁反应生成硫酸亚铁、硫酸铁和水。
(3)硫铁矿烧渣中铁元素质量>制得的铁红中铁元素质量，是因为铁的沉淀率小于100%。
温度越高，浓氨水挥发的越快，碳酸氢铵受热易分解。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2022年江苏省泰州市姜堰区中考化学二模试卷
1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是( )
A. 烧裂矿石 B. 粉碎矿石
C. 淘洗矿粉 D. 取泥制坯
2. 新时代文明倡导“减污降碳，保卫蓝天”，校园内下列做法不符合这一主题的是( )
A. 循环用教材 B. 分类放垃圾 C. 单面用稿纸 D. 网上祭英烈
3. 下列化学用语书写正确的是( )
A. 2N表示：2个氮分子 B. Al3+的结物示意图：
C. 纯碱的化学式：NaHCO3 D. 硝酸铵中阴离子：NO3−
4. 生活中的下列液体能导电的是( )
A. 蔗糖溶液 B. 酒精溶液 C. 食盐水 D. 蒸馏水
5. 能源影响着世界格局。下列属于可再生能源的是( )
A. 煤炭 B. 石油 C. 太阳能 D. 天然气
6. 学习化学可以帮助辨别“真”“伪”，下列叙述属于“真”的是( )
A. 霉变的食物经过清洗和高温煮熟可以食用
B. 灯泡中充入氮气可延长灯泡的使用寿命
C. 氢氧化铝和氢氧化钠都是常见的胃酸中和剂
D. 尿素【CO(NH)2】和KNO3都属于复合肥
7. 下列数据的记录正确的是( )
A. 生铁的含碳量低于钢的含碳量
B. 某地酸雨的pH为5.0
C. 溴(Br)的相对原子质量为79.9g
D. 用托盘天平称量某物质质量为12.25g
8. 下列有关制备CO2的操作符合规范的是( )
A. 检查装置气密性
B. 配制稀盐酸
C. 验满
D. 处理废弃药品
9. 某同学对粗盐(只含难溶性杂质)进行提纯，并用所得精盐配制50g6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是( )
A. 该同学需要取3g粗盐进行提纯，再用所得精盐配制溶液
B. 提纯过程中蒸发时，当蒸发皿中出现大量固体即可停止加热，利用余热将滤液蒸干
C. 实验过程需用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、酒精灯
D. 配制过程中量水时俯视量筒刻度，所配制的氯化钠溶液溶质质量分数小于6%
10. 推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是( )
A. 在空气中铁制品比铝制品更易腐蚀，则铁比铝更活泼
B. 溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的物质一定是溶液
C. 碱溶液的pH大于7，则pH大于7的溶液一定为碱的溶液
D. 元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素
11. 2022北京冬奥会完美体现“绿色冬奥，科技冬奥”。下列说法不正确的是( )
A. 冰壶的材料是天然花岗岩，属于纯净物
B. 二氧化碳跨临界直冷制冰系统取代氟利昂制冷剂，避免对臭氧层造成破坏
C. 火炬“飞扬”的氢燃料取代丙烷(C3H8)等燃料，火炬燃烧时碳排放为“零”
D. 24小时不间断的消毒使细菌、病毒的蛋白质变性，成功的防疫成就了精彩的奥运
12. 下列实验方案能达到实验目的的是( )
观察到U型管中水柱右侧高于左侧，说明中和反应放热
观察到只有水中有固体残留，说明溶剂种类影响物质的溶解性
观察到玻璃管中出现白烟，说明微粒在不停运动
观察到烧杯内壁涂有的石灰水变浑浊，说明石灰石分解生成了CO2
A
B
C
D
A. A B. B C. C D. D
13. KCl和KNO3两种固体物质的溶解度曲线如题13图，下列说法正确的是( )
A. t2℃时KNO3饱和溶液中溶质质量分数为70%
B. KNO3中混有少量KCl，通过蒸发结晶的方法提纯KNO3
C. 使M点的KNO3溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大
D. 将t3℃的KNO3和KCl饱和溶液，分别降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数相等
14. 芯片是重要的战略资源，制造芯片的高纯硅(Si)可以用下述方法制取。下列说法正确的是( )
A. ①中发生的反应为SiO2+2C=Si+2CO
B. 可用石灰浆吸收尾气CO、HCl
C. ①②③反应前后均有元素化合价改变
D. ②中Si与Cl2反应生成气态SiCl4，目的是与粗硅中固体杂质进行分离
15. 为证明“CO2与NaOH发生反应”，兴趣小组同学利用如图装置进行探究(装置气密性良好)。关闭K1、K2，推入NaOH溶液，则下列说法不正确的是( )
A. 推入NaOH溶液后，装置I中压强变小
B. 若只打开K1，观察到装置I中产生沉淀，可以证明CO2与NaOH发生反应
C. 若装置Ⅱ中BaCl2溶液换成酚酞试液，只打开K1，也能证明CO2与NaOH发生反应
