2021-2022学年江苏省前黄高级中学高一下学期4月调研考试化学试卷含答案

这是一份2021-2022学年江苏省前黄高级中学高一下学期4月调研考试化学试卷含答案，共13页。试卷主要包含了 下列有关化学用语表示正确的是， 金刚石与石墨是同素异形体， 下列说法错误的是， 下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
  江苏省前黄高级中学2024届高一第二学期4月调研考试化学试卷第Ⅰ卷选择题  45分1. 近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是A. “天宫二号“航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金B. “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓C. “长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢D. “C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 中子数为8的氮原子：8N B. 氮离子的原子结构示意图：C. 氮气的电子式： D. 铵根离子的电子式：3. 氨和铵盐在生产、生活中有广泛应用。下列物质的性质与用途不具有对应关系的是A. 氨易液化，可用来做制冷剂B. 氯化铵易溶于水，可用来制取氨气C. 碳酸氢铵易分解，可用来做食品膨松剂D. 磷酸氢铵含有N、P两种元素，可用来做复合化肥4. 下列措施对改变反应速率的影响正确的是A. 在工业合成氨反应中，温度和容器容积一定时，增加氮气的量，能增大反应速率B. CaCO3与稀盐酸反应，加入NaCl溶液，不会改变反应速率C. K2SO4溶液与BaCl2溶液反应，加入KCl固体，将加快反应速率D. Zn与稀硫酸反应制取H2，改用98%的浓硫酸将加快H2的生成速率5. 可逆反应2NO2(g)=2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO③用NO2、NO、O2表示反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部6. 金刚石与石墨是同素异形体。100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法正确的是A. 石墨转化为金刚石的反应为放热反应B. 石墨比金刚石更稳定C. 金刚石比石墨更稳定D. 破坏1 mol石墨化学键所吸收的能量小于形成1 mol金刚石的化学键所放出的能量7. 下列说法错误的是A. 对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用B. 提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C. 活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液D. 热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等8. 下列离子方程式正确的是A. 浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3+6H+Fe3++3NO2↑+3H2OB. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2OC. 氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD. 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH-++=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O9. 下列转化不能通过一步反应完成的是①N2→NO2　②NO2→NO　③NH3→NO      ④NH3→N2　⑤Cu→Cu(NO3)2 ⑥HNO3→NO2A. ①⑤ B. ① C. ①④⑥ D. ①④10. 用下列装置制取NH3，并还原CuO，其原理和装置均正确的是(　　)A 用装置制取NH3 B. 用装置干燥NH3C. 用装置还原CuO D. 用装置处理尾气11. 将一包由Cu和CuO组成的混合物均分成两等份，一份混合物在加热条件下与H2充分反应，将固体全部转化成铜粉时固体质量减少了6.4g，向另一份混合物中加入500mLHNO3溶液恰好完全反应生成Cu(NO3)2和标准状况下4.48LNO(假设不产生其他还原产物)。则该硝酸的物质的量浓度为A. 1.0mol/L B. 2.0mol/L C. 3.2mol/L D. 4.0mol/L12. 一定质量的Fe和Cu的混合物中加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a g，再向其中加入一定量的稀硫酸并加热，充分振荡后剩余金属b g。下列推断中正确的是A. 加入稀硫酸前，溶液中一定有Cu2+ B. a可能大于bC. a一定大于b D. 最终溶液中可能有Fe3+13. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生产，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C向少许待测溶液中滴加稀盐酸有刺激性气味气体放出待测液中一定含有SOD加热盛有NH4Cl固体的试管试管底部固体消失NH4Cl固体受热分解，产生氨气和氯化氢气体常温下重新结合成NH4Cl A. A B. B C. C D. D14. 实验室用N2H4(肼，又名联氨，常温下为无色油状液体，沸点为113.5 ℃，具有与氨相似的气味，有弱碱性和较强的还原性)还原Cu(OH)2制备纳米Cu2O的装置(部分加热装置已省略)如图所示：已知：NaNO2溶液与NH4Cl溶液反应能得到N2。下列说法不正确的是A. 装置②⑥中分别盛装浓硫酸和稀硫酸B. 无水硫酸铜由白色变为蓝色说明从装置④中出来的气体中含有水蒸气C. 装置④中发生反应的化学方程式为N2H4+4Cu(OH)2 2Cu2O+N2↑+6H2OD. 加入反应试剂后，先打开K2，待装置④中反应完且冷却至室温，再打开K1排尽装置中的N2H415. 磷酸铁锂电池放电时正极的电极反应式为FePO4+Li++e-=LiFePO4，该电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是A. 放电时，Li+通过隔膜移向正极B. 放电时，电子由铜箔经溶液流向铝箔C. 放电时，负极上Cu放电生成Cu2+D. 该电池放电过程中Fe、P元素的化合价发生了变化第Ⅱ卷非选择题  55分16 回答下列问题：（1）向某体积固定的密闭容器中加入0.3A、0.1C和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：
