04选择题（基础提升题）2021年春山东省各市高一（下）期末化学知识点分类汇编

这是一份04选择题（基础提升题）2021年春山东省各市高一（下）期末化学知识点分类汇编，共24页。

04选择题（基础提升题）
一十八．化学反应的可逆性（共1小题）
31．（2021春•济宁期末）已知Fe3+能与I﹣反应生成Fe2+和I2，取10mL0.1mol•L﹣1 KI溶液，滴加0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液3～4滴，充分反应后，继续加入2mL CCl4振荡，静置，下列有关该实验的说法正确的是（　　）
A．上层CCl4层溶液呈紫红色
B．取少量上层溶液，滴加AgNO3溶液，只有白色沉淀生成
C．该实验中KI与FeCl3反应后（未加CCl4），溶液中只存在Fe2+、I﹣、I2微粒
D．取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则表明该反应存在化学反应限度
一十九．化学平衡状态的判断（共1小题）
32．（2021春•日照期末）一定温度下，将一定量的碳粉和CO2气体置于1L的密闭容器中发生反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），当下列物理量不发生变化时，能表明反应已达到平衡状态的是（　　）
①混合气体的密度②容器内气体的压强③c（CO2）④c（CO2）：c（CO）
A．①③ B．②④ C．①②③④ D．②③④
二十．pH的简单计算（共1小题）
33．（2021春•威海期末）关于室温下pH和体积均相同的NaOH与氨水两种稀溶液，下列说法错误的是（　　）
A．升高温度后（忽略溶液的挥发和Kw的改变），氨水的pH大于NaOH溶液
B．分别加入等量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小
C．加水稀释100倍后，氨水中c（OH﹣）比NaOH溶液中的大
D．与等浓度的盐酸反应至中性，NaOH溶液消耗盐酸的体积大
二十一．常见离子的检验方法（共1小题）
34．（2021春•青岛期末）某无色溶液可能大量存在 Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣中的几种离子，现进行如下实验：
①取少量溶液于试管，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不消失；
②过滤，向滤液中加入过量 NaOH 溶液，又出现白色沉淀。
下列有关说法正确的是（　　）
A．无色溶液中一定存在 Ag+、Mg2+和 NO3﹣
B．无色溶液中一定不存在 Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣和CO32﹣
C．②中白色沉淀是 Mg（OH）2或 Al（OH）3或二者混合物
D．该实验无法确定 Na+、Al3+和 OH﹣是否存在
二十二．离子共存问题（共2小题）
35．（2021春•日照期末）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．食盐水中：Br﹣、Fe2+、SO42﹣、NH4+
B．氯化铁溶液中：Mg2+、K+、Cl﹣、SCN﹣
C．小苏打溶液中：Ba2+、NO3﹣、OH﹣、Al3+
D．洁厕剂溶液中：CH3COO﹣、Cl﹣、ClO﹣、Na+
36．（2021春•威海期末）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．0.01mol•L﹣1的H2SO4溶液：Na+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣
B．0.1mol•L﹣1 FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42﹣、MnO4﹣
C．水电离的c（OH﹣）＝1×10﹣13mol•L﹣1的溶液：K+、Cl﹣、CH3COO﹣、Cu2+
D．pH＝1的溶液：K+、NH4+、NO3﹣、HSO3﹣
二十三．氯气的化学性质（共1小题）
37．（2021春•济宁期末）如图所示，将浓盐酸滴在KClO3晶体上生成Cl2，立即用表面皿盖好。由实验现象得出的结论正确的是（　　）
选项
实验现象
结论
A
滴有酚酞的NaOH溶液褪色
Cl2具有酸性
B
滴有KSCN的FeCl2溶液变红
Cl2具有还原性
C
KI﹣淀粉溶液变成蓝色
Cl2具有氧化性
D
紫色石蕊溶液先变红后褪色
Cl2具有漂白性

A．A B．B C．C D．D
二十四．海水资源及其综合利用（共1小题）
38．（2021春•临沂期末）工业上制备下列物质的生产流程合理的是（　　）
A．苦卤Br2（aq）HBr（aq）粗Br2
B．海水Mg（OH）2MgCl2溶液Mg
C．由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3Al
D．由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉
二十五．二氧化硫的化学性质（共1小题）
39．（2021春•济宁期末）向BaCl2溶液中依次通入过量的下列气体，第一次无沉淀，第二次有沉淀的组合是（　　）
选项
A
B
C
D
第一次
CO2
SO2
SO2
CO2
第二次
NO
CO2
NO2
NO2
A．A B．B C．C D．D
二十六．常见的生活环境的污染及治理（共1小题）
40．（2021春•聊城期末）化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述错误的是（　　）
A．酸雨是指pH小于5.6的酸性降水
B．非处方药的包装上印有“OTC”标识
C．过量使用氮肥不会造成水体污染
D．水果罐头中添加维生素C起抗氧化作用
二十七．"三废"处理与环境保护（共1小题）
41．（2021春•日照期末）利用如图所示方法可防治含硫煤燃烧产生的污染，同时可得到化工产品。下列说法错误的是（　　）

