01选择题（基础题）2021年春山东省各市高一（下）期末化学知识点分类汇编

这是一份01选择题（基础题）2021年春山东省各市高一（下）期末化学知识点分类汇编，共23页。
01选择题（基础题）
一．物质的组成、结构和性质的关系（共1小题）
1．（2021春•临沂期末）下列有关说法正确的有（　　）
①“抗疫战争”中生产熔喷布口罩的原料聚丙烯是有机高分子化合物，其单体为丙烯
②明矾溶于水可水解生成Al（OH）3胶体，因此可用明矾对自来水进行杀菌消毒
③分解、潮解、裂解、电解、电离都是化学变化
④离子化合物中只有离子键
⑤石油分馏、煤的干馏、煤的气化、煤的液化都是物理变化
⑥95%的乙醇溶液可以更有效的杀死新冠病毒
⑦淀粉和油脂都是天然高分子化合物
⑧葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
二．化学反应的实质（共1小题）
2．（2021春•枣庄期末）下列对化学反应的认识错误的是（　　）
A．化学反应会引起化学键的变化
B．化学反应会产生新的物质
C．化学反应必然引起物质状态的变化
D．化学反应必然伴随着能量的变化
三．工业制取硝酸（共1小题）
3．（2021春•聊城期末）工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．过程①属于氮的固定
B．氮气在足量氧气中也可以通过一步反应生成NO2
C．过程④反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
D．常温下可用铁质容器储存浓硝酸
四．元素（共1小题）
4．（2021春•济宁期末）下列元素中，在自然界只以化合态形式存在的是（　　）
A．氮元素 B．铁元素 C．硫元素 D．钠元素
五．核素（共1小题）
5．（2021春•滨州期末）我国航天器“天问一号”已于2021年2月到达火星，实现中国在深空探测领域的技术跨越。此次探测由核素Cm提供能量。下列说法错误的是（　　）
A．Cm原子核内中子数与核外电子数之差为55
B．Cm、Cm、Cm互为同位素
C．已知Cm属于过渡元素，推测其可用作半导体材料
D．在元素周期表中，第3纵列至第12纵列均为金属元素
六．同位素及其应用（共1小题）
6．（2021春•枣庄期末）2021年4月13日，日本政府决定将福岛第一核电站核污水排入大海。这一做法将使大量的放射性核素I、I、Cs进入大海，危害非常严重。下列说法正确的是（　　）
A．I与I互为同位素
B．I与Cs互为同位素
C．I、I互为同分异构体
D．I与Cs中子数相等
七．离子方程式的书写（共2小题）
7．（2021春•威海期末）能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
D．用“胃舒平”治疗胃酸过多：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
8．（2021春•青岛期末）下列有关反应的离子方程式书写错误的是（　　）
A．钠与水：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑
B．铁与足量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3﹣＝3Fe2++2NO↑+4H2O
C．亚硫酸钠溶液与溴水：SO32﹣+Br2+H2O═2H++SO42﹣+2Br﹣
D．Ca（HCO3）2溶液与少量 NaOH 溶液：HCO3﹣+Ca2++OH﹣＝CaCO3↓+H2O
八．阿伏加德罗常数（共6小题）
9．（2021春•临沂期末）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1mol碳正离子CH5+所含的电子数为11NA
B．1mol Cl2全部溶于水，溶液中Cl﹣、ClO﹣的数目之和为2NA
C．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
D．48g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为3NA
10．（2021春•日照期末）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有3NA个C﹣Cl键
B．0.1molFeCl3与水反应生成的Fe（OH）3胶体中，分散质微粒数为0.1NA
C．1molH2（g）与1molI2（g）在密闭容器中充分反应后，容器内分子数总数仍为2NA
D．65gZn完全溶于酸性FeCl3溶液中生成0.01molH2时，转移的电子总数为0.02NA
11．（2021春•青岛期末）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）
A．高温下，5.6 g Fe 与足量硫单质反应，转移的电子数为 0.3NA
B．2.3g 金属钠与足量水反应，产生氢气分子数为 0.05NA
C．60g 乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的 C﹣O 键数目为 NA
D．标准状况下，2.24L Cl2与 2.24L CH4混合后光照反应，得到 0.1NA 个 CH3Cl
12．（2021春•威海期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．25℃时，pH＝1的HClO溶液中含有H+数为0.1NA
B．100mL 0.5mol•L﹣1 Fe2（SO4）3溶液中，所含阳离子数目大于0.1NA
C．标准状况下，将22.4L NO和11.2L O2充分混合后，气体分子总数为NA
D．电解精炼粗铜时，当阳极质量减少12.8g，阴极转移电子数目为0.4NA
13．（2021春•济宁期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24L H2O中含有氧原子数为0.4NA
