2020-2021学年第2节 弱电解质的电离 盐类的水解学案

课时2 盐类的水解

自主学习·必备知识

知识点一 盐类水解的原理

1.探究不同盐溶液的 时）

2.盐类水解的原理

（1）盐类的水解定义：在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水中的⑨ 或 结合生成⑩     弱电解质     的过程。

（2）盐类的水解实质

（3）盐类水解的三个特征

3.表示方法

（1）用化学方程式表示

盐+水 酸+碱。

如 的水解：⑰ 。

（2）用离子方程式表示

盐的离子+水 酸（或碱） （或 ）。

如 的水解：⑱ 。

（3）多元弱酸酸根离子的水解应分步书写

.如 的水解：⑲ ，⑳ ；

.多元弱碱阳离子的水解实际是分步进行的，习惯只写一步，如 的水解：㉑ 。

1.想一想 金属焊接时常用 的水溶液除去金属表面的氧化膜。请思考氯化铵水溶液为什么能除去铁锈？

答案：氯化铵水溶液中铵根离子水解使溶液呈酸性，溶解铁锈，反应的离子方程式为 ； 。

判一判

1.盐类水解的实质是盐电离出氢离子或者氢氧根离子使溶液显酸性或碱性(   ×   )

2.所有的盐都能水解(   ×   )

3.若某盐的水溶液显中性，该盐一定是强酸强碱盐(   ×   )

知识点二 水解平衡的移动

1.盐类水解的特征

（1）盐类的水解是①     吸热     反应。

（2）加水稀释能②     促进     盐类的水解。

2.影响因素

3.相互促进的水解反应

（1）相互促进能进行彻底的水解反应

如 与 水解反应的离子方程式：⑦ 。又如 与 水解反应的离子方程式：⑧ 。

（2）相互促进不能进行彻底的水解反应

如 和 水解反应的离子方程式：⑨ 。

1.想一想 有经验的老农都知道，草木灰和铵态氮肥不能混合使用，你知道为什么吗？

答案：草木灰（主要成分 ）与铵态氮肥（含 ）混合时能相互促进水解，从而降低了肥效。

互动探究·关键能力

探究点一 盐类水解的规律及影响因素

情境探究

上面三支试管内分别盛有 的 溶液、 溶液、 溶液，各滴入几滴酚酞溶液，溶液均显红色。

问题1：向甲试管中加入少量 固体，有什么现象？水解平衡如何移动？

答案：提示 溶液红色加深。水解平衡右移。

问题2：向乙试管中通入 气体，有什么现象发生？水解平衡如何移动？

答案：提示 溶液红色变浅直至褪色，有气泡冒出。水解平衡右移。

问题3：加热丙试管有什么现象发生？水解平衡如何移动？

答案：提示 溶液红色加深。水解平衡右移。

探究归纳

1.盐类水解的规律

（1）“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸酸根离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。

（2）“越弱越水解”——弱酸酸根离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。

（3）“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸酸根离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。

（4）“谁强显谁性”——当盐中的酸根离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐的溶液显酸性，强碱弱酸盐的溶液显碱性。

（5）弱酸酸式盐水解的规律

弱酸酸式盐水解，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。

①若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如 等。

②若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如 等。

2.水解平衡移动的影响因素

（1）以 为例，在醋酸钠溶液中存在水解平衡：

（2）溶液中其他离子对盐类水解的影响

①水解相互抑制

如 溶液中的 与 水解都使溶液显酸性，所以两者的水解相互抑制。同浓度的 溶液与 溶液相比， 溶液中的 的水解程度更大。

②水解相互促进

探究应用

例下列化合物：①   ②   ③   ④   ⑤   ⑥

（1）溶液呈碱性的有  （填序号）。

（2）常温下 溶液的 。

（3）常温下 的 溶液中由水电离产生的 。

（4）用离子方程式表示 溶液呈碱性的原因：  。

答案：（1）②④⑤（2）2（3） （4）

解析：（1）② 属于碱，④ 属于弱碱，⑤ 水解，溶液呈碱性。（2）常温下 溶液的 。（3）常温下 的 溶液中， ，由水电离产生的 。（4） 溶液呈碱性是因为醋酸根离子水解： 。

解题感悟

盐类水解的规律

迁移应用

1.在一定条件下， 溶液存在水解平衡： 。下列说法正确的是(     )

A.稀释溶液，各微粒浓度均减小，平衡不移动

B.通入 ，平衡向正反应方向移动

C.升高温度， 减小

D.加入 固体，溶液 减小

答案：

解析：稀释溶液， 均减小， 增大，平衡正向移动，A不正确；通入 ，发生反应： ， 的浓度降低，平衡向正反应方向移动，B正确；水解吸热，升高温度，平衡正向移动， 增大，C不正确；加入 固体， 增大，溶液 增大，D不正确。

2.在 的平衡体系中，要抑制 的水解，可采取的措施为(     )

A.加热

B.通入氯化氢气体

C.加入适量的氢氧化钠溶液

D.加入固体

答案：

解析：水解为吸热反应，加热促进 水解，A错误；通入氯化氢气体，氢离子浓度增大，抑制 水解，B正确；加入适量的氢氧化钠溶液， 与氢离子反应，氢离子浓度减小，促进 水解，C错误；加入固体 ，平衡不移动， 水解程度不变，D错误。

探究点二 溶液中离子浓度大小的比较

知识深化

1.理解两大平衡，树立“微弱”意识

（1）电离平衡 建立“电离过程是微弱的”意识

弱电解质（弱酸、弱碱、水）的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中： ，在溶液中微粒浓度由大到小的顺序： 。