A．该方法可得到化工产品H2SO4
B．该过程中每吸收11.2LSO2，同时产生2molFe2+
C．该过程中化合价发生改变的元素有Fe、O和S
D．图中涉及到的反应之一为4FeSO4+O2+2H2SO4═2Fe2（SO4）3+2H2O
二十八．合金的概念及其重要应用（共1小题）
42．（2021春•高青县期末）创新成就梦想，实现中国梦。化学支持科技发展。下列说法不正确的是（　　）
A．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料
B．中国自主研发的首个5G微基站射频芯片的主要材料是Si
C．神舟12号飞船使用的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
D．用聚丙烯制造的口罩帮助人类控制了新冠肺炎病毒传播，废弃口罩可埋入地下自行降解
二十九．钠的化学性质（共1小题）
43．（2021春•济宁期末）下列物质既能与金属钠作用放出气体，又能与小苏打作用放出气体的是（　　）
A．乙醇 B．水 C．乙酸 D．乙烯
三十．无机物的推断（共1小题）
44．（2021春•烟台期末）短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述两种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．W、X、Y形成的化合物一定为共价化合物
B．简单离子半径：Y＞Z＞W
C．阴离子的还原性：Y＞W
D．甲中阴阳离子个数比1：1
三十一．有机物的鉴别（共1小题）
45．（2021春•青岛期末）关于有机物的性质或用途，下列说法错误的是（　　）
A．淀粉和蔗糖都能在一定条件下发生水解反应
B．脂肪属于酯类，可用于生产肥皂和油漆
C．利用灼烧的方法可以鉴别蚕丝和棉织品
D．煤中含有的苯和甲苯，可通过先干馏后分馏的方法提取
三十二．有机物的结构和性质（共5小题）
46．（2021春•聊城期末）山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是（　　）

A．既能发生取代反应，又能发生加成反应
B．分子中所有碳原子可能在同一平面上
C．与互为同分异构体
D．1mol该物质与足量Na反应生成3gH2
47．（2021春•青岛期末）达菲（磷酸奥司他韦胶囊）能够有效治疗甲型和乙型流感，其合成中间活性物质莽草酸结构简式如图。下列关于莽草酸的说法错误的是（　　）

A．分子式为 C7H10O5
B．分子中含有 2 种含氧官能团
C．分子中的所有 C 原子可能共平面
D．能与酸性 KMnO4溶液、溴水、乙酸、乙醇等反应
48．（2021春•济宁期末）维生素C的结构简式如图所示，下列有关说法错误的是（　　）

A．其分子式是C6H8O6 B．有5种官能团
C．能与乙酸发生酯化反应 D．能发生加成反应
49．（2021春•滨州期末）一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是（　　）
A．分子式为C10H18O3
B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物
C．能发生取代反应，不能发生加成反应
D．仅用酸性高锰酸钾溶液即可验证该物质中存在碳碳双键
50．（2021春•滨州期末）己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线工业路线，下列说法正确的是（　　）

A．苯能与Br2发生加成反应而使溴水褪色
B．环己醇分子中所有原子共平面
C．己二酸与NaHCO3溶液反应有CO2生成
D．环己烷的一氯代物有3种
三十三．乙烯的化学性质（共1小题）
51．（2021春•日照期末）下列有关有机物的说法正确的是（　　）
A．糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物
B．乙烯和乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同
C．煤中含有甲苯和苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来
D．用铜作催化剂，2﹣丙醇（）可被O2氧化为丙醛（CH3CH2CHO）
三十四．纤维素的性质和用途（共1小题）
52．（2021春•高青县期末）中国是个文明古国，有灿烂的文化和历史，为世界文化的进步和发展作出了贡献。文房四宝即笔、墨、纸、砚，其中以湖笔、徽墨、宣纸和端砚最为称著。下列说法正确的是（　　）
A．徽墨中墨的主要成分是石墨
B．宣纸的主要成分是无机碳和少量的纤维素
C．湖笔中羊毫的主要成分是蛋白质
D．含较多氧化铁的端砚呈黑色
三十五．有关有机物分子式确定的计算（共1小题）
53．（2021春•枣庄期末）某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（　　）
A．分子中C、H、O个数比为1：2：1
B．分子中C、H个数比为1：2
C．该有机物为乙烯
D．该分子中肯定不含氧元素
三十六．常见气体制备原理及装置选择（共1小题）
54．（2021春•青岛期末）利用如图所示装置制备气体，所用药品、收集方法均正确的是（　　）
选项
制备气体
药品
除杂试剂
收集方法
A
NH3
浓氨水、生石灰
碱石灰
排饱和NH4Cl溶液
B
SO2
亚硫酸钠、浓硫酸
Na2SO3溶液
向上排空气法
C
CO2
石灰石、盐酸
NaOH溶液
向上排空气法
D
NO
铜和稀硝酸
水
排水法

A．A B．B C．C D．D
三十七．实验装置综合（共1小题）
55．（2021春•枣庄期末）为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如图所示装置。则装置A中盛有的物质是（　　）

