高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第3章 物质在水溶液中的行为第2节 弱电解质的电离 盐类的水解课后练习题

课时1 弱电解质的电离平衡

1.已知 时， ，其中 是该温度下 的电离平衡常数。下列说法正确的是(     )

A.向该溶液中加入一定量的硫酸， 增大

B.升高温度， 增大

C.向 溶液中加入少量水， 增大

D.向 溶液中加入少量氢氧化钠溶液， 增大

答案：

解析：电离常数作为一种化学平衡常数，与浓度无关，只受温度影响。

2.已知相同条件下， 的电离常数小于 的第一级电离常数。为了提高氯水中 的浓度，可加入(     )

A. B.

C. D.

答案：

解析：氯水中存在反应： ，加入 ，平衡左移， 减小；加入水，平衡右移， 减小；加入 ， 及 均与 反应，平衡右移， 减小（生成了 和 ）；加入 ， 与 反应使平衡右移，而 不与 反应， 增大。

3. 的 溶液中存在如下电离平衡： ，下列叙述正确的是(     )

A.加入少量 固体，平衡正向移动

B.加水，平衡逆向移动

C.滴加少量 的 溶液，溶液中 减小

D.加入少量 固体，平衡正向移动

答案：

解析：加入固体， 与 电离产生的 反应，平衡正向移动，A项正确；加水，平衡正向移动，B项错误；滴加少量 的 溶液， 增大，C项错误；加入少量 固体， 增大，平衡逆向移动，D项错误。

易错警示 电离平衡认识误区

（1）弱电解质的电离是微弱的，在溶液中主要以弱电解质分子形式存在。

（2）对弱电解质溶液升温一般指的是微热，此时电离程度增大，电离常数增大。

（3）电离平衡发生正向移动，弱电解质的电离程度不一定增大，如醋酸溶液中加冰醋酸。

（4）多元弱酸分步电离，电离常数逐级减小，上一步电离产生的 对下一步的电离起到抑制作用。

（5）加水稀释弱电解质溶液，弱电解质电离程度增大，但是其电离出的离子浓度是减小的。

4.由表格中的电离常数判断可以发生的反应是(     )

A.

B.

C.

D.

答案：

解析：依据电离常数分析可知，酸性强弱的顺序为 ，根据“强酸可以制取弱酸”分析， 、B项错误；C项，反应应该生成碳酸氢钠，错误；D项， ，正确。

5.甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是(     )

A. 的甲酸溶液的 约为

B.甲酸与水以任意比例互溶

C. 甲酸溶液恰好与 溶液完全反应

D.用甲酸溶液做导电实验，灯泡很暗

答案：

解析：如果甲酸为强酸，则在 甲酸溶液中 ，而题目中的 约为 ，说明甲酸只部分电离，是弱电解质，A正确；电解质的强弱与溶解性无必然联系，B错误；因强酸、弱酸都能与碱进行定量反应，题述甲酸与 恰好完全反应只说明甲酸是一元酸，不能说明酸性的强弱，C错误；没有指明甲酸的浓度，也没有与强酸对照，所以无法证明甲酸是弱电解质，D错误。

6.（2021北京丰台高二期末）将同浓度、同体积的盐酸与醋酸溶液，分别与足量的镁条反应，测得密闭容器中压强随时间的变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是(     )

A.反应开始前 ：盐酸＞醋酸溶液

B.反应过程中盐酸中 下降更快

C.曲线②表示盐酸与镁条反应

D.反应结束时两容器内 相等

答案：

解析： 为强酸，完全电离，醋酸为弱酸，部分电离，同浓度、同体积的盐酸与醋酸溶液，反应开始前 ：盐酸＞醋酸溶液，A正确；反应过程中，盐酸中 比醋酸溶液中 大，盐酸反应快， 下降更快，B正确；反应过程中，盐酸中 比醋酸溶液中 大，盐酸反应快，根据图像，曲线②表示醋酸溶液与镁条反应，C错误；根据图像可知，反应结束时两容器内 与酸的强弱无关，产生的 相等，D正确。

