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2022年初中化学中考备考冲刺科学探究题考前压轴卷（含答案）
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这是一份2022年初中化学中考备考冲刺科学探究题考前压轴卷（含答案），共17页。
如何买到合适的化肥？
【任务一】
农作物生长前期，需要促进茎、叶的生长茂盛，使叶色浓绿，提高植物蛋白质的含量。马师傅发现地里的棉花叶偏黄，他应该购买氨肥。以下化学肥料属于氮肥的是________。
A．碳酸氢铵 B．碳酸钾 C．过磷酸钙 D．硫酸铵 E.KNO3
【问题二】
货柜上放着碳酸氢铵、碳酸钾、过磷酸钙、硫酸铵、KNO3五种样品，但没有贴标签，马师傅想买任务一中的两种氮肥，如何找到这两种氮肥呢？
【任务二】
小明帮他设计思路，顺利完成了鉴别任务。以下是他具体的做法：
①一看：小明发现有一种化肥为灰白色，他判断出这是________(填名称)；
②二闻：小明采用扇闻的方式，鉴别出了马师傅需要的第一种氮肥________(写出该物质的化学式)。
③小明提出，剩余的三种物质可以采用如下方法鉴别，请你帮他完成以下表格
【评价与反思】
马师傅顺利买到了这两种氮肥。小明提醒马师傅，这两种氮肥不能与草木灰混合使用(草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾溶液呈碱性)，这是因为__________。
2．疫情期间我国仅用 10 天就建造了火神山医院，其建材使用了 HDPE 膜,它具有良好的抗冲击性和防潮性，某项目学习小组对 HDPE 膜进行了以下探究。
【查阅资料】①碱石灰的主要成分是 NaOH 和 CaO；②HDPE 膜不含氮元素
【提出问题】HDPE 膜由什么元素组成?
【进行实验】称取 2.8gHDPE 膜,按图所示组装仪器，先通入氮气,再点燃酒精灯、通入一定量氧气使 HDPE 膜充分燃尽，实验中装置 B、C、D、E、F 对能吸收的气体均完全吸收。
【记录数据】
【讨论交流】
（1）实验前通入氮气的目的是______________,装置 B 质量增加，说明 HDPE 膜燃烧产物有____________(填化学式）。
（2）装置 C 中的实验现象______________,该反应化学方程式为_____________。
（3）装置 F 的作用是____________。
（4）根据实验数据和现象判断:HDPE 膜中一定含有____________、___________(填元素符号）。
（5）根据实验数据判断:HDPE 膜中 _____________(填“含”或“不含”)氧元素。
【反思评价】化学实验中如果产生了尾气，需对尾气进行处理,其目的是__________。
3．某化学兴趣小组同学在课外实践活动中发现当地土壤表面出现白色物质，他们对土壤产生白色物质的原因、白色物质的成分，如何改良土壤等方面开展项目化学习探究。
任务一：探究白色物质产生的原因
【查阅资料】
当地土壤含盐量高，一定含有氯化钠，可能含有硫酸钠和碳酸钠。
【交流研讨】经过风吹日晒，土壤表面泛出白色物质的原因是_______。
任务二：检验白色物质中是否含有碳酸钠和硫酸钠
【实验探究】为确定自色物质的成分，小组成员进行了如下实验：
【反思评价】
（1）有同学对上述实验步骤②的实验结论提出质疑，理由是：_______。于是，他和实验小组的同学们重新设计了实验，证明了白色物质中含有硫酸钠。
（2）小泉认为步骤①中的无色酚酞溶液还可用_______替代，请写出发生反应的化学方程式：_______。
任务三：设计改良土壤方案
【查阅资料】
①小组同学了解到和暗管喷淋排盐技术，其原理是通过向土壤表面喷水，使水溶解土壤中的盐分然后进入暗管排出，达到减小土壤盐度的目的。
②在土壤上覆盖作物秸秆、锯沫或其他覆盖物有助于降低蒸发率。
【成果展示】
在农业生产中改良土壤的方法还有很多，请再举出一例_______。
任务四：土壤种植基本要求
氮肥在农业生产上广泛应用，但只有含有铵根离子的化肥才能被植物直接吸收，同时要考虑避免碱性土壤、高温和雨淋，以免降低肥效，除此之外，我们常用的氮肥还有_______。
4．化学兴趣小组的同学在学习了“溶液的导电性”后，对水溶液的导电性进行了相关实验探究。
【问题1】所有物质的水溶液都能导电吗？
【实验方案】实验小组的同学分别选取了氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液、稀硫酸、葡萄糖溶液分别放入烧杯中，并接入如下图所示的电路中，通过观察_______的现象来证明溶液是否具有导电性。实验结果整理在下表中。
【实验结论】_______（是、不是）所有物质的水溶液都能导电。
【问题2】水溶液导电性强弱与什么因素有关？
【查阅资料】
（1）能导电的物质称为“导体”。导体中因存在可自由移动的电荷（带电微粒）而能导电。
（2）部分物质在溶于水时，能向水溶液中电离出可自由移动的离子。物质的电离过程可用“电离方程式”表示，如Ca(OH)2的电离方程式表示为Ca(OH)2=Ca2++2OH。则硫酸的电离方程式可表示为_______。
【拓展实验】实验小组的同学将适量氢氧化钡溶液放入烧杯中，重新接好电路，并调整好滑动变阻器，向烧杯中逐滴加入稀硫酸。并将所滴加的稀硫酸的滴数和对应电流表示数记录在下面的表格中。
根据表中信息回答：
（1）稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的化学方程式为________。
（2）根据表中数据推断，当滴加到______滴稀硫酸时，稀硫酸和氢氧化钡恰好完全反应。
（3）滴加到30滴稀硫酸时，溶液中存在的离子有_______（有几种写几种，填写离子符号）。
（4）分析表中数据可知，溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的关系是______。
【实验反思】
（5）做电解水实验时，可向蒸馏水中加入一些物质增强水的导电性，下列物质中一定不能选用的是_______。（选填序号）
A．碳酸钙 B．稀硫酸 C．葡萄糖 D．氢氧化钠
5．金属在生活、生产中有着广泛的应用，金属材料的应用推动了社会发展。某化学实验小组的同学进行了如下探究
（1）探究金属的特性
①金属材料包含纯金属和它们的_______。
②北京冬奥会新场馆建筑中使用了大量铝合金，铝合金具有硬度大、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，铝合金具有良好抗腐蚀性的原因是_______。
（2）探究铁的性质，如图1所示。
①做如图A的实验，未观察到剧烈燃烧、火星四射的现象，其原因可能是_______(写一条〉。
②若B中为稀盐酸，反应的化学方程式为_______。
③若B中为水，一周后，观察到的现象是_______。
（3）探究镁、锌、铁的性质。
①下列各组物质混合后，能生成ZnCl2的有_______(填字母序号)。
A．ZnO与稀盐酸 B．ZnSO4溶液与BaCl2溶液
C．Zn与AgCl D．Zn(NO3)2溶液与NaCl溶液
②实验中镁与稀盐酸反应的试管外壁发烫，结合图2分析，镁与稀盐酸反应产生氢气的速率随时间变化先变大后变小的原因_______。
③将一定量镁粉、锌粉的混合物加入到适量硝酸亚铁和硝酸银的混合液中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是_______。(填序号)
①滤液中一定有硝酸镁，滤渣中一定有银
②若滤液为无色，则滤渣中一定有锌
③若滤液为浅绿色，则滤渣中一定有铁
④取少量滤渣，加入过量稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有3种情况
（4）同学们通过实验探究镁和铜的活动性
【查阅资料】：配制硫酸铜溶液时，常加入一定量硫酸。
【拓展提升】：若实验前加入的镁条质量为ag，反应一段时间后过滤，将所得固体洗涤，干燥，称其质量仍为ag。则生成的气体与铜的质量比为_______。
6．为鼓励新能源车的发展，自2019年至今，我国许多城市使用甲醇(化学式CH3OH)汽车，以减缓因化石燃料的使用造成的污染。化学兴趣小组的同学查阅资料得知含碳元素的物质完全燃烧会生成CO2，不完全燃烧会生成CO，他们对甲醇燃烧后的产物产生了兴趣，于是展开如下探究。
【提出问题】甲醇燃烧后产生的气体中除了水蒸气，还可能含有的成分是什么？
【作出猜想】猜想1：CO 猜想2：CO₂ 猜想3：NH3、CO2 猜想4：CO2、CO
【讨论交流】同学们经过讨论一致认为_______不合理，理由是_______
【查阅资料】水能使无水硫酸铜变蓝。