B．3mol NO2与足量的水反应转移的电子数为NA
C．0.1mol Na2O2含有阴离子的数目为0.2NA
D．100mL1.0mol•L﹣1 Na2CO3溶液中含0.2NA Na+
14．（2021春•济南期末）NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2LCCl4含有的共用电子对数为2NA
B．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，生成SO3分子的数目为2NA
C．28g乙烯和丙烯的混合气体完全燃烧，消耗O2的分子数为3NA
D．乙醇中的官能团为羟基，1mol羟基中含有的电子数为10NA
九．电子式、化学式或化学符号及名称的综合（共3小题）
15．（2021春•滨州期末）下列对化学用语的描述正确的是（　　）
A．NH3的电子式：
B．CO2的空间填充模型：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2
D．S2﹣的结构示意图：
16．（2021春•济南期末）化学科学需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语正确的是（　　）
A．H2O2的电子式：
B．CO2分子的空间填充模型：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2
D．中子数为20的氯原子：20Cl
17．（2021春•临沂期末）下列表示正确的是（　　）
A．四氯化碳分子的空间填充模型是：
B．丙烷分子的球棍模型：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2
D．NH3的电子式：
一十．氧化还原反应（共2小题）
18．（2021春•济宁期末）2020年8月初，某海外港口因硝酸铵分解引发剧烈爆炸，已知：4NH4NO3═3N2↑+2NO2↑+8H2O↑，则该反应中被还原和被氧化的N原子数之比为（　　）
A．1：3 B．1：2 C．1：1 D．3：1
19．（2021春•济宁期末）下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是（　　）
A．石油分馏 B．用燃料电池驱动收割机
C．冶炼钢铁 D．酿酒
一十一．吸热反应和放热反应（共1小题）
20．（2021春•烟台期末）某反应分两步进行：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列有关叙述错误的是（　　）

A．三种化合物的稳定性：B＜A＜C
B．A→B反应△H＝E1﹣E2
C．A→B是吸热反应，B→C是放热反应
D．A→C反应△H＝E4+E2﹣E3﹣E1
一十二．反应热和焓变（共2小题）
21．（2021春•滨州期末）X在一定条件下可发生反应：2X（g）＝3Y（g），2X（g）＝Z（g），反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．X（g）、Y（g）、Z（g）三种物质中最不稳定的是Y（g）
B．2mol X（g）的能量小于1mol Z（g）的能量
C．2X（g）＝3Y（g），反应物的总键能小于生成物的总键能
D．若Z（g）可转化为Y（g），则此反应为吸热反应
22．（2021春•临沂期末）在含Fe3+的S2O82﹣和I﹣的混合溶液中，反应S2O82﹣（aq）+2I﹣（aq）⇌2SO42﹣（aq）+I2（aq）的分解机理及反应进程中的能量变化如下：
步骤①：2Fe3+（aq）+2I﹣（aq）⇌I2（aq）+2Fe2+（aq）
步骤②：2Fe2+（aq）+S2O82﹣（aq）⇌2Fe3+（aq）+2SO42﹣（aq）
下列有关该反应的说法正确的是（　　）

A．化学反应速率与Fe3+浓度的大小有关
B．该反应为吸热反应
C．Fe2+是该反应的催化剂
D．反应2Fe2+（aq）+S2O82﹣（aq）⇌2Fe3+（aq）+2SO42﹣（aq）可以设计成原电池，将化学能全部转化为电能
一十三．燃烧热（共1小题）
23．（2021春•日照期末）一氧化碳和甲烷的摩尔燃烧焓如下表所示：
物质
化学式
△H（kJ•mol﹣1）
一氧化碳
CO
﹣283.0
甲烷
CH4
﹣890.3
则反应2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）的ΔH为（　　）
A．﹣1780.6kJ•mol﹣1 B．﹣1214.6kJ•mol﹣1
C．﹣607.3kJ•mol﹣1 D．+1214.6kJ•mol﹣1
一十四．原电池和电解池的工作原理（共3小题）
24．（2021春•枣庄期末）利用下列化学反应可以设计出原电池的是（　　）
A．CaO+H2O═Ca（OH）2
B．NaOH+HCl═NaCl+H2O
C．Cu+2HClCuCl2+H2↑
D．Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
25．（2021春•威海期末）下列对Zn﹣Cu原电池（如图所示）的描述错误的是（　　）

A．Cu为正极，电子沿导线从Zn流向Cu
B．负极发生氧化反应，其反应式为：Zn﹣2e﹣═Zn2+
C．SO42﹣向Cu极移动
D．若有1mol电子流经导线，则可产生0.5mol气体
26．（2021春•烟台期末）科学家用如图电化学装置实现人工光合作用。下列说法错误的是（　　）

A．利用该装置可使CO2和H2O转化为有机物和O2
B．电池工作时，H+向Cu电极移动
C．GaN电极的电极反应为2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+
D．该反应中每转化1mol CO2转移4mol e﹣
一十五．化学电源新型电池（共1小题）
