2023届高考化学一轮复习 化学反应原理专练（8）化学平衡及其影响因素

（8）化学平衡及其影响因素

1.恒温恒容密闭容器中，发生反应：，达到平衡后，通入再次平衡时，下列说法错误的是(   )

A. 的体积分数增大 B.气体颜色加深

C.气体压强增大  D.化学平衡常数不变

2.一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中发生反应：，若0~10s内消耗了2mol C，下列说法正确的是(   )

A. 0~10s内用C表示的平均反应速率

B. 当时，反应达到平衡状态

C.升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

D.该反应达平衡后，减小反应体系的体积，平衡向逆反应方向移动

3.已知，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2molA（g）和1molB（g）；（乙）1molA（g）和0.5molB（g）；（丙）2molC。恒温、恒容下反应达到平衡时，下列关系一定正确的是(   )

A.容器内压强：

 B.C的质量：

C. 与之比：

D.反应放出或吸收热量的数值：

4.汽车净化的主要原理为。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列图示正确且能说明反应在时刻达到平衡状态的是(   )

A.①②③ B.①③④ C.②④⑤ D.④⑤⑥

5.如表所示，在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应达到平衡，下列说法正确的是(   )

A.

B.如果达到平衡时，容器Ⅲ中ClNO的转化率大于80%，则>

C.在容器Ⅰ中，达到平衡时充入氨气，则平衡向右移动

D.若温度为，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20 mol 、0.20 mol和0.20 mol，则该反应向正反应方向进行

6.法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应如下：

主反应：

副反应：

相同条件下，在甲、乙两种催化剂作用下进行上述反应，下列说法错误的是(   )

A.工业上选择催化剂乙的原因是低温下有很强的催化活性

B.投料比一定时有利于提高NO平衡转化率的反应条件是降低温度、减小压强

C.图中点处（对应温度为210℃）NO的转化率一定不是该温度下的平衡转化率

D.相同条件下选择高效催化剂，可以提高NO的平衡转化率

7.在初始温度为℃时，向三个密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：，测得反应的相关数据如下表：

下列说法正确的是(   )

A. ，  B.

C.   D.

8.以丙烯、氨气和空气（空气中体积分数约为20%）为原料，在催化剂条件下生产丙烯腈的过程中会同时生成副产物丙烯醛，发生的主要反应如下：

在恒压、460℃时，保持丙烯和氨气的总进料量和空气的进料量均不变，丙烯腈和丙烯醛的平衡产率随进料气中的比值变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是(   )

A.图中曲线a表示丙烯腈的平衡产率随值的变化

B.增大压强有利于提高反应速率和丙烯腈的平衡产率

C.使用合适的催化剂可以使丙烯腈的平衡产率达到100%

D.由图可知，原料氨气、丙烯和空气的理论最佳进料体积比为2:2:3

9.工业上利用CO和合成二甲醚：。其它条件不变时，相同时间内CO的转化率随温度的变化情况如图所示。下列说法不正确的是(   )

A.

B.状态时，

C.相同温度时，增大压强，可以提高CO的转化率

D.状态时，选择合适催化剂，可以提高相同时间内CO的转化率

10.反应，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度和压强的关系如图，下列叙述正确的是(   )

A.达到平衡后，加入催化剂则C%增大

B.达到平衡后，增加A的量有利于平衡正向移动

C.化学方程式中

D.达到平衡后，若升温，平衡正向移动

11.一定条件下，在密闭容器中进行可逆反应：。下列说法正确的是(   )

A.增大压强，平衡常数将增大

B.达到平衡时，单位时间内消耗的同时也生成

C.达到平衡时，若升高温度，氯气的百分含量减小

D.加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高

12.处于平衡状态的反应，下列说法正确的是(   )

A.加入催化剂，反应途径将改变，也将随之改变

B.升高温度，正、逆反应速率都增大，分解率也增大

C.增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低

D.若体系恒容，加入一些后达新平衡，浓度将减小

13.电镀废液中可通过下列反应转化成铬黄：，达到平衡。说法正确的是(   )