【进行实验】为了验证上述猜想，小华设计如图实验装置，对气体成分进行探究：
【实验现象及结论】实验过程中通过观察到_______的现象，证明气体中含有二氧化碳和水蒸气。还能通过观察到_______的现象，证明猜想4正确。
【反思交流】（1）NaOH溶液的作用是_______，写出该反应的化学方程式_______。
（2）上述实验没有进行尾气处理，请你设计尾气处理装置_______。
（3）为避免含碳元素的燃料不充分燃烧生成有毒的CO，可采取的措施是_______(写一条)。
7．酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。
【实验1】从能量变化角度探究酸和碱的反应
某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。有同学发现此结论不够严谨，在室温下设计了以下实验：
①10mL一定浓度的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②10mL一定浓度的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
③10mL一定浓度的盐酸与10mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图1所示。
（1）由图1可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均___________（填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远___________（填“大于”或“小于”）两溶液混合时温度的变化量。
（2）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于___________（填离子符号）两种离子反应放出热量的缘故，由此说明氢氧化钠和盐酸发生了中和反应。
【实验2】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应
小组同学根据图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小能反映离子浓度的大小。
（3）A试管中反应的化学方程式为___________；试管B中___________（填“有”或“无”）明显现象。
（4）表示A试管中溶液电导率变化的是___________（填“图3”或“图4”）。
（5）图4中电导率的变化___________（填“能”或“不能”）说明酸和碱发生了反应。
8．俗话说“碱去油污、酸除锈”，纯碱（Na2CO3）能做日常生活中的去油污剂。
Ⅰ、探究温度和浓度对Na2CO3溶液去油污效果的影响
【进行实验】室温下，取8个大小相同涂有0.5g植物油的玻璃片，分别浸泡在100g试剂中15分钟，取出干燥后观察实验现象。实验结果如下：
已知：去油污效果＝去除油脂质量/初始油脂质量。
【解释与结论】
（1）设计实验①的目的是______。
（2）欲探究“浓度对Na2CO3溶液去油污效果的影响”需对比的实验是______（填实验编号）。
（3）对比实验④⑥⑧可得到的结论是______。
Ⅱ、探究温度和浓度对Na2CO3溶液碱性的影响
【查阅资料】相同温度下，溶液的pH越大，碱性越强。
【进行实验】
实验⑨：20℃时，用pH传感器测定不同浓度Na2CO3溶液的pH（结果如图1）。
实验⑩：用pH传感器和温度传感器测定不同温度下10% Na2CO3溶液的pH（结果如图2）。
【解释与结论】
（4）结合第1组实验和图1数据分析，欲得出“溶液的碱性越强，Na2CO3溶液去油污效果越好”的依据是______。
（5）由图2可知，10% Na2CO3溶液的pH与温度的关系是______。
【反思与评价】
【查阅资料】相同浓度下，Na2CO3溶液的温度越高，碱性越强。
（6）综合以上实验分析，下列说法正确的是______（填字母序号）。
A．热Na2CO3溶液去油污效果更好可能与“温度升高，水的去油污能力增强”有关
B．热Na2CO3溶液去油污效果更好可能与“温度升高，溶液碱性增强”有关
C．10% Na2CO3溶液在不同温度时，pH可能相同
D．溶液碱性增强，pH一定增大
9．某化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段打磨过的镁条放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管中有灰白色沉淀。
（1）镁与稀盐酸反应的化学方程式为_________。
【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？
【提出假设1】灰白色沉淀可能含有：
Ⅰ. Mg
Ⅱ. MgCl2
做出假设Ⅰ的依据是_______，做出假设Ⅱ的依据是反应生成的氯化镁较多而析出的晶体。
【实验探究1】同学们取灰白色沉淀于①号试管，取上层清液于②号试管
基于以上探究与分析，原有猜想均遭到了否定。
【查阅资料】同学们请教老师并查阅资料得知：
①在一定条件下镁可与冷水缓慢反应生成氢氧化镁，Mg（OH）2受热分解生成MgO和H2O。
②灰白色沉淀还可能是碱式氯化镁Mg（OH）Cl，它不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。
③变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色。
【提出假设2】灰白色沉淀可能含有Mg（OH）Cl、Mg（OH）2中的一种或两种
【实验探究2】同学们将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为③④的试管中。
【讨论分析】加热试管③中发生的化学反应方程式________。
【反思拓展】小组同学猜测生成碱式氯化镁的条件与镁条的长度有关，为时证明这个猜想，你的实验设计方案是______。
操作
现象
结论
取样于试管中，加入适量盐酸
_________
该物质是碳酸钾
重新取样于研钵中，加入__，研磨
产生有刺激性的氨味
该物质为______
B装置总质量/g
D装置总质量/g
E装置总质量/g
点燃酒精灯前
120
120
120
实验结束后
123.6
120
128.8
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量白色物质于试管中，加足量水充分溶解，向其中滴加无色酚酞溶液
_______
白色物质中含有碳酸钠
②另取少量白色物质于试管中，加足量水充分溶解，向其中滴加足量氯化钡溶液
_______
白色物质中含有硫酸钠
溶液
氢氧化钠溶液
硫酸铜溶液
氢氧化钡溶液
稀硫酸
葡萄糖溶液
结果
能导电
能导电
能导电
能导电
不导电
稀硫酸用量/滴
20
30
35
42
45
60
电流表示数/A
0.8
0.4
0.1
0
0.1
0.3
操作
主要现象
结论
镁条表面有红色固体析出镁条表面有气泡产生
活动性Mg>Cu
第1组
第2组
第3组
实验编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
温度
20℃
20℃
20℃
20℃
30℃
30℃
40℃
40℃
试剂
水
1% Na2CO3溶液
5% Na2CO3溶液
10% Na2CO3溶液
水
10% Na2CO3溶液
水
10% Na2CO3溶液
去油污效果
5%
16%
20%
27%
60%
90%
75%
97%
实验操作
现象
结论
往①试管加入足量稀盐酸
沉淀消失，______
猜想I错误
往②号试管加入适量的______
物质溶解，得到澄清溶液
猜想Ⅱ错误
实验操作
实验现象
实验结论
加热试管③，并将蘸有紫色石蕊试液的滤纸条置于试管口
滤纸条变红
灰白色沉淀含有______
加热试管④，将产生的气体通过变色硅胶
变色硅胶______
灰白色沉淀含有Mg（OH）2
1． AD或DA 过磷酸钙 NH4HCO3 有气泡产生 熟石灰 硫酸铵或（NH4）2SO4 铵态氮肥与碱性物质反应，产生氨气，降低肥效
【详解】
任务一：
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
A.碳酸氢铵含有氮元素，为氮肥；
B.碳酸钾含有钾元素，为钾肥；
C.过磷酸钙含有磷元素，为磷肥；
D.硫酸铵含有氮元素，为氮肥；
E.KNO3含有氮、钾元素，为复合肥；
故选AD；
任务二:
①碳酸氢铵、碳酸钾、硫酸铵、KNO3均为白色固体，过磷酸钙为灰白色粉末；有一种化肥为灰白色，他判断出这是过磷酸钙；
②碳酸氢铵易分解生成刺激性气味气体氨气，采用扇闻的方式，鉴别出了第一种氮肥碳酸氢铵，其化学式为NH4HCO3；