27．（2021春•临沂期末）回收并利用CO2一直是科研人员研究的热点，科研人员以CO2为原料在酸性介质中设计出如图装置的原池。下列说法正确的是（　　）

A．该过程中仅涉及光能与化学能的转化
B．工作一段时间，电极a附近溶液的pH会增大
C．b电极反应方程式为2CO2+12e﹣+9H2O═C2H5OH+12OH﹣
D．转移4mol电子时，可能有32g O2生成
一十六．反应速率的定量表示方法（共1小题）
28．（2021春•枣庄期末）一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）。若[HI]由0.1mol•L﹣1降到0.07mol•L﹣1时，需要15s，那么[HI]由0.07mol•L﹣1降到0.05mol•L﹣1时，所需反应的时间为（　　）
A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s
一十七．化学平衡的计算（共1小题）
29．（2021春•滨州期末）某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A（g）+bB（g）⇌cC（g），12s时生成C的物质的量为0.8mol（过程如图）。下列说法正确的是（　　）

A．b：c＝1：4
B．2s时，用A表示的化学反应速率为0.15mol•L﹣1•s﹣1
C．0～2s内的平均反应速率等于4～6s内的平均反应速率
D．12s时容器内气体的总物质的量为起始时的
一十八．化学反应速率和化学计量数的关系（共1小题）
30．（2021春•枣庄期末）A（g）+3B（g）⇋2C（g）在不同条件下的反应速率表示如下，其中反应进行最快的是（　　）
A．v（A）＝0.01mol/（L•min） B．v（B）＝0.02mol/（L•min）
C．v（B）＝0.60mol/（L•min） D．v（B）＝1.00mol/（L•min）

参考答案与试题解析
一．物质的组成、结构和性质的关系（共1小题）
1．（2021春•临沂期末）下列有关说法正确的有（　　）
①“抗疫战争”中生产熔喷布口罩的原料聚丙烯是有机高分子化合物，其单体为丙烯
②明矾溶于水可水解生成Al（OH）3胶体，因此可用明矾对自来水进行杀菌消毒
③分解、潮解、裂解、电解、电离都是化学变化
④离子化合物中只有离子键
⑤石油分馏、煤的干馏、煤的气化、煤的液化都是物理变化
⑥95%的乙醇溶液可以更有效的杀死新冠病毒
⑦淀粉和油脂都是天然高分子化合物
⑧葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【解答】解：①聚丙烯是丙烯加聚反应的产物，属于有机高分子化合物，其单体为丙烯，故①正确；
②十二水硫酸铝钾在水中电离的铝离子可水解生成Al（OH）3胶体，吸附水中悬浮物形成沉淀，达到净水目的，但明矾没有强氧化性，不能杀菌消毒，故②错误；
③分解、裂解、电解过程中有新物质生成，是化学变化，潮解和电离过程中没有新物质生成，是物理变化，故③错误；
④有些离子化合物中含有原子团，如氢氧化钠，氢氧化钠中含有离子键和共价键，故④错误；
⑤石油分馏是根据沸点不同将石油分成不同组成成分，属于物理变化；煤的干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气，属于化学变化；煤的气化生成水煤气，属于化学变化；煤的液化有甲醇、乙醇等物质生成，属于化学变化，故⑤错误；
⑥95%的乙醇溶液可在病毒细胞表面形成保护层，达不到杀菌效果，医疗上常用75%的乙醇溶液消毒，故⑥错误；
⑦淀粉是多糖，属于高分子化合物，油脂是高级脂肪酸甘油酯、不是高分子化合物，故⑦错误；
⑧乙烯能催熟水果，高锰酸钾溶液能吸收葡萄产生的乙烯，所以葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜，故⑧正确；
故选：B。
二．化学反应的实质（共1小题）
2．（2021春•枣庄期末）下列对化学反应的认识错误的是（　　）
A．化学反应会引起化学键的变化
B．化学反应会产生新的物质
C．化学反应必然引起物质状态的变化
D．化学反应必然伴随着能量的变化
【解答】解：A．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，故A正确；
B．形成新化学键，则一定生成新物质，故B正确；
C．化学反应不一定能引起物质状态的变化，如氢气和氯气反应生成氯化氢，都是气体，没有状态的改变，故C错误；
D．断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，则化学反应必然伴随着能量的变化，常常变现为热量的变化，故D正确。
故选：C。
三．工业制取硝酸（共1小题）
3．（2021春•聊城期末）工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．过程①属于氮的固定
B．氮气在足量氧气中也可以通过一步反应生成NO2
C．过程④反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
D．常温下可用铁质容器储存浓硝酸
【解答】解：A．过程①是氮气和氢气高温高压催化剂作用下反应生成氨气，属于氮的固定，故A正确；
B．氮气在足量氧气中也可以通过一步反应生成NO，不能生成NO2，故B错误；
C．过程④为3NO2+H2O＝2HNO3+NO，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故C正确；
D．常温下，铁在浓硝酸中发生钝化，金属表面生成一薄层致密氧化物薄膜，阻止反应进行，常温下可用铁质容器储存浓硝酸，故D正确；
故选：B。
四．元素（共1小题）
4．（2021春•济宁期末）下列元素中，在自然界只以化合态形式存在的是（　　）
A．氮元素 B．铁元素 C．硫元素 D．钠元素
