鲁科版 (2019)选择性必修1第3章 物质在水溶液中的行为第1节 水与水溶液导学案

课时1 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态

自主学习·必备知识

知识点一 水的电离

1.水的电离

① ② ③     吸热   

2.水的离子积

④ ⑤     增大     ⑥

想一想 仅适用于纯水吗？在酸、碱、盐溶液中水电离产生的 还相等吗？

答案： 不仅适用于纯水，还适用于酸、碱及盐的稀溶液，且由水电离产生的 。

知识点二 电解质在水溶液中的存在形态

1.强、弱电解质的概念

（1）强电解质：在稀的水溶液中①     能完全电离     的电解质。

（2）弱电解质：在溶于水时②     部分电离     的电解质。

2.电解质在水溶液中的存在形态及物质类别

3.电离方程式

书写电离方程式时：

（1）强电解质常用符号③     “=”     ，例如 的电离方程式为④ 。

（2）弱电解质常用符号⑤     “”     ，例如醋酸和一水合氨的电离方程式分别为⑥ 、⑦ 。

4.溶剂化作用

（1）溶剂化作用是指溶质离子或分子与溶剂分子⑧     相互吸引     的作用。

（2）电解质溶于水后的存在形态：由于溶剂化作用，电解质溶于水后以“水合离子”或“水合分子”的形态存在。

判一判

1.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子( √ )

2.强电解质溶液的导电能力强，弱电解质溶液的导电能力弱( × )

3.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物( × )

互动探究·关键能力

探究点一 水的电离平衡及影响因素

知识深化

1.水的电离平衡规律

（1）不同的溶液中， 与 不一定相等，但由水电离产生的 与 一定相等，判断溶液中水的电离程度时，看 或 哪一个完全来源于水的电离：酸溶液中 ；碱溶液中 。

（2）常温下，若水电离产生的 ，说明水的电离受到了抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性。

2.水的离子积常数

（1） 与温度有关，因为水的电离是吸热过程，所以温度升高，有利于水的电离， 增大，如 时， 。

（2） 不仅适用于纯水，还适用于酸、碱、盐等的稀溶液，不管哪种溶液均有 。

如酸溶液中， ；碱溶液中， 。

（3）水的离子积常数揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有 和 共存，只是相对含量不同而已，并且在稀酸或稀碱溶液中，水的离子积仍为同一常数。

3.影响水的电离平衡的因素

影响水的电离平衡的因素主要有温度、溶液的酸碱性等。外界条件对水的电离平衡的影响如下表所示。

题组过关

1.水是最宝贵的自然资源之一。下列表述正确的是(    )

A. 时，纯水的

B.温度升高，纯水中的 增大， 减小}

C.水的电离程度很小，纯水的主要存在形态是水分子

D.在纯水中加入少量硫酸铵，可促进水的电离，使水的离子积增大

答案：

解析： 时，纯水的 ， 时，纯水的电离程度减小， 稍大于7，A错误；温度升高，水的电离平衡向右移动， 与 均增大，B错误；水是一种极弱的电解质，电离程度很小， 时，纯水电离出的 浓度只有 ，所以纯水的主要存在形态是水分子，C正确；水的离子积不受溶液酸碱性的影响，温度不变，水的离子积不变，D错误。

2.相同温度的下列溶液：① 的硫酸 ② 的 溶液，其中由水电离产生的 之比为(    )

A.1:1B.1:10

C.1:20D.20:1

答案：

解析：酸、碱溶液中水的电离受到抑制，溶液中 或 浓度较小的是水电离产生的。 溶液中 溶液中的 由水电离产生， 溶液中的 由水电离产生，二者的 为同一常数，则有 ，推知 。

