鲁科版高中化学选择性必修第一册第3章物质在水溶液中的行为微专题3溶液中离子浓度的比较学案

微专题3 溶液中离子浓度的比较

互动探究·关键能力

微突破

1.理解溶液中的“三大守恒”

（1）电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子的正电荷总数与所有阴离子的负电荷总数相等。

（2）物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某些特定元素的原子的总数存在确定的比例关系。

（3）质子守恒：即 电离出的氢离子和氢氧根离子总数相等。一般根据电荷守恒式和物料守恒式整理得到。

2.“五模板”突破溶液中微粒浓度关系

（1） （强酸弱碱盐）溶液

①电荷守恒：

②物料守恒：

③微粒浓度：

（2） （强碱弱酸盐）溶液

①电荷守恒：

②物料守恒：

③微粒浓度：

（3） （弱酸的酸式盐）溶液（ ：水解为主， ：电离为主）

①电荷守恒：

②物料守恒：

③微粒浓度

（4）同浓度、同体积的 （弱酸）与 混合液（ ）

①电荷守恒：

②物料守恒：

③微粒浓度

（5）同浓度、同体积的 （弱碱）与 混合液（ ）

①电荷守恒：

②物料守恒：

③微粒浓度

例  常温下，向 的 溶液中持续通入 。通入 的体积 与溶液中水电离出的 浓度 的关系如图所示。下列叙述不正确的是(     )

A. 点溶液中，由水电离出的

B. 点溶液中：

C. 点溶液中：

D. 点溶液中：

答案：

解析：根据图像可知： 点为 与 的混合液， 点为 溶液， 点为 与 的混合液。根据电荷守恒和物料守恒可知 溶液中 ，C不正确。

微训练

1.常温下，用 溶液分别滴定 浓度均为 溶液和 溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是(     )

A.点①和点②所示溶液中：

B.点③和点④所示溶液中：

C.点①和点②所示溶液中：

D.点②和点③所示溶液中都有：

答案：

解析：从起点看浓度相等的 溶液的 大于 溶液的 ，故 酸性更弱，生成相同浓度的 和 溶液， 水解程度更大，故 的浓度小于 ，A错误；点③的 ，则点③溶液中 ，故B错误；根据物料守恒 则 ，C正确；点②和点③所示溶液中都有： ，在点②溶液中溶质为等量的 和 ，溶液呈酸性， 电离程度大于 水解程度，则 ，即②中 ；点③溶液中 ，溶液呈中性， ，则 ，即 ，D错误。

2.（2020山东济宁高二月考）某酸的酸式盐 的水溶液中， 的电离程度小于 的水解程度。下列叙述正确的是(     )

A. 在电离时：

B.在该盐的溶液中，离子浓度：

C.在该盐的溶液中，离子浓度：

D. 的水解方程式：

答案： 

解析：在 溶液中有 ， （水解） （电离）， 。由于 的电离程度小于 的水解程度，所以溶液呈碱性，即 。由后两步电离可知 ，因此有 。由于 发生水解和电离，所以有 。但发生水解和电离的 是少量的，所以溶液中 和 远大于其他离子的浓度。综合可知溶液中各种离子的浓度关系： 。可见 、C选项都是错误的。D项是 的电离方程式，错误。