【解答】解：A．氮元素在自然界中存在化合物和单质，如氮气、硝酸盐，故A错误；
B．铁元素在自然界中存在化合物和单质，如铁矿石、陨石中含单质铁，故B错误；
C．硫元素在自然界中存在化合物和单质，单质硫存在于火山口，自然界中还有硫酸盐，如硫酸钙，故C错误；
D．钠最外层1个电子，易失电子，单质的性质活泼，在自然界中只能以化合物的形式存在，故D正确；
故选：D。
五．核素（共1小题）
5．（2021春•滨州期末）我国航天器“天问一号”已于2021年2月到达火星，实现中国在深空探测领域的技术跨越。此次探测由核素Cm提供能量。下列说法错误的是（　　）
A．Cm原子核内中子数与核外电子数之差为55
B．Cm、Cm、Cm互为同位素
C．已知Cm属于过渡元素，推测其可用作半导体材料
D．在元素周期表中，第3纵列至第12纵列均为金属元素
【解答】解：A． Cm原子，核内中子数与核外电子数之差＝151﹣96＝55，故A正确；
B．Cm、Cm、Cm是质子数相等，中子数不等的原子，互为同位素，故B正确；
C．Cm离金属与非金属的分界线较远，一般不会用作半导体材料，故C错误；
D．在元素周期表中，第3纵列至第12纵列属于过渡金属元素，均为金属元素，故D正确；
故选：C。
六．同位素及其应用（共1小题）
6．（2021春•枣庄期末）2021年4月13日，日本政府决定将福岛第一核电站核污水排入大海。这一做法将使大量的放射性核素I、I、Cs进入大海，危害非常严重。下列说法正确的是（　　）
A．I与I互为同位素
B．I与Cs互为同位素
C．I、I互为同分异构体
D．I与Cs中子数相等
【解答】解：A．I、I质子数相同、中子数不同且属于同一元素，二者是同一元素的不同原子，所以互称同位素，故A正确；
B．I、Cs是不同元素，所以I、Cs不互称同位素，故B错误；
C．I、I是同一元素的不同原子，互称同位素，故C错误；
D．I的中子数＝131﹣53＝78、Cs的中子数＝131﹣55＝76，所以二者中子数不等，故D错误；
故选：A。
七．离子方程式的书写（共2小题）
7．（2021春•威海期末）能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
D．用“胃舒平”治疗胃酸过多：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
【解答】解：A.离子方程式应满足电荷守恒，氯化铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A错误；
B.当氯气足量时，溶液中的Br﹣和Fe2+均能被Cl2全部氧化，故离子方程式为4Br﹣+2Fe2++3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl﹣，故B错误；
C.滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去时的离子方程式为CO32﹣+H+═HCO3﹣，故C错误；
D.用胃舒平治疗胃酸过多的离子反应为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故D正确；
故选：D。
8．（2021春•青岛期末）下列有关反应的离子方程式书写错误的是（　　）
A．钠与水：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑
B．铁与足量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3﹣＝3Fe2++2NO↑+4H2O
C．亚硫酸钠溶液与溴水：SO32﹣+Br2+H2O═2H++SO42﹣+2Br﹣
D．Ca（HCO3）2溶液与少量 NaOH 溶液：HCO3﹣+Ca2++OH﹣＝CaCO3↓+H2O
【解答】解：A.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，故A正确；
B.铁和足量的硝酸反应变为+3价，还生成NO气体，离子方程式为Fe+4H++NO3﹣＝Fe3++NO↑+2H2O，故B错误；
C.SO32﹣和Br2发生氧化还原反应生成硫酸根离子和溴离子，离子方程式为SO32﹣+Br2+H2O═2H++SO42﹣+2Br﹣，故C正确；
D.Ca（HCO3）2溶液与少量 NaOH 溶液反应生成水和CaCO3沉淀，离子方程式为HCO3﹣+Ca2++OH﹣＝CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选：B。
八．阿伏加德罗常数（共6小题）
9．（2021春•临沂期末）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1mol碳正离子CH5+所含的电子数为11NA
B．1mol Cl2全部溶于水，溶液中Cl﹣、ClO﹣的数目之和为2NA
C．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
D．48g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为3NA
【解答】解：A.碳正离子CH5+中含10个电子，1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10NA，故A错误；
B.氯气和水的反应是可逆反应，且生成的HClO是弱电解质，不能完全电离，所得氯水中除了Cl﹣、ClO﹣外，还含氯气分子和HClO分子，故溶液Cl﹣、ClO﹣的数目之和小于2NA个，故B错误；
C.铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，即50mL18.4mol/L浓硫酸不能反应完，则生成的SO2分子数目小于0.46NA，故C错误；
D.氧气和臭氧均由氧原子构成，故48g O2和O3的混合气体中氧原子的物质的量n＝＝3mol，个数为3NA个，故D正确；
