2021-2022学年甘肃省张掖市第二中学高一下学期期中考试化学试卷含答案

这是一份2021-2022学年甘肃省张掖市第二中学高一下学期期中考试化学试卷含答案，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
甘肃省张掖市第二中学2021-2022学年第二学期期中考试高一化学试卷第I卷（选择题)一、单选题（1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）1．硫、氮及其化合物对人类的生存和社会发展意义重大。下列说法错误的是（  ）A．固氮菌能把空气中的游离态的氮气转化为化合态的氮B．二氧化硫虽然有毒，但可以作某些食品的添加剂C．SO2和NO2都是有用的化工原料，但排放到空气中会造成污染D．汽车尾气中的SO2、NO2和CO2都能形成酸雨2.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（）A．浓硫酸与水 B．生石灰与水C．氢氧化钡与氯化铵 D．碳酸氢钠与盐酸3.下列关于硅及其化合物说法错误的是（）A．硅元素在自然界中无游离态，主要以硅酸盐和氧化物形式存在B．常温下，晶体硅不能与盐酸反应C．SiO2既能与酸又能与碱反应，所以SiO2属于两性氧化物D．高纯硅可用于制作光伏电池，SiO2可用于制作光导纤维4.某反应由两步反应构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．的反应不一定需要加热 B．两步反应均为吸热反应C．A与C的能量差为D．三种物质中B最稳定5．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是（    ）A. In是第五周期第ⅢA族元素        B. 的中子数与电子数的差值为17
C. 原子半径：In＞Al                D. 碱性：In(OH)3＞RbOH6．中国科学家研究获得仅由硼原子组成的硼烯(结构如下图)，下列说法正确的是（ ）A．硼烯是一种新型含硼化合物 B．中子数为6的B，其核素符号是C．硼烯与石墨互为同位素 D．硼烯的硼原子之间通过共价键结合7．一定温度压强下发生反应，下列表示该化学反应速率最快的是（）A． B．C． D．8．某温度下，浓度都是的两种气体和，在密闭容器反应生成气体。反应后，测得参加反应的为，用表示的反应速率，生成的为，则该反应的化学方程式是（）A． B．C． D．9．科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：。下列说法不正确的是    A. 该电池Zn为负极，MnO2为正极
B. 该电池的正极反应为：
C. 导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn
D. 电池工作时水分子和OH- 都能通过薄层纸片10．关于化学键的下列叙述中，正确的是（　　）
①化学键只存在于分子之间  ②化学键只存在于原子或离子之间    ③化学键是一种静电作用  ④化学键是原子之间强烈的相互吸引        ⑤离子化合物可能含共价键 ⑥共价化合物可能含离子键                ⑦金属和非金属只能形成离子键  ⑧两种非金属和非金属原子间只能形成共价键A. ②③④⑦ B. ②③⑤⑧ C. ②④⑤⑥ D. ①③⑤⑧11.粗盐水经过滤后还含有、、等杂质。下列说法正确的是（）A．可以依次加入NaOH、、除去杂质B．除杂产生沉淀后，需要用分液漏斗进行过滤分离C．除去可溶性杂质并过滤后，可以加盐酸或硝酸调节pHD．得到精盐的过程需要蒸发操作12．下列关于说法不正确的是（）A．浓硝酸呈黄色，主要是因为分解产生的会溶解在其中B．将分解产生与，比值为，若将带火星的木条伸入该混合气体内，木条复燃，说明也支持燃烧C．常温下，和遇到浓硝酸会发生“钝化”，因此可以用制容器来储存浓硝酸D．浓盐酸和浓硝酸体积按混合，可以得到“王水”13.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（）A. 第ⅦA族从氟到碘，简单氢化物的稳定性逐渐减弱
B. 因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强
C. 第三周期从钠到氯，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
D. 氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小、非金属性强14．下图是硫元素的常见化合价与部分含硫物质类别的对应关系图，下列说法正确的是（）
A．X、Z都可以被W的浓溶液氧化B．常温下，Y难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2C．Z具有漂白性，所以可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D．W的浓溶液使胆矾变白，说明W的浓溶液具有脱水性15．利用如图所示装置进行实验，下列对实验的预测及分析错误的是（   ）A．品红溶液褪色，说明具有漂白性B．溴水褪色，说明具有氧化性C．溶液中生成黄色浑浊，说明具有氧化性D．某同学预测溶液中有沉淀生成，其依据是不溶于水16.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中如图装置，下列有关说法正确的是A. 洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡
B. 在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C. 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D. 在Z导管口没有红棕色气体出现17．短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dWm-具有相同的电子层结构，若m＞n，下列叙述正确的是（　　）
①元素的原子序数：a＞b＞c＞d    ②a-b=n-m   ③原子半径：X＞Y＞Z＞W
④离子半径：Yn+＞Xm+＞Wm-＞Zn-     ⑤简单阴离子的还原性：W＞Z．A. ①⑤ B. ①②③ C. ①③④⑤ D. ②③④⑤18．固体A的化学式为，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，电子式为如图所示： ,下列说法正确的是A. 属于离子化合物 B. 属于共价化合物
C. 只含有离子键 D. 只含有共价键19.能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ）①热稳定性：HCl＞H2S②酸性：HClO4＞H2SO4③沸点：HCl＜H2S④酸性：HCl＞H2SA．①②③ B．①②④ C．①② D．③④