③碳酸钾会和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，实验结论为碳酸钾，则取样于试管中，加入适量盐酸，现象为生成大量气泡；
硫酸铵为铵态氮肥，和熟石灰研磨，会反应生成刺激性气味气体氨气，故重新取样于研钵中，加入熟石灰，研磨，产生有刺激性的氨味，说明该物质为硫酸铵；
评价与反思：
已知，草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾溶液呈碱性；铵态氮肥与碱性物质反应，产生氨气，导致氮元素流失降低肥效，故这两种氮肥不能与草木灰混合使用。
2． 将装置内空气排尽，防止空气中的二氧化碳和水影响实验结果 H2O 黑色固体逐渐变红 吸收空气中的水和二氧化碳，防止空气中的二氧化碳进入E装置中，影响实验结果 H C 不含 防止污染环境
【详解】
讨论交流：（1）实验前通入氮气，可将装置内空气排尽，防止空气中的二氧化碳和水影响实验结果；
装置B是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，装置B质量增加，说明HDPE膜燃烧产物中有水，其化学式为：H2O；
（2）装置C中是一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故铜丝表面的黑色固体变红，该反应的化学方程式为： ；
（3）装置F中是碱石灰，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠，能够吸收空气中的水和二氧化碳，防止空气中的二氧化碳进入E装置中，影响实验结果；
（4）装置B质量增加，说明HDPE膜燃烧产物中有水，装置C中黑色固体逐渐变红，说明HDPE膜燃烧产物中含一氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，则HDPE膜中一定含有氢元素和碳元素，其符号为：H、C；
（5）根据实验数据，B装置中增加的质量为反应生成水的质量，则生成水的质量为：123.6g-120g=3.6g，则氢元素质量为：；
一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则HDPE膜中的碳元素完全转化到了二氧化碳中，E装置中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则二氧化碳的质量为：128.8g-120g=8.8g，碳元素质量为： ，2.4g+0.4g=2.8g，等于HDPE膜质量，说明HDPE膜中不含氧元素；
反思评价：化学实验中如果产生了尾气，尾气中可能含有空气污染物，故需对尾气进行处理，其目的是防止环境污染。
3． 水分蒸发，固体物质析出 溶液由无色变为红色 产生白色沉淀 氯化钡与碳酸钠反应也能产生沉淀 稀硫酸（合理即可） H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ 用熟石灰改良酸性土壤、种植植物固水等 尿素（合理即可）
【详解】
任务一：探究白色物质产生的原因
交流研讨：
经过风吹日晒，土壤表面泛出白色物质的原因是水分蒸发，固体物质析出；
任务二：检验白色物质中是否含有碳酸钠和硫酸钠
实验探究：
①碳酸钠溶液呈碱性，酚酞溶液遇碱性溶液变红色。若白色物质中含有碳酸钠，则取少量白色物质于试管中，加足量水充分溶解，向其中滴加无色酚酞溶液，产生的实验现象是溶液由无色变为红色；
②硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡的沉淀和硫酸钠。若白色物质中含有硫酸钠，则另取少量白色物质于试管中，加足量水充分溶解，向其中滴加足量氯化钡溶液产生白色沉淀；
反思评价：
（1）氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。有同学对上述实验步骤②的实验结论提出质疑，理由是：氯化钡与碳酸钠反应也能产生沉淀。于是，他和实验小组的同学们重新设计了实验，证明了白色物质中含有硫酸钠。
（2）碳酸钠能与酸反应会产生二氧化碳，也可用酸检验碳酸钠的存在，例如硫酸等。小泉认为步骤①中的无色酚酞溶液还可用稀硫酸替代，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑。
任务三：设计改良土壤方案
成果展示：
在农业生产中改良土壤的方法还有很多，例如：用熟石灰改良酸性土壤、种植植物固水等；
任务四：土壤种植基本要求
我们常用的氮肥还有尿素等等。
4． 灯泡是否发光##电流表指针是否偏转 不是 42 、 溶液中自由移动的离子浓度越大、溶液的导电性越强 AC
【详解】
【实验方案详解】：如果溶液导电，灯泡会发光，电流表指针会偏转。如果溶液不导电，灯泡不会发光，电流表指针不会偏转；所以通过观察灯泡是否发光或电流表指针是否偏转判断溶液是否具导电性。
【实验结论详解】：从表中可以看到葡萄糖溶液不导电，所以不是所有物质的水溶液都能导电。
【查阅资料详解】：硫酸在水中电离出氢离子和硫酸根离子，硫酸的电离方程式可表示为 。
【拓展实验详解】：
（1）稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为 ，该反应是两种化合物交换成分的反应，是复分解反应。
（2）当电流表示数为0A，说明溶液中无自由移动的离子，溶液不导电。此时稀硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，所以当滴加到42滴稀硫酸时，稀硫酸和氢氧化钡恰好完全反应。
（3）滴加到30滴稀硫酸时，还未完全反应，有烧杯中的物质氢氧化钡剩余，所以溶液中存在的离子有 、 。
（4）分析表中数据可知，随着反应的进行，离子浓度减小，导电性减弱。当酸过量，溶液中的离子逐渐增加，导电性增强，所以溶液中自由移动的离子浓度越大、溶液的导电性越强。
（5）实验反思：要增强导电性加入的物质必须溶于水并且在水中解离出自由移动的离子。
A．碳酸钙不溶于水，不能增强导电性。
B．稀硫酸可以解离出氢离子、硫酸根离子，能增强导电性。
C．葡萄糖不能解离出自由移动的离子，不能增强导电性。
D．氢氧化钠能解离出钠离子和氢氧根离子，能增强导电性。
故选AC。
5． 合金 铝容易与氧气反应生成一层致密的氧化膜 铁丝的锈没有除去 液面附近的铁生锈最多 AB 随着反应进行，放出热量，温度升高，反应速率变大，一段时间后盐酸浓度减小，反应速率又变小 ①④ 5:96
【详解】
（1）
①金属材料包含纯金属和它们的合金。
②铝合金具有良好抗腐蚀性的原因是：铝容易与氧气反应生成一层致密的氧化膜保护了内部金属；
（2）
①做如图A的实验，未观察到剧烈燃烧、火星四射的现象，其原因可能是铁丝的锈没有除去（阻碍铁和氧气接触）、氧气浓度过低（铁在氧气较低时不燃烧）等；
②若B中为稀盐酸，反应为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，；
③铁与氧气和水反应会导致铁生锈；若B中为水，一周后，观察到的现象是液面附近的铁生锈最多；
（3）
①A.ZnO与稀盐酸反应生成氯化锌和水，正确；
B.ZnSO4溶液与BaCl2溶液生成硫酸钡沉淀和氯化锌，正确；
C.氯化银为固体，Zn与AgCl不反应，错误；
D.Zn(NO3)2溶液与NaCl溶液不能生成沉淀气体水，不能反应，错误；
故选AB；
②实验中镁与稀盐酸反应的试管外壁发烫，结合图2分析，镁与稀盐酸反应产生氢气的速率随时间变化先变大后变小的原因随着反应进行，放出热量，温度升高，反应速率变大，一段时间后盐酸浓度减小，反应速率又变小。
③活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；排在氢前面的金属可以和酸反应生成氢气；
活动性镁大于锌大于铁大于银；将一定量镁粉、锌粉的混合物加入到适量硝酸亚铁和硝酸银的混合液中，镁首先和硝酸银生成银和硝酸镁、再和硝酸亚铁生成铁和硝酸镁，如果镁不足，则锌会首先和硝酸银反应生成银和硝酸锌、再和硝酸亚铁生成铁和硝酸锌；
由分析可知，
①滤液中一定有硝酸镁，滤渣中一定有银，正确；
②若滤液为无色，则说明硝酸银、硝酸亚铁完全反应，但是不确定镁、锌反应情况，滤渣中不一定有锌，可能锌恰好全部反应，错误；
③若滤液为浅绿色，则溶液中含有亚铁离子，不确定硝酸亚铁是否参与反应或反应的程度，故滤渣中不一定有铁，错误；
④取少量滤渣，加入过量稀盐酸，产生气泡，则说明滤渣中可能有银、铁，或银、铁、锌，或银、铁、锌、镁，共3种情况，正确；
故选①④；