A．水 B．NaOH溶液 C．CCl4 D．NaI溶液
三十八．探究化学反应机理（共1小题）
56．（2021春•菏泽期末）科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，反应历程如图（图中只画出了HAP的部分结构，用18O标记羟基磷灰石中的羟基氧原子）。下列说法错误的是（　　）

A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率
B．过渡态是该历程中能量最高的状态
C．经过该催化氧化过程后18O仍然在HAP中
D．CO2中的氧原子一部分来自于O2，一部分来自于甲醛
三十九．探究影响化学反应速率的因素（共1小题）
57．（2021春•临沂期末）某学习小组为了探究BrO3﹣+5Br﹣+6H+＝3Br2+3H2O反应速率（v）与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如表：
实验编号
相关数据
①
②
③
④
⑤
c（H+）/（mol•L﹣1 ）
0.008
0.008
0.004
0.008
0.004
c（BrO3﹣）/（mol•L﹣1 ）
0.001
0.001
0.001
0.002
0.002
c（Br﹣）/（mol•L﹣1 ）
0.10
0.20
0.20
0.10
0.40
v/（mol•L﹣1•s﹣1 ）
2.4×10﹣8
4.8×10﹣8
1.2×10﹣8
4.8×10﹣8
v1
下列结论不正确的是（　　）
A．若温度升高到40℃，则反应速率增大
B．实验①④，探究的是c（BrO3﹣）对反应速率的影响
C．若该反应速率方程为v＝k•cm（BrO3﹣）cn（Br﹣）cp（H+）（k为常数），则p＝1
D．实验⑤中，v1＝4.8×10﹣8
四十．化学实验方案的评价（共3小题）
58．（2021春•滨州期末）下述实验方案能达到实验目的的是（　　）
编号
A
B
C
D
实验方案





实验目的
探究温度对化学平衡的影响
灼烧碎海带
实验室制备乙酸乙酯
收集并检验乙烯
A．A B．B C．C D．D
59．（2021春•烟台期末）下列实验装置设计正确，且能达到实验目的的是
（　　）
A．分离苯和溴苯
B．制取少量Fe（OH）2
C．分离乙酸和乙醇
D．除甲烷中的乙烯
60．（2021春•日照期末）用如图所示装置进行有关实验，能达到相应实验目的的是（　　）
A．甲装置：除去CO2中的Cl2
B．乙装置：加热NH4Cl固体制取少量NH3
C．丙装置：分离甲醇（CH3OH，沸点64.7℃）与水的混合物
D．丁装置：加热胆矾使其失去结晶水

