新人教版高中化学选择性必修2第一章原子结构与性质本章整合课件

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第一章内容索引知识网络·系统构建专题归纳·素养整合知识网络·系统构建专题归纳·素养整合A.能量最低原理　 B.泡利原理　 C.洪特规则 (4)第三周期元素的第一电离能(用I1表示)如图所示: ①根据图中提供的信息,可推断同周期内,随着原子序数的增大,I1值变化的总趋势是　　　　; ②根据图中提供的信息,可推断出I1(氧)　　　(填“>”“<”或“=”,下同)I1(氟);③根据第一电离能的含义和元素周期律,可推断出I1(镁)　　　　I1(钙)。 1.元素推断的一般思路 2.已知元素原子或离子的核外电子排布推断其单质及化合物的性质推断的步骤一般为:要注意一些元素原子核外电子排布的特殊性,如前18号元素中:(1)族序数等于周期序数的元素:H、Be、Al。(2)族序数等于周期序数两倍的元素:C、S。(3)族序数等于周期序数三倍的元素:O。(4)周期序数等于族序数两倍的元素:Li。(5)周期序数等于族序数三倍的元素:Na。3.已知元素的特殊性质推断元素在周期表中的位置推断的步骤一般为:某些具有特殊性质的元素如下:(1)最高正价与最低负价代数和为0的短周期元素:H、C、Si。(2)最高正价是最低负价绝对值三倍的短周期元素:S。(3)除H外,原子半径最小的主族元素:F。(4)第一电离能最大的主族元素:F。第一电离能最小的主族元素:Cs(放射性元素除外)。(5)电负性最小的主族元素:Cs(0.7)(放射性元素除外);电负性最大的主族元素:F(4.0)。(6)同主族相邻两种元素的原子序数若具有2倍关系,此两种元素为O和S。(7)与He电子层结构相同的离子有H-、Li+、Be2+等。(8)与Ne电子层结构相同的离子有F-、O2-、Na+、Mg2+、Al3+等。(9)与Ar电子层结构相同的离子有Cl-、S2-、K+、Ca2+等。4.已知元素的单质或化合物的性质、用途、存在的特殊性推断元素有些单质或化合物的性质、用途、存在等具有特殊性,可作为推断元素的依据:(1)地壳中含量最多的元素或氢化物通常呈液态的元素:O。(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素:N。(3)形成化合物种类最多的元素之一、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素:C。(4)地壳中含量最多的金属元素或常见氧化物、氢氧化物呈两性的元素:Al。(5)最活泼的非金属元素或无氧酸可腐蚀玻璃的元素或氢化物最稳定的元素:F。(6)最活泼的金属元素或最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素:Cs(放射性元素除外)。(7)焰色试验呈黄色的元素:Na。焰色试验呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素:K。(8)常温下单质呈液态的非金属元素:Br。(9)单质密度最小的元素:H。密度最小的金属元素:Li。(10)元素的气态氢化物与它的最高价氧化物对应的水化物能够化合的元素:N。元素的气态氢化物与它的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应的元素:S。(11)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素:Li、Na、F。5.确定元素位置的方法(1)由基态原子的价层电子排布式给元素定位。①周期序数=能层数=最高能层序数,主族元素的族序数=价层电子数。②第ⅢB族~第ⅦB族的价层电子排布式为(n-1)d1~10ns1~2(镧系、锕系除外),族序数=价层电子数(第Ⅷ族除外)。如锰的价层电子排布式为3d54s2,它位于元素周期表中第四周期第ⅦB族。③第ⅠB族和第ⅡB族的价层电子排布式为(n-1)d10ns1~2,族序数=ns轨道上的电子数。(2)根据原子序数以0族为基准给元素定位: ①原子序数-稀有气体元素的原子序数(相近且小)=元素所在的纵列数。第1、2纵列为第ⅠA族、ⅡA族,第3~7纵列为第ⅢB族~第ⅦB族,第8~10纵列为第Ⅷ族,第11、12纵列为第ⅠB族、ⅡB族,第13~17纵列为第ⅢA族~第ⅦA族。该元素所在的周期序数=稀有气体元素所在的周期序数+1。如判断原子序数为41的元素在元素周期表中的位置:41与36接近,41-36=5,故该元素位于第五周期第ⅤB族。注意:使用此法若为第六、第七周期第ⅢB族(含镧系、锕系元素)后的元素需再减14定位。②稀有气体元素的原子序数(相近且大)-原子序数=18-该元素所在纵列数。如判断新发现的114号元素在元素周期表中的位置:118-114=4,为顺数第14纵列或倒数第5纵列,故114号元素位于第七周期第ⅣA族。 【例题2】 A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中五种常见的元素,其相关信息如下表:请回答下列问题:(1)A元素的原子结构示意图为　　　　　　;B元素的轨道表示式为　　　　　　　　　　。 (2)C在元素周期表中位于第　　　　 周期第　　　族、　　　　区;E的基态原子的核外电子排布式是　。 (3)B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为(用化学符号表示,下同)　　　　　　　　　　　,B、D的简单气态氢化物中稳定性较强的是　　　　。 (4)B、C的单质按物质的量之比为1∶2形成的化合物中化学键的类型为　　　　　　　　　。 (2)三　ⅠA　s　1s22s22p63s23p63d64s2(3)S2->O2->Na+　H2O(4)共价键、离子键解析:原子核外L层电子数是K层的2倍,则A为碳元素;臭氧层是地球生物的“保护伞”,则B为氧元素;同一周期从左到右,元素的第一电离能呈增大趋势,则C为钠元素;根据D的基态原子的最外层电子排布式可知n=2,则D为硫元素;根据题给信息可形成多种氧化物,其中一种为具有磁性的黑色晶体,可推知E为铁元素。B、C的单质按物质的量之比为1∶2形成的化合物为Na2O2,既含共价键,又含离子键。1.元素周期律 2.元素周期表中的隐含规律(1)相等规律。①周期序数=能层数。②主族元素的最外层电子数=价层电子数=主族序数=最高正化合价(O、F除外)。③主族非金属元素最低负价绝对值=8-族序数(H除外)。(2)序差规律。同主族相邻元素的原子序数差与主族序数有关,ⅠA~ⅡA族(s区)上下相邻元素的原子序数之差等于上面元素所在周期包含的元素种数,ⅢA~0族(p区)上下相邻元素的原子序数之差等于下面元素所在周期包含的元素种数,如Na和K的原子序数相差8(第三周期含8种元素),Cl和Br的原子序数相差18(第四周期含18种元素)。ⅠA~ⅡA族元素在过渡元素之前,ⅢA~0族元素在过渡元素之后,故该规律可简称为“前差上,后差下”。3.主族元素的周期性变化规律 【例题3】 下表是元素周期表前五周期的一部分,X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。请回答下列问题(除特别说明外,凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示):(1)R原子的轨道表示式为　　　　　　　　　　　　。 (2)在化合物YZ2中Y的化合价为　　　;Y2-与Na+的半径大小为　　　。(3)在X、Y、Z三种元素中,电负性由大到小的顺序是　　　　　　;X与Y的第一电离能:X　　　(填“<”“>”或“=”)Y,其理由是　  　　　　　　　　。(4)在表中6种元素形成的双原子分子中,最稳定单质的电子式为　　　　;有一种酸HX3的酸性与醋酸相近,HX3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。