2021-2022学年浙江省杭州地区（含周边）重点中学高二下学期期中考试化学试题含答案

浙江省杭州地区（含周边）重点中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试卷

考生须知：

1．本卷满分100分，考试时间90分钟；

2．答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字；

3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；

4．考试结束后，只需上交答题卷．

可能用到的相对原子质量：

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是（    ）

A．    B．    C．    D．

2．下列原子的电子排布式属于激发态原子的是（    ）

A．    B．    C．    D．

3．下列关于三种元素的比较正确的是（    ）

A．电负性：      B．第一电离能：

C．原子半径：    D．最高正化合价：

4．用重结晶法提纯苯甲酸的实验中，需要用到的仪器是（    ）

A．    B．    C．    D．

5．下列各组物质互为同分异构体且属于位置异构的是（    ）

A．和    B．和

C．和              D．和

6．下列微粒能提供孤电子对与金属离子形成配位键的是（    ）

①    ②    ③    ④    ⑤

A．①②③    B．②③④    C．①②③④    D．全部

7．下列微粒的空间结构与其模型一致的是（    ）

A．    B．    C．    D．

8．下列说法不正确的是（    ）

A．乙烯中碳碳双键的键能小于乙烷中碳碳单键键能的2倍    B．共价键一定有原子轨道的重叠

C．两个p轨道不能形成键，只能形成键    D．键和键的电子云图形都是轴对称

9．下列说法不正确的是（    ）

A．甲烷常温下不能使酸性褪色，也不与强酸、强碱反应

B．聚乙烯、聚乙炔都能导电，故都可用于制备导电高分子材料

C．乙炔在氧气中燃烧时放出大量的热，因此氧炔焰常用来切割金属

D．邻二氯苯只有一种结构说明苯分子中不存在单、双键交替的结构

10．2022年3月23日“天宫课堂”再次开讲，科技兴国离不开化学科学．下列与“神十三”以及“天宫一号”有关的化学知识的描述中不正确的是（    ）

A．太空舱中的太阳能电池工作时是将化学能转化为电能

B．“神舟”飞船航天员穿的航天服使用了多种合成纤维

C．太空中观测到的恒星的光谱来自于原子中电子的跃迁

D．研究和改变合金中原子排布可以寻找性能优越的航空材料

11．下列说法正确的组合是（    ）

①晶体在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同

②晶体呈现自范性的条件之一是晶体生长的速率适当

③分子晶体中，分子间作用力越大，物质越稳定

④金属晶体能导电的原因是在外加电场作用下可失去电子

⑤“杯酚”、冠醚等超分子可用于分子识别

A．②⑤    B．①②    C．③④    D．④⑤

12．已知：时，，请结合水的聚集状态变化时的焓变示意图分析，下列说法不正确的是（    ）

A．A过程为熔化，B过程焓增大    B．的燃烧热：

C．冰经过A和B两个过程后化学键数目和氢键数目均不变    D．的单位中“”指每摩尔反应

13．某有机物X的结构简式如右图所示，下列关于X的说法不正确的是（    ）

A．X的分子式为    B．一定条件下，X能与发生加成反应

C．X分别与足量反应，消耗X的物质的量相等    D．不可用溴的四氯化碳溶液鉴别苯和X

14．下列实验操作以及实验现象的描述中，正确的是（    ）

A．白色的硫酸铜固体溶于水后，水溶液呈蓝色，说明呈蓝色的物质是水合铜离子

B．向饱和氯化钠溶液中滴加少量稀盐酸，有白色氯化钠固体析出

C．向碘水中加入，振荡，静置分层后再加入浓溶液，再次振荡，下层溶液颜色将变浅

D．中加入过量溶液，再滴入少量稀氨水，先生成白色沉淀后沉淀溶解

15．某化合物晶胞结构如右图所示，晶胞的边长为a，下列说法不正确的是（    ）

A．与距离最近个数为12    B．每个被2个晶胞所共用

C．该物质的化学式为     D．与间最近距离为

16．下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A．用溶液处理水垢中的，使其转化为疏松易溶于酸的

