2023届高考化学一轮复习 化学反应原理专练（9）弱电解质的电离平衡

（9）弱电解质的电离平衡

1.在0.1的醋酸溶液中存在如下电离平衡：，对于该平衡，下列说法正确的是(   )

A.加入冰醋酸可以促进原平衡向正反应方向移动

B.加入浓盐酸可以使原平衡向逆反应方向移动，溶液中氢离子浓度减小

C.加入少量的醋酸钠固体，平衡向正反应方向移动

D.加入水稀释可以促使原平衡向正反应方向移动，使得溶液中氢离子浓度增大

2.同温时，下列实验结论能证明HA与HB酸性相对强弱的是(   )

A.在水中的溶解度：HA比HB大

B.同浓度的HA和HB溶液，pH：前者大于后者

C.同体积的HA和HB溶液，导电能力：前者强于后者

D.等物质的量的HA和HB与足量锌粒反应，生成等量的

3.设为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的溶液，下列说法正确的是(   )

A.每升溶液中的数目为

B.

C.加水稀释使电离度增大，溶液pH减小

D.加入固体，溶液酸性增强

4.关于室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠稀溶液，下列叙述正确的是(   )

A.氨水中的与NaOH溶液中的相同

B.温度均升高20℃（不考虑挥发），两溶液的pH均不变

C.加水稀释相同的倍数后，两种溶液的pH仍相同

D.与1的盐酸反应，恰好中和时所消耗的盐酸的体积相同

5.改变二元弱酸溶液的pH，溶液中的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。下列叙述错误的是(   )

A.pH=1.2时，

B.

C.pH=2.7时，

D.PH=4.2时，

6.室温下，导电能力相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液导电性随加水量变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(   )

A. 点两溶液的pH相等

B.曲线Ⅰ表示的是醋酸溶液的变化曲线

C. 点比点小

D.完全中和等体积点、点对应的溶液，消耗的相同

7.常温下，的，可视为一元弱酸。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.1 mol 含电子总数为16

B.1 mol含有阴离子总数为3

C.2LpH=3的溶液与足量Zn反应产生，的分子数为0.001

D.1L0.1NaOH溶液中滴入溶液至呈中性，溶液中数目为0.1

8.25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是(   )

A.加水稀释0.1氨水，溶液中和均保持不变

B.向溶液中加入少量，溶液中增大

C.等体积、等物质的量浓度的和溶液混合：

D.将浓度为0.1的HF溶液加水不断稀释过程中，始终增大

9.次磷酸是一种精细磷化工产品。某实验小组以酚酞为指示剂，用的溶液滴定20.00mL未知浓度的溶液，溶液pH、各种含磷微粒的分布分数随加入NaOH溶液的体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是(   )

[比如：的分布系数为；箭头指向为曲线对应的纵坐标]

A.曲线①代表，曲线②代表

B.溶液的浓度为

C. 溶液的电离常数

D.是酸式盐，其溶液显碱性

10.下列用来判断是一种弱酸的说法正确的是(   )

①向pH=3的HCl溶液中加入固体溶液pH增大

②pH相同的盐酸和溶液，取相同体积的两种溶液，分别用标准NaOH溶液滴定测其浓度，溶液消耗的标准NaOH溶液的体积较大

③溶液的pH>1

④的盐酸与过量的Mg反应，当加入固体后，反应速率减小，但生成氡气的总量不变

⑤相同物质的量浓度、相同体积的溶液和盐酸分别与足量的活泼金属反应，消耗金属的量相同

⑥常温下，pH=4的溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性

⑦溶液中有两种分子存在

⑧常温下醋酸钠溶液的pH大于7

⑨常温下，pH=4的溶液，加水稀释100倍，4<pH<6

A.②③④⑤⑥⑦⑨

B.①②③④⑥⑦⑧⑨

C.②③⑤⑥⑧

D.全部

11.（柱状图）已知亚硒酸为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是(   )

A.pH=4.2的溶液中：

B.常温下，亚硒酸的电离常数

C.在溶液中，存在

D.向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大

12.作为一种强氧化剂，是国际上公认的高效消毒灭菌剂，但因其易爆有毒，常用 替代。常温下，将NaOH固体加入由0.1 mol 溶于水配成的IL溶液中。溶液pH及部分组分含量变化曲线如图（已知：），下列叙述不正确的是(   )

A.

