沪教版九年级上册第5章 金属的冶炼与利用基础实验4 常见金属的性质示范课课件ppt

这是一份沪教版九年级上册第5章 金属的冶炼与利用基础实验4 常见金属的性质示范课课件ppt，共16页。PPT课件主要包含了好壮观啊，真气魄，金属有很多的用途，请充分调动起你的思维，常见金属的化学性质，置换反应等内容，欢迎下载使用。

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你知道我们在什么地方使用了金属吗？想一想，你会发现我们的生活离不开金属。
思考1：铁、铝常用于制作锅、铲等炊具，表现出金属哪种物理性质？
思考2：铁、铝、铜能加工成导线、能压成薄片，表现出金属哪些物理性质？
思考3：金、银、铂做成各种首饰等，表现出金属哪种物理性质？
总结金属的主要物理性质。
1.金属颜色: 绝大多数金属呈银白色,而少量金属呈现特殊的颜色, 如金(Au)是黄色,铜(Cu)为红色等; 2.金属的导电性和导热性 金属一般都是电和热的良好导体.3.金属的延展性大多数金属有良好的延性（抽丝）和展性（压薄片）
根据你以前所学的知识（如：镁在空气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧的实验）及你的生活经验，请大胆猜测金属可能有哪些化学性质？
特别提醒：加热铜丝时，注意酒精灯的正确 使用，尤其注意安全操作！
除了镁、铁能和氧气反应，其他金属 能和氧气反应吗？请同学们合作完成铜丝的加热实验。完成导学案中的表格一
1、金属与氧气反应—化合反应
剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
表面变暗，失去金属光泽
剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体
3Fe+2O2 == Fe3O4
2Mg+O2==2MgO
4Al+3O2==2Al2O3
Mg 、 Fe 、 Al、Cu能与氧气反应
【分组实验】 探究几种常见金属与酸的反应
现有以下几种金属：镁条、铁片、铜丝、锌粒 两种酸：稀盐酸、稀硫酸组内同学合作，将四种金属分别加入四支试管内，倒入稀盐酸或稀硫酸，观察现象。共同完成导学案中表格二
特别提醒：注意实验操作的安全性和规范性！
2、金属与（稀）酸溶液反应
剧烈反应，金属逐渐减少，产生大量气泡
较剧烈反应，金属逐渐减少，产生大量气泡
反应缓慢，金属逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
Mg + H2 SO4 == MgSO4 + H2 ↑
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑
Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
Fe + H2 SO4 == FeSO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
Mg + 2HCl ＝ H2↑ + MgCl2
从反应物和生成物的物质类别的角度分析，有如下特点：
Fe + H2SO4 ＝ H2↑ + FeSO4
Zn + H2SO4 ＝ H2↑ + ZnSO4
由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
下列反应都是置换反应吗？3CO + Fe2O3 ==== 2Fe + 3CO2
化合反应：Ａ+Ｂ+…→Ｃ分解反应：Ａ→Ｂ+Ｃ+…
Cl2 + 2KI ==== I2 + 2KCl
CH4 + 2O2 ==== CO2 + 2H2O