2021-2022学年云南省丽江市第一高级中学高二下学期月考（五）化学试题含答案

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丽江市第一高级中学2021-2022学年高二下学期月考（五）化学试卷一、选择题下列关于能源的说法不正确的是A. 氢能和生物质能均属于可再生能源
B. 太阳能和风能均是清洁能源
C. 燃料电池可将化学能全部转化为电能
D. 石油等化石燃料虽储藏丰富，但过度开采会使其面临枯竭下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A. NaCl B.  C.  D. 下列各组归类，完全正确的是选项ABCD强电解质弱电解质非电解质葡萄糖A. A B. B C. C D. D关于①氨气与氯化氢气体的反应、②碳酸氢钠的分解反应的熵变说法正确的是A. 均为熵增加反应 B. 均为熵减小反应
C. 反应①熵增加，反应②熵减小 D. 反应①熵减小，反应②熵增加下列措施中，其目的与反应速率无关的是A. 食品置于冰箱中冷藏 B. 食品中使用着色剂
C. 实验室用双氧水制时，加少量 D. 食品添加剂中使用抗氧化剂下列关于氨水的说法正确的是A. 氢氧化铝可以溶于过量的氨水中
B. 导电性比氯化铵溶液弱
C. 其溶液的说明它是弱电解质
D. 室温下的稀氨水中，下列属于吸热的氧化还原反应的是A. 氢气与氮气反应合成氨 B. C在中燃烧
C. 高温下，C与反应 D. 氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应制氨气关于下列装置，叙述正确的是A. 石墨电极反应
B. 石墨换成Mg，会加快Fe的腐蚀
C. 加入少量，会减缓Fe的腐蚀
D. 加入，石墨电极反应式：已知：；
；
；
 ；
下列关系式中正确的是A.  B.  C.  D. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 无色透明的溶液中：、、、
B. 能使甲基橙变红的溶液：、、、
C. 的溶液：、、、
D. 的溶液：、、、某放热且可逆的基元反应⇌的正、逆反应的活化能分别为、，下列关系正确的是A.  B.  C.  D. 某温度下，容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是A. 时该反应达到该条件下的最大限度
B. 该反应的化学方程式为⇌
C. Z在内的平均反应速率为
D. 达到平衡时X的转化率为
  下列说法不正确的是A. 的溶液不一定显酸性
B. 中和pH和体积均相等的溶液与盐酸，所需NaOH的物质的量相同
C. 相同温度下，pH相等的盐酸、溶液中，相等
D. 氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则设代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 标准状况下，中含有分子数为
B. 的稀硫酸中含数目为
C. 的NaClO溶液中含有的数目为
D. 一定条件下，将与足量充分反应，生成的分子数小于下列有关电解质溶液的说法正确的是A. 加水稀释盐酸时，溶液中所有离子的浓度均减小
B. 溶液中：
C. 室温下，向氨水中加少量固体，溶液中增大
D. 室温下，的①②两种溶液的pH：①>②某温度时，AgCl悬浊液中沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A. 加入NaCl，可以使溶液由a点变到点c
B. 加入少量水，平衡不移动，浓度不变
C. b点对应溶液中
D. a、c点对应的相等
  准确称取不纯的苛性钠样品主要成分配成250mL溶液，取出，用已知浓度为的盐酸进行滴定杂质不与盐酸反应，达到滴定终点时共消耗盐酸。
本实验称取苛性钠时，能否用托盘天平？______填写“能”或“否”。
①配制上述溶液，定容时俯视刻度线，所配得溶液的浓度 ______填“偏高”、“偏低”或“无影响”。
②取用苛性钠溶液所用的仪器名称是 ______。
操作过程中，用蒸馏水洗净酸式滴定管后，未用盐酸润洗酸式滴定管，会使滴定结果 ______填“偏高”或“偏低”。
①本实验如果用酚酞为指示剂，滴定终点的操作和现象是 ______。
②滴定过程中，眼睛应注视 ______。
根据滴定结果，求得该样品中苛性钠的质量分数为 ______。
滴定前，盛装盐酸的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，会使滴定结果 ______填“偏高”或“偏低”。甲、乙两同学设计确定HA为弱酸的实验方案如下：
甲：①称取一定质量的NaA，配制成的溶液100mL；
②室温下，用pH计测其pH，根据结果即可判定HA为弱酸。
乙：①量取一定体积的HA浓溶液，配制成的溶液100mL；
②将上述溶液稀释100倍，室温下，用pH计测定稀释前后的pH，根据结果即可判定HA为弱酸。
两个方案的步骤①中都要用到的定量仪器是 ______。
甲方案若测得溶液的pH ______填写“>”、”<”或“=”，即可说明HA为弱酸，用离子方程式解释原因 ______。
乙方案中能说明HA为弱酸的依据是 ______。
A.稀释后溶液的pH值大于稀释前的
B.稀释后溶液的pH值增大不到两个单位
C.稀释后，水的电离程度更大
丙同学取乙同学配制的溶液和同浓度的盐酸，用如图所示的装置，控制相同条件，做两溶液的导电性实验，根据灯泡的亮度也可得出HA为弱酸的结论，其依据的实验现象是 ______。
请参考上述方案，改进乙同学的方案。要求只用乙配制的溶液，不用其他任何试剂仪器任选。你的方案包括：操作、现象、结论是 ______。乙醛有广泛的用途，用乙醇为原料制备乙醛的方法主要有如下两种：
电化学法。
装置如图所示。
①生成的电极为 ______极，电极反应式为 ______；
②乙醇在装置中发生的反应为 ______填“氧化”或“还原”反应。
催化脱氢法。
乙醇催化脱氢反应：⇌，相关物质的燃烧热数据如表所示：物质燃烧热______。
一定温度下，某体积可变容器中只发生乙醇催化脱氢反应，乙醇随反应时间、容器总压的变化关系如图。已知压强下平衡时，容器的容积为
①图中两条曲线对应的压强关系______填“>”或“<”，判断的依据是：______。
②时，内生成乙醛的平均速率为______。
③时，反应的平衡常数______。
 