（4）若实验前加入的镁条质量为ag，反应一段时间后过滤，将所得固体洗涤，干燥，称其质量仍为ag，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，固体质量减小，镁与硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，固体质量增加，则说明镁与硫酸反应固体减少的质量等于镁与硫酸铜反应固体增加的质量；
假设与硫酸反应镁的质量为24g，则镁与硫酸铜反应固体增加质量也为24g
由化学方程式体现的质量关系可知，生成的气体与铜的质量比为2g：=5:96。
6． 猜想3 反应物中不含氮元素 A中无水硫酸铜变蓝，B中澄清石灰水变浑浊 E中黑色固体变红，F中澄清石灰水变浑浊 吸收二氧化碳，防止对一氧化碳的检验造成干扰
用气球收集或用酒精灯点燃 增大燃料与氧气的接触面积
【详解】
讨论交流：根据质量守恒定律可知，化学反应前后，元素种类不变，反应物中不含氮元素，故不可能产生氨气，故猜想3不合理；
实验现象及结论：水能使无水硫酸铜变蓝，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故观察到A中无水硫酸铜变蓝，B中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳和水蒸气；猜想4中还有CO，气体中二氧化碳进入C中被吸收，D中吸收水蒸气，CO和E中氧化铜在加热的条件下发生反应生成红色固体铜和二氧化碳，故还能通过观察到E中黑色固体变红，F中澄清石灰水变浑浊，说明猜想4正确；
反思交流：（1）二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故NaOH 溶液的作用是吸收二氧化碳；
二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学反应方程式为：；
（2）CO有毒，排放到空气中会污染空气，一氧化碳具有可燃性，可在F装置后加装酒精灯点燃CO，或在F装置后加装小气球收集CO；
（3）燃料要充分燃烧需要足够多的氧气，故为避免含碳元素的燃料不充分燃烧生成有毒的CO需要使燃料与氧气充分接触。
7． 放热 小于 H+、OH﹣ H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O 无 图3 能
【详解】
（1）根据图片可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均放热，但它们稀释时温度的变化量远小于两溶液混合时温度的变化量；
（2）氢氧化钠与盐酸反应生在氯化钠和水，从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由H+、OH﹣两种离子反应放出热量的缘故，由此说明氢氧化钠和盐酸发生了中和反应。
（3）A试管中硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，反应的化学方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O；氢氧化钠与盐酸反应生在氯化钠和水，反应过程中没有沉淀生成、没有颜色的变化、没有气体放出，生成氯化钠溶液，试管B中无明显现象；
（4）硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好完全反应后的溶液中没有自由移动的离子，所以表示A试管中溶液电导率变化的是图3；
（5）根据图4中电导率的变化，说明溶液中的离子发生了变化。图4中电导率的变化能说明酸和碱发生了反应。
8． 对照实验，20℃时，排除水对本实验的影响 ②③④ 相同浓度时，温度越高，Na2CO3溶液去油污效果越好 相同温度时，浓度越大，Na2CO3溶液的pH越大，碱性越强，去油污效果越好 在20℃至80℃范围内，随温度升高，10%Na2CO3溶液的pH先升高后减小 ABC
【详解】
（1）实验①中试剂为水，因为Na2CO3溶液中含水，设计实验①的目的是：对照实验，20℃时，排除水对本实验的影响。
（2）对比实验必须控制变量，变量唯一性，所以欲探究“浓度对Na2CO3溶液去油污效果的影响”，除了浓度不同，其它因素都应相同，故需对比的实验是②③④。
（3）④⑥⑧中Na2CO3溶液的浓度一致，温度不同，对比实验④⑥⑧可得到的结论是相同浓度时，温度越高，Na2CO3溶液去油污效果越好。
（4）结合第1组实验和图1数据分析，欲得出“溶液的碱性越强，Na2CO3溶液去油污效果越好”的依据是相同温度时，浓度越大，Na2CO3溶液的pH越大，碱性越强，去油污效果越好。
（5）由图2可知，10% Na2CO3溶液的pH与温度的关系是在20℃至80℃范围内，随温度升高，10%Na2CO3溶液的pH先升高后减小。
（6）A、由①⑤对比可知，温度越高，水的去油污能力越强，因此热Na2CO3溶液去油污效果更好可能与“温度升高，水的去油污能力增强”有关，该选项说法正确；
B、在20℃至50℃范围内，随温度升高，10% Na2CO3溶液的pH增大，即碱性增强，所以热Na2CO3溶液去油污效果更好可能与“温度升高，溶液碱性增强”有关，该选项说法正确；
C、由图2中的信息可知，10% Na2CO3溶液在不同温度时，pH可能相同，该选项说法正确；
D、相同温度下，溶液的pH越大，碱性越强，由图2可知，不同温度时，溶液碱性增强，pH不一定增大，该选项说法不正确。
故选ABC。
9． Mg+2HCl=MgCl2+H2 加入的稀盐酸的量不足，镁有剩余 没有气泡产生 氯化镁固体 Mg（OH）Cl 由蓝色变为粉红色 取不同长度的镁条分别进行上述实验，其他条件均保持一致，观察实验现象
【详解】
（1）镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，属于置换反应，化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2；
提出假设1：
镁是不易溶于水的金属，若稀盐酸量少，金属镁有剩余，则产生灰白色沉淀；
实验探究1：
①若猜想Ⅰ正确，加入稀盐酸后，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，观察到有气泡冒出，根据实验结论，猜想Ⅰ错误，观察到的现象是：没有气泡产生；
②做出猜想Ⅱ的依据是反应生成的氯化镁较多而析出的晶体，若猜想Ⅱ成立，则反应后的溶液为氯化镁的饱和溶液，加入氯化镁固体后，氯化镁不会溶解，根据实验结论，猜想Ⅱ错误，则加入氯化镁固体后，氯化镁溶解，故答案为氯化镁固体；
实验探究2：
③根据实验操作，酸碱指示剂常用来检验酸性物质和碱性物质，根据查阅资料：碱式氯化镁受热分解可生成氧化镁和氯化氢气体，氯化氢气体能使紫色石蕊试纸变为红色，说明原灰白色沉淀中含有碱式氯化镁；
④根据查阅资料，氢氧化镁受热分解为氧化镁和水，变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色，根据实验结论灰白色固体中含有氢氧化镁，可推测实验现象：变色硅胶由蓝色变为粉红色；
讨论分析：
根据查阅资料书写化学方程式为：；
反思拓展：
题中提到生成碱式氯化镁的条件与镁条的长度有关，要证明此结论，可通过控制变量设计对比实验，变量为镁条的长度，因此答案为：取不同长度的镁条分别进行上述实验，其他条件均保持一致，观察实验现象；
如何买到合适的化肥？
【任务一】
农作物生长前期，需要促进茎、叶的生长茂盛，使叶色浓绿，提高植物蛋白质的含量。马师傅发现地里的棉花叶偏黄，他应该购买氨肥。以下化学肥料属于氮肥的是________。
A．碳酸氢铵 B．碳酸钾 C．过磷酸钙 D．硫酸铵 E.KNO3
【问题二】
货柜上放着碳酸氢铵、碳酸钾、过磷酸钙、硫酸铵、KNO3五种样品，但没有贴标签，马师傅想买任务一中的两种氮肥，如何找到这两种氮肥呢？
【任务二】
小明帮他设计思路，顺利完成了鉴别任务。以下是他具体的做法：
①一看：小明发现有一种化肥为灰白色，他判断出这是________(填名称)；
②二闻：小明采用扇闻的方式，鉴别出了马师傅需要的第一种氮肥________(写出该物质的化学式)。
③小明提出，剩余的三种物质可以采用如下方法鉴别，请你帮他完成以下表格
【评价与反思】
马师傅顺利买到了这两种氮肥。小明提醒马师傅，这两种氮肥不能与草木灰混合使用(草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾溶液呈碱性)，这是因为__________。
2．疫情期间我国仅用 10 天就建造了火神山医院，其建材使用了 HDPE 膜,它具有良好的抗冲击性和防潮性，某项目学习小组对 HDPE 膜进行了以下探究。
【查阅资料】①碱石灰的主要成分是 NaOH 和 CaO；②HDPE 膜不含氮元素
【提出问题】HDPE 膜由什么元素组成?