D. 若只打开K2，观察到装置I中产生气泡，可以证明CO2与NaOH发生反应
16. 2022年4月16日，神舟十三号安全回家。
(1)飞船储能系统的锂离子蓄电池在放电时将 ______能转化为电能。返回舱防热涂层使用了苯基橡胶、石棉(3MgO⋅2SiO2⋅2H2O)、酚醛树脂微球等，其中属于无机材料的是______。
(2)航空食品共有120多种，米饭、牛肉、水果中能为航天员提供糖类的是______；早餐的牛奶中能促进骨骼生长和牙齿坚固的化学元素是 ______。
(3)太空课堂直播了泡腾片水球实验。泡腾片中含有柠檬酸(C6H8O7)，柠檬酸中碳、氢、氧原子的个数比为 ______，其中 ______元素含量最高。
(4)空间站产生的各种废水经过高分子反渗透膜，只有体积较小的水分子透过，从而实现水再生，这种净水原理类似于实验室的 ______操作：部分再生水用于制氧，水电解器中正极产生的气体为 ______。
17. 实验是科学探究的重要方法。
(1)标号①仪器名称为 ______。
(2)实验室用A装置制取氧气的方程式为 ______。将反应生成的氧气通入C中，使其接触到底部的白磷，可观察到的现象为 ______，试管中80℃热水的作用为 ______。
(3)实验室需制备纯净、干燥的H2，选用装置B、E组合。已知Zn粒中含有ZnS杂质。
①组合中B装置可以用D装置代替，D的优点为 ______。D装置中反应的方程式为 ______，ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑。产生H2S的反应属于 ______基本反应类型。
②E装置甲瓶中盛放NaOH溶液，其作用为 ______。
18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
(1)硫及其化合物的“化合价一物质类别”二维图如图1所示。
①物质A的化学式为 ______，SO3发生化合反应转化为物质C，该反应的方程式为 ______，物质C的一种用途为 ______。
②若物质D的溶液为蓝色，则D与Fe反应的方程式为 ______。
③晋代葛洪所著《抱朴子》中记载“丹砂烧之成水银”，图2为该反应的微观示意图，丹砂指物质甲。该反应的方程式为 ______，保持丁物质化学性质的最小微粒为 ______。
(2)向20g滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入质量分数为3.65%的稀盐酸，并不断搅拌，反应图示如图。
①该反应中实际参加反应的微粒为 ______(填化学用语)；由图3可推知实验中的现象为 ______，若要验证反应后稀盐酸有剩余，可选用下列 ______(填字母)。
a.CuO粉末
b.KOH溶液
c.pH计
d.AgNO3溶液
②随着稀盐酸的加入，溶液的pH变化如图4所示。计算NaOH溶液的溶质质量分数。(写出详细计算过程)
19. 化学兴趣小组同学将镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，微热后发现产生无色气体，还生成白色沉淀。
【提出问题】问题一：气体有什么成分？问题二：白色沉淀有什么成分？
【查阅资料】①氯化铵溶液显酸性。
②无水硫酸铜吸水变蓝。
③Mg(OH)2受热分解成MgO和H2O：碱式氯化镁【Mg(OH)Cl】不溶于水，受热分解生成MgO和HCl气体。
实验一：探究气体的成分
【作出猜想】气体可能含有NH3，小组同学根据氯化铵溶液显酸性，猜测气体中也可能含有 ______。
【实验探究】甲同学用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察到试纸 ______，证明气体中含有NH3。乙同学收集了部分气体，通过足量浓硫酸后，利用如图装置进行实验，证明另一种气体存在。硬质玻璃管中反应的方程式为 ______，加热前先通入气体，目的为 ______。
实验二：探究白色沉淀的成分
【作出猜想】白色沉淀可能含Mg、Mg(OH)2或Mg(OH)Cl中的一种或多种
【实验探究】丙同学取部分白色沉淀于试管中，加入 ______(填物质名称)，观察到沉淀消失且没有气泡产生，则白色沉淀中不含Mg。
丙同学另取6g白色沉淀，置于如图装置玻璃管中，充分加热后，玻璃管中剩余固体质量为4g。通过推算可知白色沉淀的成分为 ______。
【拓展延伸】碱式盐在生活中应用广泛。碱式氯化铝【Al2(OH)Cl5】是一种高效净水剂。已知碱式氯化铝与盐酸发生反应生成氯化铝和常见的溶剂，则此反应的方程式为 ______。
20. 铁红(Fe2O3)常用于油漆、油墨及橡胶工业。工业上以一定质量的硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，另含少量难溶杂质)为主要原料，制备铁红的一种工艺流程如图1。
(1)工业上“酸浸”前常将硫铁矿烧渣先进行粉碎，其目的为 ______。“酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多，原因是：______。
(2)过滤1处所得滤液中含有的阳离子有：Fe2+、______。
(3)“沉淀”过程中控制NH4HCO3用量不变，铁的沉淀率随氨水用量变化如图2所示。
