2022年中考化学二轮专题复习我们周围的空气试卷

这是一份2022年中考化学二轮专题复习我们周围的空气试卷，共7页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．通过创建卫生城市活动，枣庄市空气状况有了明显改善，但测得目前空气的主要污染物仍是PM2.5，下列做法应该继续提倡的是
①保护青山绿水②就地焚烧秸秆③发展共享单车④减少燃煤使用⑤燃放烟花爆竹
A．①③④B．①②④C．①②③④D．②③④⑤
2．对下列实验中出现的异常现象分析合理的是
A．量取到的液体体积比规定体积偏小——量取时采用俯视的方式
B．细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂——氧气不纯
C．制取O2气体时，始终收集不到O2——收集O2的集气瓶没盖严
D．验证空气中氧气含量时，进入集气瓶中的水少于1/5——红磷过量
3．空气是一种宝贵的资源，有关空气成分的描述正确的是
A．氧气：可以做保护气
B．氮气：空气中体积分数最大的气体
C．二氧化碳：空气中的一种污染物
D．稀有气体：化学性质不稳定
4．测定空气中氧气含量的实验装置如图所示：下列有关说法正确的是（ ）
A．燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭
B．选用红磷是因为反应只消耗O2，生成固态的P2O5
C．装置内水位不会发生变化
D．本实验可以证明空气含有Ｎ2、O2、CO2和稀有气体
5．下列物质属于空气污染物的是
A．氧气
B．氮气
C．水蒸气
D．二氧化硫
6．下列气体中，目前不计入空气污染指数项目的是（ ）
A．氧气B．二氧化硫C．PM2.5D．一氧化碳
7．甲、乙、丙三个集气瓶中分别盛有空气、氮气和氧气。用一根燃着的木条插入瓶中，依次观察到火焰熄灭、继续燃烧、燃烧更旺，则瓶中所盛气体分别是
A．氧气、氮气、空气B．氮气、氧气、空气
C．空气、氧气、氮气D．氮气、空气、氧气
8．空气成分中，体积分数最大的是（ ）
A．氮气B．二氧化碳C．氧气D．稀有气体
9．下列关于氧气的说法正确的是
A．氧气具有可燃性，可以支持燃烧
B．水生动物能在水中生存是因为氧气易溶于水
C．工业上利用分离液态空气的方法制取氧气
D．氧气的化学性质很活泼，常温下能与所有物质发生化学反应
10．15%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O2．实验室欲利用15%的H2O2溶液制取O2，则下列装置中，仪器选择和药品放置最合理的是( )
A．B．C．D．
二、填空题
11．指出下列物质物哪些是纯净物或混合物：（填序号）
①液氮②稀有气体③洁净的空气④铁锈⑤石灰水⑥冰水混合物
纯净物：___________混合物：___________
12．许多因素会影响化学反应速率。请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的。
(1)硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈。_______
(2)过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量MnO2时分解加速。_______
(3)在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量10%的稀盐酸，前者先反应完。_______
13．写出下列反应的表达式及基本反应类型
(1)铁在氧气中燃烧______，基本反应类型：______。
(2)用氯酸钾与二氧化锰制氧气______，基本反应类型：______。
14．如图所示是铁丝和硫粉在氧气中燃烧的实验，回答下列问题：
(1)实验时要给铁丝下端系一根火柴，其作用是___________。
(2)集气瓶底部预先均装有少量水，但作用不同。请写出A瓶内水的作用：_______。
(3)正确实验操作是实验成功的关键。做A实验时，点燃铁丝下端的火柴，待_____时，将铁丝伸入集气瓶内。做B实验时，将燃烧匙由瓶口自上向下缓慢伸入瓶内，观察到硫在氧气中剧烈燃烧，发出______色火焰。
三、实验题
15．某化学小组将“空气中氧气含量的测定”实验装置改进（见下图）。
（1）请你分析改进后的一个优点是______。
（2）集气瓶中红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，可观察到集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶容积的______。
16．利用如图实验装置制取氧气。
（1）实验中，若产生氧气的速率太大，不利于收集。为了减小反应速率，可以进行的合理操作是_________________。
（2）若需要一瓶干燥的氧气，应该将装置A产生的氧气通过干燥装置后再与______(填“B”、“C”或“D”)相连。
（3）若用排水法收集了一瓶气体，并用带火星的木条检验，发现木条没有复燃，可能的原因有_____
A．实验所用的过氧化氢溶液的溶质质量分数太小
B．开始收集时，侧置于水槽中的集气瓶未装满水
C．导管口一出现气泡就立即收集
四、计算题
17．假设一个成年人每小时需要20L的氧气（已知：标准状况下氧气的密度为1.43g/L）。
请计算：
（1）一个成年人每天消耗的氧气质量是多少？
（2）若分离880L的液态空气，实际可制取147.84L液态氧气，求氧气的制取率（提示：制取率=实际制取体积/理论制取体积，请写出解题过程。
18．已知空气中氧气、氮气的体积分数分别为21％和78％。求100 L空气中氧气和氮气各多少克?其中氧气的质量分数是多少?(已知空气的密度为1．293g／L，氧气的密度为1．429 g／L，氮气的密度为1．250 g／L)
19．若1个A原子的质量为akg，1个碳12原子（含有6个质子和6个中子的碳原子）的质量为bkg。请计算：
（1）A原子的相对原子质量为_____。
（2）A原子与碳12原子的相对原子质量之比为_____。
参考答案：
1．A
2．A
3．B
4．B
5．D
6．A
7．D
8．A
9．C
10．D
11．(1) ①⑥ (2) ②③④⑤
12．(1)增大反应物浓度，可以加快化学反应速率
(2)使用催化剂，可以加快化学反应速率
(3)增大反应物之间的接触面积，可以加快化学反应速率
13．(1) 化合反应
(2) 分解反应
14．(1)引燃铁丝
(2)防止溅落的熔化物炸裂瓶底
(3) 火柴快燃尽 蓝紫色
15．(1) 更加环保、安全 (2)
16． (1) 调节分液漏斗的活塞 (2) C (3) C
17．（1）设一瓶气体的体积为1L，则实验中集气瓶内的氧气约占总体积的体积分数是： ＝60.5%。
（2）2.5g 氮气的体积为：2.5g ÷1.25g/L，理论上大致需要空气的体积为：2.5g÷1.25g/L÷78%≈2.6L。
18．（1）根据生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的1 /10，氧气的质量：32g×1 /10=3.2g；
（2）氧气的体积：3.2g÷1.429g/L=2.24L，装氧气的瓶数：2.24L×1000mL/L÷125mL/瓶=18瓶；
（3）因为空气中氧气约占空气总体积的21%，所以一个人一天吸入人体内的氧气的体积为：24h×60min/h×30次/min×0．4L/次×21%=3628L。
19．(1)根据题意，正常成年人每分钟吸入8L氧气，因为氧气在空气中的体积分数约为21%，故所需吸入空气的体积为：
答：正常成年人每分钟需要吸入空气约为38.1L。
(2)0℃，1.01×105Pa下，8L氧气的质量是：1.43g/L×8L≈11.4g
所需要空气的质量为：1.29g/L×38.1L≈49.1g
答：0℃，1.01×105Pa下，8L氧气的质量是11.4g；所需要空气的质量约为49.1g。