【进行实验】称取 2.8gHDPE 膜,按图所示组装仪器，先通入氮气,再点燃酒精灯、通入一定量氧气使 HDPE 膜充分燃尽，实验中装置 B、C、D、E、F 对能吸收的气体均完全吸收。
【记录数据】
【讨论交流】
（1）实验前通入氮气的目的是______________,装置 B 质量增加，说明 HDPE 膜燃烧产物有____________(填化学式）。
（2）装置 C 中的实验现象______________,该反应化学方程式为_____________。
（3）装置 F 的作用是____________。
（4）根据实验数据和现象判断:HDPE 膜中一定含有____________、___________(填元素符号）。
（5）根据实验数据判断:HDPE 膜中 _____________(填“含”或“不含”)氧元素。
【反思评价】化学实验中如果产生了尾气，需对尾气进行处理,其目的是__________。
3．某化学兴趣小组同学在课外实践活动中发现当地土壤表面出现白色物质，他们对土壤产生白色物质的原因、白色物质的成分，如何改良土壤等方面开展项目化学习探究。
任务一：探究白色物质产生的原因
【查阅资料】
当地土壤含盐量高，一定含有氯化钠，可能含有硫酸钠和碳酸钠。
【交流研讨】经过风吹日晒，土壤表面泛出白色物质的原因是_______。
任务二：检验白色物质中是否含有碳酸钠和硫酸钠
【实验探究】为确定自色物质的成分，小组成员进行了如下实验：
【反思评价】
（1）有同学对上述实验步骤②的实验结论提出质疑，理由是：_______。于是，他和实验小组的同学们重新设计了实验，证明了白色物质中含有硫酸钠。
（2）小泉认为步骤①中的无色酚酞溶液还可用_______替代，请写出发生反应的化学方程式：_______。
任务三：设计改良土壤方案
【查阅资料】
①小组同学了解到和暗管喷淋排盐技术，其原理是通过向土壤表面喷水，使水溶解土壤中的盐分然后进入暗管排出，达到减小土壤盐度的目的。
②在土壤上覆盖作物秸秆、锯沫或其他覆盖物有助于降低蒸发率。
【成果展示】
在农业生产中改良土壤的方法还有很多，请再举出一例_______。
任务四：土壤种植基本要求
氮肥在农业生产上广泛应用，但只有含有铵根离子的化肥才能被植物直接吸收，同时要考虑避免碱性土壤、高温和雨淋，以免降低肥效，除此之外，我们常用的氮肥还有_______。
4．化学兴趣小组的同学在学习了“溶液的导电性”后，对水溶液的导电性进行了相关实验探究。
【问题1】所有物质的水溶液都能导电吗？
【实验方案】实验小组的同学分别选取了氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液、稀硫酸、葡萄糖溶液分别放入烧杯中，并接入如下图所示的电路中，通过观察_______的现象来证明溶液是否具有导电性。实验结果整理在下表中。
【实验结论】_______（是、不是）所有物质的水溶液都能导电。
【问题2】水溶液导电性强弱与什么因素有关？
【查阅资料】
（1）能导电的物质称为“导体”。导体中因存在可自由移动的电荷（带电微粒）而能导电。
（2）部分物质在溶于水时，能向水溶液中电离出可自由移动的离子。物质的电离过程可用“电离方程式”表示，如Ca(OH)2的电离方程式表示为Ca(OH)2=Ca2++2OH。则硫酸的电离方程式可表示为_______。
【拓展实验】实验小组的同学将适量氢氧化钡溶液放入烧杯中，重新接好电路，并调整好滑动变阻器，向烧杯中逐滴加入稀硫酸。并将所滴加的稀硫酸的滴数和对应电流表示数记录在下面的表格中。
根据表中信息回答：
（1）稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的化学方程式为________。
（2）根据表中数据推断，当滴加到______滴稀硫酸时，稀硫酸和氢氧化钡恰好完全反应。
（3）滴加到30滴稀硫酸时，溶液中存在的离子有_______（有几种写几种，填写离子符号）。
（4）分析表中数据可知，溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的关系是______。
【实验反思】
（5）做电解水实验时，可向蒸馏水中加入一些物质增强水的导电性，下列物质中一定不能选用的是_______。（选填序号）
A．碳酸钙 B．稀硫酸 C．葡萄糖 D．氢氧化钠
5．金属在生活、生产中有着广泛的应用，金属材料的应用推动了社会发展。某化学实验小组的同学进行了如下探究
（1）探究金属的特性
①金属材料包含纯金属和它们的_______。
②北京冬奥会新场馆建筑中使用了大量铝合金，铝合金具有硬度大、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，铝合金具有良好抗腐蚀性的原因是_______。
（2）探究铁的性质，如图1所示。
①做如图A的实验，未观察到剧烈燃烧、火星四射的现象，其原因可能是_______(写一条〉。
②若B中为稀盐酸，反应的化学方程式为_______。
③若B中为水，一周后，观察到的现象是_______。
（3）探究镁、锌、铁的性质。
①下列各组物质混合后，能生成ZnCl2的有_______(填字母序号)。
A．ZnO与稀盐酸 B．ZnSO4溶液与BaCl2溶液
C．Zn与AgCl D．Zn(NO3)2溶液与NaCl溶液
②实验中镁与稀盐酸反应的试管外壁发烫，结合图2分析，镁与稀盐酸反应产生氢气的速率随时间变化先变大后变小的原因_______。
③将一定量镁粉、锌粉的混合物加入到适量硝酸亚铁和硝酸银的混合液中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是_______。(填序号)
①滤液中一定有硝酸镁，滤渣中一定有银
②若滤液为无色，则滤渣中一定有锌
③若滤液为浅绿色，则滤渣中一定有铁
④取少量滤渣，加入过量稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有3种情况
（4）同学们通过实验探究镁和铜的活动性
【查阅资料】：配制硫酸铜溶液时，常加入一定量硫酸。
【拓展提升】：若实验前加入的镁条质量为ag，反应一段时间后过滤，将所得固体洗涤，干燥，称其质量仍为ag。则生成的气体与铜的质量比为_______。
6．为鼓励新能源车的发展，自2019年至今，我国许多城市使用甲醇(化学式CH3OH)汽车，以减缓因化石燃料的使用造成的污染。化学兴趣小组的同学查阅资料得知含碳元素的物质完全燃烧会生成CO2，不完全燃烧会生成CO，他们对甲醇燃烧后的产物产生了兴趣，于是展开如下探究。
【提出问题】甲醇燃烧后产生的气体中除了水蒸气，还可能含有的成分是什么？
【作出猜想】猜想1：CO 猜想2：CO₂ 猜想3：NH3、CO2 猜想4：CO2、CO
【讨论交流】同学们经过讨论一致认为_______不合理，理由是_______
【查阅资料】水能使无水硫酸铜变蓝。
【进行实验】为了验证上述猜想，小华设计如图实验装置，对气体成分进行探究：
【实验现象及结论】实验过程中通过观察到_______的现象，证明气体中含有二氧化碳和水蒸气。还能通过观察到_______的现象，证明猜想4正确。
【反思交流】（1）NaOH溶液的作用是_______，写出该反应的化学方程式_______。
（2）上述实验没有进行尾气处理，请你设计尾气处理装置_______。
（3）为避免含碳元素的燃料不充分燃烧生成有毒的CO，可采取的措施是_______(写一条)。
7．酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。
【实验1】从能量变化角度探究酸和碱的反应
某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。有同学发现此结论不够严谨，在室温下设计了以下实验：
①10mL一定浓度的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②10mL一定浓度的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
