2022年河南省中考化学综合模拟训练(word版含答案)

这是一份2022年河南省中考化学综合模拟训练(word版含答案)，共7页。试卷主要包含了单选题，填空，简答题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

1．2022年2月27日，长征八号运载火箭成功发射升空。火箭在升空时发生的下列变化中，属于化学变化的是
A．火箭点火升空B．隔热材料脱离
C．卫星火箭分离D．卫星进入轨道
2．第24届北京冬奥会的冰上运动场馆外墙铺设新型塑料聚氟乙烯【（C2H3F）n，n为正整数】。下列关于聚氟乙烯的说法正确的是
A．完全燃烧只生成水
B．碳元素与氢元素的质量比为24：3
C．相对分子质量是
D．碳元素的质量分数是：
3．科学家开发出新型催化剂，光照下能将二氧化碳转化为甲烷。如图是某化学反应的微观示意图，下列有关说法正确的是
A．参加反应的各物质分子个数比为1：2
B．反应前后原子种类改变
C．反应中涉及3种氧化物
D．各生成物之间的质量比为16：32
4．某气体中可能含有CO2、O2、N2中的一种或几种，将该气体依次通过：①炽热的焦炭；②足量灼热的氧化铜；③足量的碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)。每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物。气体的分子数目随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是
A．a点气体中一定含N2，同时含CO2和O2中的至少一种
B．b点气体由两种分子构成
C．b点气体中CO和N2的分子数目比为2：1
D．该过程中发生了化合反应、置换反应和复分解反应
5．科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。下图是砷在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图，下列关于砷的说法正确的是
A．属于金属元素B．位于第五周期
C．核内质子数为33D．相对原子质量为74.92g
6．Al2（Si2O5）（OH）n是制陶瓷的优良原料。经分析，其中铝､氧元素质量比为3：8，则
A．n=1B．n=2C．n=3D．n=4
7．空气是宝贵的自然资源。空气中含有多种成分，下列能供给呼吸的气体是
A．N2B．O2C．CO2D．He
8．为了探究Fe2(SO4)3能否用作H2O2分解的催化剂，常温下向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，立即出现大量气泡。反应原理如下图，下列说法不正确的是
A．理论上，每生成3.2gO2，需补充100g9.8%的稀硫酸
B．理论上，每生成3.6gH2O，需补充含H2O26.8g的溶液
C．图中转化仅涉及Fe、O元素化合价变化
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe3+
9．向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中缓慢连续地加入锌粉，溶液的质量与加入锌粉的质量关系如右图所示，下列分析不正确的是
A．a点对应的溶液中加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生
B．b点对应的溶液为无色
C．c点对应的不溶性固体有2种
D．d点对应的溶液中只有一种溶质
10．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂与操作方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
11．我国科学家研发的“液态太阳燃料合成”项目的工艺流程如图，下列说法正确的是
A．合成装置中的反应属于置换反应
B．将氢气转化为甲醇有利于储存和运输
C．该工艺中能量的转化方式为：太阳能转化为化学能
D．合成装置里CO2中的氧元素全部转化到了甲醇（CH3OH）中
12．认识燃烧的原理可以利用和控制燃烧。下列有关燃烧、灭火等说法正确的是
A．图书档案着火，用干粉灭火器灭火
B．油锅着火，应立即用水浇灭
C．煤燃烧产生大量的二氧化碳会导致酸雨
D．遇到火势较大的火灾时，青少年不要冒然灭火，可以打火警电话或向大人求援
13．下列关于物质的检验、鉴别、分离、提纯方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．下列图像不能正确反映其对应操作的是
A．AB．BC．CD．D
15．近年，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如图所示：下列说法错误的是
A．整个流程最终实现太阳能转化为电能
B．反应Ⅰ属于分解反应，有三种物质生成
C．反应Ⅱ中所有硫元素的化合价都升高
D．反应Ⅲ中发出蓝紫色火焰，产生无色有刺激性气味的气体
二、填空(共18分)
16．(本题3分)硬水中含较多的Ca2+、Mg2+，常用_______区分硬水和软水；金刚石和石墨物理性质差异较大的原因是________；酒精可以作燃料，请写出酒精燃烧的化学方程式_______。
17．(本题3分)铝能与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠（NaA1O2）和氢气，该反应的化学方程式为______。