 ①若t1=15，则t0-t1内反应速率v(C) =_______，A的转化率为_______；②写出反应的化学方程式：_______；③B的起始的物质的量是_______mol；平衡时体系内的压强为初始状态的_______倍。（2）已知断裂几种化学键要吸收的能量如下：化学键C—HO=OC=OH—O断裂1mol键吸收的能量/kJ41549774546316 gCH4在O2中完全燃烧生成气态CO2和气态水时_______(填“吸收”或 “放出”)约_______kJ热量。（3）为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装置如下图所示：①装置甲的负极材料为_______，正极电极反应式为_______。②装置乙中的阴离子向_______(填“”或“”)电极移动，所发生的电池总反应为_______。③甲装置在放电过程中，电解质溶液的酸性_______(填“增强”“减弱”或“不变”)17. SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。（1）SCR(选择性催化还原)工作原理：①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：_______。②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：_______。③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_______。④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M=60 g·mol−1)含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol·L−1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L−1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_______。（2）NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_______。②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是_______。③还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。写出该反应的化学方程式_______。18. 某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、胆矾晶体(CuSO4·5H2O)和水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)。
 请回答：（1）试剂X是_______；试剂Y是_______。步骤Ⅰ涉及到的分离操作是_______。（2）写出溶液A转化为固体C的离子方程式_______。（3）在步骤Ⅱ时，若用大理石与浓盐酸制取并直接通入溶液A中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，可能的原因是_______。（4）溶液E在空气中易被氧化，请设计一个简单的实验方案检验溶液E是否被氧化_______。由溶液E制取时，不同的温度下，不同质量浓度的对生成率有以下影响，由图可知工业生产中最佳条件(温度和的质量浓度)为_______。
 （5）在固体F中加入稀硫酸和来制备溶液是一种环保工艺，该反应的总的化学方程式为_______。19. 亚硝酸钠(NaNO2)可用作建筑钢材的缓蚀剂；也可用作食品添加剂，抑制微生物，保持肉制品的结构和营养价值，但是过量摄入会导致中毒。I.某工厂以浓HNO3、SO2、Na2CO3溶液等为原料生产NaNO2，其流程如图：(1)在“分解塔”中，按一定比通入SO2和喷入浓HNO3，产生NO和NO2。操作时将SO2从塔底通入，浓HNO3从塔顶向下喷淋，这种加料操作的目的是_______。(2)“分解塔”中的温度不宜过高，其主要原因是_______。(3)“吸收塔”中主要发生NO、NO2与Na2CO3溶液反应生成NaNO2。写出NO、NO2按物质的量之比1： 1与Na2CO3反应生成NaNO2的化学方程式：_______。II.某化学研究小组在实验室用稀HNO3、Cu、 Na2O2为原料制备NaNO2，实验装置如图(夹持装置已省略)。已知：①2NO+Na2O2 = 2NaNO2， 2NO2+Na2O2 =2NaNO3②酸性条件下，NO、NO2或NO都能与MnO反应生成NO和Mn2+(4)实验开始加入稀HNO3前，需要先打开止水夹K，向装置中通入一段时间N2，目的是_______。(5)装置A中发生反应的离子方程式为_______。(6)装置B、D不可省去，否则会导致产品中混有_______杂质(填化学式)。III. NaNO2含量测定工业亚硝酸钠产品中往往混有少量NaNO3等杂质，可以采用KMnO4测定含量。称取5.000g该亚硝酸钠产品溶于水配制成250mL的样品溶液。取25.00mL该样品溶液于锥形瓶中，用稀H2SO4酸化后，再向锥形瓶中滴加0.1000 mol·L-1KMnO4溶液，至恰好完全反应时，消耗28.00 mL KMnO4溶液。计算该产品中NaNO2的质量分数____。(写出计算过程)
参考答案【答案】A【答案】D【答案】B【答案】A【答案】A【答案】B【答案】C【答案】D【答案】B【答案】C【答案】C【答案】C【答案】D【答案】D【答案】A16.【答案】（1）    ①. 0.004mol/(L·s)    ②. 60％    ③. 3A2C+B    ④. 0.04 mol    ⑤. 1（2）    ①. 放出    ②. 688（3）    ①.     ②.     ③.     ④. 或    ⑤. 减弱17.【答案】（1）    ①. CO(NH2)2+H2O2NH3↑+CO2↑    ②. 8NH3+6NO27N2+12H2O    ③. 2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4    ④.  %（2）    ①. BaO    ②. 8∶1    ③. 415NO+4NH3+3O2=415NNO+6H2O18.【答案】（1）    ①. NaOH溶液或KOH溶液    ②. 盐酸或稀硫酸    ③. 过滤（2）（3）CO2中含有HCl气体，溶于水溶解Al(OH)3（4）    ①. 取少量E溶液于试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色，则说明E溶液已被氧化，反之，则未被氧化    ②. 26℃，75（5）19.【答案】    ①. 使SO2气体被充分吸收    ②. 硝酸受热会挥发、分解    ③. Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2    ④. 排除装置内的O2、CO2、水蒸气    ⑤. 3Cu+8H++2=3Cu2++4H2O+2NO↑    ⑥. NaNO3    ⑦. 96.6%