2021-2022学年四川省内江市第六中学高一下学期第一次月考化学试卷含答案

  内江六中2021~2022学年(下)高2024届第一次月考

化学试题

考试时间：90分钟   满分：100分

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   O-16   Fe-56   Cu-64

第Ⅰ卷   选择题   (满分46分)

一、选择题(下列各小题只有一个选项符合题意，共23小题，每题2分，共46分)

1. 实验室不需要用棕色试剂瓶保存的试剂是（    ）

A. 浓硝酸 B. 硝酸银 C. 氯水 D. 浓盐酸

2. 硫酸、硝酸都是重要的化工原料，下列实验事实与其性质不相对应的一组是

A. 用铝槽车盛运浓硫酸——强氧化性

B. 久置浓硝酸变黄——不稳定性

C. 浓硫酸能使蔗糖变黑并膨胀——吸水性

D. 用稀硝酸洗涤内壁附着银的试管——强氧化性和酸性

3. 下列有关说法正确的是

A. 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

B. 向含的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性：

C. 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

D. 启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

4. 下列说法不正确的是

A. 常温时，在酸性溶液中、、、不能大量共存

B. 将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应，消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

C. 跟稀硝酸反应，硝酸既表现酸性，又表现氧化性

D. 以下物质的转化在给定条件下能实现：

5. 下列物质之间的转化，在一定条件下只需要一步反应就能实现的是

A.  

B.

C.  

D.

6. 下列有关氮及其化合物的说法，错误的有几个

①足量铁与稀硝酸反应生成，硝酸将Fe氧化为

②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气

③检验时，试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体

④实验室用加热氯化铵固体的方法制备氨气

⑤工业合成氨属于人工固氮

⑥易液化，因此液氨常用作制冷剂

⑦所有氮氧化物均易溶于水

⑧可用淀粉−KI试纸鉴别红棕色的蒸气和气体

A. 5 B. 6 C. 7 D. 8

7. 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 9g超重水含中子数为6

B. 0.1mol和0.1mol于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2

C. 相同质量的和含有相同的质子数

D. 235g核素发生裂变反应：净产生的中子数为10

8. 下列反应的离子方程式正确的是

A. 将氯气通入氯化亚铁溶液中：

B. 过量通入NaClO溶液中：

C. 碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：

D. 向稀溶液中加入盐酸：

9. 现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法错误的是   

A. 制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或NaOH

B. 将湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变蓝，说明已经集满

C. 关闭a，将单孔塞插有吸入水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则D点时喷泉最剧烈

D. 实验后，可用稀盐酸处理多余的氨气

10. 用下列装置进行实验，下列叙述错误的是

A. 利用A装置能制取干燥纯净的

B. 利用B装置能验证浓具有脱水性、强氧化性，具有漂白性、还原性

C. 利用C装置能验证热稳定性：

D. 利用D装置不能验证元素的非金属性：Cl>C>Si

11. 已知某物质X能发生如下转化：

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是

A. 若X为，则A为硝酸

B. 若X为S，则A为硫酸

C. 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应

D. 若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y

12. 下列叙述错误的是

A. 16O和18O属于同一种元素，它们互为同素异形体

B. 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等

C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等

D. 6Li和7Li的电子数相等，它们互为同位素

13. 下列叙述正确的是

A. 碱金属单质与水反应时都能生成强碱和氢气

B. Cl2可以从NaBr水溶液中置换出溴单质，可类推F2可以从NaCl水溶液中置换出氯单质

C. 碱金属单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物

D. HX的还原性顺序为：HF＞HCl＞HBr＞HI

14. 2016年 IUPAC将第117号元素命名为Ts（中文名，音tian），TS是第七周期第ⅦA族元素。下列说法中，不正确的是

A. Ts的最外层电子数是7

B. Ts原子原子半径比At原子大

C. Ts在同族元素中非金属性最弱

D. 中子数为176的Ts，其核素符号是

15. 五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是（     ）

A. 元素X可能为锂

B. 原子半径大小：r(M)>r(W)

C. X2W中各原子均达到8电子稳定结构

D. 元素气态氢化物的稳定性：Y>M

16. 短周期元素，根据下表信息，判断以下叙述正确的是

A. 单质与稀盐酸反应剧烈程度为L＜Q

B. M单质既能与盐酸反应，也能与氨水反应

C. 与氢气化合的难易程度为T单质比R单质难

D. Q的最高价氧化物对应的水化物具有两性

17. 下列排列顺序不正确的是

①热稳定性：

②氧化性：

③原子半径：

④还原性：

⑤结合能力：

⑥酸性：

A. ②④⑥ B. ①②③ C. ③⑤ D. ②④⑤

18. a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子结构示意图为 ，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c离子有相同的电子层结构。下列比较中，正确的是

A. 原子序数：a>b>c B. 单质的活泼性：a>c>d

C. 原子半径：c>a>d D. 最高价含氧酸的酸性：d>c>a

19. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)

B. 由X、Y组成的化合物是离子化合物

C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

20. 根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是

A. A B. B C. C D. D

21. 把3mol NO2气体依次通过 ①1L lmol/L碳酸钠溶液 ②浓硫酸 ③足量Na2O2 装置后（假设每一步的反应都是充分的），再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是