③10mL一定浓度的盐酸与10mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图1所示。
（1）由图1可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均___________（填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远___________（填“大于”或“小于”）两溶液混合时温度的变化量。
（2）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于___________（填离子符号）两种离子反应放出热量的缘故，由此说明氢氧化钠和盐酸发生了中和反应。
【实验2】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应
小组同学根据图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小能反映离子浓度的大小。
（3）A试管中反应的化学方程式为___________；试管B中___________（填“有”或“无”）明显现象。
（4）表示A试管中溶液电导率变化的是___________（填“图3”或“图4”）。
（5）图4中电导率的变化___________（填“能”或“不能”）说明酸和碱发生了反应。
8．俗话说“碱去油污、酸除锈”，纯碱（Na2CO3）能做日常生活中的去油污剂。
Ⅰ、探究温度和浓度对Na2CO3溶液去油污效果的影响
【进行实验】室温下，取8个大小相同涂有0.5g植物油的玻璃片，分别浸泡在100g试剂中15分钟，取出干燥后观察实验现象。实验结果如下：
已知：去油污效果＝去除油脂质量/初始油脂质量。
【解释与结论】
（1）设计实验①的目的是______。
（2）欲探究“浓度对Na2CO3溶液去油污效果的影响”需对比的实验是______（填实验编号）。
（3）对比实验④⑥⑧可得到的结论是______。
Ⅱ、探究温度和浓度对Na2CO3溶液碱性的影响
【查阅资料】相同温度下，溶液的pH越大，碱性越强。
【进行实验】
实验⑨：20℃时，用pH传感器测定不同浓度Na2CO3溶液的pH（结果如图1）。
实验⑩：用pH传感器和温度传感器测定不同温度下10% Na2CO3溶液的pH（结果如图2）。
【解释与结论】
（4）结合第1组实验和图1数据分析，欲得出“溶液的碱性越强，Na2CO3溶液去油污效果越好”的依据是______。
（5）由图2可知，10% Na2CO3溶液的pH与温度的关系是______。
【反思与评价】
【查阅资料】相同浓度下，Na2CO3溶液的温度越高，碱性越强。
（6）综合以上实验分析，下列说法正确的是______（填字母序号）。
A．热Na2CO3溶液去油污效果更好可能与“温度升高，水的去油污能力增强”有关
B．热Na2CO3溶液去油污效果更好可能与“温度升高，溶液碱性增强”有关
C．10% Na2CO3溶液在不同温度时，pH可能相同
D．溶液碱性增强，pH一定增大
9．某化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段打磨过的镁条放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管中有灰白色沉淀。
（1）镁与稀盐酸反应的化学方程式为_________。
【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？
【提出假设1】灰白色沉淀可能含有：
Ⅰ. Mg
Ⅱ. MgCl2
做出假设Ⅰ的依据是_______，做出假设Ⅱ的依据是反应生成的氯化镁较多而析出的晶体。
【实验探究1】同学们取灰白色沉淀于①号试管，取上层清液于②号试管
基于以上探究与分析，原有猜想均遭到了否定。
【查阅资料】同学们请教老师并查阅资料得知：
①在一定条件下镁可与冷水缓慢反应生成氢氧化镁，Mg（OH）2受热分解生成MgO和H2O。
②灰白色沉淀还可能是碱式氯化镁Mg（OH）Cl，它不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。
③变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色。
【提出假设2】灰白色沉淀可能含有Mg（OH）Cl、Mg（OH）2中的一种或两种
【实验探究2】同学们将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为③④的试管中。
【讨论分析】加热试管③中发生的化学反应方程式________。
【反思拓展】小组同学猜测生成碱式氯化镁的条件与镁条的长度有关，为时证明这个猜想，你的实验设计方案是______。
操作
现象
结论
取样于试管中，加入适量盐酸
_________
该物质是碳酸钾
重新取样于研钵中，加入__，研磨
产生有刺激性的氨味
该物质为______
B装置总质量/g
D装置总质量/g
E装置总质量/g
点燃酒精灯前
120
120
120
实验结束后
123.6
120
128.8
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量白色物质于试管中，加足量水充分溶解，向其中滴加无色酚酞溶液
_______
白色物质中含有碳酸钠
②另取少量白色物质于试管中，加足量水充分溶解，向其中滴加足量氯化钡溶液
_______
白色物质中含有硫酸钠
溶液
氢氧化钠溶液
硫酸铜溶液
氢氧化钡溶液
稀硫酸
葡萄糖溶液
结果
能导电
能导电
能导电
能导电
不导电
稀硫酸用量/滴
20
30
35
42
45
60
电流表示数/A
0.8
0.4
0.1
0
0.1
0.3
操作
主要现象
结论
镁条表面有红色固体析出镁条表面有气泡产生
活动性Mg>Cu
第1组
第2组
第3组
实验编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
温度
20℃
20℃
20℃
20℃
30℃
30℃
40℃
40℃
试剂
水
1% Na2CO3溶液
5% Na2CO3溶液
10% Na2CO3溶液
水
10% Na2CO3溶液
水
10% Na2CO3溶液
去油污效果
5%
16%
20%
27%
60%
90%
75%
97%
实验操作
现象
结论
往①试管加入足量稀盐酸
沉淀消失，______
猜想I错误
往②号试管加入适量的______
物质溶解，得到澄清溶液
猜想Ⅱ错误
实验操作
实验现象
实验结论
加热试管③，并将蘸有紫色石蕊试液的滤纸条置于试管口
滤纸条变红
灰白色沉淀含有______
加热试管④，将产生的气体通过变色硅胶
变色硅胶______
灰白色沉淀含有Mg（OH）2
1． AD或DA 过磷酸钙 NH4HCO3 有气泡产生 熟石灰 硫酸铵或（NH4）2SO4 铵态氮肥与碱性物质反应，产生氨气，降低肥效
【详解】
任务一：
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
A.碳酸氢铵含有氮元素，为氮肥；
B.碳酸钾含有钾元素，为钾肥；
C.过磷酸钙含有磷元素，为磷肥；
D.硫酸铵含有氮元素，为氮肥；
E.KNO3含有氮、钾元素，为复合肥；
故选AD；
任务二:
①碳酸氢铵、碳酸钾、硫酸铵、KNO3均为白色固体，过磷酸钙为灰白色粉末；有一种化肥为灰白色，他判断出这是过磷酸钙；
②碳酸氢铵易分解生成刺激性气味气体氨气，采用扇闻的方式，鉴别出了第一种氮肥碳酸氢铵，其化学式为NH4HCO3；
③碳酸钾会和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，实验结论为碳酸钾，则取样于试管中，加入适量盐酸，现象为生成大量气泡；