故选：D。
10．（2021春•日照期末）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有3NA个C﹣Cl键
B．0.1molFeCl3与水反应生成的Fe（OH）3胶体中，分散质微粒数为0.1NA
C．1molH2（g）与1molI2（g）在密闭容器中充分反应后，容器内分子数总数仍为2NA
D．65gZn完全溶于酸性FeCl3溶液中生成0.01molH2时，转移的电子总数为0.02NA
【解答】解：A.标况下三氯甲烷为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B.一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于0.1NA个，故B错误；
C.H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）是气体的分子数不变的反应，故1molH2（g）与1molI2（g）在密闭容器中充分反应后，无论反应程度如何，容器内分子数总数仍为2NA，故C正确；
D.65gZn的物质的量n＝＝1mol，而锌反应后变为+2价，故1mol锌完全反应后转移2NA个电子，与反应对象是Fe3+还是H+无关，故D错误；
故选：C。
11．（2021春•青岛期末）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）
A．高温下，5.6 g Fe 与足量硫单质反应，转移的电子数为 0.3NA
B．2.3g 金属钠与足量水反应，产生氢气分子数为 0.05NA
C．60g 乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的 C﹣O 键数目为 NA
D．标准状况下，2.24L Cl2与 2.24L CH4混合后光照反应，得到 0.1NA 个 CH3Cl
【解答】解：A．高温下，Fe和S反应生成FeS，5.6gFe的物质的量为，1个铁原子失去2个电子，因而0.1mol铁失去电子0.2mol，则转移的电子数为0.2NA，故A错误；
B．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，2.3g金属钠的物质的量为，与足量水反应生成0.05mol H2，则产生氢气分子数为0.05NA，故B正确；
C．60g乙酸的物质的量为，1分子乙酸发生酯化反应断裂一个C﹣O键，乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯是可逆反应，则1mol乙酸不会完全反应，故断裂的C﹣O键数目小于NA，故C错误；
D．Cl2与CH4发生取代反应生成4种氯代甲烷的化合物，标准状况下，2.24L Cl2与2.24L CH4（均为0.1mol）混合后光照反应，生成CH3Cl的分子数小于0.1NA，故D错误；
故选：B。
12．（2021春•威海期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．25℃时，pH＝1的HClO溶液中含有H+数为0.1NA
B．100mL 0.5mol•L﹣1 Fe2（SO4）3溶液中，所含阳离子数目大于0.1NA
C．标准状况下，将22.4L NO和11.2L O2充分混合后，气体分子总数为NA
D．电解精炼粗铜时，当阳极质量减少12.8g，阴极转移电子数目为0.4NA
【解答】解：A.溶液体积不明确，故溶液中氢离子的个数无法计算，故A错误；
B.铁离子的水解导致阳离子个数增多，在此溶液中阳离子个数多于0.1NA个，故B正确；
C.标况下22.4LNO的物质的量n＝＝1mol，11.2L氧气的物质的量n＝＝0.5mol，两者反应生成1molNO2，但NO2中存在平衡2NO2⇌N2O4，导致分子数小于NA个，故C错误；
D.电解精炼铜时，阳极是粗铜，除了铜放电，还有比铜活泼的金属放电，则当阳极质量减少12.8g时，失去的电子数不是0.4NA个，则阴极转移的电子数也不是0.4NA个，故D错误；
故选：B。
13．（2021春•济宁期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24L H2O中含有氧原子数为0.4NA
B．3mol NO2与足量的水反应转移的电子数为NA
C．0.1mol Na2O2含有阴离子的数目为0.2NA
D．100mL1.0mol•L﹣1 Na2CO3溶液中含0.2NA Na+
【解答】解：A．标准状况下，水不是气体，不能计算2.24L H2O物质的量，故A错误；
B．3mol NO2与足量的水反应生成1molNO，N元素从+4变为+2，转移电子的物质的量为2mol，转移的电子数为2NA，故B错误；
C．1个过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构，0.1mol Na2O2含有阴离子的数目为0.1NA，故C错误；
D．100mL1.0mol•L﹣1 Na2CO3溶液中含Na+微粒数＝0.100L×1.0mol/L×2×NA/mol＝0.2NA，故D正确；
故选：D。
14．（2021春•济南期末）NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2LCCl4含有的共用电子对数为2NA
B．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，生成SO3分子的数目为2NA
C．28g乙烯和丙烯的混合气体完全燃烧，消耗O2的分子数为3NA
D．乙醇中的官能团为羟基，1mol羟基中含有的电子数为10NA