参考答案与试题解析
一十八．化学反应的可逆性（共1小题）
31．（2021春•济宁期末）已知Fe3+能与I﹣反应生成Fe2+和I2，取10mL0.1mol•L﹣1 KI溶液，滴加0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液3～4滴，充分反应后，继续加入2mL CCl4振荡，静置，下列有关该实验的说法正确的是（　　）
A．上层CCl4层溶液呈紫红色
B．取少量上层溶液，滴加AgNO3溶液，只有白色沉淀生成
C．该实验中KI与FeCl3反应后（未加CCl4），溶液中只存在Fe2+、I﹣、I2微粒
D．取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则表明该反应存在化学反应限度
【解答】解：A．CCl4的密度大于水，所以下层CCl4层溶液呈紫红色，故A错误；
B．单质碘与水反应生成HI，所以溶液中含有碘离子，则取少量上层溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀AgCl和黄色沉淀AgI生成，故B错误；
C．水溶液中一定含有H2O分子、H+、OH﹣，故C错误；
D．取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，说明溶液中含有Fe3+，I﹣过量时Fe3+没有完全被消耗，则表明该反应存在化学反应限度，故D正确；
故选：D。
一十九．化学平衡状态的判断（共1小题）
32．（2021春•日照期末）一定温度下，将一定量的碳粉和CO2气体置于1L的密闭容器中发生反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），当下列物理量不发生变化时，能表明反应已达到平衡状态的是（　　）
①混合气体的密度②容器内气体的压强③c（CO2）④c（CO2）：c（CO）
A．①③ B．②④ C．①②③④ D．②③④
【解答】解：①反应体系中有固体物质参与反应，反应平衡时，气体的质量则不再改变，容器的体积一直未变，则混合气体的密度不再改变，混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态，故①正确；
②反应体系为气体增大的反应，容器的体积不变，则压强与气体的物质的量有关，反应平衡时，气体的物质的量不变，则容器内气体的压强不再改变，容器的压强不变时，反应达到平衡状态，故②正确；
③c（CO2）不变时，表明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故③正确；
④c（CO2）：c（CO）不变时，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故④正确；
故选：C。
二十．pH的简单计算（共1小题）
33．（2021春•威海期末）关于室温下pH和体积均相同的NaOH与氨水两种稀溶液，下列说法错误的是（　　）
A．升高温度后（忽略溶液的挥发和Kw的改变），氨水的pH大于NaOH溶液
B．分别加入等量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小
C．加水稀释100倍后，氨水中c（OH﹣）比NaOH溶液中的大
D．与等浓度的盐酸反应至中性，NaOH溶液消耗盐酸的体积大
【解答】解：A．一水合氨是弱碱，部分电离，升高温度时，一水合氨电离程度增大，溶液的碱性增强，pH增大，NaOH溶液的pH不变，则氨水的pH大于NaOH溶液，故A正确；
B．一水合氨是弱碱，存在电离平衡，加入等量氯化铵固体时，氯化铵抑制一水合氨的电离，溶液的碱性减弱，氯化铵能与NaOH反应生成弱碱一水合氨，也使溶液的碱性减弱，即两溶液的pH均减小，故B正确；
C．加水稀释促进一水合氨的电离，则稀释后氨水中c（OH﹣）大于氢氧化钠，故C正确；
D．pH相同的氨水与氢氧化钠两溶液中，c（NH3•H2O）＞＞c（NaOH），则pH相同、体积相同的两溶液中n（NH3•H2O）＞n（NaOH），与等浓度的盐酸反应至中性时，氨水消耗盐酸的体积大于NaOH，故D错误；
故选：D。
二十一．常见离子的检验方法（共1小题）
34．（2021春•青岛期末）某无色溶液可能大量存在 Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣中的几种离子，现进行如下实验：
①取少量溶液于试管，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不消失；
②过滤，向滤液中加入过量 NaOH 溶液，又出现白色沉淀。
下列有关说法正确的是（　　）
A．无色溶液中一定存在 Ag+、Mg2+和 NO3﹣
B．无色溶液中一定不存在 Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣和CO32﹣
C．②中白色沉淀是 Mg（OH）2或 Al（OH）3或二者混合物
D．该实验无法确定 Na+、Al3+和 OH﹣是否存在
【解答】解：由上述分析可知，无色溶液中一定大量存在的离子为Ag+、Mg2+和 NO3﹣，一定不存在的离子为Cu2+、Cl﹣、OH﹣和CO32﹣，可能存在的离子为Na+、Al3+，
A．由上述分析可知，无色溶液中一定大量存在的离子为Ag+、Mg2+和NO3﹣，故A正确；
B．由上述分析可知，无色溶液中一定不存在的离子为Cu2+、Cl﹣、OH﹣和CO32﹣，可能存在的离子为Na+、Al3+，故B错误；
C．实验②中加入过量NaOH溶液，则白色沉淀是Mg（OH）2，不存在Al（OH）3，故C错误；
D．该实验无法确定 Na+、Al3+，但OH﹣与Ag+、Mg2+不共存，则原溶液中一定不存在大量的OH﹣，故D错误；
故选：A。
二十二．离子共存问题（共2小题）
35．（2021春•日照期末）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．食盐水中：Br﹣、Fe2+、SO42﹣、NH4+
B．氯化铁溶液中：Mg2+、K+、Cl﹣、SCN﹣
C．小苏打溶液中：Ba2+、NO3﹣、OH﹣、Al3+
D．洁厕剂溶液中：CH3COO﹣、Cl﹣、ClO﹣、Na+
【解答】解：A．四种离子之间不反应，都不与Na+、Cl﹣反应，所以食盐水中：Br﹣、Fe2+、SO42﹣、NH4+能大量共存，故A正确；
B．Fe3+与SCN﹣发生络合反应，所以氯化铁溶液中，SCN﹣不能大量存在，故B错误；
C．小苏打溶液中含有大量HCO3﹣，HCO3﹣与OH﹣、Al3+均能反应，所以小苏打溶液中，OH﹣、Al3+不能大量存在，故C错误；
D．洁厕剂溶液中含有大量H+，酸性条件下Cl﹣、ClO﹣发生氧化还原反应，所以CH3COO﹣与H+结合生成CH3COOH，所以洁厕剂溶液中：CH3COO﹣、Cl﹣、ClO﹣不能大量存在，故D错误；
故选：A。
36．（2021春•威海期末）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．0.01mol•L﹣1的H2SO4溶液：Na+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣
B．0.1mol•L﹣1 FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42﹣、MnO4﹣
C．水电离的c（OH﹣）＝1×10﹣13mol•L﹣1的溶液：K+、Cl﹣、CH3COO﹣、Cu2+
D．pH＝1的溶液：K+、NH4+、NO3﹣、HSO3﹣
【解答】解：A．Na+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣之间不反应，都不与H+、SO42﹣反应，能够大量共存，故A正确；
B．Fe2+、MnO4﹣之间发生氧化还原反应，在FeCl2溶液中不能大量共存，故B错误；
C．水电离的c（OH﹣）＝1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中存在大量H+或OH﹣，CH3COO﹣与H+反应，Cu2+与OH﹣反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．pH＝1的溶液呈酸性，NO3﹣、HSO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
故选：A。
二十三．氯气的化学性质（共1小题）
37．（2021春•济宁期末）如图所示，将浓盐酸滴在KClO3晶体上生成Cl2，立即用表面皿盖好。由实验现象得出的结论正确的是（　　）

选项
实验现象
结论
A
滴有酚酞的NaOH溶液褪色
Cl2具有酸性
B
滴有KSCN的FeCl2溶液变红
Cl2具有还原性
C
KI﹣淀粉溶液变成蓝色
Cl2具有氧化性
D
紫色石蕊溶液先变红后褪色
Cl2具有漂白性

