高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物示范课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物示范课课件ppt，共24页。PPT课件主要包含了我们都需要，化学工业之母，浓硫酸具有吸水性，吸水性，脱水性，强氧化性，2与金属单质反应，与不活泼金属反应等内容，欢迎下载使用。

工业上常用硫酸的年产量来衡量一个国家的化工生产能力
①纯净的硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体
②沸点高：纯硫酸难挥发，沸点338℃。 (高沸点酸)
③密度大：质量分数为98.3%的硫酸的密度为1.84g/cm3
④易溶于水，能以任意比与水混溶，稀释时放出大量的热
碳钢外壳内衬树脂（含C、H、O元素的有机物）材质
整体碳钢材质储罐（含碳量在0.021%-2.11%的铁碳合金）材质
安全指南1 整体碳钢材质储罐碳钢制的出酸口，采用可拆卸结构，需要定期检测和更换。
实验现象：蓝色晶体变成白色粉末
[实验1] 向表面皿中加入少量CuSO4·5H2O晶体,再加入约5mL浓硫酸，观察实验现象。
浓硫酸可吸收空气中的水分和结晶水合物中的结晶水，常作干燥剂。
浓硫酸直接与水分子结合
H2SO4＋xH2O＝H2SO4·xH2O
还原性气体：H2S、HBr、HI
【实验2】取20g蔗糖放入烧杯中，加入约20ml浓硫酸，迅速搅拌，观察实验现象。
小烧杯中放入蔗糖，加入少量水，再加入浓硫酸
蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并释放出有刺激性气味的气体。
有机物（含H、O原子，无H2O）
有机物中H、O原子，按2∶1的比例脱去后生成H2O
请设计实验检验三种产物
提供以下试剂与装置（装置可多次使用）
（1）与非金属单质反应
该实验中能证明有CO2生成的现象是什么？
最后一瓶品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊
方案中的KMnO4溶液还可以用什么试剂代替？
安全指南3整体碳钢材质储罐耐不了65℃以上80％-100％的浓硫酸。
【实验3】浓硫酸与铜的反应（实验5-3）
A、常温下，浓硫酸使Al、Fe钝化。加热时，持续反应。
实验探究：浓硫酸与铜的反应
在加热时几乎能与除了铂、金以外的任何其他金属反应，且能将变价金属的单质氧化到较高的价态。
（2）加热时，铜丝由红色变为黑色，溶液变为灰白色，有无色刺激性气味的气泡产生，品红溶液褪色，石蕊溶液变红，反应后倒入水中出现蓝色溶液。
（1）不加热，无明显现象
C、与具有还原性的化合物反应，如H2S、HI、HBr等
2HI + H2SO4 (浓) == I2 + SO2↑ + 2H2O
制备易挥发性酸(HF、HCl等)
强酸制弱酸——实验室制SO2
Na2SO3 + H2SO4(浓) == Na2SO4 + SO2↑ + H2O
NaCl（固）+ H2SO4 (浓) == NaHSO4+ HCl ↑
浓H2SO4和稀H2SO4的比较
①稀硫酸与浓硫酸的化学性质比较
②浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，是否有差异，表现在什么地方？为什么不同？
浓硫酸：强氧化性——加热时可与绝大多数金属和某些非金属反应，通常生成SO2 ——氧化性由S体现——氧化性酸稀硫酸：弱氧化性——常温可与活泼金属反应，生成H2 ——氧化性由H+表现——非氧化性酸
无色无味油状液体、沸点高(难挥发)、易溶于水(溶于水放热)
C12H22O11 === 12C + 11H2O
C + 2H2SO4(浓) == CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
Cu + 2H2SO4(浓) == CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O
常温下Fe、Al在浓硫酸中钝化
H2SO4(浓) + nH2O== H2SO4 ·nH2O
微粒（内因）温度、浓度（外因）
【知识迁移】整体碳钢储罐除了可以储运浓硫酸，还可储运浓硝酸，浓硝酸的性质与浓硫酸相似吗？
1、下列过程中应用了硫酸的哪些性质？
1、魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑。2、用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。3、实验室中用稀硫酸和锌反应制取氢气。4、浓硫酸和硫在加热条件下反应生成二氧化硫和水。5、亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫。6、浓硫酸沾到皮肤。7、硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水。8、用铁制的容器盛装浓硫酸。
酸性、氧化性、脱水性、吸水性
2、 在实验探究课上,同学们积极思考,共设计出下图所示的四种实验装置用以验证浓硫酸的吸水性,其中在理论上可行的是___________。