2022年7月广东省普通高中学业水平考试化学仿真模拟试卷05（解析版）

2022年7月广东省普通高中学业水平合格性考试

化学仿真模拟试卷05

满分100分。考试用时60分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16

第一部分 选择题

一、单项选择题：本大题共20小题，每小题3分，在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

1．广东有许多具有地域特征的民间活动，下列各项描述中所涉及的化学知识错误的是

2．2020年9月22日，中国向全世界宣布，努力争取2060年前实现碳中和。下列措施不利于大气中减少的是

A．用氨水捕集废气中的，将其转化为氮肥

B．大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源

C．大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情

D．通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的

3．2022年2月4日至2月20日，第24届冬奥会在中国北京市和张家口市联合举行，冬奥会中所使用的材料属于有机高分子材料的是

4．火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为 2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+ 3CO2 ↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A．K+的结构示意图： B．K2S 的电子式：K

C．CO2 的结构式为：O=C=O D．16O2与 18O3 互为同位素

5．2019年12月17日，我国第一艘国产航空母舰“山东舰”在海南三亚某军港交付海军，它宣告了中国海军的国产航母时代正式来临。据报道，该舰艇的“超级甲板”采用了大量新型铝锂合金和铝镁合金等航天材料，真正实现了“浴千度火仍无恙”。下列关于两种合金的说法正确的是

A．铝锂合金是铝与锂形成的新型化合物

B．铝锂合金的硬度比铝大，熔沸点比铝高

C．铝镁合金不能全部溶解于稀盐酸中

D．铝镁合金焊接前用NaOH溶液处理氧化铝膜

6．在含有大量的Cu2+、 H+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是

A． B．OH- C． D．Ag+

7．实验室中配制250mL 0.10mol·L－1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（ ）

A． B． C． D．

8．第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，科技部提出了“科技冬奥”的理念。下列说法 正确的是

A．冬奥会使用的二氧化碳跨临界制冰技术，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保

B．冬奥火炬“飞扬”采用碳纤维复合材料打造，碳纤维是一种高分子材料

C．颁奖礼仪服采用第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于烯烃

D．“同心”奖牌挂带采用桑蚕丝织造工艺，蚕丝属于化学纤维

9．下列叙述不涉及氧化还原反应的是

A．谷物发酵酿造食醋 B．小苏打用作食品膨松剂

C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．大气中NO2参与酸雨形成

10．化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（       ）

A．熔点高，可用作耐高温材料

B．溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的

C．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯

D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥

11．某一可逆反应A+3B2C，改变下列条件一定能加快反应速率的是(    )

A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂

12．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的

A．上下移动①中铜丝可控制生成SO2的量

B．浓硫酸在该反应中表现了酸性和强氧化性

C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察溶液颜色

13．糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是

A．葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素互为同分异构体

B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应

C．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物

D．葡萄糖和蔗糖都能与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生砖红色沉淀

14．下列关于物质和变化的分类正确的是

A．碱性氧化物：Na2O、Fe2O3 B．混合物：铝热剂、一水合氨

C．强电解质：稀硝酸、烧碱 D．物理变化：风化、焰色反应

15．如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法错误的是(    )

A．甲不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色

C．丙具有平面六边形结构

D．丁可与氢氧化钠发生中和反应

16．现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是

①CO2→NaHCO3 ②CuSO4→CuCl2     ③SiO2→H2SiO3 ④CuO→Cu(OH)2 ⑤Na2CO3→NaOH

A．①② B．③④ C．②④ D．③④⑤

17．过氧化氢(H2O2)被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示。两个氢原子位于不重合的两个平面上，而两个氧原子位于两平面的交线上。下列有关说法正确的是

A．过氧化氢分子中含有H—H键、O—O键

B．过氧化氢分子中存在离子键和共价键

C．过氧化氢分子的电子式为

D．H2O2与H2O互为同位素

18．新型化学电池Zn-、能量密度大、体积小、重量轻、寿命长、无污染。下列关于其放电时的说法错误的是

A．负极发生失电子的氧化反应 B．将化学能转化为电能

C．在正极得电子 D．阳离子向负极移动

19． “绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是

A．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

B．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

C．制CuSO4：2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O

D．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

20.关于2 mol二氧化碳的叙述正确的是 (　　)