硫酸铵为铵态氮肥，和熟石灰研磨，会反应生成刺激性气味气体氨气，故重新取样于研钵中，加入熟石灰，研磨，产生有刺激性的氨味，说明该物质为硫酸铵；
评价与反思：
已知，草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾溶液呈碱性；铵态氮肥与碱性物质反应，产生氨气，导致氮元素流失降低肥效，故这两种氮肥不能与草木灰混合使用。
2． 将装置内空气排尽，防止空气中的二氧化碳和水影响实验结果 H2O 黑色固体逐渐变红 吸收空气中的水和二氧化碳，防止空气中的二氧化碳进入E装置中，影响实验结果 H C 不含 防止污染环境
【详解】
讨论交流：（1）实验前通入氮气，可将装置内空气排尽，防止空气中的二氧化碳和水影响实验结果；
装置B是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，装置B质量增加，说明HDPE膜燃烧产物中有水，其化学式为：H2O；
（2）装置C中是一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故铜丝表面的黑色固体变红，该反应的化学方程式为： ；
（3）装置F中是碱石灰，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠，能够吸收空气中的水和二氧化碳，防止空气中的二氧化碳进入E装置中，影响实验结果；
（4）装置B质量增加，说明HDPE膜燃烧产物中有水，装置C中黑色固体逐渐变红，说明HDPE膜燃烧产物中含一氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，则HDPE膜中一定含有氢元素和碳元素，其符号为：H、C；
（5）根据实验数据，B装置中增加的质量为反应生成水的质量，则生成水的质量为：123.6g-120g=3.6g，则氢元素质量为：；
一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则HDPE膜中的碳元素完全转化到了二氧化碳中，E装置中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则二氧化碳的质量为：128.8g-120g=8.8g，碳元素质量为： ，2.4g+0.4g=2.8g，等于HDPE膜质量，说明HDPE膜中不含氧元素；
反思评价：化学实验中如果产生了尾气，尾气中可能含有空气污染物，故需对尾气进行处理，其目的是防止环境污染。
3． 水分蒸发，固体物质析出 溶液由无色变为红色 产生白色沉淀 氯化钡与碳酸钠反应也能产生沉淀 稀硫酸（合理即可） H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ 用熟石灰改良酸性土壤、种植植物固水等 尿素（合理即可）
【详解】
任务一：探究白色物质产生的原因
交流研讨：
经过风吹日晒，土壤表面泛出白色物质的原因是水分蒸发，固体物质析出；
任务二：检验白色物质中是否含有碳酸钠和硫酸钠
实验探究：
①碳酸钠溶液呈碱性，酚酞溶液遇碱性溶液变红色。若白色物质中含有碳酸钠，则取少量白色物质于试管中，加足量水充分溶解，向其中滴加无色酚酞溶液，产生的实验现象是溶液由无色变为红色；
②硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡的沉淀和硫酸钠。若白色物质中含有硫酸钠，则另取少量白色物质于试管中，加足量水充分溶解，向其中滴加足量氯化钡溶液产生白色沉淀；
反思评价：
（1）氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。有同学对上述实验步骤②的实验结论提出质疑，理由是：氯化钡与碳酸钠反应也能产生沉淀。于是，他和实验小组的同学们重新设计了实验，证明了白色物质中含有硫酸钠。
（2）碳酸钠能与酸反应会产生二氧化碳，也可用酸检验碳酸钠的存在，例如硫酸等。小泉认为步骤①中的无色酚酞溶液还可用稀硫酸替代，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑。
任务三：设计改良土壤方案
成果展示：
在农业生产中改良土壤的方法还有很多，例如：用熟石灰改良酸性土壤、种植植物固水等；
任务四：土壤种植基本要求
我们常用的氮肥还有尿素等等。
4． 灯泡是否发光##电流表指针是否偏转 不是 42 、 溶液中自由移动的离子浓度越大、溶液的导电性越强 AC
【详解】
【实验方案详解】：如果溶液导电，灯泡会发光，电流表指针会偏转。如果溶液不导电，灯泡不会发光，电流表指针不会偏转；所以通过观察灯泡是否发光或电流表指针是否偏转判断溶液是否具导电性。
【实验结论详解】：从表中可以看到葡萄糖溶液不导电，所以不是所有物质的水溶液都能导电。
【查阅资料详解】：硫酸在水中电离出氢离子和硫酸根离子，硫酸的电离方程式可表示为 。
【拓展实验详解】：
（1）稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为 ，该反应是两种化合物交换成分的反应，是复分解反应。
（2）当电流表示数为0A，说明溶液中无自由移动的离子，溶液不导电。此时稀硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，所以当滴加到42滴稀硫酸时，稀硫酸和氢氧化钡恰好完全反应。
（3）滴加到30滴稀硫酸时，还未完全反应，有烧杯中的物质氢氧化钡剩余，所以溶液中存在的离子有 、 。
（4）分析表中数据可知，随着反应的进行，离子浓度减小，导电性减弱。当酸过量，溶液中的离子逐渐增加，导电性增强，所以溶液中自由移动的离子浓度越大、溶液的导电性越强。
（5）实验反思：要增强导电性加入的物质必须溶于水并且在水中解离出自由移动的离子。
A．碳酸钙不溶于水，不能增强导电性。
B．稀硫酸可以解离出氢离子、硫酸根离子，能增强导电性。
C．葡萄糖不能解离出自由移动的离子，不能增强导电性。
D．氢氧化钠能解离出钠离子和氢氧根离子，能增强导电性。
故选AC。
5． 合金 铝容易与氧气反应生成一层致密的氧化膜 铁丝的锈没有除去 液面附近的铁生锈最多 AB 随着反应进行，放出热量，温度升高，反应速率变大，一段时间后盐酸浓度减小，反应速率又变小 ①④ 5:96
【详解】
（1）
①金属材料包含纯金属和它们的合金。
②铝合金具有良好抗腐蚀性的原因是：铝容易与氧气反应生成一层致密的氧化膜保护了内部金属；
（2）
①做如图A的实验，未观察到剧烈燃烧、火星四射的现象，其原因可能是铁丝的锈没有除去（阻碍铁和氧气接触）、氧气浓度过低（铁在氧气较低时不燃烧）等；
②若B中为稀盐酸，反应为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，；
③铁与氧气和水反应会导致铁生锈；若B中为水，一周后，观察到的现象是液面附近的铁生锈最多；
（3）
①A.ZnO与稀盐酸反应生成氯化锌和水，正确；
B.ZnSO4溶液与BaCl2溶液生成硫酸钡沉淀和氯化锌，正确；
C.氯化银为固体，Zn与AgCl不反应，错误；
D.Zn(NO3)2溶液与NaCl溶液不能生成沉淀气体水，不能反应，错误；
故选AB；
②实验中镁与稀盐酸反应的试管外壁发烫，结合图2分析，镁与稀盐酸反应产生氢气的速率随时间变化先变大后变小的原因随着反应进行，放出热量，温度升高，反应速率变大，一段时间后盐酸浓度减小，反应速率又变小。
③活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；排在氢前面的金属可以和酸反应生成氢气；
活动性镁大于锌大于铁大于银；将一定量镁粉、锌粉的混合物加入到适量硝酸亚铁和硝酸银的混合液中，镁首先和硝酸银生成银和硝酸镁、再和硝酸亚铁生成铁和硝酸镁，如果镁不足，则锌会首先和硝酸银反应生成银和硝酸锌、再和硝酸亚铁生成铁和硝酸锌；
由分析可知，
①滤液中一定有硝酸镁，滤渣中一定有银，正确；