18．(本题3分)空气中含量较多，且化学性质不活泼的气体化学式是______________，地壳中含量最高的金属元素符号是_______________，最早发现空气组成的科学家是__________________。
19．(本题3分)我国用新技术提纯了稀有金属铼（Re），为航空航天发动机核心部件的制造提供了重要原料。右图是铼原子的结构示意图及其在元素周期表中的部分信息，图中n的值应为_____，铼位于元素周期表中的第______周期；高铼酸钠（NaReO4）是铼的重要来源之一。高铼酸钠中铼元素的化合价为_____。
20．(本题3分)铵态氮肥定义：碳酸氢铵(NH4HCO3)、硫酸铵[(NH4)2SO4]、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)等成分含有_____，统称为铵态氮肥。
21．(本题3分)将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为_______。
三、简答题(共27分)
22．(本题5分)从微观角度可以更好的认识化学反应的实质，如下图是某化学反应的微观示意图，请问答以下问题：
(1)写出图中氧化物的化学式。
(2)计算反应物中单质与化合物的质量比。
23．(本题5分)某同学利用如图微型实验装置探究燃烧的条件。
(1)注射器滴入液体后，写出A处玻璃管内发生反应的化学方程式。
(2)一段时间后加热C处玻璃管，观察到B处玻璃管内红磷不燃烧而C处燃烧，由此可得到什么结论？
24．(本题5分)将质量相等的A、B两块金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如下图所示（产物中A、B两种元素的化合价相同）。分析下图，可以获得的信息有（任写两条）：
(1)_____；
(2)_____。
25．(本题6分)钢铁是使用最广泛的金属材料。
(1)请写出工业上用磁铁矿（Fe3O4）炼铁的化学方程式。
(2)铁制品生锈时，一般可用稀盐酸除去，请写出该反应的化学方程式。
26．(本题6分)如图是取50克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液的实验过程；
(1)计算:需要量取水_______毫升(水的密度为1克每毫升)。
(2)以上实验操作有一处明显错误，请指出___________。
(3)经过测量，稀释后的氯化钠溶液溶质质量分数小于5%的原因可能是(一条即可):__________。
四、综合应用题(共10分)
27．(本题10分)某实验小组研究反应物的接触面积对反应速率的影响｡实验装置如1图所示，他们用等质量不同形状的金属锌和稀盐酸反应，使用传感器测算生成氢气的体积如2图所示｡
(1)小组按照1图中装置进行的三个实验中，实验______（填实验编号）反应速率最慢，在2图中的曲线______（填“甲”“乙”或“丙”）代表的是实验Ⅲ，从曲线甲､乙､丙得出探究结论是：______｡
(2)分析表中锌和稀盐酸的用量可知：______（填物质名称）反应消耗完；请计算以上任意一组实验中生成氢气的质量______（写出具体计算过程）｡
(3)分析上表数据，请在3图中画出在6.5g锌中加入0~150g稀盐酸过程中，产生氢气质量对应的变化曲线图，并标注必要的数值｡
选项
物质（括号内为杂质）
操作方法
A
CaCl2溶液（HCl）
加过量碳酸钙，过滤
B
CO2（HCl）
通过足量的氢氧化钠溶液
C
CO（CO2）
点燃
D
NaNO3溶液（NaCl）
加入过量的硝酸银溶液，过滤
选项
实验目的
方法
A
检验氧化钙中是否混有氢氧化钙
取样，滴加无色酚酞溶液，观察溶液是否变红
B
除去氯化钠溶液中的碳酸钠
加入过量的氯化钡溶液，过滤
C
分离碳酸钙和氯化钙的混合物
溶解、过滤、洗涤、干燥
D
鉴别K2SO4、Cu（NO3）2、Ba（OH）2、NaOH四种溶液
分别取样，两两互相滴加，观察现象
A
B
C
D
在含有NaOH、BaCl2的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应
向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应
实验编号
药 品
I
6.5g锌块､150g含 HCl7.3%的稀盐酸
Ⅱ
6.5g锌粒､150g含 HCl7.3%的稀盐酸
Ⅲ
6.5g锌粉､150g含 HCl7.3%的稀盐酸
参考答案
1．A
2．B
3．A
4．D
5．C
6．D
7．B
8．A
9．B
10．A
11．B
12．D
13．D
14．C
15．C
16． 肥皂水 碳原子的排列方式不同
17．
18． N2 Al 拉瓦锡
19． 13 六 +7
20．铵根离子
21．9.8%
22．(1)H2O､SO2
(2)（3×32）：（2×34）=24:17
23．(1)
(2)燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点以上
24．(1)B比A活泼
(2)A相对原子质量比B小
25．(1)
(2)
26．(1)50
(2)在量筒中溶解氯化钠
(3)用量筒量取水时，仰视读数所取水的体积偏大
27．(1) I 甲 在其他条件相同时，固体的颗粒越小，反应速率越快（或在其他条件相同时，反应物的接触面积越大，反应速率越快）
(2) 锌 解：设生成氢气的质量为x｡
65 2
6．5g x
x=0.2g
答：生成氢气的质量为 0.2g｡
(3)