2022年上海市黄浦区高三下等级考二模等级考化学试卷（含答案）

这是一份2022年上海市黄浦区高三下等级考二模等级考化学试卷（含答案），共8页。

考生注意：
1．本试卷满分l00分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（综合题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）
1．对抗疫情离不开化学。下列抗疫物资中，主要成分属于无机物的是
2．下列物质中，其主要成分不属于烃的是
A．汽油B．甘油C．煤油D．柴油
3．下列物质中既含有氯离子又含有氯分子的是
A．氯水 B．液氯 C．次氯酸 D．氯化钠
4．已知某水稻田的土壤带负电，使用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是
A．(NH4)2SO4B．C．D．(尿素)
酚酞、水
5．用右图装置吸收中学常见的某种气体，上层溶液变红。有关该气体的描述错误的是
A．具有刺激性气味 B．可用作制冷剂
C．属于碱 D．含有极性键
6．在实验室采用如图装置制备气体，合理的是
7．中科院科学家发现，在水滑石（LDH）表面可发生：2N2(g) + 6H2O(g) 4NH3(g) + 3O2(g) – Q（Q＞0）。关于该过程的说法正确的是
A．属于固氮过程 B．化学能一部分转化成了热能
C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．证明氮的非金属性大于氧
8．四氯乙烯是一种衣物干洗剂，以下不是它的性质
A．易挥发B．所有原子共平面C．易溶于水D．能发生加成反应
9．医疗上用作 X 射线透视肠胃的内服药“钡餐”的物质是
A．BaCO3B．Ba(OH)2C．BaCl2D．BaSO4
10．2022 年北京冬奥会火炬“飞扬”用氢气为燃料，耐高温碳纤维材料为外壳，铝合金为点火段材料，辅以可调节火焰颜色的“配方”。下列说法错误的是
A．氢气作燃料对环境友好无污染
B．碳纤维不属于有机材料
C．铝合金密度小、易燃
D．含钠元素的“配方”可使火焰呈黄色
11．室温下，某同学用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是
A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应
B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和
C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++、⇌H++
D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发
12．用已知浓度的NaOH溶液测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作中，不需要用到的仪器为
A． B． C． D．
13．下列溶液一定呈中性的是
A．pH = 7 的溶液 B．等物质的量的强酸和强碱反应得到的溶液
C．[H+]=[OH-]的溶液 D．紫色石蕊试液不变色的溶液
14．84消毒液（含NaClO）与洁厕灵(含浓盐酸)不能混用，会发生反应产生有毒的气体，该反应中
A．NaClO为还原剂 B．HCl仅体现酸性
C．Cl2既是氧化产物也是还原产物 D．H2O是还原产物
15．下列过程吸收热量的是
A．大理石受热分解B．食物腐败C．铝热反应 D．浓硫酸稀释
16．用洗涤剂洗涤容器内附着的物质，合理的是
17．利用如图装置进行实验（U形管为耐压试管），开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法错误的是
A．铁丝的腐蚀速率：aB．一段时间后，a管液面高于b管液面
C．a管溶液的pH增大，b管溶液的pH减小
D．a、b两管中发生相同的电极反应为Fe－2e－→Fe2＋
18．工业制硫酸的适宜条件不包括
A．矿石粉碎成粉末可加快反应速率 B．原料气进入接触室之前需净化处理
C．SO2转化为SO3时用铁触媒作催化剂 D．用98.3%的浓硫酸吸收SO3
19．为检验某久置过氧化钠样品的成分，学习小组依次进行了有关实验。实验中涉及反应的离子方程式正确的是
A．将过氧化钠样品完全溶于水，产生气泡：Na2O2+H2O→ 2Na++2OH-+O2↑
B．过滤后向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀：CO32-+Ba2+→ BaCO3↓
C．向沉淀中滴加稀醋酸，产生气体：BaCO3+2H+→ Ba2++CO2↑+H2O
D．将气体通入足量澄清石灰水，出现浑浊现象：CO2+Ca2++OH-→ CaCO3↓+H2O
25
20．常温下，用如图1所示装置，分别向25 mL 0.3 ml·L-1Na2CO3溶液和25 mL 0.3 ml·L-1NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3 ml·L-1的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是
图1 图2
A．X曲线为Na2CO3溶液的滴定曲线
B．b点溶液的pH大于c点溶液的pH
C．c点的溶液中：c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
D．a、d两点水的电离程度：a>d
二、综合题（共60分）
（一）（15分）
氮化镓(GaN)是智能手机的快速充电器中使用的一种半导体材料，可通过单质与氨气在高温下反应可制得。镓在周期表中的位置如图。
21． 配平反应：
其中氧化剂的电子式______。
22．N原子的电子排布式为_______。Ga原子核外未成对电子数为_____个。
23．氢化物的热稳定性：NH3_________PH3（填“＞”、“＜”或“=”）
Ga 分别与N、P、As形成化合物的晶体结构与金刚石相似，其熔点如下表所示：
24．GaN 晶体中含有的化学键类型为_______。从结构的角度分析、推测GaP的熔点范围___________，理由是_______________________________________________。
（二）（共13分）
在温度保持不变的情况下，将一定量的NO2充入注射器中后封口，图乙是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小且整个操作过程物质均为气态）。（已知：2NO2(g)N2O4(g)+Q）
图乙
25．对注射器的移动轨迹判断正确的是 。
A．N→M→N B．N→M→P C．N→P→N D．N→P→M
26．判断下面的说法是否正确？（在中画“×”或“√”）
A．d点：v正B．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小
C．若注射器隔热，没有能量损失，会导致反应温度发生变化，则b、c两点的平衡常数KbD．若在注射器中对反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)进行完全相同的操作，最后能得到相似的透光率变化趋势图像
在100℃时，将0.40ml的NO2气体充入2L的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表数据。
27．比较n3、n4的大小_____________。
28．20~40s内，NO2的平均反应速率为_____________。
29．100℃时，容器中NO2物质的量的变化曲线如图。其他条件不变，请画出80℃时NO2物质的量的变化曲线。