②若滤液为无色，则说明硝酸银、硝酸亚铁完全反应，但是不确定镁、锌反应情况，滤渣中不一定有锌，可能锌恰好全部反应，错误；
③若滤液为浅绿色，则溶液中含有亚铁离子，不确定硝酸亚铁是否参与反应或反应的程度，故滤渣中不一定有铁，错误；
④取少量滤渣，加入过量稀盐酸，产生气泡，则说明滤渣中可能有银、铁，或银、铁、锌，或银、铁、锌、镁，共3种情况，正确；
故选①④；
（4）若实验前加入的镁条质量为ag，反应一段时间后过滤，将所得固体洗涤，干燥，称其质量仍为ag，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，固体质量减小，镁与硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，固体质量增加，则说明镁与硫酸反应固体减少的质量等于镁与硫酸铜反应固体增加的质量；
假设与硫酸反应镁的质量为24g，则镁与硫酸铜反应固体增加质量也为24g
由化学方程式体现的质量关系可知，生成的气体与铜的质量比为2g：=5:96。
6． 猜想3 反应物中不含氮元素 A中无水硫酸铜变蓝，B中澄清石灰水变浑浊 E中黑色固体变红，F中澄清石灰水变浑浊 吸收二氧化碳，防止对一氧化碳的检验造成干扰
用气球收集或用酒精灯点燃 增大燃料与氧气的接触面积
【详解】
讨论交流：根据质量守恒定律可知，化学反应前后，元素种类不变，反应物中不含氮元素，故不可能产生氨气，故猜想3不合理；
实验现象及结论：水能使无水硫酸铜变蓝，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故观察到A中无水硫酸铜变蓝，B中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳和水蒸气；猜想4中还有CO，气体中二氧化碳进入C中被吸收，D中吸收水蒸气，CO和E中氧化铜在加热的条件下发生反应生成红色固体铜和二氧化碳，故还能通过观察到E中黑色固体变红，F中澄清石灰水变浑浊，说明猜想4正确；
反思交流：（1）二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故NaOH 溶液的作用是吸收二氧化碳；
二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学反应方程式为：；
（2）CO有毒，排放到空气中会污染空气，一氧化碳具有可燃性，可在F装置后加装酒精灯点燃CO，或在F装置后加装小气球收集CO；
（3）燃料要充分燃烧需要足够多的氧气，故为避免含碳元素的燃料不充分燃烧生成有毒的CO需要使燃料与氧气充分接触。
7． 放热 小于 H+、OH﹣ H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O 无 图3 能
【详解】
（1）根据图片可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均放热，但它们稀释时温度的变化量远小于两溶液混合时温度的变化量；
（2）氢氧化钠与盐酸反应生在氯化钠和水，从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由H+、OH﹣两种离子反应放出热量的缘故，由此说明氢氧化钠和盐酸发生了中和反应。
（3）A试管中硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，反应的化学方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O；氢氧化钠与盐酸反应生在氯化钠和水，反应过程中没有沉淀生成、没有颜色的变化、没有气体放出，生成氯化钠溶液，试管B中无明显现象；
（4）硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好完全反应后的溶液中没有自由移动的离子，所以表示A试管中溶液电导率变化的是图3；
（5）根据图4中电导率的变化，说明溶液中的离子发生了变化。图4中电导率的变化能说明酸和碱发生了反应。
8． 对照实验，20℃时，排除水对本实验的影响 ②③④ 相同浓度时，温度越高，Na2CO3溶液去油污效果越好 相同温度时，浓度越大，Na2CO3溶液的pH越大，碱性越强，去油污效果越好 在20℃至80℃范围内，随温度升高，10%Na2CO3溶液的pH先升高后减小 ABC
【详解】
（1）实验①中试剂为水，因为Na2CO3溶液中含水，设计实验①的目的是：对照实验，20℃时，排除水对本实验的影响。
（2）对比实验必须控制变量，变量唯一性，所以欲探究“浓度对Na2CO3溶液去油污效果的影响”，除了浓度不同，其它因素都应相同，故需对比的实验是②③④。
（3）④⑥⑧中Na2CO3溶液的浓度一致，温度不同，对比实验④⑥⑧可得到的结论是相同浓度时，温度越高，Na2CO3溶液去油污效果越好。
（4）结合第1组实验和图1数据分析，欲得出“溶液的碱性越强，Na2CO3溶液去油污效果越好”的依据是相同温度时，浓度越大，Na2CO3溶液的pH越大，碱性越强，去油污效果越好。
（5）由图2可知，10% Na2CO3溶液的pH与温度的关系是在20℃至80℃范围内，随温度升高，10%Na2CO3溶液的pH先升高后减小。
（6）A、由①⑤对比可知，温度越高，水的去油污能力越强，因此热Na2CO3溶液去油污效果更好可能与“温度升高，水的去油污能力增强”有关，该选项说法正确；
B、在20℃至50℃范围内，随温度升高，10% Na2CO3溶液的pH增大，即碱性增强，所以热Na2CO3溶液去油污效果更好可能与“温度升高，溶液碱性增强”有关，该选项说法正确；
C、由图2中的信息可知，10% Na2CO3溶液在不同温度时，pH可能相同，该选项说法正确；
D、相同温度下，溶液的pH越大，碱性越强，由图2可知，不同温度时，溶液碱性增强，pH不一定增大，该选项说法不正确。
故选ABC。
9． Mg+2HCl=MgCl2+H2 加入的稀盐酸的量不足，镁有剩余 没有气泡产生 氯化镁固体 Mg（OH）Cl 由蓝色变为粉红色 取不同长度的镁条分别进行上述实验，其他条件均保持一致，观察实验现象
【详解】
（1）镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，属于置换反应，化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2；
提出假设1：
镁是不易溶于水的金属，若稀盐酸量少，金属镁有剩余，则产生灰白色沉淀；
实验探究1：
①若猜想Ⅰ正确，加入稀盐酸后，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，观察到有气泡冒出，根据实验结论，猜想Ⅰ错误，观察到的现象是：没有气泡产生；
②做出猜想Ⅱ的依据是反应生成的氯化镁较多而析出的晶体，若猜想Ⅱ成立，则反应后的溶液为氯化镁的饱和溶液，加入氯化镁固体后，氯化镁不会溶解，根据实验结论，猜想Ⅱ错误，则加入氯化镁固体后，氯化镁溶解，故答案为氯化镁固体；
实验探究2：
③根据实验操作，酸碱指示剂常用来检验酸性物质和碱性物质，根据查阅资料：碱式氯化镁受热分解可生成氧化镁和氯化氢气体，氯化氢气体能使紫色石蕊试纸变为红色，说明原灰白色沉淀中含有碱式氯化镁；
④根据查阅资料，氢氧化镁受热分解为氧化镁和水，变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色，根据实验结论灰白色固体中含有氢氧化镁，可推测实验现象：变色硅胶由蓝色变为粉红色；
讨论分析：
根据查阅资料书写化学方程式为：；
反思拓展：
题中提到生成碱式氯化镁的条件与镁条的长度有关，要证明此结论，可通过控制变量设计对比实验，变量为镁条的长度，因此答案为：取不同长度的镁条分别进行上述实验，其他条件均保持一致，观察实验现象；
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