20．短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，X、M、W分属不同周期，它们组成的一种分子的结构式如图所示。下列说法正确的是（ ）A．简单气态氢化物的稳定性： B．原子半径的大小：C．氧化物对应的水化物的酸性： D．中Z的化合价为价  第II卷（非选择题）二、填空题（总共24分）21．（12分）按要求回答下列问题。（除特殊标注外，每空1分）Ⅰ.黑火药爆炸的化学方程式为： S+ 2KNO3+ 3CK2S + N2↑+ CO2↑。回答下列问题：(1)碳元素中，作为考古断代用的一种核素的原子符号为________ ； 硫元素在周期表的位置是________； 氨气的电子式为__________，氮气的结构式；该反应中S被（“氧化”或“还原”）。   Ⅱ.可通过周期表预测元素的性质(由递变规律推测)(2)推测未知元素的某些性质，如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2_______溶(填易、微、难)。(3)已知卤族元素(氟、氯、溴、碘)的性质递变规律，可推知元素砹(At)与氢_______化合(填易、难)，AgAt_______于水(填溶、不溶)。Ⅲ.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。利用所学关于无机非金属材料的知识，回答下列相关问题。(4)制造普通玻璃的原料为（2分），将原料经过混合、粉碎，在玻璃窑中高温熔融，生成Na2SiO3的化学方程式为（2分）。22.(12分)按要求回答下列问题。Ⅰ.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。(1)  工业合成氨的反应是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知断裂相应化学键需要的能量如下。若反应生成，可_______（1分）(填“吸收”或“放出”)热量_______。化学键能量    Ⅱ．汽车尾气中含有的是造成城市空气污染的主要因素之一，通过传感器可监测汽车尾气中含量，其工作原理如上图所示：(2)电极为_______（1分）(填“正极”或“负极”)，电极上发生的电极反应式为。Ⅲ．一种新型催化剂能使和发生反应。为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下三组实验。回答下列问题：实验编号初始浓度()初始浓度()催化剂的比表面积()Ⅰ280          82Ⅱ280    b          124Ⅲ350    a          82(3)①上述实验中_______，_______②上述实验中，能验证温度对化学反应速率影响规律的一组实验是_______(填实验编号)。三、实验题（共14分）23．（14分）某化学自主实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。探究Ⅰ：利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。(1)实验室常用氢氧化钙和氯化铵制取NH3的化学方程式是_。(2)甲、乙分别是_______(填字母)。a．浓硫酸、碱石灰          b．碱石灰、碱石灰c．碱石灰、无水氯化钙          d．五氧化二磷、五氧化二磷(3)若NO2能够被NH3还原，预期C装置中能观察到的现象是。(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是。探究Ⅱ：探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。(5)G装置中的虚线导管应_______(填“长进短出”或“短进长出”)。(6)G装置中浓硫酸有三种作用：①混合NO2、O2气体②干燥NO2、O2③。(7)将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行I装置的喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量浓度为_______ mol·L-1(保留两位有效数字)。四、计算题（共12分）24．
（12分）在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 (1)从3min到9min，v(H2)=___________。(2)若降低温度，则该反应的正反应速率____(填“加快”“减慢”“不变”。下同)，逆反应速率_____。（两空各1分）(3)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为___________(填“＞““＜”“=”)。(4)能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1(即图中交叉点)B．混合气体中CO2的浓度不再改变C．单位时间内生成1mol H2，同时生成1mol CH3OHD．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化(5)平衡时CO2的转化率为___________。(6)反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为___________。        高一化学期期中考试试卷答案一、单选题（1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）题号12345678910答案DBCADDACCB题号11121314151617181920答案DDBBDCAACD二、填空题（总共24分）21．（共12分，除特殊标注外，每空1分）（1）146C    第三周期第VIA族      N≡N被氧化（2）难   难  不溶（3） 石英、纯碱、石灰石（2分）  Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2（2分）22. （共12分，除特殊标注外，每空2分）（1）放出（1分）     46 （2）负极 （1分）    （3）      Ⅰ和Ⅲ 二、实验题（共14分，每空2分）23.(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(2)c(3)混合气体颜色变浅(4)缺少尾气吸收装置(5)短进长出(6)观察气泡的速率，以便于控制混合气体的比例(7)0.036四、计算题（共12分，除特殊标注外，每空2分）24.（1）0.125(2) 减慢 ，减慢（两空各1分）（3）＞(4)BD（少选给1分，答错不得分）（5）75%(6)5:8