【23版一轮练习系列】(二十五)　盐类的水解

这是一份【23版一轮练习系列】(二十五)　盐类的水解，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
23一轮练测—01老高考化学(二十五)　盐类的水解

一、选择题(本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意)
1．(2021·太原模拟)常温下，滴有两滴酚酞溶液的Na2CO3溶液中存在CO＋H2OHCO＋OH－平衡，溶液呈红色，下列说法不正确的是(　　)
A．稀释溶液，增大
B．通入CO2，或者加入少量氯化铵溶液，溶液pH均减小
C．升高温度，红色变深，平衡常数增大
D．加入NaOH固体，减小
【详解】A　稀释溶液，水解平衡常数Kh＝不变，而溶液的碱性变弱，即c(H＋)增大，故变小，A错误；通入CO2或者加入少量氯化铵溶液，均能消耗掉OH－，导致c(OH－)减小，c(H＋)增大，故溶液pH减小，B正确；盐类水解吸热，故升高温度，水解平衡右移，水解平衡常数增大，且溶液中c(OH－)增大，故红色变深，C正确；加入氢氧化钠固体，增大了c(OH－)，而水解平衡常数Kh＝不变，故减小，D正确。
2．(2022·嘉兴模拟)下列说法不正确的是(　　)
A．25 ℃时，pH＝3的一元酸HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后pH≥7
B．相同物质的量浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液和FeSO4溶液，c(Fe2＋)前者大于后者
C．25 ℃时，10 mL pH＝4的NH4Cl溶液稀释至1 000 mL，溶液pHc(H＋)>c(OH－)。
(3)NaClO溶液中存在Na＋、ClO－、H＋、OH－四种离子，由阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数可知，电荷守恒关系为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(ClO－)。
(4)根据电离平衡常数K可知，酸性：H2CO3>HClO>HCO，所以向NaClO溶液中通入少量的CO2，反应的离子方程式为CO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HCO。
(5)由溶液的电荷守恒可得，c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)，已知c(NH)＝c(Cl－)，则有c(H＋)＝c(OH－)，所以溶液显中性；当c＝0.01 mol·L－1时，反应生成氯化铵，溶液呈酸性，若使溶液为中性，则c大于0.01。
【答案】(1)③>②>①　(2)c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)　(3)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(ClO－)　(4)ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO　(5)大于　中
12．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
实验编号
HA物质的量浓度/(mol·L－1)
NaOH物质的量浓度/(mol·L－1)
混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH＝a
乙
c
0.2
pH＝7
丙
0.2
0.1
pH＞7
丁
0.1
0.1
pH＝9

