2022年初中化学中考备考冲刺计算题考前压轴题（含答案）

计算题考前压轴题

1．为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。

请计算：

(1)生成氢气的总质量是______g。

(2)黄铜样品中铜的质量分数。

2．木犀草素的化学式为 C13H2O8 ，请计算：

(1)C13H2O8的相对分子质量为___________。

(2)木犀草素中碳元素的质量分数为___________ (结果精确到 0.1%)

3．我国中医博大精深。其中“艾灸”是用艾叶制成的艾条、艾柱产生的艾热刺激人体穴位或特定部位，从而达到防病治病目的的一种治疗方法。艾草含有丰富的黄酮素（C15H10O2），它具有较高的药用价值。

(1)一个黄酮素分子中含有______个原子；

(2)黄酮素中C、H、O元素的质量比为______（填最简整数比）。

4．酸碱中和反应时会放出热。将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的温度变化如图所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：

（1）从A到B过程中，溶液的pH逐渐______（填“增大”或“减小”）。

（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。

5．为测定 10g 氧化铜样品（含少量铜）中氧化铜的质量分数，在高温的条件下加入足量木炭粉使其完全反应，固体总质量随时间的变化如图所示：

(1)完全反应后，产生二氧化碳的总质量是______；

(2)试计算氧化铜样品中氧化铜的质量分数（写出计算过程）。

6．一种镁合金可制成发热包。使用时加入水即可与镁反应，同时放出大量的热。Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，计算：4.8g镁完全反应，理论上至少需要水的质量_____(写出计算过程及结果)。

7．用质量分数为40%的过氧乙酸溶液配制8000g质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液来浸泡消毒，需要取用40%的过氧乙酸溶液______g。

8．某研究性学习小组为测定铜锌（Cu-Zn）合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10g，向其中加入100g稀硫酸（稀硫酸足量），充分反应后，剩余物的质量为109.8g求：

(1)生成氢气的质量___________g：

(2)合金中铜的质量分数。

9．已知：Al（OH）3沉淀可溶于NaOH溶液，其反应方程式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，现向100 g HCl和AlCl3的混合溶液中逐滴加入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示。回答下列问题：

(1)原混合溶液中HCl的质量分数是________。

(2)计算生成的沉淀的最大值是多少？

10．为测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数，取10g食用碱样品(有少量的杂质氯化钠)，加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如下表：

请根据实验数据分析解答下列问题。

(1)表中数据m的值为_______。

(2)请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图_____(标明恰好反应时点的坐标)。

(3)计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数_____。(写出过程，结果保留到0.1%)

11．为测定某镁矿石中镁元素的质量分数，兴趣小组的同学取了5g该镁矿石粉末，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤、除杂，得到只含有MgSO4和H2SO4两种溶质的混合溶液100g，将该100g混合溶液放于烧杯中，然后取40g氢氧化钠溶液，分4次加入到盛有100g混合溶液的烧杯中充分反应，测得的实验数据如下表所示：

请计算：

（1）100g混合溶液中硫酸镁的质量。

（2）该镁矿石中镁元素的质量分数。（假设5g镁矿石中的镁元素全部转化为100g混合溶液中MgSO4中的镁元素）。

（3）加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

12．某兴趣小组为了测定实验室购买的石灰石中CaCO3（杂质不溶于水也不与酸反应）的质量分数，他们做了如下实验：取25g样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100g一定浓度的稀盐酸，所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。

(1)反应结束后将杂质从溶液中分离出来的操作名称是______。

(2)石灰石样品中CaCO3的质量分数为______。

(3)证明a点溶液中盐酸过量的实验方法是______。（写明步骤、现象）

(4)所用稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（写出完整的计算步骤）

13．某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。

(1)①中未溶解的硝酸钾质量为______克。

(2)②中硝酸钾溶液为______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。

(3)计算②中溶液的溶质质量分数。

14．实验室用10%过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质(固体和液体)的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题：

(1)反应产生的氧气质量为_______克。

(2)过氧化氢溶液的质量是______？

15．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将10%的NaOH溶液逐滴加入样品中，当消耗NaOH溶液的质量为16g时溶液的pH=7。计算这种稀硫酸溶液中溶质的质量分数。（反应的化学方程式：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O ）