A.移走，的转化率升高

B.加入少量NaOH固体，自然沉降后，溶液颜色变深

C.加入固体，平衡逆向移动

D.降低温度，该反应的平衡常数增大

14.下列说法正确的是(   )

A.少量通入溶液获得碳酸钡固体

B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应

C.保存溶液时，应在其中加入稀以抑制水解

D.工业合成氨采用500℃左右的高温，目的是提高平衡转化率

15.在一定条件下，利用合成的反应如下：，研究发现，反应过程中会有副反应：。温度对、CO产率的影响如图所示。下列说法中不正确的是(   )

A. ，

B.增大压强可以缩短合成反应达到平衡所需的时间

C.生产过程中，温度越高越有利于提高的产率

D.合成反应的平衡常数表达式是

16.Ⅰ.如图所示，容器甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2mol A和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0刻度处。在一定条件下发生可逆反应：；反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：

（1）可根据_____现象来判断甲、乙都已达到平衡状态。

（2）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧刻度处，则的取值范围是_____。

（3）若达到平衡时隔板K最终停留在左侧刻度Ⅰ处，此时甲的容积为2L，反应的化学平衡常数为_____。

Ⅱ.若一开始就将K、F如图所示固定，其他条件均不变，则达到平衡时：

（1）测得甲中A的转化率为，则乙中C的转化率为_____。

（2）假设乙、甲两容器中的压强比用表示，则的取值范围是_____。

17.二甲醚（）被称为“21世纪的清洁燃料”。以、为原料制备甲醚涉及的主要反应如下：

Ⅰ.

Ⅱ.

回答下列问题：

（1）在压强、和的起始投料一定的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。

已知：的选择性=。其中表示平衡时的选择性的是曲线__________（填“①”或“②”）；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是______________；为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为__________（填序号）。

a.低温、低压b.高温、高压c.高温、低压d.低温、高压

（2）也可以利用甲醇脱水制备二甲醚：。已知：，其中为以分压表示的平衡常数，为热力学温度。

①为了提高的平衡产率，可以采取的措施有_____________（任写一条）。

②473K时，在密闭容器中加入一定量，采用合适的催化剂进行反应，达到平衡时体系中的物质的量分数为______（填标号）。

a.b.c.d.

18.请回答下列问题：

（1）中国化学家研究出一种新型复合光催化剂，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。

已知化学键键能如下表：

①写出反应Ⅱ的热化学方程式：________。

②设总反应的反应热为，反应Ⅰ的反应热为，则_______（填“>”“<”或“=”）。

（2）用催化还原法消除氮氧化物，发生反应：。相同条件下，在2L恒容密闭容器中，选用不同催化剂，产生的量随时间变化如图所示。

①计算0~4min内在催化剂A作用下，反应速率___。

②下列说法正确的是_____（填序号）。

A.该反应的活化能大小顺序是

B.若反应在恒容绝热的密闭容器中进行，当值不变时，反应已达到平衡

C.单位时间内H一O键与N一H键断裂的数目相等时，反应已达到平衡

D.增大压强能使反应速率加快，是因为增大了活化分子百分数

（3）经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中发生催化氧化的反应为。若在℃、0.1MPa条件下，向一密闭容器中通入和[其中]，测得容器内总压强与反应时间的关系如图所示。

①在其他条件不变的情况下，测得℃时压强的变化曲线如图所示，则点的正反应速率（正）与点的逆反应速率（逆）的大小关系为（逆）___（填“>”“<”或“=”）（正）。

②图中点的分压________MPa。

（4）按投料比向密闭容器中充入反应物，发生反应。、X代表压强或温度，如图表示L一定时，平衡混合物中的体积分数随X的变化关系。X表示______（填“温度”或“压强”），判断的依据是_______________，________（填“>”“=”或“<”）。

