2021-2022学年云南省丽江市第一高级中学高二下学期月考（八）化学试题含答案

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 丽江市第一高级中学2021-2022学年高二下学期月考（八）化学试卷一、选择题下列说法正确的是A. 放热反应不需要加热即可进行
B. 化学键断裂需要吸收能量
C. 中和反应是吸热反应
D. 反应中能量变化的多少与反应物的量无关为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下四个实验，你认为不正确的是A. 在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快
B. 将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大
C. 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D. 两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同下列有关热化学方程式的叙述正确的是A. 已知，则氢气的标准燃烧热为
B. 已知石墨，金刚石，，则金刚石比石墨稳定
C. 含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为
D. 已知 ，则下列说法正确的是A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B. 在温度和体积一定的情况下，通入氦气化学反应速率不变
C. 增大压强可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
D. 使用催化剂，可以改变反应的将4mol A气体和2molB气体置于2L密闭容器中，混合后发生如下反应：⇌若经2s后侧得C的浓度为，下列说法正确的是A. 用物质A表示的反应速率为
B. 用物质B表示的反应速率为
C. 2s时物质A的转化率为
D. 2s时物质B的浓度为单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是
 
A. 单斜正交
B. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
C. 正交硫比单斜硫稳定
D. ①表示断裂中的共价键所吸收的能量比形成中的共价键所放出的能量少已知的醋酸溶液中存在电离平衡：⇌，要使溶液中值增大，可以采取的措施是A. 加少量烧碱溶液 B. 降低温度
C. 加少量冰醋酸 D. 加水在一密闭容器中，反应⇌达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡后，A的浓度变为原来的，则A. A与B一定都是气体 B. 平衡向正反应方向移动了
C. 物质B的质量分数增加了 D. 某密闭容器中发生如下反应：⇌；如图表示该反应的速率随时间变化的关系图，、、时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量.则下列说法中不正确的是
 
A. 时降低了压强
B. 时提高了温度
C. 时该反应的平衡常数小于 时反应的平衡常数
D. 时刻后反应物的转化率最低在一个恒容的密闭容器中充入2mol A和1mol B发生反应：⇌，达到平衡后，C的体积分数为a。若恒温恒容下，按、和为起始物，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x的值可能是A. 2 B. 3 C. 4 D. 2或3在一定温度不同压强下，可逆反应⇌中，生成物C在反应混合物中的体积分数与反应时间的关系有以下图示，正确的是A.  B.
C.  D. 将装入带有活塞的密闭容器中，当反应⇌达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是A. 升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应
B. 慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅
C. 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
D. 恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅在一密闭容器中，反应⇌达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度变为原来的，则A. 平衡逆向移动了 B. 物质A的转化率减小了
C. 物质B的质量分数增大了 D. 反应速率增大，且在2L密闭容器中通入amolX气体并发生反应：⇌，在、温度下，X的物质的量随时间t变化的曲线如图所示．下列叙述不正确的是
A. 正反应方向为放热反应
B. 在温度下，在时间内，
C. M点的正反应速率正大于N点的逆反应速率逆
D. W点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大已知某可逆反应：⇌在密闭容器中进行．如图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p下反应物B在混合气体中的百分含量的关系曲线．由曲线分析下列判断正确的是A. ，，，正反应吸热
B. ，，，正反应吸热
C. ，，，正反应放热
D. ，，，正反应放热如图表示可逆反应：⇌达到平衡状态时，受外界因素影响导致平衡移动的曲线，据此判断影响此平衡移动的因素是
A. 增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度
B. 减小压强，同时降温
C. 增大反应物浓度，使用催化剂
D. 升高温度，同时加压在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：⇌，平衡时与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是
A. 该反应的
B. 在时，若反应体系处于状态D，则此时
C. 移走部分碳，可降低正反应速率，平衡逆向移动
D. 若状态B、C、D的压强分别为、、，则相同温度下，体积相等的两个恒容绝热密闭容器中发生可逆反应：⇌。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示

容器编号起始时各物质的物质的量
达平衡时体系能量的变化
 
 
 ①130放出热量：②002吸收热量：QkJ下列叙述正确的是A. 容器①、②中反应的平衡常数相等
B. 平衡时两个容器中 的体积分数相等
C.
D. 平衡时两容器的物质的量浓度①>②能源是现代社会发展的支柱之一。
下列反应中，属于放热反应的是 ______ 填序号。
与混合搅拌
高温煅烧石灰石
铝与盐酸反应
已知稀溶液中，与NaOH溶液恰好完全反应时，放出热量，写出表示与NaOH反应的中和热的热化学方程式 ______。
碳与适量水蒸气反应生成CO和，需吸收热量，此反应的热化学方程式为 ______。
已知白磷化学式为、红磷化学式为燃烧的热化学方程式分别为：表示1g白磷固体燃烧生成固体放热，下同；。1mol白磷转化为红磷时 ______释放、吸收______kJ的热量。求时以下溶液的pH
的盐酸与的硫酸等体积混合后，______
和的两种NaOH溶液等体积混合后，______
的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，______ ，再稀释到原来的1000倍后，pH ______ .
的NaOH和的HCl等体积混合后，______ .含氮化合物广泛存在于自然界常重要的化合物。回答下列有关问题：
氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
反应Ⅰ：⇌
反应Ⅱ：⇌
①反应Ⅲ：⇌的平衡常数______用、表示。
②恒温恒容情况下，下列说法能判断反应Ⅲ达到平衡的是 ______。
A.气体物质中氮元素与氧元素的质量比不变
B.容器内气体密度不变
C.容器内气体颜色不变
D.容器内浓度保持不变
恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入和，时反应Ⅱ达到平衡。
③测得的体积分数为，则平衡时NO的转化率______；
④已知反应Ⅱ的反应趋势是低温自发，高温不自发，则______填“<”、“>”或“无法判断”。
⑤实验测得：，，、为速率常数。时，______以表示。当温度改变为时，，则______填“<”、“>”或“=”。
⑥一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图所示。温度低于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率升高的原因可能是 ______。
 
某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ______ ，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并 ______ 为止．
下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是 ______ 填字母序号
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为 ______
某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积盐酸的体积滴定前刻度滴定后刻度溶液体积第一次第二次第三次依据如表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度 ______ 保留4位有效数字
答案 1.【答案】B
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】C
7.【答案】D
8.【答案】A
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】B
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】B
16.【答案】A
17.【答案】B
18.【答案】D
19.【答案】（1）C；
（2）；
（3）；
（4）释放；。
20.【答案】

；

 21.【答案】①；
②ABC；
③；
④<；
⑤720；>；
⑥温度低于710K时，单位时间内随温度上升，反应速率增加，因此NO的转化率上升。
 22.【答案】(1)锥形瓶中溶液颜色变化；半分钟内不复原；
（2）D；
；