2021-2022学年福建省三明市四地四校（三明二中等校）高二下学期期中联考化学试题含答案

福建省三明市四地四校（三明二中等校）2021-2022学年高二下学期期中联考化学试卷

（满分100分，完卷时间75分钟）

学校 __________ 班级 ___________  姓名 ___________ 座号_________

第I卷

一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1．能层包含的能级数和最多能容纳的电子数分别为

A．2  2 B．2  8 C．3  8 D．3  18

2．某原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是

A．该元素原子中共有 25 个电子           B．该元素原子核外有 4 个能层

C．该元素原子 M 电子层共有 8 个电子     D．该元素原子共有 7个能级

3．下列原子的价电子排布图正确的是

A．N       B．O      

C．C      D．F

4．下列有关说法不正确的是

A．CH4、C2H4、CO2分子中的键角依次增大   B．HF、HCl、HBr分子中的键长依次增大

C．H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小  D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高

5．碳、硫、氧、氮是中学常见元素，下列说法不正确的是

A．CO2、SO2、NH3都是直线形分子 B．CO2、NH3、H2S的键角依次减小

C．H2O2、N2H4分子的中心原子都是sp3杂化    D．C、N、F元素的电负性依次增大

6．下列关于丙烯(CH3CH=CH2)分子的说法中，错误的是

A．有8个σ键，1个π键 B．所有原子都在同一平面上

C．3个碳原子在同一平面上 D．有2个碳原子是杂化

7．某同学写出的下列烷烃的名称中，不正确的是

A．2，3－二甲基丁烷 B．2，2－二甲基丁烷

C．3－甲基－2—乙基戊烷 D．2，2，3，3－四甲基丁烷

8．某有机物的结构简式为                         ,该分子中官能团有
 

A．5种 B．4种          C．3种    D．2种

9．某有机物结构简式如右下图，关于该有机物的空间构型下列说法中正确的是

A．该分子中一定共面的碳原子数至少为8个

B．该分子中所有的碳原子均可能处于同一平面上

C．该分子中至少有9个碳原子处于同一条直线上

D．该分子中处于同一平面的原子总数最多为16个

10．某有机物的键线式，它的名称是

A．4-甲基-2-己烯 B．4-甲基-2-戊烯

C．3-甲基-2-己烯 D．4-甲基-3-己烯

11．现有两种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4  ② 1s22s22p63s23p3 。

则下列有关比较中正确的是

A．未成对电子数：①>② B．原子半径大小：①>②

C．第一电离能大小：②>① D．电负性大小：②>①

12．二茂铁是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物，在医药、航天、环保等行业具有广泛的应用，其结构简式如右图所示。下列说法错误的是

A．其分子式为 C10H10Fe      B．分子中的Fe失去了3d能级上的2个电子

C．分子中既含有极性共价键又有非极性共价键

D．铁元素的第二电离能小于它的第三电离能

13．霉酚酸是一种生物活性化合物。下列有关霉酚酸的说法正确的是

A．分子式为C17H20O6        

B．只有2种官能团

C．处于同一平面的碳原子至多9个

D．一定条件下， 1 mol霉酚酸最多可与3 mol H2反应

14．下表是周期表中5种元素的相关信息，其中Q、W、X位于同一周期。

下列说法正确的是

A．Q在地壳中含量最高     

B．元素的金属性：    

C．气态氢化物的稳定性：

D．Q的最高价氧化物对应的水化物既能与NaOH反应，又能与HCl反应

15．W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3︰2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为。下列说法错误的是

A．气态氢化物的热稳定性：         B．第一电离能：

C．原子半径：                  D．电负性：

16．食盐晶体的结构示意图如图所示。已知食盐的密度为ρ g·㎝-3，摩尔质量为M g·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，则在食盐晶体中Na+和Cl-的最小距离大约是

A．        B． 

C．        D．

第II卷

二、非选择题（共4小题，共52分。）

17．(14分）A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B的最外层电子排布是nsnnpn+1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体。

（1）基态B原子价电子轨道表示式（排布图）为__                   _ 。

（2）A与E化合时原子间以__     _键相结合，D与C化合时原子间以__      _键相结合。

（3）写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式为_           __。

（4）A与B形成化合物时，中心原子采取_     __杂化方式成键，其空间构型为   _  __，属于__      (填“极性”或“非极性”)分子。

18．(14分）现有下列有机化合物，请按要求填空：

A．CH3CH=CHCH3   B．                 C．

 D．CH3C≡CH        E. CH2=CH2        F.  

(1)写出B的名称_                                __(用系统命名法)。

(2)与A互为同系物的是_      _(填字母序号，下同)，以上互为同分异构体的是      _。

(3)物质C中官能团是__             _。

(4)写出D与足量溴水反应的化学方程式_                            __。

(5)三元乙丙橡胶的一种单体M的键线式为           , 则它的分子式为___________。下列有关它的说法错误的是___________(填序号)。

A．在催化剂作用下，1mol M最多可以消耗2molH2    B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．不能使溴的CCl4溶液褪色           

19．(14分）（1）据科技日报网报道，南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现烯丙醇高效、绿色合成。烯丙醇的结构简式为。请回答下列问题：

①基态镍原子的价电子排布式为______           __。

②键，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为__________         。

③某种含Cu2+的化合物可催化烯丙醇制备丙醛的反应：HOCH2CH=CH2→CH3CH2CHO，在烯丙醇分子中σ键和π键的个数比为           。

(2)具有对称的空间构型，若其中两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则中的配位数为___________，配离子的空间构型为___________。

(3)铜是重要的过渡元素，能形成多种配合物，如Cu2+与乙二胺可形成如图所示配离子。

①Cu2+与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是__________(填字母序号)。

a．配位键       b．极性键     c．离子键     d．非极性键

②乙二胺和三甲胺均属于胺。但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是________ _____。                           

20．(10分）镓与ⅤA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)。回答下列问题：（1）基态Ga原子的核外电子排布式为___                              _，

基态As原子核外有__________个未成对电子。

（2）①比较上述镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：___________           _ 。

②GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是________________________。

（3）砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如下图所示，晶胞参数为a=565pm，晶体的密度为__________ g·cm-3 (列出算式即可。设NA为阿伏加德罗常数的数值，已知相对原子质量：Ga-70，As-75)。

化学答案

一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分）

二、非选择题（共4小题，每空2分，共52分）

17．（14分）  (1)     (2)  共价     离子 (3)  Cl2+H2O=H++Cl-+HClO    

(4)   sp3     三角锥形     极性

18．（14分） (1)2−甲基丁烷    (2)    C E   CF (3)或      或碳碳双键

(4)CH3C≡CH＋2Br2

(5)     C9H12    C

19．（14分） (1)  ① 3d84s2     ② sp3 、sp2     ③  9:1     (2)  4   平面正方形    

(3) ① c    ② 乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键

20.  （10分）(1) 1s22s22p63s23p6 3d104s2 4p1     3

(2) ①GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸点依次升高。它们均为分子晶体，结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力（或范德华力）依次增强。

②GaF3是离子晶体

（3）（或其它合理答案）