①硫铁矿烧渣中铁元素质量 ______制得的铁红中铁元素质量(填“>”、“<”或“=”)。
②沉淀过程中需要控制温度在一定范围，不宜过高，理由是 ______。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、烧裂矿石，燃烧属于化学变化；故选项正确；
B、粉碎矿石没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、淘洗矿粉没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、取泥制坯没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：A。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】C
【解析】解：A、循环用教材可以节约木材，减少树木砍伐，更环保，该选项符合主题；
B、分类放垃圾既能节约资源，又能减少环境污染，该选项符合主题；
C、单面用稿纸会增加树木砍伐，不利于环境保护，该选项不符合主题；
D、网上祭英烈，环保节能，该选项符合主题。
故选：C。
根据节能、减排、防治环境污染的做法来分析。
本题主要考查节能、环保方面的知识，比较简单。
3.【答案】D
【解析】解：A、元素符号前加数字表示原子个数，2N表示两个氮原子，错误；
B、铝离子是由铝原子失去最外层电子形成的，其质子数为13，错误；
C、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，错误；
D、硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的，其中阴离子是硝酸根离子，符号为NO3−，正确；
故选：D。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
4.【答案】C
【解析】解：A、蔗糖是由蔗糖分子构成的，蔗糖溶液中不存在能自由移动的离子，不能导电，故选项错误。
B、酒精是由酒精分子构成的，酒精溶液中不存在能自由移动的离子，不能导电，故选项错误。
C、食盐水中存在自由移动的钠离子和氯离子，能够导电，故选项正确。
D、蒸馏水是由水分子构成的，不存在能自由移动的离子，不能导电，故选项错误。
故选：C。
溶液能导电的原因是物质在溶解的过程中会形成能自由移动的离子，进行分析判断。
本题难度不大，掌握溶液导电的原因(能够产生自由移动的离子)并能灵活运用是正确解答此类题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：A、煤炭属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项错误。
B、石油属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项错误。
C、太阳能属于可再生能源，故选项正确。
D、天然气属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项错误。
故选：C。
从能源是否可再利用的角度可把能源分为可再生能源和不可再生能源。人类开发利用后，在现阶段不可能再生的能源，属于不可再生能源；在自然界中可以不断再生的能源，属于可再生能源。
本题难度不大，了解可再生能源和不可再生能源的特点是正确解答本题的关键。
6.【答案】B
【解析】解：A.由于霉变的食物中含有有毒的黄曲霉素，霉变的食物经过清洗和高温煮熟也不可以食用，故A错误；
B.氮气的化学性质稳定，所以氮气可以充入灯泡中延长灯泡使用寿命，故B正确；
C.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用作胃酸中和剂，故C错误；
D.尿素【CO(NH)2】只含有N、P、K三种营养元素中的N，是氮肥，故D错误。
故选：B。
A.根据霉变的食物中含有黄曲霉素，黄曲霉素有毒进行分析；
B.根据氮气的化学性质稳定进行分析；
C.根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性进行分析；
D.根据化肥的分类进行分析。
本题考查了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答即可，难度不大。
7.【答案】B
【解析】解：A、生铁含碳量是2%−4.3%，钢含碳量是0.03%−2%，该选项不正确。
B、pH小于5.6的雨水是酸雨，该选项正确。
C、溴(Br)的相对原子质量为79.9，单位不是g，该选项不正确。
D、用托盘天平不能称量某物质质量为12.25g，是因为托盘天平只能够精确到0.1g，该选项不正确。
故选：B。
A、生铁含碳量是2%−4.3%，钢含碳量是0.03%−2%。
B、pH小于5.6的雨水是酸雨。
C、溴(Br)的相对原子质量为79.9，单位不是g。
D、托盘天平只能够精确到0.1g。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8.【答案】A