A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A．Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，故A错误；
B．将浓盐酸滴在KClO3晶体上，有Cl2生成，Cl2具有强氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3，Cl2具有氧化性，故B错误；
C．Cl2具有强氧化性，与KI反应生成I2，淀粉溶液变蓝，故C正确；
D．Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，表现出HClO的漂白性，故D错误；
故选：C。
二十四．海水资源及其综合利用（共1小题）
38．（2021春•临沂期末）工业上制备下列物质的生产流程合理的是（　　）
A．苦卤Br2（aq）HBr（aq）粗Br2
B．海水Mg（OH）2MgCl2溶液Mg
C．由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3Al
D．由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉
【解答】解：A.苦卤中含溴离子，可被氯气氧化为溴，热空气吹出溴后，二氧化硫与溴发生氧化还原反应生成HBr，最后氯气与HBr反应生成溴，可蒸馏分离出粗溴，则图中转化均可实现，故A正确；
B.电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氢气、氯气，则MgCl2溶液Mg不能实现，应电解熔融氯化镁，故B错误；
C.氯化铝为共价化合物，电解时不导电，则AlCl3Al不能实现，应电解熔融氧化铝，故C错误；
D.漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙，氯气与石灰乳反应可制备漂白粉，则Cl2漂白粉不能实现，故D错误；
故选：A。
二十五．二氧化硫的化学性质（共1小题）
39．（2021春•济宁期末）向BaCl2溶液中依次通入过量的下列气体，第一次无沉淀，第二次有沉淀的组合是（　　）
选项
A
B
C
D
第一次
CO2
SO2
SO2
CO2
第二次
NO
CO2
NO2
NO2
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A．NO、CO2与BaCl2溶液都不反应，所以两次都无沉淀，故A错误；
B．CO2、SO2与BaCl2溶液都不反应，所以两次都无沉淀，故B错误；
C．NO2与BaCl2溶液中的水反应生成硝酸和NO气体，再通SO2时，硝酸将其氧化成硫酸根离子，再与氯化钡反应生成沉淀，所以第一次无沉淀，第二次有沉淀，故C正确；
D．NO2与BaCl2溶液中的水反应生成硝酸和NO气体，CO2与BaCl2溶液不反应，所以两次都无沉淀，故D错误；
故选：C。
二十六．常见的生活环境的污染及治理（共1小题）
40．（2021春•聊城期末）化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述错误的是（　　）
A．酸雨是指pH小于5.6的酸性降水
B．非处方药的包装上印有“OTC”标识
C．过量使用氮肥不会造成水体污染
D．水果罐头中添加维生素C起抗氧化作用
【解答】解：A．正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指pH小于5.6的酸性降水，故A正确；
B．“OTC”是非处方药的标识，是无需医生处方即可购买的药品，故B正确；
C．过量使用氮肥会造成水体水体的富营养化等污染，故C错误；
D．维生素C具有还原性，水果罐头中添加维生素C起抗氧化作用，故D正确。
故选：C。
二十七．"三废"处理与环境保护（共1小题）
41．（2021春•日照期末）利用如图所示方法可防治含硫煤燃烧产生的污染，同时可得到化工产品。下列说法错误的是（　　）