（三）（共16分）
以芳香族化合物A和有机物D为原料，制备有机物M和高聚物N的合成路线如图：
已知：Ⅰ.A→B符合原子经济学原理
Ⅱ.（R1、R2表示氢原子或烃基）
30．D的官能团名称___________。
31．A→B的反应类型___________，生成M的反应条件___________。
32．E的结构简式为___________。
33．H生成N的化学方程式为________________________________。
34．写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式________________________。
①能发生银镜反应②苯环上连有三个取代基③苯环上的一卤代物有两种
35．参照上述合成路线和信息，以丙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线。
（四）（共16分）
利用氯碱工业中的固体废物盐泥[主要成分为Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4，还含有少量NaCl、Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2等]与废酸反应制备MgSO4•7H2O，既处理了三废，又有经济效益。其主要流程如下：
已知：
36．实验室模拟该流程，不会涉及的操作___________。
A．B． C． D．
加入NaClO可调节pH，且一种离子会被NaClO氧化。充分反应后再趁热过滤。
37．以上操作利用了NaClO的___________性和___________性，且不引入新的杂质离子；
趁热过滤的目的是____________________________________________________________________；
沉淀A的主要成分是___________、___________、___________。
38．检验滤液B中是否含有Fe3+的实验方法__________________________________________________。
39．从沉淀B中获得MgSO4•7H2O晶体的实验步骤依次为①向沉淀B中加入足量_____________（填化学式）；②_____________、_____________；④过滤、洗涤得产品。
40．若测定MgSO4•7H2O晶体中结晶水的含量，需要的定量仪器有___________。
A．医用酒精
B．塑料护目镜
C．漂粉精
D．医用橡胶手套
化学试剂
制备的气体
装置
A
Ca(OH)2+NH4Cl
NH3
B
CaC2+H2O
C2H2
C
MnO2+KClO3
O2
D
NaCl+H2SO4(浓)
HCl
A
B
C
D
附着物质
银镜
石蜡
食盐
硫磺
洗涤剂
氨水
蒸馏水
酒精
二硫化碳
Al
P
Ga
As
物质
GaN
GaP
GaAs
熔点/℃
1700
x
1238
时间/s
0
20
40
60
80
100
0.40
n1
0.26
n3
n4
n5
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
0.08
①部分离子沉淀完全的pH
沉淀物
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
pH
8.96
3.20
4.70
11.12
②三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线
黄浦区2022年高中学业等级考调研测试
参考答案与评分要求
202206
选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）
综合题（共60分）
（一）（本题共15分）
21. 2,2,2,3(2分) (2分)
22. 1s22s22p3 (2分) 1 (2分)
23. ＞ (2分)
24. 共价键 (1分) ，1700－1238℃之间(1分) 。GaN、GaP、GaAs都是原子晶体，原子半径N＜P＜As，键长Ga—N＜Ca—P＜Ga—As，键能Ga—N＞Ca—P＞Ga—As，故GaN、GaP、GaAs熔点逐渐降低 (3分)
（二）（本题共13分）
25. A（2分）
26. √×××(4分)
27. n3=n4（2分）
28. 0.001ml/(L·s)(3分)
29. (2分)
（三）（本题共16分）
30. 醛基（2分）
31. 加成反应 （2分） 浓硫酸，加热（2分）
（2分）
33.n（2分）
34. 或 （2分）
35.CH2=CH—CH3→（4分）
（本题共16分）
B （2分）
碱性 氧化性（2分） 温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底（或高温下CaSO4•2H2O溶解度小等合理答案均可）（2分）Al(OH)3 、Fe(OH)3、CaSO4•2H2O （3分）
取滤液B1-2mL于试管中，加入少量的KSCN溶液，若不变红色，证明滤液Ⅱ中无Fe3+ （2分）
39．足量稀硫酸，加热浓缩、冷却结晶（3分）
40． 电子天平（2分）题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
A
B
C
C
A
C
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
C
C
A
D
C
C
B
D