B.不能用pH试纸测该溶液的pH

C.酸性：；氧化性：

D.该图像上任何一点，都有

13.室温下，向100 mL饱和的溶液中通入气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：，测得溶液pH与通入的关系如图所示。下列有关说法正确的是(   )

A.整个过程中，水的电离程度逐渐增大

B.该温度下的数量级为

C.曲线y代表继续通入气体后溶液pH的变化

D.点之后，随气体的通入，的值始终减小

14.已知0.1的醋酸溶液中存在电离平衡：，要使溶液中增大，可以采取的措施是(   )

A.加少量烧碱固体 B.加少量冰醋酸 C.升高温度 D.加少量醋酸钠固体

15.将10mL 0.1氨水,加蒸馏水稀释到1 L后,下列变化中正确的是(   )
①电离程度增大

②增大

③数目增多

④增大

⑤ 导电性增强

⑥ 增大

A.① ② ③      B.① ③ ⑤      C.① ③ ⑥      D.② ④ ⑥

16.常温下，pH均为2、体积均为的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是(   )

A. 常温下：

B. HC的电离度：a点<b点

C.当时，HA溶液的pH为7

D. 当时，三种溶液同时升高温度，减小

17.已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离常数如表所示。

下列说法正确的是(   )

A.常温下，相同浓度的溶液和溶液的酸性，后者更强

B.向溶液中通入少量

C.向NaClO溶液中通入少量

D.向氯水中分别加入等浓度的溶液和溶液，均可提高氯水中HClO的浓度

18.已知某二元酸在溶液中存在电离：，。设为阿伏加德罗常数的值。关于常温下的溶液，下列说法正确的是(   )

A.

B.pH <2

C.

D.1L溶液中的数目为

答案以及解析

1.答案：A

解析：本题考查电离平衡的影响因素。加入冰醋酸，浓度增大，醋酸电离平衡正向移动，A项正确；加入浓盐酸，相当于加入大量氢离子，醋酸电离平衡逆向移动，但平衡移动不足以抵消加入浓盐酸导致的溶液的变化，氢离子浓度依然增大，B项错误；加入少量的醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡逆向移动，C项错误；加水稀释可以促使电离平衡正向移动，电离出的氢离子个数虽然增加，但溶液的体积变化更大，溶液中氢离子浓度减小，D项错误。

2.答案：B

解析：本题考查电离平衡的应用、酸性强弱的判断。酸性的相对强弱与酸的电离程度有关，与溶解度的大小无关，该方法不能用来判断酸性的相对强弱，A项错误；同浓度的HA和HB溶液，前者pH大于后者，说明前者电离出的氢离子浓度小，则HA的电离程度较小，酸性较弱，该方法可以用来判断酸性的相对强弱，B项正确；导电能力与溶液中离子浓度的大小、离子所带电荷数的多少有关，同体积的两种酸浓度未知，无法根据导电能力确定酸性的强弱，C项错误；根据关系式：，，等物质的量的HA和HB与足量的Zn反应，应该生成等量的氢气，该方法不能用来判断酸性的相对强弱，D项错误。

3.答案：B

解析：本题考查了弱电解质溶液相关知识，涉及阿伏加德罗常数、水溶液中三大守恒关系式及电离平衡的影响因素。是三元弱酸，pH=2，说明氢离子浓度为0.01，每升溶液中含有的数目为0.01，A错误；溶液中存在电荷守恒：，该式也是溶液中的质子守恒表达式，B正确；“越稀越电离”，弱酸溶液加水稀释，电离度增大，但是减小，pH增大，C错误；向溶液中加入固体，溶液中增大，使的电离平衡左移，减小，因此酸性减弱，D错误。