探究点二 强弱电解质的比较及电离

情境探究

问题1：强弱电解质的判断

现有如下物质：①  ②  ③  ④氨水 ⑤  ⑥  ⑦  ⑧  ⑨  ⑩

（1）属于电解质的有  。

（2）属于强电解质的有  。

（3）属于弱电解质的有  。

答案：（1）②③⑥⑦⑧⑨ （2）②③⑥⑧⑨ （3）⑦

解析：在水溶液中，电解质必须自身能发生电离， 是非电解质；在水溶液中能全部电离的电解质是强电解质，包括强酸、强碱、大多数盐，如 ；弱酸、弱碱、水及少部分盐是弱电解质，如 ；氨水 属于混合物， 属于单质，二者既不是电解质也不是非电解质。

问题2：电离方程式的书写

书写下列电解质在下列状态下的电离方程式。

（1）熔融状态下的 电离：  。

（2）水溶液中的 电离：  。

（3） 的电离：  。

（4） 的电离：  。

答案：（1）

（2）

（3）

（4） 、

探究归纳

1.强电解质与弱电解质的比较

2.电离方程式的书写

探究应用

例 下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是(     )

A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

C.强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离

D.强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱

答案：

解析： 等共价化合物属于强电解质，故A错；电解质的强弱与溶解性无关，故B错；强电解质熔化时不一定电离，如液态 ，故C错。

解读感悟

判断电解质强弱时注意的问题

（1）电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷总数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。

（2）电解质的强弱与其溶解度无关。某些难溶盐，虽然溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，属于强电解质，如 等。有少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，属于弱电解质，如 等。

（3）强电解质不一定是离子化合物，某些具有强极性键的化合物也是强电解质。

（4）强电解质在熔融状态下不一定电离。若电解质为离子化合物，在熔融状态能电离；若电解质为共价化合物在液态不电离；

迁移应用

1.下列电离方程式书写错误的是(     )

A.

B.

C.

D.

答案：

解析： 为二元弱酸， 在电离方程式中不能写成 的形式， 的电离方程式为 ，D项错误。

2.（★）关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是(     )

A. B. C. D.

答案：

解析：A项， 是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；B项， 虽然难溶于水，但溶解的部分完全电离，是强电解质，错误；D项， 是弱电解质，错误。

评价检测·素养提升

课堂检测

1.向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是(     )

A. 不变B. 增大

C. 减小D.水电离出的 增大

答案：

解析：由 ，可知向蒸馏水中滴入少量盐酸后， 增大，电离平衡左移， 减小，即 电离出的 减小，但溶液中 不变。

2.下列叙述正确的是(     )

A.硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质

B.硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质

C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质

D.石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质

答案：

解析： 溶于水的部分完全电离， 是强电解质，A项不正确； 溶液为混合物，不属于电解质，B项不正确； 是非电解质，C项不正确；石墨为单质，既不是电解质，也不是非电解质，D项正确。

3.下列说法中正确的是(     )

A.水能微弱电离生成 ，所以严格地说纯水呈微酸性

B.纯水中 ， 是常数，不随任何条件改变

C. 时纯水中 稀酸和稀碱溶液中

D. 是吸热过程，所以升高温度，平衡向电离方向移动， 也随之增大

答案：

解析：水电离出等量的 和 ，水呈中性，A错误；水的离子积在一定温度下是一个常数，随着温度的升高而增大，B错误； 时，无论是纯水还是稀的酸、碱溶液中都有 ，C错误。

4.下列关于电解质的叙述中，正确的是(     )

①碳酸钙在水中溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质

②碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质

③氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质

④水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质

A.①②B.②③

C.①③D.②④

答案：

解析：电解质的电离与其溶解性无关，某些难溶（或微溶）的盐，如 等，虽然其溶解度很小，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质，故①错误、②正确；氨气溶于水生成的 发生微弱电离， 属于弱电解质，故③错误；水属于弱电解质，故④正确。

素养视角

1.向纯水中加入少量 固体，在温度不变时，溶液中(     )

A. 增大

B. 减小

C.水中 与 的乘积增大

D. 增大

答案：

解析：水中存在电离平衡： ，加入 固体， 增大， 减小， 不变， 增大。