(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2__________(填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是____________。
(3)丙组实验结果分析，HA是________(填“强”或“弱”)酸。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝__________mol·L－1。写出该混合溶液中的下列算式的精确结果(数据不能做近似计算，不用化简)：
c(Na＋)－c(A－)＝____________________mol·L－1；
c(OH－)－c(HA)＝____________________mol·L－1。
【详解】(1)一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度都为0.2 mol·L－1，则酸碱的物质的量相等，若混合溶液的pH＝a＝7，说明反应后溶液呈中性，则HA是强酸，若混合溶液的pH＝a＞7，反应后溶液呈碱性，则HA是弱酸。(2)反应后溶液呈中性，若HA为强酸，则c＝0.2，若HA为弱酸，则c＞0.2，仅从乙组情况分析，c不一定等于0.2，由于反应后溶液呈中性，则有c(OH－)＝c(H＋)，根据电荷守恒知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(A－)。(3)由丙组实验知，反应后得到等物质的量浓度的HA和NaA混合溶液，pH＞7，溶液呈碱性，A－的水解程度大于HA的电离程度，HA为弱酸，且c(HA)＞c(Na＋)＞c(A－)，溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)。(4)溶液的pH＝9，则c(H＋)为10－9 mol·L－1，等物质的量的一元酸、碱恰好反应后溶液呈碱性，溶液中的OH－全部来自于A－的水解，c(OH－)＝＝ mol·L－1＝10－5mol·L－1，一元酸HA和NaOH溶液完全反应生成NaA溶液，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，则c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－5－10－9)mol·L－1；NaA溶液中的质子守恒关系式为c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)，得到c(OH－)－c(HA)＝c(H＋)＝10－9mol·L－1。
【答案】(1)a＝7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸
(2)否　c(Na＋)＝c(A－)
(3)弱　c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
(4)10－5　10－5－10－9　10－9
13．(2021·衡阳模拟)回答下列问题：
(1)已知，常温下几种物质的电离常数如下：
H2S：Ka1＝1.3×10－7　Ka2＝7.1×10－15
H2CO3：Ka1＝4.5×10－7　Ka2＝4.7×10－11　CH3COOH：Ka＝1.8×10－5
NH3·H2O：Kb＝1.8×10－5
①常温下，0.1 mol·L－1 Na2S溶液和0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，碱性更强的是______溶液，其原因是______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②25 ℃时，CH3COONH4溶液显________性。NaHCO3溶液的pH________(填“大于”或“小于”)浓度相等的CH3COONa溶液的pH。
③NH4HCO3溶液显________性，原因是______________________________________
________________________________________________________________________。
(2)25 ℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka＝1.0×10－2，则该温度下NaHSO3的水解常数Kh＝________；若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)能证明Na2SO3溶液中存在SO＋H2OHSO＋OH－水解平衡的事实是________(填字母，下同)。
A．滴入酚酞溶液变红，再加H2SO4溶液红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去
(4)已知室温下：Ka(HClO2)＝1.1×10－2，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5。25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO2溶液和CH3COONa溶液，两溶液中c(ClO)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(CH3COO－)。若要使两溶液的pH相等，应________(填字母)。
a．向NaClO2溶液中加适量水
b．向NaClO2溶液中加适量NaOH固体
c．向CH3COONa溶液中加CH3COONa固体
d．向CH3COONa溶液中加适量的水
(5)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯净的无水CuCl2，原因是________________________________________________________________________。
(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯净的无水CuCl2的合理方法是________________________________________________________________________。
【详解】(1)①常温下H2S的Ka2小于H2CO3的Ka2，Na2S更容易水解，所以同浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液，Na2S溶液的碱性更强；②根据题目所给数据可知醋酸根离子和铵根离子的水解程度相同，所以醋酸铵溶液显中性；根据题意可知CH3COOH的Ka大于H2CO3的Ka1，所以碳酸氢根离子的水解程度更大，则浓度相等时碳酸氢钠溶液的pH更大。③铵根离子水解使溶液显酸性，碳酸氢根离子水解使溶液显碱性，NH3·H2O的Kb大于H2CO3的Ka1，故NH的水解程度小于HCO的水解程度，溶液显碱性。
(2)常温下，NaHSO3的水解常数Kh＝
＝＝＝＝1.0×10－12；加入少量碘单质，发生反应：I2＋HSO＋H2O===SO＋2I－＋3H＋，溶液酸性增强，氢离子浓度增大，所以＝增大。
(3)H2SO4可以电离出氢离子，消耗溶液中的OH－，红色褪去不一定是平衡发生移动，故A不符合题意；钡离子和亚硫酸根离子反应生成亚硫酸钡沉淀，红色褪去说明碱性减弱，即溶液中存在水解平衡，故B符合题意；氯气具有强氧化性，加入氯水后发生反应SO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋，溶液酸性增强，红色褪去与平衡移动无关，且氯水中具有漂白性的HClO也可以使红色褪去，故C不符合题意。
(4)室温下Ka(HClO2)>Ka(CH3COOH)，所以ClO的水解程度比CH3COO－要小，则浓度相同的两种溶液中c(ClO)>c(CH3COO－)；浓度相同时CH3COONa溶液的碱性更强，pH更大，向NaClO2溶液中加适量水，溶液被稀释，碱性减弱，故a不符合题意；NaOH可以电离出氢氧根离子使NaClO2溶液碱性增强，可以使两溶液pH相等，故b符合题意；CH3COONa水解使溶液显碱性，向CH3COONa溶液中加CH3COONa固体会使醋酸钠溶液的pH更大，故c不符合题意；CH3COONa溶液中加适量的水，溶液被稀释，碱性减弱，可以使两溶液pH相等，故d符合题意。
(5)加热过程中铜离子会水解产生氢氧化铜和HCl，而HCl具有挥发性，加热促进水解，所以无法得到纯净的无水CuCl2，相关化学方程式为CuCl2·2H2OCu(OH)2＋2HCl↑；为抑制铜离子水解，应在干燥的HCl气流中加热脱水。
【答案】(1)①Na2S　H2S的Ka2小于H2CO3的Ka2，Na2S更容易水解　②中　大于　③碱　NH3·H2O的Kb大于H2CO3的Ka1，故NH的水解程度小于HCO的水解程度　(2)1.0×10－12　增大　(3)B
(4)＞　bd　(5)CuCl2·2H2OCu(OH)2＋2HCl↑　在干燥的HCl气流中加热脱水