4.答案：A

解析：本题考查电解质的性质、电离平衡的影响因素。室温下，pH相同的氨水与氢氧化钠稀溶液，溶液中相同，根据电荷守恒，可知、相同，A项正确；温度升高20℃，一水合氨的电离平衡正向移动，增大，增大，pH变化，NaOH电离出的不变，但温度升高，变化，溶液中变化，导致溶液pH也有变化，B项错误；pH相同的氨水与氢氧化钠稀溶液，加水稀释相同的倍数后，两溶液的均减小，但一水合氨的电离平衡正向移动，氨水中减小的程度比NaOH溶液小，所以氨水中大于氢氧化钠溶液，两种溶液的pH不相同，C项错误；H相同的氨水与氢氧化钠稀溶液，一水合氨的浓度大于氢氧化钠，与1 的盐酸反应，氨水消耗的盐酸的体积更大，D项错误。

5.答案：D

解析：由题图知pH=12时，，A项正确。由pH=4.2时，，可得，，B项正确。由题图可知，pH=2.7时，而，D项错误。

6.答案：A

解析：本题考查强、弱电解质溶液稀释过程中的导电能力变化。点两溶液的导电能力相同，则离子浓度相同，pH相等，A正确；稀释相同倍数时，醋酸的电离平衡正向移动，则醋酸溶液中的氢离子浓度大于盐酸，醋酸溶液的导电能力大于盐酸，故曲线Ⅰ表示的是盐酸的变化曲线，B错误；由B项分析可知，点大，C错误；完全中和等体积点、点对应的溶液，醋酸在水溶液中部分电离，则醋酸消耗NaOH的物质的量大于盐酸，即两溶液消耗的NaOH不同，错误。

7.答案：D

解析：本题考查的结构与性质。1个分子中含有22个电子，则1 mol含电子总数为22，故A错误；可视为一元弱酸，则由和构成，1 mol 含有阴离子总数为，故B错误；pH=3的溶液中氢离子浓度为，可视为一元弱酸，在溶液中部分电离，则的浓度大于，2LpH=3的溶液中的物质的量大于0.002mol，与足量Zn反应产生的分子数大于0.001，故C错误；1L0.1NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为0.1mol，滴入溶液，溶液中存在电荷守恒：，由于溶液呈中性，即，则，，溶液中数目为0.1，故D正确。

8.答案：B

解析：本题考查电离平衡常数的计算与应用。溶液中，只与温度有关，25℃时加水稀释，保持不变，则保持不变，但稀释会导致溶液中发生变化，则会发生改变，A项错误；向溶液中加入少量，溶液中 ，25℃时加入，保持不变，但溶液中浓度增大，水解平衡正向移动，浓度增大，pH增大，减小，则增大，B项正确；等体积、等浓度的和溶液混合，存在，，则

，，由于，可知，C项错误：0.1 的HF溶液中存在电荷守恒关系：，可知，加水稀释过程中减小，增大，则减小，D项错误。

9.答案：A

解析：本题考查用NaOH溶液滴定溶液过程中离子浓度变化图像分析，涉及溶液浓度和电离平衡常数计算等。溶液pH、各种含磷微粒的分布系数随滴加NaOH溶液体积（NaOH溶液）的变化关系如图所示，由图像分析可知，当（NaOH溶液）=0时，溶液的pH>1，则最大，最小；又因曲线①随（NaOH溶液）的增大而减小，曲线②随（NaOH溶液）的增大而增大，所以曲线①代表、曲线②代表，A正确；由图示可得，当（NaOH溶液）=20.00mL时，pH随（NaOH溶液）变化的曲线发生突变，溶液的，说明与NaOH恰好完全反应：，所以，B错误；曲线①和曲线②的交点代表和浓度相等，此时加入的（NaOH溶液）=12.5mL，对应曲线③上pH=3.0，则，，C错误；由以上分析可知为一元中强酸，所以是正盐，其溶液呈碱性，D错误。