（2）水解平衡 建立“水解过程是微弱的”意识

弱酸酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的 溶液中， ，所以 溶液中，微粒浓度由大到小的顺序： 。

2.溶液中的三个守恒

3.明晰三大类型，掌握解题思路

（1）单一溶液中各离子浓度的比较

①多元弱酸溶液：多元弱酸分步电离，逐级减弱。如 溶液中： 。

②多元弱酸的正盐溶液：多元弱酸的酸根离子分步水解，水解程度逐级减弱。如在 溶液中： 。

（2）混合溶液中各离子浓度的比较

混合溶液要综合分析电离、水解等因素。如在 溶液和 的氨水混合溶液中： 。

（3）不同溶液中同一离子浓度的比较

不同溶液要看溶液中其他离子对该离子的影响。如在相同物质的量浓度的下列溶液中：① ；② ；③ ：③＞①＞②。

题组过关

1.下列物质所配成的 溶液中，离子浓度由大到小顺序排列正确的是(     )

A. ：

B. ：

C. ：

D. ：

答案：

解析：氯化铵是强酸弱碱盐， 水解导致溶液呈酸性， ，所以 ， 水解而氯离子不水解，所以 ，因为 水解程度是微弱的，所以 ，因此 溶液中： ，故A错误；在 溶液中， 部分水解，溶液呈碱性，所以 ，又因为 不水解，所以 ，因为 水解程度是微弱的，所以 ， 存在两步水解： ，因第一步水解生成的 还要发生第二步水解，造成 浓度减小而 浓度增加，再加上水电离出的 ，所以 ，综上所述，在 溶液中： ，故B错误；在 溶液中， 仅有少量电离，所以溶液中 ，故C错误；在 溶液中，铵根离子部分水解，溶液显酸性，则 ，又因为水解程度微弱，所以 ，则溶液中离子浓度： ，所以D正确。

2. 溶液与 溶液等体积混合，测得混合溶液中 ，则（ ”“ ”用“或“=”填写下列空白）：

（1）混合溶液中， 。

（2）混合溶液中， （忽略溶液体积变化）。

（3）混合溶液中，由水电离出的 溶液中由水电离出的 。

（4） 时，如果取 溶液与 溶液等体积混合，测得混合溶液的 ，则 的电离程度 的水解程度。

答案：（1）   （2）= （3）＞ （4）＞

解析：（1）将 溶液与 溶液等体积混合时，溶质为等物质的量的 和 ， ，说明 的水解能力大于 的电离能力，使得 。（2）通过物料守恒及等体积混合后浓度减半可知， 。（3）混合溶液中由于 的存在，促进水的电离，而 溶液中水的电离受到抑制，因此前者由水电离产生的 大于后者由水电离产生的 。（4） 时，如果取 溶液与 溶液等体积混合，溶质为等浓度的 和 ，混合溶液的 ，溶液呈酸性，说明 的电离程度大于 的水解程度。

评价检测·素养提升

课堂检测

1.下图表示的是某离子 与水的反应过程，离子 可能是(     )

A. B. C. D.

答案：

解析：离子 水解生成 ，由图可知 只可能是 。

2.盐 溶于水存在如下过程：

下列有关说法中不正确的是(     )

A. 是强电解质

B.

C.该过程使溶液中的

D.溶液中存在

答案：

解析：由 可看出 是强电解质，A正确；根据电荷守恒： ，B错误；从反应过程可以看出， 与水电离出来的 结合为弱电解质 ，因此溶液中 ，C正确；根据质子守恒可知，D正确。

3.（2020山东聊城二中高二月考）在 的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的 增大，应采取的措施是(     )

①加热  ②通入   ③加入适量   ④加入 溶液

A.①②B.②③C.③④D.①④

答案：

解析：加热能使平衡向水解方向移动， 增大， 减小，①错误；通入 能增大 ，抑制了水解，且 减小，②错误；加入适量 ，发生反应： ，引起 减小，使平衡向水解方向移动，且 增大，③正确；加入 溶液，相当于加水稀释，能促进水解，稀释引起 变小，故 增大，④正确。

4.（2020海南中学高二月考）室温下将 的盐酸与 的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是(     )

A.

B.

C.

D.

答案：

解析： ， 过量，所以 。

素养视角

1.亚硝酸钠是一种工业盐，由于其具有咸味且价格低，常在非法食品制作时被用作食盐的不合理替代品，因为亚硝酸钠有毒，含有工业盐的食品对人体危害很大，有致癌性，但适量的亚硝酸钠能起防腐和提高食物色泽的作用。 时，用 试纸测得 溶液的 。

（1） 溶液 的原因是  （用离子方程式表示）， 溶液中 [用含 和溶液中其他离子浓度的关系式表示]。

（2）常温下，将 的 和 的 溶液等体积混合，所得溶液的 ，说明 的电离程度  （填“大于”或“小于”） 的水解程度。该混合溶液中离子浓度大小顺序是  。

（3）常温下 的 溶液和 的 溶液等体积混合后溶液 （填“大于”或“小于”，下同）7， 。

答案：（1）   ;

（2）大于;

（3）小于; 小于

解析：（2）两溶液混合后得到等浓度的 和 的混合溶液，溶液显酸性说明 的电离程度大于 的水解程度。根据电荷守恒 ，则 ，由于水解程度小，故 。（3） 的 溶液中 ，则 远大于 的 溶液中 ； 的 和 的 溶液等体积混合后 剩余，溶液显酸性，即 ，根据 ，知 。