2021-2022学年广东省普宁第二中学高一下学期期初摸底考试化学试题含答案

这是一份2021-2022学年广东省普宁第二中学高一下学期期初摸底考试化学试题含答案，共19页。试卷主要包含了请将答案正确填在答题卡上，5 Fe-56 Cu-64，1ml/L的溶液， 表中的事实与推论不符的是等内容，欢迎下载使用。
 普宁二中2021~2022学年度第二学期高一级期初摸底考试
化学试题
注意事项：
1.答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填(涂)在答题卡上
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第I卷(选择题，共44分)
一、单项选择题(每题只有一个正确选项，每小题2分，共20分)
1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是
A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应
C. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，石灰石煅烧成石灰发生分解反应
D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程中一定发生了化学变化
【答案】D
【解析】
【详解】A．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，故A正确；
B．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，能产生丁达尔效应，故B正确；
C．碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，故C正确；
D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，为萃取，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选D。
2. 下列化学用语中不正确的是
A. CO2的电子式为 B. Cl-的结构示意图：
C. N2的结构式：N≡N D. 用电子式表示HCl的形成过程为
【答案】A
【解析】
【详解】A．CO2为共价化合物，每个氧原子与碳原子之间共用两对电子，对应电子式为： ，A错误；
B．Cl-原子核内含有17个质子，核外有18个电子，其的结构示意图： ，B正确；
C．N2的结构式：N≡N，C正确；
D．HCl为共价化合物，电子式为： ，用电子式表示HCl的形成过程： ，D正确；
答案为A。
3. 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、84消毒液、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿(CHCl3)等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法不正确的是
A. 乙醇不是电解质，与水互溶 B. 84消毒液的主要成分NaClO是离子化合物
C. 过氧乙酸是有机物，摩尔质量为76g/mol D. CHCl3分子内既含极性键又含非极性键
【答案】D
【解析】
【详解】A．CH3CH2OH是由分子构成的化合物，在水溶液和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此不是电解质；由于CH3CH2OH和水分子内均含有羟基，分子之间容易形成氢键，增加了分子之间的吸引力，因此乙醇与水互溶，A正确；
B．NaClO是盐，由Na+与ClO-通过离子键结合，属于离子化合物，该物质具有强氧化性，因此具有杀菌消毒作用，B正确；
C．过氧乙酸是含有碳元素的化合物，属于有机物，其相对分子质量是76，所以其摩尔质量为76g/mol，C正确；
D．在CHCl3分子内，3个Cl原子与1个H原子都与C原子形成共价键，因此只含有极性键，不含有非极性键，D错误；
答案是D。
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. Na2CO3溶液：K+、SO、Cl-、Ca2+
B. c(Fe2+)=0.1mol/L的溶液：Cu2+、Al3+、Cl-、SO
C. 能溶解Al(OH)3的溶液：Na+、Mg2+、HCO、SO
D. c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液：H+、ClO-、SO、SCN-
【答案】B
【解析】
【详解】A．CO与Ca2+可以反应生成沉淀而不能大量共存，故A不符合题意；
B．在(Fe2+)=0.1mol/L的溶液中Cu2+、Al3+、Cl-、SO可以大量共存，故B符合题意；
C．能溶解Al(OH)3的溶液为酸性或碱性溶液，HCO在酸性或碱性条件下都不能大量共存，故C不符合题意；
D．Fe3+与SCN-可以反应而不能大量共存，故D不符合题意；
故选B。
5. 在反应Fe+4HNO3(浓)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O中，若有5molFe作为还原剂时，被还原的HNO3的物质的量为
A. 5mol B. 10mol C. 15mol D. 20mol
【答案】A
【解析】
【详解】由反应方程式可知，1molFe与4molHNO3反应，其中1mol HNO3做氧化剂，3mol HNO3起到酸性的作用，若有5molFe作为还原剂时，被还原的HNO3的物质的量为5mol；
故选A。
6. 表中的事实与推论不符的是
选项
事实
推论
A
与冷水反应，Na比Mg剧烈
金属性：Na>Mg
B
Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2
金属性：Ca>Mg
C
H2SO3的酸性比H2CO3强
非金属性：S>C
D
HCl热稳定性比H2S强
非金属性：Cl>S

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．判断金属性强弱：与水反应剧烈程度，越剧烈，说明金属性越强，即金属性：Na>Mg，故A说法正确；
B．最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性越强，因此金属性：Ca>Mg，故说B法正确；
C．最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强，但H2SO3中S不是最高价，故C说法错误；
D．非金属性越强，其简单氢化物越稳定，因此非金属性Cl>S，故C说法正确；
故选C。
7. 科学家指出，多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价As(砷)元素，它对人体是无毒。但同时食用大量海鲜和青菜，易产生砒霜(As2O3)而中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，即：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是
A. 维生素C具有还原性 B. 上述过程中砷元素发生氧化反应
C. 上述过程中+5价砷类物质作氧化剂 D. +5价砷转化为+3价砷时，得到电子
【答案】B
【解析】
【详解】A．对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，说明维生素C具有还原性，A正确；
B．上述过程中，砷的化合价由+5价变为+3价，化合价降低，故砷元素发生还原反应，B错误；
C．上述过程中，砷的化合价由+5价变为+3价，化合价降低，故+5价砷类物质作氧化剂，C正确；
D．上述过程中，+5价砷转化为+3价时，砷元素的化合价降低，故其得到电子，D正确；
故选B。
8. 向Na2CO3溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验：