A. 1molNO B. 1molNO2和0.5molO2

C. 0.25molO2 D. 1/3mol NO

22. 将等物质的量的铁和铜的混合物与稀硝酸恰好完全反应，生成标准状况，向反应后的溶液中加入溶液使金属离子恰好沉淀，过滤。下列有关说法错误的是

A. 混合物溶解后的溶液中

B. 稀硝酸的物质的量浓度是

C. 需加入溶液

D. 最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体

23. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析结果错误的是  

A. OA段产生的是NO，AB段发生的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段产生氢气

B. 原混合酸中物质的量为0.4mol

C. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D. 取20mL原混合酸加水稀释至1L，溶液中c(H＋)＝0.1mol/L

第Ⅱ 卷   非选择题   (满分54分)

24. 有下列粒子：、、、、、、、、、、、、，请回答下列问题：

（1）其中，含有_______种元素，属于氢元素的核素有_______种。

（2）氢的同位素、、与氧的同位素、、相互结合为水，可得水分子的种数为_______，可得_______种不同的相对分子质量。

（3）0.1mol中共含_______mol中子，含_______个电子。

（4）一个A原子的质量为a克，一个氧原子的质量为b克，现以氧原子质量的为标准，则的相对分子质量为_______。

25. 元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，回答下列问题：

（1）写出⑪在长式周期表中的位置：_______。

（2）在①~⑪元素中，金属性最强的是_______(填元素符号)，元素④⑥⑨形成的简单离子半径由小到大的顺序是_______(用离子符号表示)。②③④⑤的简单氢化稳定性由大到小的顺序_______(用化学式表示)

（3）①~⑪中元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_______(填化学式)。写出⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_______。

（4）表中元素④和⑥可以形成一种淡黄色物质X，0.1molX与水反应转移的电子数为_______。

26. 欲用浓硝酸法测定某铜银合金中铜的质量分数(测定反应后生成气体的量)，但资料表明：①反应中除生成气体外还会有少量的NO生成；②常温下和混合存在，低于0℃时几乎只有无色的液体或晶体存在。为完成测定并验证确有NO生成，有人设计如下实验装置。

（1）实验开始前要先打开装置A的活塞，持续通一段时间的氮气再关闭，这样做的目的是_______。

（2）装置B瓶的作用是_______。

（3）A中的反应停止后，打开D中的活塞，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是_______。实验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入_______(填“冷”或“热”)的氧气。E中发生反应的化学方程式：_______。

（4）实验测得下列数据：所用铜银合金质量15.0g、浓硝酸40mL，实验后A中溶液体积40mL、浓度。设反应中硝酸既无挥发也无分解，则：

①参加反应的硝酸的物质的量为_______。

②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数还需要测定的数据是_______。

27. 氯、氮、硫等及其化合物性质研究。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：

（1）根据A对应的化合价和物质类别，A为_______(写分子式)。

（2）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择_______，反应的离子方程式为_______。

（3）某同学设计了如图所示的套管实验装置(部分装置未画出)来制备并利用实验现象来检验其还原性，制备时选用的试剂为Cu和浓。回答下列问题：

①写出此实验中制取的化学方程式：_______。

②该同学利用实验现象来检验的还原性，则选用的试剂为_______。

A.品红溶液    B.酸性高锰酸钾溶液    C.溶液

（4）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。吸收工艺常用的方法是先用热空气吹出，再用吸收。写出吸收反应的化学方程式为_______。

（5）氨是一种非常重要的化工产品。

①实验室加热固体混合物制的化学方程式为_______

②工业上用制取NO的化学方程式是_______。

③管道工人曾用浓氨水检验氯气管道是否漏气，请写出该化学方程式_______。

28. “绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。

（1）硫酸工业排出的尾气(主要含)有多种处理方式。

①写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式：_______。

②尾气也可用软锰矿浆吸收，写出如图所示“反应1”的化学方程式：_______。

（2）治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式：_______。

（3）某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含、、NO)，设计了如图流程：

①“反应1”用于吸收，“反应1”的化学方程式为_______。

②“反应2”的离子方程式为_______。

（4）利用下图所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。

已知：，。

①仪器A的名称为_______，D的作用是_______。

②实验室中现有药品、、浓盐酸、，请选择合适药品设计实验，验证氯的非金属性强于硫的非金属性。装置A、B、C中所装药品分别为_______、_______、_______，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，则反应的离子方程式为_______。

③若要证明非金属性C>Si，则A中应加入_______，B中应加入，C中应加入_______溶液，装置C中的现象为_______。

答案

1-10 DCBDA  BBDCA  11-20 CAADC  DAABB  21-23 DDD

24【答案】（1）    ①. 7    ②. 3   

（2）    ①. 18    ②. 7   

（3）    ①. 2.1    ②. 2.2   

（4）

25【答案】（1）第四周期第VIII族   

（2）    ①. Na    ②. Na+＜O2-＜S2-    ③. HF>H2O>NH3>CH4   

（3）    ①. HClO4    ②. Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O   

（4）0.1NA

26【答案】（1）排尽装置中的空气   

（2）干燥(或吸收水蒸气)，防止与水反应生成NO   

（3）    ①. 出现红棕色气体    ②. 热    ③.    

（4）    ①. 0.5mol    ②. C装置中烧瓶增重质量

27【答案】（1）   

（2）    ①. 浓硝酸    ②.    

（3）    ①.     ②. B   

（4）   

（5）    ①.     ②.     ③.

28【答案】（1）    ①.     ②.    

（2）   

（3）    ①.     ②.    

（4）    ①. 分液漏斗    ②. 防倒吸    ③. 浓盐酸    ④.     ⑤.     ⑥.     ⑦. 稀    ⑧.     ⑨. 产生白色沉淀