【解析】解：A、先从长颈漏斗中注入水，当水浸没其下端管口时，用弹簧夹夹住导气管上连接的胶皮管，然后再加入少量的水，若停止加水后，长颈漏斗中的水面不再下降(形成一段稳定的水柱)，则说明此装置气密性良好，图中所示操作正确。
B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
D、处理废弃药品，不能倒入水池，应倒入指定的容器内，图中所示操作错误。
故选：A。
A、装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象(如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)来判断装置气密性的好坏。
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
C、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。
D、根据处理废弃药品的方法，进行分析判断。
本题难度不大，掌握实验室制取二氧化碳的实验步骤、注意事项是正确解答本题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A、50g6%的氯化钠溶液中氯化钠质量是3g，该同学需要取大于3g粗盐进行提纯，再用所得精盐配制溶液，该选项不正确。
B、提纯过程中蒸发时，当蒸发皿中出现大量固体即可停止加热，利用余热将滤液蒸干，该选项正确。
C、实验过程需用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，不需要酒精灯，该选项不正确。
D、配制过程中量水时俯视量筒刻度，导致量取水的体积偏小，所配制的氯化钠溶液溶质质量分数大于6%，该选项不正确。
故选：B。
A、50g6%的氯化钠溶液中氯化钠质量是3g。
B、提纯过程中蒸发时，当蒸发皿中出现大量固体即可停止加热，利用余热将滤液蒸干。
C、实验过程需用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管。
D、配制过程中量水时俯视量筒刻度，导致量取水的体积偏小。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
10.【答案】D
【解析】解：A、在空气中铁制品比铝制品更易腐蚀，不是因为铁比铝更活泼，而是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故选项推理错误。
B、溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的物质不一定是溶液，也可能是水等液体纯净物，故选项推理错误。
C、碱溶液的pH大于7，但pH大于7的溶液不一定为碱的溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
D、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素，故选项推理正确。
故选：D。
A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、根据溶液的特征，进行分析判断。
C、根据显碱性的不一定是碱溶液，进行分析判断。
D、根据元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
11.【答案】A
【解析】解：A、冰壶的材料是天然花岗岩，属于混合物；故A错误；
B、二氧化碳跨临界直冷制冰系统取代氟利昂制冷剂，可以减免对臭氧层造成破坏，故B正确；
C、氢燃料燃烧生成水，无二氧化碳排放，故C正确；
D、24小时不间断的消毒使细菌、病毒的蛋白质变性故D正确。
故选：A。
A、根据纯净物分析；
B、根据二氧化碳的用途分析；
C、根据氢气燃烧分析；
D、根据蛋白质变性分析。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。
12.【答案】BC
【解析】解：A、氢氧化钠固体溶于水放热，瓶内压强增大，也会使U型管中水柱右侧高于左侧，不能说明中和反应放热，故A错误。
B、观察到只有水中有固体残留，说明碘在水中溶解性小于在汽油中溶解性，碘是溶质，汽油、水是溶剂，说明溶剂种类影响物质的溶解性，故B正确。
C、观察到玻璃管中出现白烟，有白烟生成，说明生成了固体，浓盐酸与浓氨水有挥发性，在玻璃管中反应，说明微粒在不停运动，故C正确。
D、酒精燃烧生成二氧化碳，观察到烧杯内壁涂有的石灰水变浑浊，不能说明石灰石分解生成了CO2，故D错误。
故选：BC。
A、根据氢氧化钠固体溶于水放热分析。
B、根据碘是溶质，汽油、水是溶剂，结合实验现象分析。
C、根据浓盐酸与浓氨水有挥发性，结合实验现象分析。
D、根据酒精燃烧生成二氧化碳分析。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
13.【答案】D
【解析】解：A、t2℃时KNO3饱和溶液中溶质质量分数为：70g100g+70g×100%≈41%，故A错；
