2022内江六中高二下学期第一次月考化学含详解

四川省内江市第六中学2021-2022学年高二下学期第一次月考

化学试题

考试时间：90分钟    满分：100分

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16   Na-23   Cr-52   Ga-70

第Ⅰ卷   选择题(满分42分)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共42分)

1. 化学与人类生活、生产息息相关。下列说法错误的是

A. 用纯碱溶液清洗油污，加热可增强去污力

B. 可施加适量石膏降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)土壤的碱性

C. 可以利用水解反应获得纳米材料

D. 明矾可以水解，因此可用作自来水消毒净化

2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1L pH=6的纯水中含有OH-的数目为10-8 NA

B. 1L 0.1mol/L AlCl3溶液中含有Al3+数目为0.1NA

C. 0.1mol熔融NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA

D. n(H2SO3)+n(HSO)=1mol的NaHSO3溶液中，含有Na+的数目等于NA

3. 下列各组物质中按强电解质、非电解质、弱电解质组合是

A.  B.

C.  D.

4. 下列溶液一定呈中性的是

A. 的溶液 B. 纯水

C. 使石蕊试液呈紫色的溶液 D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

5. 25℃时，等物质的量浓度的下列四种溶液：①HCl溶液  ②NaOH溶液  ③溶液   ④溶液，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是

A. ③>②=①>④ B. ④>③>②>① C. ④>①=②>③ D. ③>①>②>④

6. 下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是

A. 含有大量的溶液中：、、、

B. pH=l的溶液中：、、、

C. 水电离产生溶液中：、、、

D. 溶液中：、、、

7. 下列有关实验原理，装置、操作的描述中正确的是

A. A B. B C. C D. D

8. 下列化学用语的描述正确的是

A. 硫酸氢钠溶液显酸性：

B. 溶液显碱性：

C. 氨水显碱性：

D. 碳酸氢钠溶液显碱性：

9. 室温下，现有三种酸的稀溶液：a.溶液，b.溶液，c.溶液。下列说法正确的是

A. 若三种酸溶液的浓度相同，则其pH的大小关系为c＞a＞b；

B. 同浓度同体积的三种酸溶液分别用氢氧化钠中和，所需氢氧化钠的物质的量的大小关系为c＞a＞b；

C. pH相等的三种酸溶液中酸的物质的量浓度的大小关系为b＞a＞c；

D. 同pH同体积的三种酸溶液分别与少量且质量相同的片反应，反应所需时间b＞a＞c

10. 下列事实：①水溶液呈碱性；②水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制溶液，需用盐酸溶解固体。其中与盐类水解有关的是

A. 除②以外 B. 除⑥以外 C. 除④、⑥以外 D. 全部

11. 已知：在100℃时，纯水的c(H+)为1×10—6，此时将pH＝12的NaOH溶液V1 L与pH＝l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为

A. 1∶9 B. 10∶1 C. 9∶1 D. 1∶10

12. 下列事实中一定能证明是弱电解质的是

①用溶液做导电实验，灯炮很暗

②溶液的

③等pH等体积的硫酸、溶液和足量锌反应，放出的氢气较多

④醋酸溶液恰好与NaOH溶液完全反应

⑤的溶液稀释至1000倍，pH＜4

A. ①②④⑤ B. ②③⑤ C. ②③④⑤ D. ①②⑤

13. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：

则下列有关说法正确的是

A. pH相同的三种溶液，物质的量浓度的关系为c(CH3COOH)＞c(H2CO3)＞c(HCN)

B. 1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，其中醋酸的电离程度先增大后减小

C. NaCN溶液中通入少量CO2发生的化学反应为

D. 稀释HCN溶液过程中，减小

14. 某学生实验报告中，描述合理的是

A. 用托盘天平称量25.20g NaCl

B. 用pH试纸测得NaClO溶液的pH约为11

C. 用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液

D. 将CuSO4溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到硫酸铜晶体

15. 氨水10mL，存在如下平衡：，加蒸馏水稀释到1L后；下列变化中：①电离程度增大；②增大；③数目增多；④增大；⑤导电性增强，说法正确的是

A. ①②③ B. ①③⑤ C. ①③ D. ②④

16. 准确移取20.00mL某未知浓度盐酸于锥形瓶中，滴加两滴指示剂后，用NaOH溶液进行滴定，下列说法错误的是

A. 量取盐酸的滴定管用蒸馏水洗涤后，应使用盐酸进行润洗

B. 若使用酚酞试液为指示剂，滴定至溶液刚刚变为浅红色且半分钟不褪色时即为滴定终点

C. 滴定过程中，若有NaOH液滴粘锥形瓶内壁上，用蒸馏水冲洗使其与溶液混合即可

D. 滴定结束后，若发现滴定管尖嘴部分有气泡，则测得盐酸的浓度偏大

17. 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法正确的是

A. A的氧化物对应的水化物的酸性比E的氧化物对应的水化物的酸性弱

B. 某物质焰色反应呈黄色，该物质是含C元素的盐

C. B的氢化物的沸点高于A的氢化物

D. 简单离子半径大小顺序为：E>B>C>D

18. 常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是（    ）

A. pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5

B. pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1

C. 将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝13

D. pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6

19. 已知：[FeCl4(H2O)2]为黄色，溶液中可以存在可逆反应：，下列实验所得结论不正确的是

(注意：溶液中有少量的时，溶液颜色呈浅黄色：加热为微热且忽略体积变化)