16．“三寸粉笔，三尺讲台系国运”这是对教师的礼赞。教师授课离不开粉笔，粉笔主要成分为石灰石(CaCO3)和石膏(CaSO4)。如图，将16g制作好的粉笔末放于硬质玻璃管中加热使其充分反应，冷却后称量剩余固体的质量为11.6g。

已知：CaSO4受热不分解，也不与CaCO3反应。其它杂质不参与反应。

回答下列问题：

(1)CaSO4的相对分子质量为_______。

(2)CaSO4中硫元素和氧元素的质量比为_______。

(3)计算16g粉笔末中CaCO3的质量分数_____。(写出计算过程)

17．钙是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重要组分。因缺钙而导致骨质硫松、佝偻病等的患者应在医生指导下服用钙片等补钙剂。

(1)补钙剂中“钙”是指___________（填“原子”、“离子”、“元素”）。

(2)实验室欲配制500g质量分数为6%的盐酸，需要质量分数为30%的盐酸___________g。

(3)某补钙剂主要成分为碳酸钙（其他成分不溶于水也不与酸反应）。为了测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，小明同学称取20g补钙剂放入烧杯中，再将80g稀盐酸分四次加入，充分反应后，测得的实验数据如表所示：

①实验全部完成后，烧杯中的溶质为___________（填化学式）。

②补钙剂中碳酸钙的质量分数是多少___________？（写出计算过程）

18．Mg（OH）2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。兴趣小组的同学向一定质量的菱镁矿（MgCO3）粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取混合溶液100g，向混合溶液中加入一定质量的NaOH溶液，得到实验数据如下图所示：请根据所示的实验过程和提供的信息作答：

(1)100g混合溶液中含MgSO4的质量（写出计算过程，下同）。

(2)分析实验数据，在图中，画出加入4%NaOH溶液质量0一30g过程中，产生Mg（OH）2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。

19．将适量的二氧化碳通入到一定质量的氢氧化钠的溶液中，恰好完全反应，得到106g质量分数为10%的碳酸钠溶液。

（1）反应生成的碳酸钠质量为g。

（2）反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，最终结果保留0.1%）

20．实验室开放日，同学们用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应)，反应结束后，同学们对反应后溶液的成分进行了如下探究：取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系如下表所示：

(1)所取的反应后50g溶液中溶质是________________。

(2)表中n=___________。

(3)如图中w点的横坐标是__________。

(4)所用碳酸钠溶液溶质的质量分数是____？(写出计算过程)

1．(1)0.4

(2)充分反应后，产生氢气的质量为0.4g。

解：设黄铜样品中锌的质量为x。

黄铜样品中铜的质量为

黄铜样品中铜的质量分数为

答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。

【解析】

(1)

样品质量为40.0g，分2次加入稀硫酸的总质量为110.0g，充分反应后烧杯内物质质量为149.6g，则充分反应后生成氢气的质量为 ，故填：0.4。

(2)

见答案。

2．(1)286

(2)54.5%

【解析】

(1)

由木犀草素的化学式可知，木犀草素的相对分子质量为；故填：286。

(2)

木犀草素中碳元素的质量分数为；故填：54.5%。

3．(1)27

(2)黄酮素中C、H、O元素的质量比为：（12×15）：10：（16×2）=90:5:16

【解析】

(1)

由化学式可知，一个黄酮素分子中含有15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子共27个原子；

(2)

见答案。

4．（1）减小；（2）设20g的稀盐酸中溶质的质量为x，则

解得x=0.73g；

稀盐酸中溶质的质量分数是：

。

答：稀盐酸中溶质的质量分数3.65%。

【解析】

（1）由图象可知，图二从A到B过程中，稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中，溶液的pH逐渐减小；

（2）由图像可知，恰好酸碱中和时消耗稀盐酸的质量是20g，

详见答案。

5．(1)2.2g

(2)解：设氧化铜样品中氧化铜的质量为x。

氧化铜样品中氧化铜的质量分数为

答：氧化铜样品中氧化铜的质量分数为80%。

【解析】

(1)

根据图像可知，固体质量减少量为生成的二氧化碳的质量， ，故完全反应后，产生二氧化碳的总质量为2.2g，故填：2.2g。

(2)