A．该方法可得到化工产品H2SO4
B．该过程中每吸收11.2LSO2，同时产生2molFe2+
C．该过程中化合价发生改变的元素有Fe、O和S
D．图中涉及到的反应之一为4FeSO4+O2+2H2SO4═2Fe2（SO4）3+2H2O
【解答】解：A．根据工艺流程可知，该工艺中Fe2（SO4）3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，故A正确；
B．由图中所给信息可知，发生反应Fe2（SO4）3+SO2+2H2O＝2FeSO4+2H2SO4，过程中每吸收标准状况下11.2L即0.5molSO2，同时产生1molFe2+，并且二氧化硫的体积没有说明是在标准状况下，故B错误；
C．该工艺流程是除去燃烧时产生的二氧化硫，该过程中化合价发生改变的元素有Fe、O和S，故C正确；
D．由反应机理可知，图中涉及到的反应之一为4FeSO4+O2+2H2SO4＝2Fe2（SO4）3+2H2O，故D正确；
故选：B。
二十八．合金的概念及其重要应用（共1小题）
42．（2021春•高青县期末）创新成就梦想，实现中国梦。化学支持科技发展。下列说法不正确的是（　　）
A．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料
B．中国自主研发的首个5G微基站射频芯片的主要材料是Si
C．神舟12号飞船使用的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
D．用聚丙烯制造的口罩帮助人类控制了新冠肺炎病毒传播，废弃口罩可埋入地下自行降解
【解答】解：A．铝锂合金，强度大，密度小，可减轻机身重量，属于金属材料，故A正确；
B．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制造芯片，基站射频芯片的主要材料是Si，故B正确；
C．氮化硅陶瓷属于无机物，是新型无机非金属材料，故C正确；
D．用聚丙烯制造的口罩帮助人类控制了新冠肺炎病毒传播，废弃口罩应收集后集中处理，不能埋入地下自行降解，故D错误；
故选：D。
二十九．钠的化学性质（共1小题）
43．（2021春•济宁期末）下列物质既能与金属钠作用放出气体，又能与小苏打作用放出气体的是（　　）
A．乙醇 B．水 C．乙酸 D．乙烯
【解答】解：碳酸氢钠俗名小苏打，乙酸能与Na反应放出氢气，其酸性强于碳酸，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，乙醇、水能与Na反应放出氢气，但与小苏打不反应，乙烯与Na、小苏打均不反应，
故选：C。
三十．无机物的推断（共1小题）
44．（2021春•烟台期末）短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述两种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．W、X、Y形成的化合物一定为共价化合物
B．简单离子半径：Y＞Z＞W
C．阴离子的还原性：Y＞W
D．甲中阴阳离子个数比1：1
【解答】解：结合分析可知，W为H元素、X为C或N、Y为O、Z为Na，甲为Na2O2、乙为H2O、丙为NaOH、丁为CH4或NH3、戊为CO2、CO或NO，
A．X为N元素时，H、O、N可以形成离子化合物，如硝酸铵，故A错误；
B．电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：Y＞Z＞W，故B正确；
C．非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，非金属性O＞H，则阴离子的还原性：Y＜W，故C错误；
D．甲为Na2O2，Na2O2中阳离子为钠离子、阴离子为过氧根离子，其阴阳离子个数比1：2，故D错误；
故选：B。
三十一．有机物的鉴别（共1小题）
45．（2021春•青岛期末）关于有机物的性质或用途，下列说法错误的是（　　）
A．淀粉和蔗糖都能在一定条件下发生水解反应
B．脂肪属于酯类，可用于生产肥皂和油漆
C．利用灼烧的方法可以鉴别蚕丝和棉织品
D．煤中含有的苯和甲苯，可通过先干馏后分馏的方法提取
【解答】解：A．淀粉水解生成葡萄糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，所以淀粉和蔗糖都能在一定条件下发生水解反应，故A正确；
B．脂肪是甘油三酯，属于酯类，碱性条件下水解生成肥皂，油脂可以用于生产肥皂，也可以用于生产油漆，故B正确；
C．灼烧蛋白质有烧焦羽毛的气味，蚕丝的主要成分是蛋白质，所以利用灼烧的方法可以鉴别蚕丝和棉织品，故C正确；
D．煤中不含有苯和甲苯，煤在隔绝空气的条件下发生复杂的反应可以生成苯和甲苯等物质，通过分馏可以提取苯和甲苯，故D错误；
故选：D。
三十二．有机物的结构和性质（共5小题）
46．（2021春•聊城期末）山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是（　　）

A．既能发生取代反应，又能发生加成反应
B．分子中所有碳原子可能在同一平面上
C．与互为同分异构体
D．1mol该物质与足量Na反应生成3gH2
【解答】解：A．该分子中的羧基和醇羟基能发生取代反应，碳碳双键能发生加成反应，故A正确；
B．该分子中连接两个羧基的碳原子具有甲烷结构特点，所以该分子中所有碳原子不能共平面，故B错误；
C．山梨酸和的分子式相同但结构不同，所以二者互为同分异构体，故C正确；
D．﹣COOH、﹣OH都能和Na反应生成氢气，且存在关系式2﹣COOH～H2、2﹣OH～H2，则1mol该有机物与足量Na反应生成1.5mol氢气，生成氢气的质量＝1.5mol×2g/mol＝3g，故D正确；
故选：B。
47．（2021春•青岛期末）达菲（磷酸奥司他韦胶囊）能够有效治疗甲型和乙型流感，其合成中间活性物质莽草酸结构简式如图。下列关于莽草酸的说法错误的是（　　）

A．分子式为 C7H10O5
B．分子中含有 2 种含氧官能团
C．分子中的所有 C 原子可能共平面
D．能与酸性 KMnO4溶液、溴水、乙酸、乙醇等反应
【解答】解：A．根据结构简式确定分子式为C7H10O5，故A正确；
B．该分子中含有醇羟基和羧基两种含氧官能团，故B正确；
C．该分子中六元环上有多个具有甲烷结构的碳原子，则该分子中所有碳原子不共平面，故C错误；
D．碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化、能和溴发生加成反应，醇羟基能和乙酸发生酯化反应，羧基能和乙醇发生酯化反应，故D正确；
故选：C。
48．（2021春•济宁期末）维生素C的结构简式如图所示，下列有关说法错误的是（　　）