B、KNO3的溶解度受温度影响较大，KNO3中混有少量KCl，通过降温结晶的方法提纯KNO3，故B错；
C、使M点的KNO3溶液变为饱和溶液，溶质质量分数不一定变大，可以降低温度刚好饱和，溶质质量分数不变，故C错；
D、将t3℃的KNO3和KCl饱和溶液，分别降温到t1℃，溶解度相等，都属于饱和溶液，所得溶液中溶质质量分数相等，故D正确。
故选：D。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
14.【答案】CD
【解析】解：A、①中发生的反应为，该选项不正确。
B、氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，不能和一氧化碳，因此石灰浆不能吸收尾气CO、能够吸收水HCl，该选项不正确。
C、①(硅元素化合价由+4变成0，碳元素化合价由0变成+2)②(硅元素化合价由0变成+4，氯元素化合价由0变成−1)③(氢元素化合价由0变成+1，硅元素化合价由+4变成0)，反应前后均有元素化合价改变，该选项正确。
D、②中Si与Cl2反应生成气态SiCl4，目的是与粗硅中固体杂质进行分离，该选项正确。
故选：CD。
A、高温条件下二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化碳。
B、氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水。
C、单质中元素化合价是0，化合物中元素化合价代数和为零。
D、②中Si与Cl2反应生成气态SiCl4，目的是与粗硅中固体杂质进行分离。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】C
【解析】解：A、推入NaOH溶液后，装置I中压强变小，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致瓶内气压减小，该选项正确。
B、若只打开K1，观察到装置I中产生沉淀，是因为氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，可以证明CO2与NaOH发生反应生成了碳酸钠，该选项正确。
C、若装置Ⅱ中BaCl2溶液换成酚酞试液，只打开K1，不能证明CO2与NaOH发生反应，是因为氢氧化钠溶液和反应生成的碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞变红色，该选项不正确。
D、若只打开K2，观察到装置I中产生气泡，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以证明CO2与NaOH发生反应生成了碳酸钠，该选项正确。
故选：C。
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠。
氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞变红色。
稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】化学 石棉或3MgO⋅2SiO2⋅2H2O米饭 钙(或Ca)6：8：7 氧(或O)过滤 氧气(或O2)
【解析】解：(1)飞船储能系统的锂离子蓄电池在放电时将化学能转化为电能。返回舱防热涂层使用了苯基橡胶、石棉(3MgO⋅2SiO2⋅2H2O)、酚醛树脂微球等，其中属于无机材料的是石棉(3MgO⋅2SiO2⋅2H2O)；苯基橡胶和酚醛树脂均属于有机合成材料；故答案为：化学；石棉或3MgO⋅2SiO2⋅2H2O；
(2)米饭富含糖类；牛肉富含蛋白质；水果富含维生素；早餐的牛奶中能促进骨骼生长和牙齿坚固的化学元素是钙元素；故答案为：米饭；钙(或Ca)；
(3)由化学式可知，柠檬酸(C6H8O7)中碳、氢、氧原子的个数比为6：8：7，柠檬酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×6)：(1×8)：(16×7)=72：8：112，可见其中氧元素含量最高；故答案为：6：8：7；氧(或O)；
(4)空间站产生的各种废水经过高分子反渗透膜，只有体积较小的水分子透过，从而实现水再生，这种净水原理类似于实验室的过滤操作：部分再生水用于制氧，水电解器中正极产生的气体为氧气；故答案为：过滤；氧气(或O2)。
(1)根据电池中的能量变化以及材料的分类来分析；
(2)根据食物中富含的营养素、化学元素与人体健康的关系来分析；
(3)根据化学式的意义以及有关化学式的计算来分析；
(4)根据分离混合物的方法以及电解水的原理来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
17.【答案】分液漏斗 2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑白磷燃烧 提供热量，使温度达到白磷着火点 可以控制反应的发生和停止 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑复分解反应 去除硫化氢气体
【解析】解：(1)①为加入液体的分液漏斗；
故答案为：分液漏斗。