7.为了证明一水合氨 是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂或物品进行实验： 氨水、 晶体、酚酞溶液、 试纸、蒸馏水。

（1）甲用 试纸测出常温下 氨水的 为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？（填“是”或“否”）  ，说明理由：  。

（2）乙取出 氨水，用 试纸测出其 ，然后用蒸馏水将其稀释至 ，再用 试纸测出其 ，若要确认一水合氨是弱电解质，则 、 值应满足什么条件？  （用等式或不等式表示）。

（3）丙取出 氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入 晶体少量，观察到颜色变  （填“深”或“浅”），则证明一水合氨是弱电解质。

答案：（1）是; 氨水的 ，说明 ， 没有完全电离 （2）  （3）浅

解析：（1）由于 为一元碱， 氨水中， ，证明 部分电离，是弱电解质。（2）若 是强电解质，稀释过程中 总数几乎不变，稀释后 ；若 是弱电解质，稀释过程中电离平衡向生成 的方向移动，溶液中 的总数增加，所以稀释至100倍后， 。

（3）如果一水合氨是弱碱，则存在电离平衡： ，向氨水中加入氯化铵后，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅。

8.（1）某浓度的氨水中存在平衡： 。若想增大 的浓度而不增大 的浓度，应采取的措施是  （填字母）。

A.适当升高温度B.加入 固体

C.通入 D.加入少量浓盐酸

（2）常温下，有 相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸，采取以下措施：

①加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的 变化情况是醋酸溶液中 （填“增大”“减小”或“不变”），盐酸中 （填“增大”“减小”或“不变”）。

②加水稀释至10倍后，醋酸溶液中的 （填“ ”“=”或“＜”）盐酸中的 。

③加等浓度的 溶液至恰好中和，所需 溶液的体积：醋酸溶液  （填“＞”“=”或“＜”）盐酸。

④将温度升高 ，溶液中 ：醋酸溶液  （填“ ”“=”或“＜”）盐酸。

（3）将 的 溶液加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是  （填字母）。

A.电离程度增大B.溶液中离子总数增多

C.溶液导电性增强D.溶液中醋酸分子增多

答案：（1） ;   （2）①减小; 减小② ③ ④   （3） ;

解析：（1）A项，升高温度，平衡右移， 和 均增大；B项，加入 固体， 增大，平衡左移， 减小；C项，通入 ， 增大，平衡右移， 和 均增大；D项，加入少量浓盐酸， 减小，平衡右移， 增大。（2）①加适量 晶体， 溶液中： ，平衡向左移动， 减小，盐酸中： ， 减小。②加水稀释至10倍， 电离平衡向右移动， 增多， 不存在电离平衡， 电离出的 不变。③加 溶液发生反应： ，由于 部分电离，反应过程中 的电离平衡向电离方向移动且反应前 ，故中和时 所需 溶液的体积大。④升高温度， 电离平衡向电离方向移动， 增大， 已全部电离。（3）弱电解质溶液加水稀释，会使电离平衡向右移动，所以醋酸分子数目减少，电离程度增大，溶液中离子总数增多，但溶液的体积增大的程度更大，所以离子浓度减小，导电性减弱。

素养提升练

9.（不定项） 的 两种酸的溶液各 ，分别加水稀释到 ，其溶液的 与溶液体积 的关系如图所示，则下列说法正确的是(     )

A. 两种酸的溶液物质的量浓度一定相等

B.稀释后 酸溶液的酸性比 酸溶液强

C.若 ， 是强酸， 是弱酸

D.若 都是弱酸，则

答案： ;