【解答】解：A.标况下四氯化碳为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B.二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能反应完全，则生成的三氧化硫分子数小于2NA个，故B错误；
C.乙烯和丙烯的最简式均为CH2，28g混合物中含有的CH2的物质的量n＝＝2mol，1molCH2燃烧消耗1.5mol氧气，2molCH2消耗氧气分子数为3NA个，故C正确；
D.羟基中含9个电子，故1mol羟基中含9NA个电子，故D错误；
故选：C。
九．电子式、化学式或化学符号及名称的综合（共3小题）
15．（2021春•滨州期末）下列对化学用语的描述正确的是（　　）
A．NH3的电子式：
B．CO2的空间填充模型：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2
D．S2﹣的结构示意图：
【解答】解：A.氨气为共价化合物，分子中含有3个N﹣H键，N原子最外层满足8电子稳定结构，其电子式为，故A错误；
B.二氧化碳是直线形结构，C原子半径大于O原子半径，空间填充模型为故B错误；
C.烯烃的结构简式中碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式：CH2＝CH2，故C错误；
D.34S2﹣的质子数为16，核外电子数为18，结构示意图为，故D正确；
故选：D。
16．（2021春•济南期末）化学科学需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语正确的是（　　）
A．H2O2的电子式：
B．CO2分子的空间填充模型：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2
D．中子数为20的氯原子：20Cl
【解答】解：A.双氧水中O原子之间以单键结合，每个O原子均与一个H原子形成共价键，则双氧水的电子式为，故A正确；
B.二氧化碳是直线型结构，且O原子半径小于C原子半径，其空间填充模型为，故B错误；
C.烯烃的结构简式中碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式为CH2＝CH2，故C错误；
D.表示原子时，将质量数表示在左上角，质子数表示在左下角，但当元素种类明确时，质子数可以不标，而质量数＝质子数+中子数，故中子数为20的氯原子的质量数为20+17＝37，可以表示为37Cl，故D错误；
故选：A。
17．（2021春•临沂期末）下列表示正确的是（　　）
A．四氯化碳分子的空间填充模型是：
B．丙烷分子的球棍模型：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2
D．NH3的电子式：
【解答】解：A．Cl原子半径大于C原子，比例模型应符合原子的大小，其正确的空间填充模型为，故A错误；
B．丙烷为含有3个C原子的烷烃，C的原子半径大于H，其球棍模型为，故B正确；
C．乙烯分子中含有1个碳碳双键，其结构简式为CH2＝CH2，故C错误；
D．氨气属于共价化合物，分子中含有3个N﹣H键，其电子式为，故D错误；
故选：B。
一十．氧化还原反应（共2小题）
18．（2021春•济宁期末）2020年8月初，某海外港口因硝酸铵分解引发剧烈爆炸，已知：4NH4NO3═3N2↑+2NO2↑+8H2O↑，则该反应中被还原和被氧化的N原子数之比为（　　）
A．1：3 B．1：2 C．1：1 D．3：1
【解答】解：在4NH4NO3═3N2↑+2NO2↑+8H2O↑中，NH4+中的﹣3价氮化合价升高到0价，被氧化；NO3﹣中的+5价氮的化合价降低到0价和+4价，被还原，由得失电子守恒可知，被氧化的氮原子和被还原的氮原子的物质的量之比为1：1，
故选：C。
19．（2021春•济宁期末）下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是（　　）
A．石油分馏 B．用燃料电池驱动收割机
C．冶炼钢铁 D．酿酒
【解答】解：A．石油分馏，是利用沸点不同进行分离液态混合物，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，故A选；
B．用燃料电池驱动收割机，燃料在电池中发生氧化还原反应，故B不选；
C．冶炼钢铁，铁元素的化合价发生变化，存在元素的化合价变化，涉及氧化还原反应，故C不选；
D．酿酒，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖转化为酒精，C元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选。
故选：A。
一十一．吸热反应和放热反应（共1小题）
20．（2021春•烟台期末）某反应分两步进行：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列有关叙述错误的是（　　）

A．三种化合物的稳定性：B＜A＜C
B．A→B反应△H＝E1﹣E2
C．A→B是吸热反应，B→C是放热反应
D．A→C反应△H＝E4+E2﹣E3﹣E1
【解答】解：A.物质具有的能量越低则物质越稳定，根据图像可知，能量高低为B＞A＞C，则稳定性B＜A＜C，故A正确；
B.反应的反应热△H＝正反应的活化能﹣逆反应的活化能，则A→B反应△H＝E1﹣E2，故B正确；
C.当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热；当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，由于能量高低为B＞A＞C，则A→B是吸热反应，B→C是放热反应，故C正确；
D.A→C的反应分为两步：A→B、B→C，A→B的反应热为△H＝E1﹣E2，B→C的反应热△H＝E3﹣E4，则A→C反应△H＝E1﹣E2+E3﹣E4，故D错误；
故选：D。