答案以及解析

1.答案：A

解析：本题考查化学平衡的影响因素。恒温恒容密闭容器中，发生反应：，达到平衡后，通入，体系压强增大，化学平衡正向移动，再次达到平衡时，的体积分数减小，A项错误；加入气体，化学平衡正向移动，但再次达到平衡时的浓度比原平衡时大，混合气体颜色比原平衡时深，B项正确；加入，化学平衡正向移动，但再次达到平衡时反应体系中气体的物质的量比原平衡时多，体系的压强比原平衡时大，C项正确；化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，D项正确。

2.答案：D

解析：本题考查化学平衡状态的判断、化学平衡的影响因素等。C为固体，浓度视为常数，不能用C的浓度变化表示反应速率，A项错误；根据化学方程式可知，当时，正、逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，B项错误；升高温度，可以增大活化分子百分数，正、逆反应速率均增大，C项错误；减小反应体系的体积，会增大容器内的压强，正反应为气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，D项正确。

3.答案：C

解析：本题考查恒温恒容条件下的等效平衡规律及应用。恒温恒容条件下，甲与乙中起始投料比均为，甲等效为在乙的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，A和B的转化率增大，将丙中投料全部换算为反应物，则为 =2mol， =1mol，与甲为等效平衡。甲与丙为等效平衡，平衡时各组分的物质的量相等，则压强：，甲的投料量为乙的2倍，平衡正向移动会导致压强减小，则 < ，故，A项错误；甲与丙为等效平衡，则C的质量：，甲的投料量为乙的2倍，平衡正向移动会导致生成C的质量增多，则 > ，故，B项错误；甲、乙容器中，A、B起始物质的量之比等于化学计量数之比，与之比为2:1，丙为分解反应，生成的与之比为2:1，故，C项正确；甲和丙是从不同的方向建立起的等效平衡，当反应物转化率均为50%时，反应放出或吸收热量的数值相等，但该反应物的转化率不一定是50%，所以和不一定相等，D项错误。

4.答案：C

解析：本题考查平衡状态的判断。达到平衡后，保持不变，故①不能说明时刻反应达到平衡状态，错误；在绝热容器中进行该放热反应时，随着反应进行，容器内温度会升高，温度升高导致平衡常数减小，则保持不变时，可以证明反应达到了平衡状态，②正确；根据方程式分析，反应中CO和的物质的量变化量之比应该为1:1，与图像不符，③错误；随着反应的进行，逐渐减小，当不再变化时，可以证明反应达到了平衡状态，④正确；在绝热容器中进行该放热反应时，容器内温度会随着反应的进行而升高，达到平衡状态时，体系温度不再发生变化，⑤正确；只与反应体系的始态和终态有关，与是否达到平衡无关，不能用的变化判断反应是否达到了平衡状态，⑥错误，故C项正确。

5.答案：B

解析：本题考查恒温恒容条件下的等效平衡规律及应用。若，将生成物全部换算成反应物时，容器Ⅱ中投料量等于容器Ⅰ中的2倍，则相当于增大压强，平衡正向移动，，但和不一定相等，则无法判断的大小，A项错误；若 = ，则容器Ⅰ和Ⅲ中为等效平衡，将容器Ⅰ中的反应物换算成生成物，起始投入，达到平衡时，，ClNO的转化率，但改变温度为，容器Ⅲ中ClNO的转化率大于80%，证明平衡向吸热反应方向移动，证明>，B项正确；在恒容密闭容器Ⅰ中，达到平衡时充入氦气，气体总压强增大，但各物质浓度不发生改变，平衡不移动，C项错误；根据表格中数据可列出三段式：

则，向同体积恒容密闭容器中充入时，，，反应逆向进行，D项错误。

6.答案：D

解析：本题考查化学平衡图像分析，涉及温度、催化剂等对化学平衡的影响。从题图可知，催化剂乙在低温下具有很强的催化活性，可以节约能源，故工业上选择催化剂乙，A正确；从题图分析可知，随着温度升高，化学平衡逆向移动，即该主反应正反应为放热反应，且正向为气体体积增大的方向，根据勒夏特列原理可知，投料比一定时，有利于提高NO平衡转化率的反应条件是降低温度、减小压强，B正确；210℃时，在乙催化剂作用下NO的转化率比M点大，所以M点NO转化率一定不是该温度下的平衡转化率，C正确；催化剂只能改变反应速率而不影响化学平衡，故相同条件下选择高效催化剂，不能提高NO的平衡转化率，D错误。