解析： 的 两种酸溶液，分别加水稀释时， 变化不同，说明 两种酸的酸性强弱不一样， 变化大的A酸酸性较强，故在 时， 酸溶液物质的量浓度大些；稀释后 小的 酸溶液的酸性较强；若 ， 是强酸， 是弱酸；若 为弱酸，则 一定是弱酸，且 。

10.体积相同的盐酸和醋酸溶液， ，下列叙述错误的是(     )

A.与 完全中和时，醋酸所消耗的 多

B.分别与足量 反应时，放出的 一样多

C.两种溶液的 相等

D.分别用水稀释至相同倍数时，

答案：

解析：体积相同的盐酸和醋酸溶液， ，则二者电离出的 相同，故 相等，C项正确； 不能完全电离，则 ，故与 完全中和时，醋酸消耗的 多，分别与足量 反应时，醋酸参与的反应放出的 多，A项正确、B项错误；分别用水稀释至相同倍数时，醋酸的电离程度增大， 增大，而 不变，D项正确。

11.已知 分别是三种酸的电离平衡常数。若这三种酸可发生如下反应：

①

②

③

则下列叙述中不正确的是(     )

A. 的电离平衡常数为

B. 的电离平衡常数为

C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

D. 的电离平衡常数比 的大，比 的小

答案：

解析：根据强酸制弱酸的原理，第①个反应说明酸性： ，第③个反应说明酸性： ，故 的酸性依次减弱。相同条件下，酸的酸性越强，电离平衡常数越大，据此可以将三个电离平衡常数与酸对应起来。

12.（2021山东菏泽高二期末） 与 是煤层气和天然气中的有毒气体，可利用反应： 将它们除去。室温时，向 溶液中缓慢通入 ，溶液 与通入 的物质的量关系如图所示。

下列说法错误的是(     )

A. 溶液的物质的量浓度为

B. 点，溶液 为7

C. 的电离程度： 点 点

D. 的酸性强于

答案：

解析： 溶液的初始 为4，则 ， ，则 ，A正确；a点正好反应完全，产物为水和硫单质，溶液的 为7，B正确； 通入的越多，亚硫酸的浓度越大，电离程度越小，C错误；由 可知 的酸性大于 ，D正确。

创新拓展练

13.（1）已知 时弱电解质的电离平衡常数： ， 。使 的 溶液和 的 溶液分别与 的 溶液反应，实验测得产生的 气体体积 与时间 的关系如图所示。

①反应开始时，两种溶液产生 的速率明显不同的原因是  。

②反应结束后，所得溶液中 （填“ ”“=”或“＜”） 。

（2）已知： 时， 的电离平衡常数 ， 的电离平衡常数 ， 。下列说法正确的是  （填字母）。

A.向 溶液中加入甲酸溶液无明显现象产生

B. 时，向甲酸溶液中加入 溶液，甲酸的电离程度和 均增大

C.向 甲酸溶液中加入蒸馏水， 增大

D.向碳酸溶液中加入 固体，溶液的 、溶液中 均增大

答案： （1）① ，反应开始时，溶液中 ： ， 越大反应速率越快② （2） ;

解析：（1）①弱电解质的电离平衡常数越大，相同条件下，其电离程度越大，故反应开始时，两种溶液产生 的速率明显不同的原因是 ，反应开始时，溶液中 ： ， 越大反应速率越快。②因为反应结束后，两种溶液中溶质分别为 和 ， 的酸性弱于 ，则 比 更易结合 ，故 。（2）由 和 的电离平衡常数可知， 的酸性比 的酸性强，所以向 溶液中加入甲酸溶液时， 与 反应产生 气体，A错误；向甲酸溶液中加入 溶液时， 与 结合使 的电离平衡正向移动， 的电离程度增大，但 只与温度有关，其值不变，B错误；向 溶液中加入蒸馏水， 的电离程度增大， 增大， 减小，故 增大，C正确；向碳酸溶液中加入 固体时，溶液中的 增大， 的电离平衡逆向移动，溶液中的 减小，溶液的 增大，D正确。