一十二．反应热和焓变（共2小题）
21．（2021春•滨州期末）X在一定条件下可发生反应：2X（g）＝3Y（g），2X（g）＝Z（g），反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．X（g）、Y（g）、Z（g）三种物质中最不稳定的是Y（g）
B．2mol X（g）的能量小于1mol Z（g）的能量
C．2X（g）＝3Y（g），反应物的总键能小于生成物的总键能
D．若Z（g）可转化为Y（g），则此反应为吸热反应
【解答】解：A．由图可知，图中3molY具有的能量＞2molX具有的能量＞1molZ具有的能量，但E大小未知，不能计算1molX、Y、Z的能量，不能比较X（g）、Y（g）、Z（g）三种物质的稳定性，故A错误；
B．由图可知，2mol X（g）具有的能量大于1mol Z（g）具有的能量，故B错误；
C．由图可知，2X（g）＝3Y（g）是吸热反应，则反应物的总键能大于生成物的总键能，故C错误；
D．若Z（g）可转化为Y（g），则反应为Z（g）＝3Y（g），由图可知1mol Z（g）具有的能量小于3molY具有的能量，则该反应为吸热反应，故D正确；
故选：D。
22．（2021春•临沂期末）在含Fe3+的S2O82﹣和I﹣的混合溶液中，反应S2O82﹣（aq）+2I﹣（aq）⇌2SO42﹣（aq）+I2（aq）的分解机理及反应进程中的能量变化如下：
步骤①：2Fe3+（aq）+2I﹣（aq）⇌I2（aq）+2Fe2+（aq）
步骤②：2Fe2+（aq）+S2O82﹣（aq）⇌2Fe3+（aq）+2SO42﹣（aq）
下列有关该反应的说法正确的是（　　）

A．化学反应速率与Fe3+浓度的大小有关
B．该反应为吸热反应
C．Fe2+是该反应的催化剂
D．反应2Fe2+（aq）+S2O82﹣（aq）⇌2Fe3+（aq）+2SO42﹣（aq）可以设计成原电池，将化学能全部转化为电能
【解答】解：A．Fe3+是该总反应的催化剂，Fe3+浓度越大，步骤①②反应速率越快，总反应速率加快，所以反应速率与Fe3+浓度有关，故A正确；
B．由图可知，S2O82﹣（aq）+2I﹣（aq）+2Fe3+（aq）的总能量大于2Fe3+（aq）+2SO42﹣（aq）+I2（aq）的总能量，则该反应为放热反应，故B错误；
C．Fe3+是该反应的催化剂，Fe2+是该反应的中间产物，故C错误；
D．该反应是放热的氧化还原反应，可设计成原电池，原电池是将化学能主要转化为电能的装置，但伴随有热量损失，不可能将化学能全部转化为电能，故D错误；
故选：A。
一十三．燃烧热（共1小题）
23．（2021春•日照期末）一氧化碳和甲烷的摩尔燃烧焓如下表所示：
物质
化学式
△H（kJ•mol﹣1）
一氧化碳
CO
﹣283.0
甲烷
CH4
﹣890.3
则反应2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）的ΔH为（　　）
A．﹣1780.6kJ•mol﹣1 B．﹣1214.6kJ•mol﹣1
C．﹣607.3kJ•mol﹣1 D．+1214.6kJ•mol﹣1
【解答】解：在101kpa下，1mol纯物质在氧气中完全燃烧生成稳定的、指定的产物后放出的热量为此物质的摩尔燃烧焓。
根据CO的摩尔燃烧焓可知热化学方程式：①CO（g）+O2（g）＝CO2（g）△H1＝﹣283kJ/mol；
根据甲烷的摩尔燃烧焓可知热化学方程式：②CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H2＝﹣890.3kJ/mol，
根据盖斯定律可知，将2×②﹣2×①可得目标反应2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l），则ΔH＝2×（﹣890.3kJ/mol）﹣2×（﹣283kJ/mol）＝﹣1214.6kJ/mol，
故选：B。
一十四．原电池和电解池的工作原理（共3小题）
24．（2021春•枣庄期末）利用下列化学反应可以设计出原电池的是（　　）
A．CaO+H2O═Ca（OH）2
B．NaOH+HCl═NaCl+H2O
C．Cu+2HClCuCl2+H2↑
D．Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
【解答】解：A、CaO+H2O＝Ca（OH）2反应中，反应前后各元素的化合价不变，所以不是发生氧化还原反应，不能设计成原电池，故A错误。
B、NaOH+HCl＝NaCl+H2O反应中，反应前后各元素的化合价不变，所以不是发生氧化还原反应，不能设计成原电池，故B错误。
C、Cu+2HClCuCl2+H2↑反应中，反应前后有元素化合价的变化，但该反应不是自发的进行的氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故C错误。
D、Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2反应中，反应前后有元素化合价的变化，且该反应是自发进行的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故D正确。
故选：D。
25．（2021春•威海期末）下列对Zn﹣Cu原电池（如图所示）的描述错误的是（　　）

A．Cu为正极，电子沿导线从Zn流向Cu
B．负极发生氧化反应，其反应式为：Zn﹣2e﹣═Zn2+
C．SO42﹣向Cu极移动
D．若有1mol电子流经导线，则可产生0.5mol气体
【解答】解：A．Zn、Cu和稀硫酸构成原电池中，锌为负极，铜为正极，电子由负极锌沿导线流向正极铜，故A正确；
B．该原电池中，锌为负极，Zn发生失去电子的氧化反应生成Zn2+，负极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+，故B正确；
