高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律教学演示课件ppt

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专题1　利用元素周期表或元素周期律解元素推断题的方法和思路(证据推理与模型认知)
2.确定元素形成的化合物的解题思路一般为推价态、定元素、想可能、得形式,从而获得结果。3.对元素“位置”“结构”“性质”之间的关系的分析思路一般为先确定元素在周期表中的位置,然后再根据位置推测性质。
【例题1】 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表第ⅢA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是(　　)。A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:YW答案:D
解析:由题意知X是氧元素,Y是钠元素,Z是铝元素,W是硫元素。同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小,A项错误;氧元素与钠元素组成的化合物Na2O2中含有共价键,B项错误;元素的金属性Na>Al,故其最高价氧化物对应的水化物的碱性NaOH>Al(OH)3,C项错误;非金属性O>S,故热稳定性H2O>H2S,D项正确。
专题2　化学键知识的考查点及解题策略(宏观辨识与微观探析)
1.物质所含化学键类型的判断。(1)只含共价键的物质。①同种非金属元素组成的单质,如H2、O2、金刚石等。②不同非金属元素组成的共价化合物,如HCl、H2O、CO2等。(2)只含有离子键的物质。活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物,如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。
(3)既含有离子键又含有共价键的物质。例如Na2O2、NH4Cl、NH4NO3、NaOH、Na2SO4等。(4)无化学键的物质。稀有气体,如氩气、氦气等。
2.离子化合物和共价化合物的判断方法。(1)根据构成化合物的粒子及其相互作用来判断。由离子构成、含有离子键的化合物为离子化合物;由分子构成的化合物,分子中相邻原子间通过共价键形成共价化合物;少数由原子直接构成的化合物,如SiO2,相邻原子间形成共价键,属于共价化合物。
(2)根据化合物的类型来判断。活泼金属的氧化物、强碱和大多数盐都属于离子化合物;非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、大多数有机化合物都属于共价化合物。(3)根据化合物的性质来判断。由分子构成的化合物熔点、沸点较低,一般是共价化合物;溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物;熔化状态下能导电的化合物是离子化合物,不导电的化合物是共价化合物。
【例题2】 有H、C、O、Cl、Na五种元素。(1)在由两种元素组成的化合物里,其中离子化合物有　　　　　　(写2种),共价化合物有　　　　　　(写4种)。 (2)在由三种元素组成的化合物里,其中离子化合物有　　　　　(写2种),共价化合物有　　　　　　　(写2种)。 答案:(1)NaCl、Na2O　CH4、HCl、CO2、H2O2(2)Na2CO3、NaOH　H2CO3、HClO(其他合理答案也可以)