2020-2021学年第2节 弱电解质的电离 盐类的水解导学案

课时1 弱电解质的电离平衡

自主学习·必备知识

见学用70页

知识点一 电离平衡常数

1.定义：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离生成的各种离子的①     浓度（次方）     的乘积与溶液中②     未电离的分子的浓度     之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。

2.意义：电离常数表征了弱电解质的③     电离能力     ，根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质电离能力的④      相对强弱     。

3.表达式

（1） ， ⑤  。

（2） ， ⑥  。

4.电离平衡常数的特点

.电离平衡常数只与⑦     温度     有关，与⑧     浓度     无关，且升高温度 值⑨     增大     。

.相同条件下， 值越大，表示该弱电解质越⑩     易    电离，对应的酸性（或碱性）越⑪      强    。

.多元弱酸的电离是⑫     分步     进行的，各级电离常数逐级⑬     减小    ，其水溶液中的 主要是由⑭     第一步     电离产生的。

.多元弱碱的电离比较复杂，一般看作是一步电离。

判一判1.当 在水溶液中达到电离平衡时： (   ×   )

2.向氨水中滴加酚酞变红色，说明 是弱电解质(    ×  )

3. 的电离常数表达式 (   ×   )

知识点二 影响电离平衡的因素

1.内因：电离程度的大小主要是由弱电解质①     本身的性质     决定的。

2.外因

想一想酸辣粉起源于川西一带，是四川省、贵州省、重庆市等地的传统特色小吃。其特点是麻、辣、鲜、香、酸且油而不腻。请思考酸辣粉是不是越热吃起来越酸？

答案：是的。醋酸的电离是吸热过程，温度越高电离程度越大，电离出氢离子的浓度越大，溶液酸性越强。

 互动探究·关键能力

见学用71页

探究点一弱电解质的电离平衡

知识深化

1.弱电解质的电离平衡的建立

弱电解质的电离是一个可逆过程，存在电离平衡。

2.电离平衡的特征

3.弱电解质电离平衡的影响因素

实例：

题组过关

1.（2021辽宁高二月考） 溶液中存在电离平衡： ，加水稀释或加入少量 晶体时，都会引起(     )

A.溶液的 增大

B. 电离程度变大

C.溶液的导电能力减弱

D.溶液中 减小

答案：

解析： 溶液中存在电离平衡 。加水稀释，溶液中 的浓度都减小， 变大。因为溶液变稀，所以 电离程度变大。当加入 晶体时，发生 ，使得溶液中 变大，电离平衡逆向移动， 电离程度变小， 减小。

2.现有 氨水，加蒸馏水稀释到 后，下列变化中正确的是(     )

①电离程度增大

② 增大

③ 数目增多

④ 增大

⑤导电性增强

⑥ 增大

⑦ 减小

A.①②③B.①③⑤

C.①③⑥D.②④⑥

答案：

解析：氨水中的溶质属于弱电解质，存在电离平衡： ，加水稀释，平衡正向移动，电离程度增大， 和 的物质的量增多，但 均减小，溶液的导电性减弱，故①③正确，②④⑤错误；氨水稀释过程中，由于 增多， 减少，故 增大，⑥正确； ，加水稀释时， 不变，⑦错误。

探究点二 电离平衡常数及其应用 电离度

知识深化

1.电离平衡常数的应用

（1）判断弱酸（或弱碱）的相对强弱：电离平衡常数越大，酸性（或碱性）越强。

（2）判断复分解反应能否发生：一般符合“强酸制弱酸”规律。

（3）判断微粒浓度比值的变化

弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离平衡常数不变，题中经常利用电离平衡常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。如 溶液加水稀释， ， 减小， 值不变，则 增大。

2.电离平衡常数计算的两种类型（以弱酸为例）

（1）已知 和 ，求电离平衡常数（水的电离忽略不计）

则 。由于弱酸只有极少一部分电离， 的数值很小，可作近似处理： ，则 。

（2）已知 和电离常数，求

根据上面的推导有 ，则 。

题组过关

1.（2020山东泰安高二月考）相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是(     )

A.三种酸的酸性强弱关系：

B.反应 能够发生

C.由电离平衡常数可以判断， 属于强酸， 和 属于弱酸

D.相同温度下， 溶液的电离平衡常数大于 溶液的电离平衡常数

答案：

解析：电离平衡常数越大，酸性越强，由题表可知三种酸的酸性强弱关系： ，故A错误；根据“强酸制弱酸”原理，反应 能够发生，故B正确；由电离平衡常数可以判断， 都属于弱酸，故C错误；电离平衡常数只与温度有关，与酸的浓度无关，故D错误。

2.（★）高氯酸、硫酸、硝酸和 都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。下表是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数（单位忽略）：

下列说法中不正确的是(     )

A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为

D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

答案：

解析：由题表可知在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离， 、D正确； 越大酸性越强，由题表可知高氯酸的 最大，所以在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸，B正确；强酸在冰醋酸中电离受到抑制，分步电离，并非完全电离，C错误。

探究点三 强弱电解质的比较

情境探究

问题1：表面积相同的两粒锌粒分别加入相同浓度的 溶液中，产生 的速率相同吗？为什么？

答案：提示 不相同。因为 在溶液中全部电离，而 在溶液中部分电离，前者 比后者大，所以前者产生 的速率比后者快。

问题2：若取 相同、体积相同的盐酸与 溶液做相同的实验，两者反应过程中产生 的量谁更大？

答案：提示 相同时， 溶液的浓度大，产生的 的量更大。

探究归纳

1.相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较

2.相同、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较

探究应用

例（2021天津高二月考）下列叙述不正确的是(     )

