【23版一轮练习系列】(二十)　化学反应速率

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23一轮练测—01老高考化学(二十)　化学反应速率

一、选择题(本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意)
1．(2022·顺义模拟)已知合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，其浓度数据如下：
　　　　　　　　　 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
起始浓度/(mol·L－1) 1.0 3.0 0
2 s末浓度/(mol·L－1) 0.6 1.8 0.8
当用氢气浓度的减少来表示该化学反应的速率时，其速率为(　　)
A．0.4 mol·L－1·s－1　　 B．0.6 mol·L－1·s－1
C．0.9 mol·L－1·s－1 D．1.2 mol·L－1·s－1
【详解】B　2 s内氢气的浓度变化量＝3.0 mol·L－1－1.8 mol·L－1＝1.2 mol·L－1，故2 s内用氢气表示的平均反应速率＝＝0.6 mol·L－1·s－1。
2.(2021·锦州模拟)某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的稀硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，0～10 s内收集到气体的体积为50 mL(折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)。下列说法不正确的是(　　)
A．将题述中的稀硫酸改为浓硫酸，生成H2的速率变快
B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol·L－1·s－1
C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内该反应的速率为0.3 mol·L－1·min－1
D．可通过测定溶液的pH来测定反应速率
【详解】A　浓硫酸具有强氧化性，与锌反应不生成H2，故A错误；0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL，即0.002 mol，则根据反应方程式得到关系式：Zn～H2SO4～ZnSO4～H2，n(ZnSO4)＝n(H2SO4)＝n(H2)＝0.002 mol，则用H＋来表示10 s内该反应的速率为v(H＋)＝＝＝0.01 mol·L－1·s－1，故B正确；结合B选项分析可知，用Zn2＋来表示10 s内该反应的速率为v(Zn2＋)＝＝0.005 mol·L－1·s－1＝0.3 mol·L－1·min－1，故C正确；在反应过程中，氢离子浓度逐渐减小，故可以通过测定溶液pH来测定反应速率，D正确。

3.(2021·太原模拟)为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法错误的是(　　)
A．25 ℃时，10～30 min 内，R的分解平均速率为0.030 mol·L－1·min－1
B．对比 30 ℃和 10 ℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大
C．对比 30 ℃和 25 ℃曲线，在0～50 min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大
D．对比 30 ℃和 10 ℃曲线，在50 min时，R的分解率相等
【详解】B　根据v＝，代入R在10～30 min内的浓度变化，解得v＝＝0.030 mol·L－1·min－1，A正确； 对比30 ℃和10 ℃的曲线，同一时刻浓度不同，因此不能说明R的分解速率随温度升高而增大，B错误；根据v＝计算出当温度为25 ℃时，0～50 min内分解平均速率为0.026 mol·L－1·min－1，当温度为30 ℃时，0～50 min内分解平均速率为0.032 mol·L－1·min－1，C正确；在50 min时，无论10 ℃还是30 ℃均无R剩余，因此分解率均为100 %，D正确。
4．(2022·昆明模拟)为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下方案
编号
纯锌粉
0.2 mol·L－1硫酸体积
温度
硫酸铜固体
Ⅰ
2.0 g
10.0 mL
25 ℃
0
Ⅱ
2.0 g
10.0 mL
t ℃
0
Ⅲ
2.0 g
10.0 mL
35 ℃
0.2 g
Ⅳ
2.0 g
10.0 mL
35 ℃
4.0 g
下列推断合理的是(　　)
A．选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t＝25
B．待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大
C．根据该方案，可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响
D．根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ>Ⅳ
【详解】D　根据控制变量原理，Ⅰ和Ⅱ实验探究温度对反应速率的影响，而Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响；控制Ⅱ实验的温度为35 ℃，A错误；时间越长，反应速率越小，B错误；题述方案只能探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响，稀硫酸浓度和锌与稀硫酸的接触面积均相同，C错误；同条件下，温度高反应速率大，得出反应速率Ⅱ>Ⅰ，实验Ⅲ中构成铜锌原电池，反应速率大大增加，实验Ⅳ中，硫酸铜的量过多，可能会导致大量铜覆盖住锌，阻止反应的进行，D正确。
5．一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L－1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示。资料显示，反应分两步进行：
①2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，②H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2H2O＋2Fe3＋，反应过程中能量变化如图所示。
t/min
0
2
4
6
v(O2)/mL
0
9.9
17.2
22.4

下列说法不正确的是(　　)
A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.33×10－2 mol·L－1·min－1
B．Fe3＋的作用是增大过氧化氢的分解速率
C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应
D．反应2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)的
ΔH＝E1－E20
D．其他条件不变，增大压强或使用催化剂均可以增大反应速率，提高反应物的转化率
【详解】B　整个反应分为三个基元反应阶级，①NO(g)＋NO(g)=== 　ΔH＝＋312 kJ·mol－1；②＋CO(g)===CO2 (g)＋N2O (g)
ΔH＝－513 kJ·mol－1；③CO2 (g)＋N2O(g)＋CO(g)===2CO2 (g)＋N2 (g)　ΔH＝－356 kJ·mol－1；可知反应②放出的能量更多，生成物更稳定，则比N2O更容易与CO发生反应，A错误；由图可知，第一个反应阶段活化能最大，为451 kJ·mol－1，B正确；由盖斯定律可知，由①＋②＋③可得2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，ΔH＝＋312 kJ·mol－1＋(－513 kJ·mol－1)＋(－356 kJ·mol－1)＝－557 kJ·mol－1，则ΔH