C．原电池工作时，溶液中的阳离子移向正极Cu，阴离子移向负极Zn，即SO42﹣向Zn极移动，故C错误；
D．正极反应式为2H++2e﹣＝H2↑，则有1mol电子流经导线，则可产生0.5mol氢气，故D正确；
故选：C。
26．（2021春•烟台期末）科学家用如图电化学装置实现人工光合作用。下列说法错误的是（　　）

A．利用该装置可使CO2和H2O转化为有机物和O2
B．电池工作时，H+向Cu电极移动
C．GaN电极的电极反应为2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+
D．该反应中每转化1mol CO2转移4mol e﹣
【解答】解：A．由图可知，该装置将CO2和H2O转化为CH4和O2，CH4是最简单的有机物，该A正确；
B．该电池中，GaN是负极、Cu是正极，放电时电解质溶液中阳离子移向正极，即电池工作时，H+向Cu电极移动，故B正确；
C．由图可知，GaN电极上H2O→O2，发生失电子的反应，即GaN电极的电极反应为2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+，故C正确；
D．正极反应式为CO2+8e﹣+8H+＝CH4+2H2O，则反应中每转化1molCO2转移8mole﹣，故D错误；
故选：D。
一十五．化学电源新型电池（共1小题）
27．（2021春•临沂期末）回收并利用CO2一直是科研人员研究的热点，科研人员以CO2为原料在酸性介质中设计出如图装置的原池。下列说法正确的是（　　）

A．该过程中仅涉及光能与化学能的转化
B．工作一段时间，电极a附近溶液的pH会增大
C．b电极反应方程式为2CO2+12e﹣+9H2O═C2H5OH+12OH﹣
D．转移4mol电子时，可能有32g O2生成
【解答】解：A．该转化过程中涉及光能、化学能和电能（或热能）之间的转化，故A错误；
B．电极a上反应式为2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+，生成1molO2时有4molH+由负极通过质子交换膜移向正极，但消耗H2O使电极a附近pH减小，故B错误；
C．电极b上CO2得电子生成C2H5OH，酸性介质中正极反应式为2CO2+12e﹣+12H+═C2H5OH+3H2O，故C错误；
D．a电极反应式为2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+，转移4mol电子时生成1molO2，质量为1mol×32g/mol＝32g，故D正确；
故选：D。
一十六．反应速率的定量表示方法（共1小题）
28．（2021春•枣庄期末）一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）。若[HI]由0.1mol•L﹣1降到0.07mol•L﹣1时，需要15s，那么[HI]由0.07mol•L﹣1降到0.05mol•L﹣1时，所需反应的时间为（　　）
A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s
【解答】解：若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L时，需要15s，即减少0.03mol/L需要15s；
c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L时，浓度减少0.02mol/L，
当速率与浓度变化成正比时，需要×15s＝10s，
但浓度越小，化学反应速率越小，需要的时间就长，
所以需要时间大于10s，
故选：C。
一十七．化学平衡的计算（共1小题）
29．（2021春•滨州期末）某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A（g）+bB（g）⇌cC（g），12s时生成C的物质的量为0.8mol（过程如图）。下列说法正确的是（　　）

A．b：c＝1：4
B．2s时，用A表示的化学反应速率为0.15mol•L﹣1•s﹣1
C．0～2s内的平均反应速率等于4～6s内的平均反应速率
D．12s时容器内气体的总物质的量为起始时的
【解答】解：12s时生成C的物质的量为0.8mol，由图可知12s达到平衡，则
mol 3A（g）+bB（g）＝cC（g）
开始 1.6 1.0 0
转化 1.0 0.4 0.8
平衡 0.4 0.6 0.8
A.转化量之比等于化学计量数之比，则b：c＝0.4mol：0.8mol＝1：2，故A错误；
B.反应速率为平均速率，不能计算瞬时速率，0～2s内用A表示的化学反应速率为＝0.25mol•L﹣1•s﹣1，故B错误；
C.浓度越大、反应速率越快，随反应进行浓度减小，则0～2s内的平均反应速率大于4～6s内的平均反应速率，故C错误；
D.温度、体积不变时，压强之比等于物质的量之比，则12s时容器内气体的总物质的量为起始时的＝，故D正确；
故选：D。
一十八．化学反应速率和化学计量数的关系（共1小题）
30．（2021春•枣庄期末）A（g）+3B（g）⇋2C（g）在不同条件下的反应速率表示如下，其中反应进行最快的是（　　）
A．v（A）＝0.01mol/（L•min） B．v（B）＝0.02mol/（L•min）
C．v（B）＝0.60mol/（L•min） D．v（B）＝1.00mol/（L•min）
【解答】解：反应速率之比等于其化学计量数之比，则不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，
A．＝v（A）＝0.01mol/（L•min）；
B．＝×0.02mol/（L•min）≈0.0067mol/（L•min）；
C．＝×0.60mol/（L•min）＝0.2mol/（L•min）；
D．＝×1.00mol/（L•min）≈0.33mol/（L•min）；
结合分析可知，反应速率最快的为D，
故选：D。