A. 相等、体积相等的盐酸和醋酸加水稀释至10倍后，前者的 大于后者

B. 相等、体积相等的盐酸和醋酸分别中和 的 溶液，消耗 溶液体积相等

C.等浓度、等体积的盐酸和醋酸与足量的锌粉反应，开始时前者产生 的速率大于后者，最终产生 的量相等

D.等浓度、等体积的盐酸和醋酸分别中和 的 溶液，消耗 溶液体积相等

答案：

解析： 相等、体积相等的盐酸和醋酸加水稀释至10倍后，由于醋酸是弱酸，稀释过程中电离程度变大，稀释后醋酸的酸性强， 小，A正确； 相等、体积相等的盐酸和醋酸，由于醋酸是弱酸，其浓度比盐酸大，消耗 溶液的体积大，B不正确；等浓度、等体积的盐酸和醋酸与足量的锌粉反应，由于醋酸是弱酸，开始时 小，产生 的速率小，但是二者浓度相等，故最终产生 的量相等，C正确；浓度相等、体积相等，则物质的量相等，二者消耗的同浓度的 溶液体积相等，D正确。

解题感悟

弱电解质的判断方法

（1）在相同浓度、相同温度下，比较导电能力的强弱。如等体积等浓度的盐酸和醋酸，前者的导电能力强于后者。

（2）在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的大小，如将足量的锌粒投入同体积等浓度的盐酸和醋酸中，反应开始时前者产生气体的速率比后者的快。

（3）浓度与 的关系。如 ，其 ，则证明 是弱电解质。

（4）稀释前后 的变化与稀释倍数的关系。如 将的酸溶液稀释至1000倍，若 ，则证明该酸为弱酸；若 ，则证明该酸为强酸。

（5）利用实验证明溶液中存在电离平衡。如向醋酸中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红，再加 ，溶液颜色变浅。

迁移应用

1.相同 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液 随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是(     )

A.Ⅱ为盐酸稀释时的 变化曲线

B. 点溶液的导电性比 点溶液的导电性强

C. 点 的数值比 点 的数值大

D. 点酸的总浓度大于 点酸的总浓度

答案：

解析：根据电解质的电离平衡特点知：Ⅱ应为醋酸溶液稀释时的 变化曲线，A项错误；溶液导电性取决于离子浓度， 点的 浓度大，导电性强，B项正确； 的大小取决于温度，C项错误；相同 的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液的浓度大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸溶液（Ⅱ）浓度大于盐酸（Ⅰ）浓度，D项错误。

2.（2021山东临沂高二月考）下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是(     )

A.相同 的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生 的起始速率相等

B.常温下，测得 醋酸溶液的

C.常温下，将 的醋酸溶液稀释至1000倍，测得

D.在相同条件下，等浓度的醋酸溶液的导电性比盐酸的弱

答案：

解析：A项， 相同，说明两溶液中的 相同，与同样的锌反应时产生 的起始速率相同，无法判断醋酸是否完全电离，不能证明其为弱酸。

评价检测·素养提升

见学用73页

课堂检测

1.在 的 溶液中，要促进醋酸电离，且使 增大，应采取的措施是(     )

A.升高温度

B.加适量水

C.加入 溶液

D.加入 溶液

答案：

解析： 为吸热过程，升高温度平衡正向移动， 增大。

2.下列关于电离常数的说法正确的是(     )

A.电离常数只与温度有关，升高温度，其值减小

B.电离常数与温度无关

C.相同温度下，电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱

D.多元弱酸各步电离常数大小关系为

答案：

解析：电离常数只与温度有关，与浓度、压强等无关，电离属于吸热过程，升高温度，促进电离， 值增大， 、B错误；电离常数可衡量弱电解质的电离能力， 值越大，电离程度越大，则同温下电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱，C正确；多元弱酸分步电离，且以第一步电离为主，每一步电离对下一步电离起抑制作用，则各步电离常数大小关系为 ，D错误。

3.（2021山东泰安高二月考）在相同温度下，三种弱酸的电离常数如下： ，则三种酸中酸性最强的是(     )

A. B.

C. D.无法确定

答案：

解析： ，故酸性： 。

4.已知 的醋酸溶液中存在电离平衡： ，要使溶液中 值增大，可以采取的措施是(     )

①加少量烧碱固体  ②升高温度  ③加少量冰醋酸  ④加水  ⑤加少量醋酸钠固体

A.①②B.②③⑤

C.③④⑤D.②④

答案：

解析：①中加少量 固体时， 与 反应，使平衡右移， 增大， 值减小；②中 的电离是吸热过程，升温， 增大， 减小，故 值增大；③中加少量 时， 增大量大于 增大量，使 值减小；④中加水稀释，电离平衡右移， 减小， 增大，故 增大；⑤加少量醋酸钠固体时，平衡逆向移动， 减小， 增大， 值减小。

素养视角

1.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示。

请回答：

（1）“ ”点为什么不导电？  ；

（2） 三点 由大到小的顺序是  ；

（3） 三点中醋酸的电离程度最大的是  点；

（4）若使 点溶液中的 增大，在如下措施中可选择  （填字母）。

A.加热 B.加很稀的 溶液 C.加固体

D.加水 E.加固体  F.加 粉

（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的是  。

A.  B. 个数

C. 分子数 D.

答案：（1）冰醋酸不电离，无自由移动的离子

（2）

（3）

（4） ; ; ;

（5） ;

解析：（1）冰醋酸为共价化合物，在纯液态时不电离，因此“ ”点不导电。（2）随着水的加入，醋酸开始电离， 段醋酸溶液中离子浓度增大，导电能力增强，随着水量的增加，离子浓度降低，导电能力减弱。（4）降低 使 向右移动，加入 均可使 浓度增大。（5）在稀释过程中，始终保持增大趋势的是 个数和 。