见答案。

6．解：设至少需要水的质量为x

x = 7.2g

答：至少需要水的质量为7.2g。

7．100

【解析】

根据稀释前后溶质质量不变，设需要取用40%的过氧乙酸溶液的质量为，，解得，故需要取用40%的过氧乙酸溶液为100g。

8．(1)0.2

(2)解：设锌的质量为x。

x=6.5g

合金中铜的质量分数

答：合金中铜的质量分数35%。

【解析】

(1)

Cu不能与稀硫酸反应，Zn能与稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气，氢气会逸散出去，根据质量守恒定律得出化学反应前后物质的质量不发生变化，则物质减少的质量为氢气的质量，故氢气的质量为100g+10g-109.8g=0.2g；

(2)

见答案。

9．(1)解：设原混合溶液中HCl的质量分数是x

x=3.65%

答：原混合溶液中HCl的质量分数是3.65%

(2)解：设生成的沉淀的最大值是y

y=7.8g

答：生成的沉淀的最大质量为7.8g

10．(1)172.0

(2)

(3)解：设该食用碱样品中碳酸钠的质量为x

x=95.4%

答：该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为95.4%

【解析】

(1)

由表中数据可知，第1次加入20g氯化钙，产生100g+20g-118g=2g沉淀；第2次加入20g氯化钙，共产生140g-136g=4g沉淀，第3次加入20g氯化钙，共产生160g-154g=6g沉淀，故每加入20g氯化钙产生2g沉淀，第5次加入20g氯化钙，共产生200g-191g=9g沉淀，说明第5次碳酸钠完全反应，故第四次加入20g氯化钙，共产生8g沉淀，m=180g-8g=172g；

(2)

综合分析数据可以看出，每20g氯化钙溶液产生碳酸钙沉淀2.0g，产生9.0g碳酸钙需要氯化钙溶液的质量为90.0g，故图像如下图： ；

(3)

见答案。

11．解：（1）设100g混合溶液中硫酸镁的质量为x

=

解得x=2.400g

故100g混合溶液中硫酸镁的质量为2.400g。

（2）2.40g硫酸镁中镁元素的质量为2.40g××100%=0.480g

则该镁矿石中镁元素的质量分数为 ×100%=9.6%

（3）加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为y

=

解得y =8.0%

故加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数8.0%

答：（1）100g混合溶液中硫酸镁的质量为2.400g。

（2）该镁矿石中镁元素的质量分数为9.6%。

（3）加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8.0%。

【解析】

分析数据可以看出MgSO4和氢氧化钠溶液完全反应生成的氢氧化镁的沉淀质量为1.160g，10g氢氧化钠溶液与MgSO4能生成1.044g-0.464g=0.580g氢氧化镁的沉淀。

12．(1)过滤

(2)80%

(3)取样，加入少量碳酸钙粉末，若有气泡产生，则证明盐酸过量等合理答案即可

(4)解：设所用稀盐酸中溶质质量为x

=

x=14.6g

由图可知，参加反应的稀盐酸的质量为80g

所用稀盐酸中溶质的质量分数=×100%= 18.25%

答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%。

【解析】

(1)

由题文可知，杂质不溶于水，过滤能够将难溶性固体与液体进行分离，所以反应结束后将杂质从溶液中分离出来的操作名称是过滤，故填过滤。

(2)

由图可知，实验中最终剩余的5g固体不再与稀盐酸反应，则该固体是原石灰石中的杂质，固体中碳酸钙的质量=25g−5g=20g，石灰石样品中CaCO3的质量分数=×100%=80%，故填80%。

(3)

盐酸能够与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，观察到产生气泡，所以证明a点溶液中盐酸过量的实验方法是取样，加入少量碳酸钙粉末，若有气泡产生，则证明盐酸过量，故填取样，加入少量碳酸钙粉末，若有气泡产生，则证明盐酸过量。

(4)

见答案

13．(1)8.4

(2)不饱和

(3)溶质质量分数为

答：②中溶液的溶质质量分数为50%。

【解析】

(1)

20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，则①中未溶解的硝酸钾质量为40g﹣31.6g＝8.4g。

(2)