A．其分子式是C6H8O6 B．有5种官能团
C．能与乙酸发生酯化反应 D．能发生加成反应
【解答】解：A．由结构可知，维生素C分子中含有6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子，其分子式是C6H8O6，故A正确；
B．维生素C含有3种官能团，分别是碳碳双键、羟基、酯基，故B错误；
C．维生素C含有羟基，能与乙酸发生酯化反应，故C正确；
D．维生素C含有碳碳双键，可以发生加成反应，故D正确；
故选：B。
49．（2021春•滨州期末）一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是（　　）
A．分子式为C10H18O3
B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物
C．能发生取代反应，不能发生加成反应
D．仅用酸性高锰酸钾溶液即可验证该物质中存在碳碳双键
【解答】解：A.由结构可知分子式为C10H18O3，故A正确；
B.与乙醇、乙酸的结构不相似、官能团不完全相同，不互为同系物，故B错误；
C.含碳碳双键可发生加成反应，故C错误；
D.﹣OH、碳碳双键均可被酸性高锰酸钾氧化，仅用酸性高锰酸钾溶液不能验证该物质中存在碳碳双键，故D错误；
故选：A。
50． （2021春•滨州期末）己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线工业路线，下列说法正确的是（　　）

A．苯能与Br2发生加成反应而使溴水褪色
B．环己醇分子中所有原子共平面
C．己二酸与NaHCO3溶液反应有CO2生成
D．环己烷的一氯代物有3种
【解答】解：A.苯与溴水不反应，发生萃取，为物理变化，故A错误；
B.环己醇中C均为四面体构型，所有原子一定不能共面，故B错误；
C.含﹣COOH的有机物与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则己二酸与NaHCO3溶液反应有CO2生成，故C正确；
D.环己烷只有一种H，则环己烷的一氯代物有1种，故D错误；
故选：C。
三十三．乙烯的化学性质（共1小题）
51．（2021春•日照期末）下列有关有机物的说法正确的是（　　）
A．糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物
B．乙烯和乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同
C．煤中含有甲苯和苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来
D．用铜作催化剂，2﹣丙醇（）可被O2氧化为丙醛（CH3CH2CHO）
【解答】解：A．糖类中单糖和二糖相对分子质量较小，不是有机高分子化合物，故A错误；
B．乙烯和乙醇都具有还原性，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色且原理相同，故B正确；
C．苯和甲苯可以通过煤的干馏获取，但是煤中不含苯和甲苯，故C错误；
D．只有1个α﹣H，催化氧化生成丙酮，故D错误。
故选：B。
三十四．纤维素的性质和用途（共1小题）
52．（2021春•高青县期末）中国是个文明古国，有灿烂的文化和历史，为世界文化的进步和发展作出了贡献。文房四宝即笔、墨、纸、砚，其中以湖笔、徽墨、宣纸和端砚最为称著。下列说法正确的是（　　）
A．徽墨中墨的主要成分是石墨
B．宣纸的主要成分是无机碳和少量的纤维素
C．湖笔中羊毫的主要成分是蛋白质
D．含较多氧化铁的端砚呈黑色
【解答】解：A.墨的主要成分是炭黑，而不是石墨，故A错误；
B.宣纸的主要成分是纤维素，而不是无机碳，故B错误；
C.毛发、指甲以及蚕丝等的主要成分均是蛋白质，故C正确；
D.氧化铁为红棕色，故含较多的氧化铁的端砚呈红棕色，故D错误；
故选：C。
三十五．有关有机物分子式确定的计算（共1小题）
53．（2021春•枣庄期末）某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（　　）
A．分子中C、H、O个数比为1：2：1
B．分子中C、H个数比为1：2
C．该有机物为乙烯
D．该分子中肯定不含氧元素
【解答】解：A.有机物可能为乙醛、乙酸、葡萄糖等，不能确定O原子的个数，故A错误；
B.生成等物质的量的水和二氧化碳，可知有机物一定含C、H元素，且C、H原子个数比为1：2，故B正确；
C.该有机物不一定为乙烯，故C错误；
D.有机物可能为烃或烃的含氧衍生物，故D错误；
故选：B。
三十六．常见气体制备原理及装置选择（共1小题）
54．（2021春•青岛期末）利用如图所示装置制备气体，所用药品、收集方法均正确的是（　　）
选项
制备气体
药品
除杂试剂
收集方法
A
NH3
浓氨水、生石灰
碱石灰
排饱和NH4Cl溶液
B
SO2
亚硫酸钠、浓硫酸
Na2SO3溶液
向上排空气法
C
CO2
石灰石、盐酸
NaOH溶液
向上排空气法
D
NO
铜和稀硝酸
水
排水法

A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A．氨气极易溶于水，因此一般采用向下排空气法收集氨气，故A错误；
B．SO2与Na2SO3溶液反应，应用饱和NaHSO3溶液除杂，故B错误；
C．CO2与NaOH溶液反应，应用饱和NaHCO3溶液除杂，故C错误；
D．NO中可能含有NO2气体，用水吸收，NO易与空气中氧气反应，因此用排水法收集气体，故D正确；
故选：D。
三十七．实验装置综合（共1小题）
55．（2021春•枣庄期末）为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如图所示装置。则装置A中盛有的物质是（　　）

A．水 B．NaOH溶液 C．CCl4 D．NaI溶液
【解答】解：Br2在水中的溶解度不大，HBr在水中的溶解度大，故不能除掉Br2，溴可与氢氧化钠，NaI溶液反应，不能用于除杂，而溴易溶于苯、汽油、四氯化碳，可用于除杂。
故选：C。
三十八．探究化学反应机理（共1小题）
56．（2021春•菏泽期末）科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，反应历程如图（图中只画出了HAP的部分结构，用18O标记羟基磷灰石中的羟基氧原子）。下列说法错误的是（　　）