B．向溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去

C．盛有与混合液的试管浸入热水后，溶液迅速变浑浊

D．向溶液中滴入几滴浓溶液，溶液由橙色变黄色

17．已知常用于有机合成，下列事实无法证明其为弱电解质的是（    ）

①用溶液做导电实验时，发现灯泡很暗

②等、等体积的亚硝酸比盐酸中和的物质的量多

③时，溶液的约为3

④时，的溶液稀释100倍后溶液

⑤常温下，溶液显碱性

⑥碳酸钙固体加入到亚硝酸溶液中，固体溶解并产生气泡

A．①⑥    B．②③    C．④⑤    D．①⑤

18．下列说法正确的是（    ）

A．常温下，的醋酸与的等体积混合后，混合溶液的

B．盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．铁片和稀硫酸反应制取氢气时，滴加几滴硫酸锌溶液可以加快氢气的生成速率

D．向溶液中加入水稀释，一直减小

19．已知纯水中存在如下图所示的自耦电离平衡（在液态状况下溶剂分子在溶剂中自发发生电离，产生溶剂阴离子和溶剂阳离子的现象），下列说法不正确的是（    ）

A．上述电离过程熵增加    B．上述电离过程中有配位键的形成

C．液态中可能存在自耦电离而产生

D．向纯水中加入固体，平衡向左移动且平衡常数减小

20．铜离子可以和两种不同的分子形成两种微粒A和和B的结构如右图，下列说法不正确的是（    ）

A．A和B的配位数相同，铜元素位于元素周期表区

B．两种配位原子杂化方式相同，都提供孤电子对形成配位键

C．向溶液中滴加氨水，可以实现A到B的转化

D．将A和B加入到酸或碱的溶液中，其结构可能被破坏

21．利用微生物处理有机废水，可在获得电能的同时实现海水淡化．现以溶液模拟海水，采用惰性电极，用图甲所示装置处理含的有机废水，并用该装置在铁上镀铜（如图乙），下列说法不正确的是（    ）

A．a极生物膜上发生的电极反应为：

B．隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜

C．电极b应与铜棒相连，溶液浓度基本保持不变

D．当生成时，模拟海水理论上除盐

22．在一定条件下，某密闭容器中发生反应：，其他条件相同时在甲、乙两种催化剂（催化剂活性不受压强影响）的作用下，反应相同时间，的转化率与温度的关系如右图所示．下列说法不正确的是（    ）

A．其它条件相同，该反应用乙作催化剂的催化效果比用甲好

B．其它条件相同，压缩容器体积，甲曲线可能整体向左移动

C．乙中约后，转化率下降的原因可能为平衡向左移动

D．其它条件相同，压缩容器体积，M点的转化率一定增大

23．常温下，用的盐酸滴定溶液．用传感器测得混合溶液的变化曲线如右图，下列说法不正确的是（    ）

A．由a点可知，常温下的水解常数

B．在b点时，

C．在d点时，

D．在e点时，

24．气相离子催化剂（等）具有优良的催化效果．其中在催化下乙烷氧化反应的机理如图所示（图中----为副反应），下列说法不正确的是（    ）

A．主反应的总反应方程式为：

B．每生成消耗的物质的量等于

C．中碳原子的杂化方式有和两种    D．X与Y能互溶因为它们的分子结构具有相似性

25．自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成溶液，遇到闪锌矿可慢慢转变为铜蓝．已知：．下列说法正确的是（    ）

A．基态核外电子排布式为    B．生成铜蓝后的溶液中一定存在：

C．反应正向进行，需满足

D．将铜蓝加入到无色的饱和硫酸锌溶液中，溶液会变蓝色

非选择题部分

二、非选择题（本大题共5小题，共50分）

26．（8分）某兴趣小组用如右图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质．回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式是_______；用饱和食盐水而非蒸馏水的原因是______________．

（2）若A中装有酸性溶液，观察到溶液褪色，_______（填“能”或“不能”）说明生成的气体全部为乙炔，原因是______________．

（3）用这套装置测定电石纯度，己知A处的试剂为溶液，C处装有足量溴的四氯化碳溶液，则B处的试剂应是_______．称取电石样品，反应完全后C装置增重，则电石的纯度为______．