7.答案：C

解析：本题考查恒温恒容、恒温恒压条件下的等效平衡规律及应用。若容器Ⅱ恒温恒容，投入2molC时与容器Ⅰ中反应是等效平衡，的分解反应是吸热反应，在绝热条件下达到平衡时容器Ⅱ中温度低于容器Ⅰ，而降低温度，平衡正向移动，增大，则有 ；若容器Ⅲ保持恒温恒容，则容器Ⅰ和容器Ⅲ中反应是等效平衡，由于该反应的正反应是气体总分子数减小的反应，容器Ⅲ中反应达到平衡时，容器Ⅲ的体积小于2L，相当于增大压强，平衡正向移动，平衡时增大，则有，，A、B错误。容器Ⅰ和Ⅲ都是℃，反应的平衡常数相等，选择容器I进行平衡常数的计算，平衡时，、、，则有；容器Ⅱ中的分解反应是吸热反应，而容器Ⅱ是恒容绝热体系，温度降低，不利于C的分解，则容器Ⅱ中反应达到平衡时大于容器Ⅰ，则容器Ⅱ中平衡常数大于容器Ⅰ，则有，C正确。若容器Ⅱ恒温恒容，则容器Ⅰ、Ⅱ中反应达到平衡时，对应物质的物质的量相等，则有；由C项分析可知，容器Ⅱ中反应逆向进行的程度小，C的平衡转化率小于恒温时，则有，D错误。

8.答案：A

解析：本题考查可逆反应特点、化学平衡移动。根据反应的化学方程式可知，适当增大原料气中氨气的量可促进主反应的平衡正向移动，有利于丙烯腈的合成，根据图像信息可知<1.0时，随着的增大，曲线a上升，则曲线a表示丙烯腈的平衡产率随值的变化，A项正确；增大压强，有利于提高反应速率， 但合成丙烯腈的反应是反应前后气体分子数增多的反应，增大压强，平衡逆向移动，不利于反应正向进行，B项错误；可逆反应中，反应物的转化率不可能达到100%，C项错误；据图可知，当=1.0时，丙烯腈的平衡产率最大，丙烯醛的平衡产率最小，根据合成丙烯腈的反应可知，通入氧气的体积为氨气体积的1.5倍是最佳配比，而氧气占空气体积的20%，所以原料氨气、丙烯和空气的理论最佳进料体积比为，即2:2:15，D项错误。

9.答案：B
解析：本题考查化学反应速率、化学平衡的影响因素。由题可知，转化率是在相同时间内测定的，250℃之前，由于反应速率较慢，反应未能在规定时间内达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，相同时间内CO的转化率增大；250℃后，反应能在规定时间内达到平衡状态，但温度升高，平衡逆向移动，相同时间内CO的转化率减小，由此可确定正反应为放热反应，，A项正确；状态时，反应未达到平衡状态，此时，即，B项错误；正反应为气体分子数减小的反应，相同温度时增大压强，平衡正向移动，CO的转化率增大，C项正确；状态时，反应未达到平衡状态，选择合适的催化剂，反应速率增大，相同时间内CO的转化率增大，D项正确。

10.答案：C

解析：A项，加入催化剂平衡不移动，错误；B项，A为固体，增加固体的量平衡不移动，错误；C项，由题图可知，增大压强，C的百分含量（C%）增大，平衡正向移动，则，正确；D项，由题图可知，升高温度，C的百分含量（C%）减小，平衡逆向移动，错误；故选C。

11.答案：B

解析：平衡常数只与温度有关，增大压强平衡常数不变，A错误；反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，根据化学方程式可知此时单位时间内消耗的同时生成，B正确；正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，氯气的百分含量增大，C错误；加入氯气，平衡向正反应方向移动，但氯气的转化率不升高，D错误。