A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率
B．过渡态是该历程中能量最高的状态
C．经过该催化氧化过程后18O仍然在HAP中
D．CO2中的氧原子一部分来自于O2，一部分来自于甲醛
【解答】解：A．HAP是催化剂，能加快反应速率，故A正确；
B．形成过渡态的过程会吸收热量，物质的总能量增大，所以过渡态是该历程中能量最高的状态，故B正确；
C．根据图知，HAP在第一步反应中作反应物、第二步反应中作生成物，HAP是催化剂，过程中参加了反应，所以经过该催化氧化过程后18O可能在CO2或H2O中，故C错误；
D．HCHO中含1个C＝O键，反应前后原子种类和数目不变，则CO2分子中的氧原子一部分来自于O2，一部分来自于甲醛，故D正确；
故选：C。
三十九．探究影响化学反应速率的因素（共1小题）
57．（2021春•临沂期末）某学习小组为了探究BrO3﹣+5Br﹣+6H+＝3Br2+3H2O反应速率（v）与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如表：
实验编号
相关数据
①
②
③
④
⑤
c（H+）/（mol•L﹣1 ）
0.008
0.008
0.004
0.008
0.004
c（BrO3﹣）/（mol•L﹣1 ）
0.001
0.001
0.001
0.002
0.002
c（Br﹣）/（mol•L﹣1 ）
0.10
0.20
0.20
0.10
0.40
v/（mol•L﹣1•s﹣1 ）
2.4×10﹣8
4.8×10﹣8
1.2×10﹣8
4.8×10﹣8
v1
下列结论不正确的是（　　）
A．若温度升高到40℃，则反应速率增大
B．实验①④，探究的是c（BrO3﹣）对反应速率的影响
C．若该反应速率方程为v＝k•cm（BrO3﹣）cn（Br﹣）cp（H+）（k为常数），则p＝1
D．实验⑤中，v1＝4.8×10﹣8
【解答】解：A．温度升高，活化分子数增大，有效碰撞几率增大，反应速率加快，故A正确；
B．对比实验①④可知，H+、Br﹣浓度相同，只有BrO3﹣的浓度不同，所以实验①④探究的是c（BrO3﹣）对反应速率的影响，故B正确；
C．对比实验②③可知，H+浓度增大1倍，反应速率增大到原来的4倍，则反应速率与c（H+）的平方成正比，所以p＝2，故C错误；
D．对比实验①②可知，反应速率与c（Br﹣）成正比，对比实验①④可知，反应速率与c（BrO3﹣）成正比，对比实验③⑤可知，v1＝1.2×10﹣8×2×2＝4.8×10﹣8，故D正确；
故选：C。
四十．化学实验方案的评价（共3小题）
58．（2021春•滨州期末）下述实验方案能达到实验目的的是（　　）
编号
A
B
C
D
实验方案





实验目的
探究温度对化学平衡的影响
灼烧碎海带
实验室制备乙酸乙酯
收集并检验乙烯
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A.只有温度不同，可研究温度对化学平衡的影响，故A正确；
B.灼烧在坩埚中进行，不能选烧杯，故B错误；
C.导管在饱和碳酸钠溶液的液面下，可发生倒吸，导管口应在液面上，故C错误；
D.乙烯的密度与空气密度接近，不能选图中向上排空气法收集，故D错误；
故选：A。
59．（2021春•烟台期末）下列实验装置设计正确，且能达到实验目的的是
（　　）
A．分离苯和溴苯
B．制取少量Fe（OH）2
C．分离乙酸和乙醇
D．除甲烷中的乙烯
【解答】解：A.冷凝管中冷水下进上出可充满冷凝管，冷凝效果好，图中冷水方向不合理，故A错误；
B.Fe与电源正极相连作阳极，失去电子，阴离子上氢离子得到电子，且煤油可隔绝空气，图中电解装置可制备少量Fe（OH）2，故B正确；
C.乙醇与乙酸互溶，不能选图中分液漏斗分离，故C错误；
D.乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，甲烷中引入新杂质氢气，不能除杂，故D错误；
故选：B。
60．（2021春•日照期末）用如图所示装置进行有关实验，能达到相应实验目的的是（　　）
A．甲装置：除去CO2中的Cl2
B．乙装置：加热NH4Cl固体制取少量NH3
C．丙装置：分离甲醇（CH3OH，沸点64.7℃）与水的混合物
D．丁装置：加热胆矾使其失去结晶水
【解答】解：A.二氧化碳在食盐水中溶解度均不大，图中洗气不能分离，故A错误；
B.加热氯化铵分解，在试管口化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选铵盐与碱加热制备，故B错误；
C.蒸馏时温度计测定馏分的温度，温度计水银球未在支管口处，故C错误；
D.在坩埚中加热使晶体失去结晶水，图中操作合理，故D正确；
故选：D。