27．（10分）某化合物X可作火箭燃料，由四种元素组成．某兴趣小组为确定其化学式按如下流程进行实验（气体体积均按常温常压计）．已知X在高温下分解可得无色液体D及多种单质．

请回答下列问题：

（1）组成X的元素有_________，X的化学式为__________________．

（2）溶液B中所含溶质的成分是__________________（用化学式表示）．

（3）化合物X受热分解的化学方程式是__________________．

（4）化合物X储存时的注意事项有__________________（任写两种）．

28．（10分）有机物G是一种重要的药物中间体，该物质的一种合成方法流程图如下：

己知：为烃基．

请回答下列问题：

（1）下列说法正确的是_______．

A．化合物A和C可通过红外光谱鉴别    B．C中最多有7个碳原子共平面

C．化合物D分子中有两个手性碳原子    D．化合物E属于酯类物质

（2）①G含有的无氧官能团名称为：_____________．

②C到D的化学反应方程式：_____________．

（3）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式_____________．

①能与碳酸氢钠溶液反应产生气体；

②除苯环外无其他环，苯环上有三个取代基但不含甲基；

③谱显示有5种不同化学环境的氢原子，且峰面积比为．

（4）以甲苯为原料，设计的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）________．

29．（12分）研究分解氮氧化物的反应机理，对于控制汽车尾气排放、保护环境有重要意义．直接催化分解法是消除的主要方法，已知催化分解过程中发生的反应如下：

反应1 

反应2 

反应3 

回答下列问题：

（1）根据盖斯定律，反应的为________．

（2），在密闭容器中尝试利用表面催化工艺分解．若用分别表示和固体催化剂，则在固体催化剂表面分解的反应过程可用下图表示：

①若温度和保持容器体积不变，下列关于分解反应，说法正确的是_______

A．催化剂可降低反应的活化能，增加活化分子数    B．当体系压强恒定时，反应达到平衡状态

C．除去体系中可提高的平衡转化率         D．解吸之后的气体无需净化处理可直接排放

②己知在固体催化剂表面吸附时总熵减小，请在下图中画出从状态A到状态D体系能量的变化曲线图．

（3）和恒定压强时，在密闭容器中模拟废气中直接催化分解过程，各组分的信息如下表：

该温度下反应1的平衡常数______（以分压表示，分压总压物质的量分数）．若除去废气中的气体，再在相同的条件下模拟实验，发现的平衡转化率明显降低，其原因可能是：__________．

（4）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将在电解池中分解成无污染的和除去，如右图示，两电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可自由传导，电解池阴极反应为_______．

30．（10分）是一种高迁移率的新型热电材料，具有广泛的应用．回答下列问题：

（1）为第五周期、IVA族元素，其价层电子轨道表示式为________．

（2）单质与干燥的反应生成，常温常压下为无色液体，空间构型为________，其固体的晶体类型为________．

（3）的还原性由强到弱的顺序为________（填化学式，下同），键能由大到小的顺序为_______．

（4）含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物．一种配合物的结构如图所示，该配合物中通过螯合作用形成的配位键有________．

（5）比的熔沸点________（填“高、低或相等”），原因是_______．

2021学年第二学期期中杭州地区（含周边）重点中学

高二年级化学学科参考答案

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

二、非选择题

26．（8分）（1）；

减小反应速率，防止反应过于剧烈而发生危险（1分）．

（2）不能（1分）；生成的气体中含有等也能使酸性高锰酸钾溶液褪色（1分）．

（3）浓疏酸（1分）；（2分）．

27．（10分）

（1）；．    （2）

（3）

（4）防火；防潮；与可燃物隔离；轻放防碰撞．

28．（10分）（1）AC（2分）．

（2）①碳溴键（1分）；

②（2分）

（3）

（4）

29．（12分）（1）（2分）．

（2）①AC（2分）；

（3）（2分）；恒压条件下，除去，相当于增加其他气体的分压，平衡向分压减小的方向移动，转化率降低．（2分）

（4）（2分）．

30．（10分）

（1）（1分）    （2）正四面体形（1分）；分子晶体（1分）．

（3）（1分）；（1分）．    （4）6（2分）．

（5）低（1分）；同为分子晶体，存在分子间氢键，只有分子间作力，所以熔沸点高（2分）．