12.答案：B

解析：加入催化剂，降低了反应的活化能，反应途径将发生改变，但不会改变，A项错误；正反应为吸热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，硫化氢的分解率增大，B项正确；正反应为气体体积增大的吸热反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，反应放热，使体系温度升高，C项错误；若体系恒容，加入一些后达到新平衡，平衡虽然向逆反应方向移动，但不能抵消氢气浓度的增大，达到新平衡后浓度仍将增大，D项错误。

13.答案：D

解析：本题考查化学平衡、化学平衡常数的影响因素等。改变固体的量不会导致平衡移动，移走，的转化率不变，A项错误；加入少量NaOH固体，与反应生成，平衡正向移动，浓度减小，溶液颜色变浅，B项错误；加入固体，增大，平衡正向移动，C项错误；该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，平衡常数增大，D项正确。

14.答案：B

解析：的酸性弱于HCl，通入溶液中不能发生反应，不能获得固体，A错误；原电池的负极和电解池的阳极均发生氧化反应，则铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应，B正确；有还原性，硝酸有强氧化性，若加入稀硝酸，会被氧化，所以不能向溶液中加硝酸抑制Fe的水解，而且加入硝酸会引入杂质，在保存溶液时，应在其中加入稀以抑制水解，C错误；工业合成氨的反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于提高平衡转化率，采用500℃左右的高温，目的是提高反应速率，而且催化剂在此温度下活性最大，D错误。

15.答案：C

解析：A项，从题图中可以看出，的产率随温度升高而减小，说明合成的反应为放热反应，故，CO的产率随温度升高而增大，副反应为吸热反应，故，正确；B项，增大压强，物质的浓度增大，反应速率加快，故可以缩短合成反应达到平衡所需的时间，正确；C项，生产过程中，温度升高，合成的反应平衡逆向移动，导致产率减小，同时副反应平衡正向移动，故温度越高，越不利于提高的产率，错误；D项，根据合成反应的化学方程式可知，是气体，故该反应的平衡常数表达式是，正确。

16.答案：Ⅰ.（1）隔板K和活塞F不再移动

（2）

（3）4

Ⅱ.（1）

（2）

解析：Ⅰ.（1）甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，说明甲、乙都是恒压容器。反应的正反应为气体分子总数减小的反应，建立平衡的过程中气体物质的量发生变化，气体体积发生变化，隔板K和活塞F移动，平衡时气体的物质的量不再变化，隔板K和活塞F不再移动。故根据隔板K和活塞F不再移动可判断甲、乙都已经达到平衡状态。

（2）采用极限法，若甲中A和B不反应，则隔板K停留在0刻度若甲中A和B完全反应，则生成2molC，根据恒温恒压下气体体积之比等于气体物质的量之比，则有，解得，则隔板K停留在左侧刻度2处，由于该反应为可逆反应，反应不能进行到底，则的取值范围是。

（3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，设平衡时转化的B的物质的量为，则列三段式进行计算：

根据恒温恒压下气体的体积之比等于其物质的量之比可得关系式：，解得，则平衡时A、B、C的物质的量次为1mol、0.5mol、1mol，平衡时甲的容积为2L，则A、B、C的物质的量浓度依次为、、，化学平衡常数。

Ⅱ.（1）乙中平衡的建立可理解为先在与甲容器等容积的乙容器中加入2molC达到平衡，维持温度和容器容积不变再充入1mol He。乙中加入2molC，采用“一边倒”法换算后得2molA和1molB，即可得在恒温恒容条件下，甲中加入2molA和1molB与乙中加入2molC时达到的平衡互为等效平衡，平衡时测得甲中A的转化率为，即若不充入He，乙中C的转化率为；在恒温恒容条件下，达到平衡后再向乙中充入1 mol He，由于各物质的浓度没有发生变化，平衡不移动，乙中C的转化率仍为。