A. 实验①中，溶液显浅黄色原因是水解产生了少量

B. 实验②中，酸化对水解的影响程度大于温度的影响

C. 实验③中，加热，可逆反应：正向移动

D. 实验④，可证明升高温度，颜色变深一定是因为水解平衡正向移动

20. 已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列变化：①NaHB=Na＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，③HB－＋H2OH2B＋OH－，且溶液中c(B2－)>c(H2B)，则下列说法一定正确的是(　　)

A. 0.01 mol·L－1NaHB溶液，其pH可能为2

B. NaHB及H2B均为强电解质

C. 该酸式盐溶液中水电离出的氢离子浓度小于纯水中水电离出的氢离子浓度。

D. HB－的电离程度小于HB－的水解程度

21. 以酚酞为指示剂，用的NaOH溶液滴定20mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如下图所示，[比如的分布系数：]，下列叙述错误的是

A. 的电离常数

B. 溶液的浓度为

C. 曲线①代表，曲线②代表

D. 由图可知的第一步电离方程式为

第Ⅱ卷   非选择题(满分58分)

22. 随着科学技术的发展和环保要求不断提高，的捕集利用技术成为研究的重点。

Ⅰ.完成下列问题

（1）工业上使用的捕碳剂有和，它们与可发生如下可逆反应：

则_______(用含、的代表式表示)

（2）目前国际空间站处理的一个重要方法是将还原，所涉及的化学反应方程式为：，已知：的体积分数随温度的升高而增加。

①该反应的_______0(填“>”、“=”、“<”)，该反应的_______0(填“>”、“<”)

②在体积为1L的密闭容器中，充入1mol和3mol，测得和的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率_______

Ⅱ.在298K时，将0.1mol气体充入1L抽空的密闭容器中，回答下列问题：

（3）当反应达到平衡时，对于反应，改变某一条件后，下列说法中，一定能说明化学平衡向正反应方向移动的是_______填序号)

①气体颜色加深

②的体积分数增加

③单位时间内消耗和物质的量之比大于1∶2

④恒温恒压充入惰性气体He

（4）在固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：。已知对的分解具有催化作用。利用如图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有气体)进行实验，可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_______(填“深”或“浅”)

23. 学习小组在实验室中利用如图所示装置制备并进行相关性质的探究。

Ⅰ.制备实验：和NaClO溶液反应制取。

（1）装有的装置名称_______

（2）③中分液漏斗盛放的试剂为_______(填化学式)

（3）制备的离子方程式为_______

Ⅱ.探究实验：探究的还原性和碱性。将制得的分离提纯后，进行如图实验：

[查阅资料]AgOH在溶液中不稳定易分解生成黑色的，可溶于氨水。

[提出假设]黑色固体可能是Ag、中的一种或两种。

[实验验证]设计如下方案，进行实验，

（4）请完成下表中的空白部分、

（5）实验表明，黑色固体主要是Ag，还有少量的，请解释产生的原因_______

（6）在制备实验中，需要先打开⑤的酒精灯，待得到饱和氨水后，再打开分液漏斗滴加少量溶液。请结合物质性质说明该操作的目的_______

24. 化学定量计算有助于提升理解辨析能力、分析与推测能力，是科学研究过程中不可或缺的一个环节。

Ⅰ.已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

（1）向NaClO溶液中通入少量的，所发生的离子方程式为_______ 。

（2）常温下，0.1mol/L的HClO溶液和0.1molL的NaClO溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性_______(填“酸性”“碱性”“中性”)。

（3）把溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______ 。

（4）室温下，的NaOH溶液和的溶液，设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B，则等于_______ 。

（5）常温下，在25.00mL溶液中滴加盐酸，溶液的pH变化曲线如图所示。

①a点溶液中_______ ；

②b点溶液中溶质为_______(写化学式) 。

Ⅱ.某校实验小组为测定某产品中(M=298g/mol)的纯度，方法如下：

步骤Ⅰ：称取1.0g产品配成100mL溶液，取出10.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸。

步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：

步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取标准溶液进行滴定，重复实验三次，实验数据记录如下表(已知：)

（6）步骤Ⅲ中滴加的指示剂为_______；滴定达到终点时的实验现象是_______。

（7）步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则：

①a=_______mL  ；

②产品的纯度为_______%(保留3位有效数字)。

（8）以下操作会造成产品纯度测定值偏高的是_______(填字母)。

A. 滴定终点读教时，俯视滴定管的刻度

B. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

C. 滴定到终点读数时发现定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D. 量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

25. 镓(Ga)、锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域，回答下列问题：

（1）硒常用作光材料，基态硒原子的核外电子排布式为[Ar]_______；的空间构型是_______。

（2）根据元素周期律，原子半径Ga_______As，第一电离能Ga_______As(填“大于”或“小于”)

（3）水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位数是_______，硅与氢结合能形成一系列的二元化合物、等，与氯、溴结合能形成、，上述四种物质沸点由高到低顺序为_______。

（4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如表所示，分析其变化原因_______。

（5）GaN晶胞结构如图1所示。已知六柱底边边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA。

①晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为_______。

②从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图2若该平行六面体的体积为，GaN晶体的密度为_______(用a、NA表示)