则甲、乙、丙中的溶质可能是
A. BaCl2、H2SO4、MgCl2 B. CaCl2、HNO3、AgNO3
C. CaCl2、HNO3、NaCl D. BaCl2、H2SO4、Na2SO4
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，但是碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡，沉淀不溶解，A错误；
B．碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙与硝酸反应生成硝酸钙，其溶液中有氯离子，氯离子与银离子形成氯化银沉淀，B正确；
C．碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和NaCl之间不会发生反应，C错误；
D．碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡，沉淀不溶解，D错误；
故选B。
9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 22.4L甲烷(CH4)所含电子数为10NA
B. 14gN2和CO混合气体中所含有原子数为NA
C. 0.1mol/LNa2SO4溶液中含0.2NA个Na+
D. 1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．气体不一定是在标况下，不能求出甲烷的物质的量，A错误；
B．N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，故14gN2和CO混合气体的物质的量为0.5mol，因为N2和CO均属于双原子分子，所以0.5mol混合气体中所含有原子数为NA，B正确；
C．没有指明溶液的体积，无法计算粒子的数目，C错误；
D．lmolNa2O2与足量CO2充分反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移的电子数目为NA，D错误；
故选B。
10. 下列离子方程式中正确的是
A. 用氯气作为水的消毒剂：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B. 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑
C. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO=BaSO4↓
D钠与水反应：Na+H2O=Na++2OH-+H2↑
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气溶于水生成的HClO是弱酸，不能拆，A错误；
B．符合离子方程式的书写要求，B正确；
C．漏掉氢离子和氢氧根的反应，C错误；
D．氧、氢原子不守恒，电荷不守恒，D错误；
答案选B。
二、单项选择题(每题只有一个正确选项，每小题4分，共24分)
11. 下列物质的检验，其结论正确的是
A. 用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有Na+，不含K+
B. 向久置的FeSO4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，表明FeSO4溶液未被完全氧化
C. 向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，表明待测液中含有CO
D. 向待测液里加入过量的盐酸无现象，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则待测液中肯定含有Cl-
【答案】B
【解析】
【详解】A．火焰呈黄色只能说明含有Na+，不能确定是否含有K+，A错误；
B．加入酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，说明溶液中含有Fe2+，未被完全氧化，B正确；
C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为CO2或SO2，待测溶液中可能含有CO、SO、HCO、HSO，C错误；
D．检验Cl-不能用盐酸酸化，因为盐酸溶液本身含有氯离子，无法确定待测液中是否含有氯离子，D错误；
故选B。
12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中，X是周期表中原子半径最小的元素，Y与Z同主族，Y的L层电子是K层电子数的3倍，W能形成最强的无机含氧酸。下列说法中正确的是
A. 气态氢化物热稳定性：Z>W
B. 元素X和Y形成的化合物只含有极性键
C. 元素X存在三种常见核素，三者的化学性质不同
D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可用作自来水消毒剂
【答案】D
【解析】
【分析】根据X 是周期表中原子半径最小的元素推测，X为氢元素，Y的L层电子是K层电子数的3倍，说明K层已排满2个电子，故Y的L层电子数6，故Y为氧元素，Y与Z同主族，且都是短周期元素，故Z是硫元素；W能形成最强的无机含氧酸，酸性最强无机酸是高氯酸，故W为氯元素，故X、Y、Z、W分别为：H、O、S、Cl元素。
【详解】A．气态氢化物热稳定性根据非金属越强稳定性越强，故稳定性H2SCe4+>Fe3+>I2
C. 能发生反应2Mn3++2I-=I2+2Mn2+
D. 反应2的还原产物为Fe3+
【答案】C
【解析】
【分析】由图像可知，反应1为Ce4++Mn2+=Ce3++Mn3+，反应2为Mn3++Fe2+=Mn2++Fe3+，反应3为2Fe3++2I-=2Fe2++I2。
【详解】A．根据分析可知，反应1为Ce4++Mn2+=Ce3++Mn3+，氧化剂为Ce4+，Mn3+是氧化产物，A错误；
B．氧化剂的氧化性大于氧化产物，由反应1可知氧化性Ce4++＞Mn3+，由反应2可知氧化性Mn3+＞Fe3+，由反应3可知Fe3+＞I2，故有氧化性Ce4+＞Mn3+＞Fe3+＞I2，B错误；
C．由B选项的分析可知，氧化性Mn3+＞I2，因此可以发生反应2Mn3++2I-=I2+2Mn2+，C正确；
D．根据分析可知，反应2Mn3++Fe2+=Mn2++Fe3+，还原产物为Mn2+，D错误；
故选C。
第II卷(非选择题，共56分)
17. 元素的“价—类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具。下图是部分硫及其化合物的“价—类”二维图。根据图示回答下列问题：

（1）X的化学式为_______。
（2）根据“价—类”二维图预测，SO2与酸性KMnO4溶液反应表现_______性，反应的离子方程式为_______。
（3）下列物质与SO2反应，SO2能表现出氧化性的是_______(填序号)。
a．H2O b．H2S溶液 c．Na2SO3溶液
（4）SO2与CO2类似，可以和NaOH溶液反应，反应的离子方程式为_______。
（5）下列事实能说明硫的非金属性弱于氯的是_______(填序号)。
a．稳定性：H2S