人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应多媒体教学课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应多媒体教学课件ppt，共20页。PPT课件主要包含了〖做一做〗，√√×√，氧化剂和还原剂，氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性，氧化剂，还原剂，还原产物，氧化产物，非氧化还原反应等内容，欢迎下载使用。
Cu + Cl2 == CuCl2 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ Cl2 + H2O== HCl + HClO
哪些属于氧化还原反应？为什么？哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。
得电子（或电子对偏向）：氧化剂（化合价降低，发生还原反应，被还原得到的产物为还原产物）
失电子（或电子对偏离）：还原剂（化合价升高，发生氧化反应，被氧化得到的产物为氧化产物）
化合价降低，得电子，被还原
化合价升高，失去电子，被氧化
Cu + Cl2 == CuCl2 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ Cl2 + H2O== HCl + HClO
下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？
既是氧化剂又是还原剂
小结：氧化还原反应的基本概念
怎样表示氧化还原反应中电子的转移？
2Na＋Cl2 == 2Na Cl
得2e－，化合价降低，被还原
失2e－，化合价升高，被氧化
（1）标化合价发生改变的元素（2）连同一元素不同价态，且由反应物指向生成物。（3）在桥上标明得失电子总数、化合价升降、被氧化、被还原等、得失电子总数（化合价升降总数相等）相等。
表明反应前后同一元素原子的电子转移情况
表明不同元素原子的电子转移情况
1、标单箭头(从还原剂指向氧化剂)，且要对准化合价发生变化的元素。
2、标明电子转移的数目（不要标明“得、失”电子）。
MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2↑+2H2O
+4 -1 +2 0
注意：得电子数=失电子数=转移的电子数
ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得(已知反应中Na2SO3被氧化成Na2SO4)，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为(　　)A．1∶1　　B．2∶1C．1∶2 D．2∶3
【思路点拨】　解决此类题目要注意以下两点：(1)在反应中变价元素的化合价是怎样变化的。(2)根据化合价变化确定电子转移数目，并使得失电子相等。
如果上述物质反应时NaClO3生成NaCl，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是多少？
1、单质X2和Y2起反应生成化合物的分子式是 XY，已知X是正价，下列叙述正确的是 （ ） A、X2被还原，X2是还原剂 B、Y2被氧化，Y2是氧化剂 C、X2被氧化，X2是还原剂 D、Y2被氧化，Y2是还原剂
氧化还原反应基本概念之间的关系
试判断下列元素所处价态的氧化性、还原性：
【思考与探究】元素价态与氧化性还原性的关系
元素处于最低价：只有还原性，无氧化性
元素处于最高价：只有氧化性，无还原性
元素处于中间价态：既有氧化性，又有还原性
常见的氧化剂和还原剂有哪些？
常见氧化剂：活泼非金属单质O2 、Cl2含高价金属阳离子化合物FeCl3含某些较高化合价元素化合物浓硫酸、HNO3、 HClO、 KMnO4、 、 K2Cr2O7等 常见还原剂：活泼或较活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al、Zn某些非金属单质H2、C含低价金属氧离子化合物 Fe 2+ 某些非金属氧化物，如 CO 、 SO2 等
2、下列反应中，SO2作还原剂的是（ ）A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2OB．SO2+2Mg＝2MgO+SC．Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HClD．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
1 、实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是：（ ） A．CaCO3 → CO2 B． NaCl → NaNO3 C．Zn → ZnCl2 D． CuO → CuSO4
3、在K2Cr2O7 + 14 HCl == 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O反应中， 元素得电子，化合价 ， 是氧化剂； 元素失电子,化合价 ， 是还原剂； 被氧化， 被还原。
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Fe > Cu
Cu2+ ＞ Fe2+
3、根据物质活动性顺序比较判断
(1)金属活动性顺序进行判断
(2)非金属活动性顺序进行判断
(2010年宜昌高一检测)已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是(　　)A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－D．H2O2＋SO2===H2SO4
1．已知反应：①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2；②2KI＋Br2===2KBr＋I2；③Na2S＋I2===2NaI＋S↓，则下列离子还原性由强到弱的排列中，正确的是(　　)A．Cl－>Br－>I－>S2－B．Br－>Cl－>I－>S2－C．S2－>Br－>I－>Cl－D．S2－>I－>Br－>Cl－
解析：选D。根据化学反应①，氧化性：Cl2>Br2，还原性：Br－>Cl－；根据化学反应②，氧化性：Br2>I2，还原性：I－>Br－；根据化学反应③，氧化性：I2>S，还原性：S2－>I－。综合①、②、③，离子的还原性强弱顺序为：S2－>I－>Br－>Cl－。
1．守恒规律化合价有升必有降，电子有得必有失，对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失去电子总数与得到电子总数相等。此外反应前后质量相等，电荷总数相等(离子反应)。2．价态规律元素处于最高价态，只有氧化性(如Fe3＋、KMnO4等)；元素处于最低价态，只有还原性(如S2－、I－等)；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。3．先后规律：即在氧化还原反应中，遵循强者为先，即谁的氧化性(或还原性)最强，谁就先发生反应。