(2)A为固体加热发生装置，且带有棉花，故选高锰酸钾制备氧气，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；此时可燃物白磷接触到了氧气，温度达到着火点，所以看到白磷燃烧；80℃热水为白磷提供热量，达到其着火点，发生燃烧；
故答案为：2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；白磷燃烧；提供热量，使温度达到白磷着火点。
(3)①D带有多孔隔板和弹簧夹，关闭弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生；锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；反应物相互交换组分，且有气体生成，符合复分解反应特点；
故答案为：可以控制反应的发生和停止；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；复分解反应。
②气体中混有硫化氢，硫化氢可与碱反应，且不吸收氢气，因此利用氢氧化钠溶液去除硫化氢；
故答案为：去除硫化氢气体。
(1)考查实验室常用仪器名称；
(2)根据装置特点选择反应物，据此书写化学方程式；根据燃烧的条件分析回答此题；
(3)①根据装置特点总结装置优点；锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，据此书写化学方程式；根据反应特点总结反应类型；
②根据硫化氢的性质分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
18.【答案】SSO3+H2O=H2SO4 除铁锈(生产炸药，合理即可 SO2(或二氧化硫分子)H+、OH− 红色褪去 abc
【解析】解：(1)①物质A为单质，化学式为S，SO3发生化合反应转化为物质C(硫酸)，即三氧化硫和水反应生成硫酸，该反应的化学方程式为：SO3+H2O=H2SO4；硫酸可用于除铁锈、生产炸药等；
②若物质D的溶液为蓝色，说明D为硫酸铜，硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
③由微观反应示意图可知，该反应是由硫化汞和氧气在高温下反应生成汞和二氧化硫，化学方程式为：；丁为二氧化硫，保持其化学性质的最小微粒为二氧化硫分子；
(2)①由图3可知，反应中，数目减少的离子是氢离子和氢氧根离子，反应中实际参加反应的微粒为H+、OH−；氢氧化钠溶液显碱性，可使酚酞变红色，随着反应的进行，氢氧化钠消失，红色褪去；
a、取样，加入CuO粉末，能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余；
b、取样，滴加KOH溶液，滴加一定量的氢氧化钾溶液后，溶液才变红色，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余；
c、取样，用pH计测定其pH值，测得pH小于7，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余；
d、取样，滴加AgNO3溶液，氯化钠和盐酸均能与硝酸银溶液反应，不能验证反应后溶液中稀盐酸有剩余；
②参加反应的NaOH的质量为x。
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.540
10g×3.65%x
36.540=10g×3.65%x
x=0.4g
氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：0.4g20g×100%=2%。
答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为2%。
故答案为：(1)①S；SO3+H2O=H2SO4；除铁锈(生产炸药，合理即可)
②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
③；SO2(或二氧化硫分子)；
(2)①H+、OH−；红色褪去；abc；
②2%。
(1)①根据元素的化合价和物质的类型进行解答；
②若物质D的溶液为蓝色，说明D为硫酸铜；
③根据微观反应示意图的信息以及化学方程式的意义来分析；
(2)①根据图3以及氢离子的验证分析；
②根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水书写化学方程式，并根据化学方程式进行计算。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】氢气 变蓝色 CuO+H2−△Cu+H2O排出装置中的空气，防止发生爆炸 足量稀盐酸 Mg(OH)2、Mg(OH)ClA12(OH)Cl5+HCl=2AlCl3+H2O
【解析】解：【作出猜想】
气体可能含有NH3，小组同学根据氯化铵溶液显酸性，猜测气体中也可能含有氢气，是因为酸和镁反应生成盐和氢气。
故答案为：氢气。
【实验探究】