（2）在恒温恒容容器中，气体压强之比等于其物质的量之比。采用极限法，若甲中A和B没有反应，则甲中气体的总物质的量为3mol，乙和甲互为等效平衡，则乙中气体总物质的量为3mol+lmol（1mol为He）=4mol，此时乙、甲两容器中的压强比；若甲中A和B完全反应，则反应后甲中气体总物质的量为2mol，乙和甲互为等效平衡，则乙中气体总物质的量为2mol+1mol（1mol为He）=3mol，此时乙、甲两容器中的压强比；则乙、甲两容器中的压强比的取值范围是。

17.答案：（1）①；高于300℃时，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，的平衡转化率增大；d

（2）①将产物或液化移去、降低温度②c

解析：（1）本题考查化学平衡图像分析和化学平衡调控。由于反应Ⅰ正反应为放热反应，反应Ⅱ正反应为吸热反应，故升高温度，平衡Ⅰ逆向移动，平衡Ⅱ正向移动，则选择性下降，故选择性对应曲线①：300℃之前，以反应Ⅰ为主，反应Ⅰ为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，温度高于300℃时，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，的平衡转化率增大；促进反应Ⅰ平衡正向移动，可同时提高平衡转化率和选择性，反应Ⅰ的正反应为气体体积减小的放热反应，故可采取低温、高压的条件，故选d。

（2）①由公式知与温度成反比，则该反应正向为放热反应，故降温可促进平衡正向移动，提高平衡产率，另外将产物或液化移去也可促进平衡正向移动，提高平衡产率，因此可采取的措施为将产物或液化移去、降低温度。

②由，解得，设的物质的量分数为，则的物质的量分数也为，的物质的量分数为，则平衡时；，由，解得，若完全转化，则平衡体系中只含和，此时的量与相等，故物质的量分数为），但可逆反应不可能完全转化，所以平衡时的分数介于与之间，故选c。

18.答案：（1）①②

（2）①0.375②BC

（3）①②0.06

（4）温度；该反应是气体分子数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇的体积分数减小；增大压强，平衡正向移动，甲醇的体积分数增大，则X代表温度；>

解析：（1）本题考查化学反应速率、化学平衡图像分析等。①根据图中信息，可知反应Ⅱ为分解生成氧气和水，其热化学方程式为反应物总键能-生成物总键能；②由图可知，反应Ⅰ：，反应Ⅱ：，总反应：，总反应=反应Ⅰ+反应Ⅱ，根据盖斯定律可判断，，则。

（2）①根据图像中数据可知，4分钟时，容器容积为

；②根据图中信息可知，在催化剂A的作用下，相同时间内生成的氮气的物质的量最多，反应速率最快，则其活化能最低，所以该反应的活化能大小顺序是，A项错误；该反应为放热反应，在恒容绝热的密闭容器中，随着反应的进行，容器内温度会升高，当值不变时，说明容器内温度不再变化，反应已经达到平衡，B项正确；用单位时间内H一O键断裂数目表示逆反应速率，N一H键断裂数目表示正反应速率，单位时间内H一O键与N一H键断裂的数目相等，代表正、逆反应速率相等，反应已经达到平衡，C项正确；增大压强能使反应速率加快是因为增大了单位体积内活化分子数，而活化分子百分数不变，D项错误。

（3）①根据图中信息可知，在其他条件不变时，℃下反应先达到平衡状态，说明>，点反应已达到平衡状态，（正）=（逆），点生成物的浓度大于点生成物的浓度，点对应的温度高于点对应的温度，浓度越大，温度越高，反应速率越快，则（逆）<（逆）=（正）；②设起始时（g）物质的量为2mol，（g）物质的量为1mol，点时转化率为，可列出三段式：

起始时容器内压强为0.1MPa，点的压强为0.07MPa，根据压强之比等于气体物质的量之比，可得

解得=0.9，点、、物质的量分别为0.2mol、0.1mol、1.8mol，总物质的量为2.1mol，。

（4）根据热化学方程式可以判断，该反应是气体分子数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇的体积分数减小：增大压强，平衡正向移动，甲醇的体积分数增大，则X代表温度，L代表压强：温度相同时，增大压强，平衡时甲醇体积分数增大，则。