高锰酸钾是中学化学常用的试剂。主要用于防腐、化工、制药等。实验室模拟工业上用软锰矿主要成分为制备高锰酸钾的流程如图1：

原料软锰矿要经过粉碎后再与KOH混合，粉碎软锰矿的作用是 ______。
“平炉”内发生反应的化学方程式为 ______。
“平炉”中需要加压，其目的是 ______。
“歧化法”是在溶液中通入气体，使体系呈中性或弱酸性，发生歧化反应。反应中生成、和一种酸式盐 ______写化学式。
电解法制备装置如图2，m是直流电源的 ______极填“正”或“负”，中间的离子交换膜是 ______填“阳”或“阴”离子交换膜，则阳极的电极反应式为 ______。
上述两种制备高锰酸钾的方法中，可以循环利用的物质的化学式为 ______。
答案 1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】B
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】A
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】B
14.【答案】D
15.【答案】B
16.【答案】B
17.【答案】否；
①偏高；
②碱式滴定管；
偏高；
①当滴入最后一滴盐酸时，溶液恰好由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复；
②锥形瓶内溶液颜色的变化；
；
偏高。
18.【答案】100mL容量瓶；
>；⇌；
（3）B；
用盐酸做导电性实验中灯泡亮度强于用HA做导电性实验中灯泡亮度；
用pH计测溶液的pH，若pH大于1，则证明HA是弱酸，如果，则证明HA是强酸。
 19.【答案】阴；；氧化；
；
①<；反应分别达到平衡状态时，压强由到乙醇的物质的量减少，说明平衡正向移动，该反应正向气体分子数增加，减小压强平衡正向移动，故小于；
②；
③1。
20.【答案增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（2）；
增大氧气的压强，提高反应速率；
（4）；
正；阴；；
和KOH。