苏教版高中化学选择性必修1专题2化学反应速率与化学平衡综合检测含解析

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专题2　综合检测1．已知①碳酸钙的分解CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1仅在高温下能自发进行；②氯酸钾的分解2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)　ΔH2在任何温度下都能自发进行，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是(　　)A．ΔH1＝＋178.32kJ·mol－1　ΔH2＝－78.3kJ·mol－1B．ΔH1＝－178.32kJ·mol－1　ΔH2＝＋78.3kJ·mol－1C．ΔH1＝－178.32kJ·mol－1　ΔH2＝－78.3kJ·mol－1D．ΔH1＝＋178.32kJ·mol－1　ΔH2＝＋78.3kJ·mol－12．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是(　　)A．增大压强　　　B．升高温度C．使用催化剂D．多充入O23．对于可逆反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)，若其他条件都不变，只考虑反应前是否加入催化剂，可得到如下两个v­t图像：则下列关系正确的是(　　)①a1＝a2　②a1②，则Fe3＋对H2O2分解的催化效果一定比Cu2＋好6．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)＋4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是(　　)A．增加c(CO)，平衡正向移动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)7．已知反应2NO＋2H2===N2＋2H2O的速率方程为v＝kc2(NO)·c(H2)(k为速率常数)，其反应历程如下：①2NO＋H2―→N2＋H2O2　慢②H2O2＋H2―→2H2O　快下列说法不正确的是(　　)A．增大c(NO)或c(H2)，均可提高总反应的反应速率B．c(NO)、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同C．该反应的快慢主要取决于反应①D．升高温度，可提高反应①、②的速率8．在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)　ΔH＜0。若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为(　　)A.③②①B．③①②C．①②③D．②①③9．在密闭容器中发生反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)　ΔH