60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，100g水中最多溶解110g硝酸钾；那么40g水中最多溶解44g硝酸钾，②中溶解的硝酸钾的质量为40g，所以为不饱和溶液。

(3)

详解见答案。

14．(1)3.2

(2)解：设过氧化氢溶液中溶质的质量为x

x=6.8g

过氧化氢溶液的质量为：

答：过氧化氢溶液的质量为68g。

【解析】

(1)

根据质量守恒定律可知，减少的质量为氧气的质量，反应产生的氧气的质量为70g-66.8g=3.2g；

(2)

见答案。

15．解：氢氧化钠溶液中溶质质量是：

设硫酸溶液溶质的质量为

这种稀硫酸溶液中溶质的质量分数。

答：这种稀硫酸溶液中溶质的质量分数为。

【解析】

16．(1)136

(2)1：2

(3)将16g制作好的粉笔末放于硬质玻璃管中加热使其充分反应，冷却后称量剩余固体的质量为11.6g。质量减少量为二氧化碳的质量，二氧化碳的质量为 。

解：设16g粉笔末中碳酸钙的质量为x。

16g粉笔末中CaCO3的质量分数

答：16g粉笔末中CaCO3的质量分数62.5%。

【解析】

(1)

CaSO4的相对分子质量 ，故填：136；

(2)

CaSO4中硫元素和氧元素的质量比为 ，故填：1：2；

(3)

见答案。

17．(1)元素

(2)100

(3)     CaCl2、HCl     反应生成二氧化碳的质量为：20g+80g-95.6g=4.4g，

解：设补钙剂中碳酸钙的质量分数是x，

，x=50%

答：补钙剂中碳酸钙的质量分数是50%。

【解析】

(1)

补钙剂中“钙”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：元素；

(2)

解：设需要质量分数为30%的盐酸的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：500g×6%=30%x，x=100g；

(3)

①由表中数据可知，第1次加入20g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为：20g+20g-38.2g=1.8g，第二次加入20g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为：38.2g+20g-56.4g=1.8g，第3次加入20g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为：56.4g+20g-75.6g=0.8g，故第3次碳酸钙已经完全反应，此时稀盐酸过量，碳酸钙和稀盐酸反应生成了氯化钙，故实验全部完成后，烧杯中的溶质为：CaCl2、HCl；

②见答案。

18．(1)解：根据题意可知最终共生成沉淀即氢氧化镁的质量是0.580g，设混合液中硫酸镁的质量是

答：混合溶液中含MgSO4的质量是1.20g。

(2)设生成0.232g氢氧化镁需氢氧化钠质量为

则与硫酸反应的氢氧化钠质量为：，

则与混合液中反应的氢氧化钠溶液质量是

设生成0.580g氢氧化镁需氢氧化钠质量是

则共反应氢氧化钠溶液质量是：

将数据绘制如图：

19．（1）10.6

（2）设氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x，二氧化碳的质量为y。

x=8g

y =4.4g

反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数=

答:反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数为7.9%。

【解析】

（1）反应生成的碳酸钠质量=106g×10%=10.6g；

（2）见答案。

20．(1)氯化钙和氯化氢(CaCl2和HCl)

(2)9.0

(3)140.0

(4)解：设所用碳酸钠溶液溶质的质量分数是y

y=10.6%

答：所用碳酸钠溶液溶质的质量分数是10.6%。

【解析】

石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，如果恰好完全反应，则溶液中只含氯化钙，如果稀盐酸过量，则溶液中含盐酸和氯化钙。

(1)

取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，一开始产生气体，说明溶液中含盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，产生沉淀，故所取的反应后50g溶液中溶质是：HCl、CaCl2；

(2)

当碳酸钠溶液的总质量为50g时，沉淀质量为0g，为75g时，沉淀质量为2.5g，为100g时，沉淀质量为5.0g，则125g时，沉淀质量m=7.5g，之后在增加至150g时，沉淀质量应为10g，观察碳酸钠溶液为175g、200g时，沉淀质量保持9.0g，可知沉淀最大质量为9.0g，所以n=9.0g；

(3)

由表可知，与盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为50.0g，设生成9.0g沉淀，所需碳酸钠溶液的质量为x

x=90.0g，故w点的横坐标是90.0g+50.0g=140.0g；

(4)

见答案。