10.答案：B

解析：

11.答案：C

解析：由题图知，pH=4.2时溶液中和的浓度相等，根据电荷守恒可知，，A项正确。根据电离方程式可知，，当pH=4.2时，，因此，B项正确。同理可求得，则，故在溶液中，的电离程度大于水解程度，则，C项错误。向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中，加入的NaOH中和了溶液中的氢离子，促进了水的电离，故水的电离程度一直增大，D项正确。

12.答案：D

解析：根据题给反应的离子方程式可知，为弱酸，其电离方程式为，则，根据题图知，当时，溶液的pH=4.5，故，A项正确。溶液具有强氧化性，能使pH试纸褪色，因此不能用pH试纸测该溶液的pH，B项正确。根据题给反应的离子方程式可知，为弱酸，为强酸，故酸性：；一般同种元素形成的不同价态的含氧酸中，低价态含氧酸的氧化性较强，故氧化性：，C项正确。根据及物料守恒知，溶液中始终存在，D项错误。

13.答案：C

解析：本题考查与反应过程中水的电离程度及溶液中粒子浓度变化分析。由图可知，a点表示通入气体112mL即0.005mol时pH=7，溶液呈中性，说明气体与溶液恰好完全反应，可知饱和溶液中溶质物质的量为0.01mol，，点之前为过量，点之后为过量，溶液均呈酸性，酸抑制水的电离，故点水的电离程度最大，整个过程中水的电离程度先增大后减小，A错误；由图中起点可知，0.1溶液电离出的，电离方程式为，以第一步电离为主，根据平衡常数表达式算出该温度下的，数量级为，B错误；当通入气体336mL时，相当于224mL（即0.01mol）溶生成，溶液中的，酸性强于，故此时溶液中对应的pH应小于4.1，故曲线y代表继续通入气体后溶液pH的变化，C正确；根据平衡常数表达式可知，点之后，随气体的通入，增大，当通入的气体达饱和时，不变，温度不变，是一个定值，保持不变，D错误。

14.答案：B

解析：①中加少量NaOH固体时，与结合生成难电离的，使值减小；②中的电离是吸热过程，升温，增大，减小，故值增大；③中加入无水时，增大量大于增大量，致使值减小：④中加水稀释，电离平衡右移，减小， 增大，故增大；⑤加少量醋酸钠固体时，平衡逆向移动，减小，增大，值减小。

15.答案：C

解析：氨水加水稀释，的电离程度增大，则减小，的数目增多，①③正确，②错误；溶液中增大，但减小，④错误；溶液稀释时

和均减小，溶液的导电性减弱，⑤错误；根据，得，由于温度不变，不变，而减小，则增大，⑥正确。

16.答案：C

解析：根据图象可知，时，HA的pH变化3个单位，说明HA为强酸；HB、HC的pH变化都小于3个单位，且HB变化程度较大，则HB、HC都是弱酸，且酸性HB>HC。A.根据分析可知酸性：HB>HC，则常温下，故A正确；B.HC为弱电解质，且HC的浓度：c<b，则HC的电离度：a点<b点，故B正确； C.由于HC为强电解质、HC为弱电解质，升高温度后不变，而HC的电离程度增大，则溶液中，所以的比值减小，故C正确； D.HA为强酸，无论稀释多少倍，稀释后溶液只能呈酸性，溶液的pH<7，不可能等于7，故D错误；故选：D。

17.答案：B

解析：弱电解质电离常数越大，电离程度越大，的，而的，所以常温下，相同浓度的溶液的酸性强于溶液的酸性，A项错误。由于的小于的，但大于其，所以向溶液中通入少量，反应的离子方程式为，当足量时，生成和，B项正确。由题给信息知，所以向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式为，C项错误。HClO不能与溶液反应，但HCl是强酸，能与溶液反应，使减小，促使平衡正向移动，从而可提高HClO的浓度；HClO具有氧化性，具有还原性，二者能够发生氧化还原反应，所以加入溶液不能提高HClO的浓度，D项错误。

18.答案：B

解析：二元酸一级电离完全电离，二级电离部分电离，则溶液中，，pH<2，，A错误、B正确；的一级电离为完全电离，故溶液中不存在分子，由电荷守恒知，，C错误；1L该溶液中的数目小于，D错误。