甲同学用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察到试纸变蓝色，证明气体中含有NH3。乙同学收集了部分气体，通过足量浓硫酸后，利用如图装置进行实验，证明另一种气体(氢气)存在。硬质玻璃管中，加热时氧化铜和氢气反应生成铜和水，反应的方程式为CuO+H2−△Cu+H2O，加热前先通入气体，目的为排出装置中的空气，防止发生爆炸。
故答案为：变蓝色；CuO+H2−△Cu+H2O；排出装置中的空气，防止发生爆炸。
【实验探究】
丙同学取部分白色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，观察到沉淀消失且没有气泡产生，则白色沉淀中不含Mg。
反应的化学方程式及其质量关系：
Mg(OH)2−△MgO+H2O
58 40
6g4.1g
Mg(OH)C1−△MgO+HCl
76.540
6g3.1g
丙同学另取6g白色沉淀，置于如图装置玻璃管中，充分加热后，玻璃管中剩余固体质量为4g，3.1g<4g<4.1g，说明白色沉淀的成分为Mg(OH)2、Mg(OH)Cl。
故答案为：足量稀盐酸；Mg(OH)2、Mg(OH)Cl。
【拓展延伸】
碱式氯化铝与盐酸发生反应生成氯化铝和常见的溶剂(水)，则此反应的方程式为A12(OH)Cl5+HCl=2AlCl3+H2O。
故答案为：A12(OH)Cl5+HCl=2AlCl3+H2O。
氨气和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使石蕊变蓝色。
酸和镁反应生成盐和氢气。
【实验探究】
加热时氧化铜和氢气反应生成铜和水。
可燃性气体或粉尘与氧气或空气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时发生爆炸。
根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
碱式氯化铝与盐酸发生反应生成氯化铝和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 浪费硫酸或后续需要更多的氨水 Fe3+、H+ >温度过高，浓氨水挥发，碳酸氢铵分解，使产率降低
【解析】解：(1)工业上“酸浸”前常将硫铁矿烧渣先进行粉碎，其目的为增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。“酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多，原因是浪费硫酸或后续需要更多的氨水。
故答案为：增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；浪费硫酸或后续需要更多的氨水。
(2)过滤1处所得滤液中含有的阳离子有：反应生成的硫酸亚铁中的Fe2+、硫酸铁中的Fe3+、过量硫酸中的H+。
故答案为：Fe3+、H+。
(3)①硫铁矿烧渣中铁元素质量>制得的铁红中铁元素质量，是因为铁的沉淀率小于100%。
故答案为：>。
②沉淀过程中需要控制温度在一定范围，不宜过高，理由是温度过高，浓氨水挥发，碳酸氢铵分解，使产率降低。
故答案为：温度过高，浓氨水挥发，碳酸氢铵分解，使产率降低。
(1)工业上“酸浸”前常将硫铁矿烧渣先进行粉碎，其目的为增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。“酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多，原因是浪费硫酸或后续需要更多的氨水。
(2)稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和四氧化三铁反应生成硫酸亚铁、硫酸铁和水。
(3)硫铁矿烧渣中铁元素质量>制得的铁红中铁元素质量，是因为铁的沉淀率小于100%。
温度越高，浓氨水挥发的越快，碳酸氢铵受热易分解。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
相关试卷
江苏省泰州市2019年中考化学三模试卷（含解析）： 这是一份江苏省泰州市2019年中考化学三模试卷（含解析），共23页。试卷主要包含了下列变化属于化学变化的是，下列实验操作错误的是，下列实验中可观察到明显现象的是，下列说法正确的是，甲烷和水反应可以制水煤气等内容，欢迎下载使用。
江苏省泰州市姜堰区2022-2023学年九年级上学期期末化学试题（含答案）： 这是一份江苏省泰州市姜堰区2022-2023学年九年级上学期期末化学试题（含答案），共9页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，5 Fe-56 Zn-65，足球烯，氯乙烷，下列说法正确的是，下列实验能达到相应目的的是等内容，欢迎下载使用。
2023年江苏省泰州市姜堰区中考二模化学试题(含答案)： 这是一份2023年江苏省泰州市姜堰区中考二模化学试题(含答案)，共10页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，下列关于丙烯酸的说法正确的是，下列说法错误的是，下列实验方案能达到实验目的的是，如图为和的溶解度曲线等内容，欢迎下载使用。