A.体积为44.8 L　　　　　      B.含有4 mol原子

C.分子数为6.02×1023　　　  D.质量为88 g

第二部分 非选择题

二、非选择题：本大题包括3个小题，共40分。

21．为除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图：

粗盐滤液精盐

已知可选择的试剂有：BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、NaOH溶液。

请回答下列问题：

(1)检验粗盐中是否含有SO的方法是：取少量溶解后的澄清粗盐水于试管中，先加足量的____(填试剂名称)，然后再加几滴___(填试剂名称)。

(2)加入“试剂2”发生反应的离子方程式为___。

(3)过滤时，所需玻璃仪器有___。过滤后，滤渣要用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转入到滤液中，这样做的目的为___。

(4)加盐酸时发生反应的离子方程式为___，判断盐酸适量的现象为___。

22．下表列出了X、Y、Z、W、M和Q元素在周期表中的位置，请回答下列问题：

(1)X的元素符号是___________，由于7gX失去___________mol电子，所以X在电池中做还原剂的优点是___________。

(2)X、Y、Q性质相似，原因是在原子结构上___________；但X、Y、Q性质又有差异，原因是在原子结构上___________。

(3)W、M最高价氧化物的水化物化学式分别是___________、___________。

(4)写出与强碱反应的离子方程式：___________。

23．Ⅰ.按要求填写下列空白：

(1)官能团−COOH的名称_______。

(2)异丁烷的结构简式_______。

(3)已知常温常压下烷烃A的密度是氢气密度的36倍，则A的化学式为_______。

Ⅱ.某烃A是有机化学工业的基础原料，其产量可以用作衡量一个国家石油化工产业发展水平， A还可以调节植物生长。A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。回答下列问题：

(4)写出A分子中的官能团名称：_______。

(5)写出B、D的结构简式B_______、D_______。

(6)写出第①步反应的化学方程式，并注明反应类型：_______，反应类型为_______。

24.滥用抗生素可能引起一个地区某些细菌耐药现象的发生,对感染的治疗会变得十分困难,这样发展下去,人类将对细菌束手无策。如何正确使用药物?（至少答两个要点）

参考答案

1．【答案】C

【详解】

A．酿酒的过程中淀粉转化为葡萄糖，葡萄糖转化为酒精和二氧化碳，C元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A正确；

B．泡茶的过程中，茶叶中易溶于水的物质被萃取中水中，B正确；

C．“黄色火焰”是钠元素的焰色反应，C错误；

D．豆浆属于胶体，向其中加入电解质，豆浆发生聚沉，从而得到豆腐，D正确；

综上所述答案为C。

2．【答案】C

【详解】

A．氨水能与酸性氧化物二氧化碳反应生成碳酸铵或碳酸氢铵，则用氨水捕集废气中的二氧化碳，将其转化为氮肥有利于大气中二氧化碳的减少，故A不符合题意；

B．大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源可以减少化石能源的使用，从而减少二氧化碳气体的排放，有利于大气中二氧化碳的减少，故B不符合题意；

C．大力推广使用干冰实现人工增雨，会增加大气中二氧化碳的量，不利于大气中二氧化碳的减少，故C符合题意；

D．通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的二氧化碳有利于大气中二氧化碳的减少，故D不符合题意；

故选C。

3．【答案】D

【详解】

A．晶体硅属于无机非金属材料，A错误；

B．纯金属和合金均属于金属材料，B错误；

C．大理石属于无机非金属材料，C错误；

D．聚氨酯为合成纤维，属于有机高分子材料，D正确；

故选D。

4．【答案】C

【详解】

A．K元素的核电荷数为19，质子数为19，核外电子数为19，K+表示失去最外层一个电子，K+核外还有18个电子，各层电子数分别为2、8、8，K+的结构示意图为，A项错误；

B．K2S结构中K+与S2-形成离子键，其电子式为，B项错误；

C．CO2中C原子与每个O原子形成两对共用电子对，电子式为，其结构式为O=C=O，C项正确；

D．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，则同位素的对象为原子，而16O2与 18O3均为单质，D项错误；

答案选C。

5．【答案】D

【详解】

A、铝锂合金是金属铝与锂形成的混合物，故A错误；

B、铝锂合金的熔沸点比铝低，故B错误；

C、此合金的主要成分是镁和铝，均能与稀盐酸反应，能全部溶解于稀盐酸中，故C错误；

D、氧化铝可以与氢氧化钠溶液发生反应，故可用NaOH溶液处理氧化铝膜，故D正确；

故答案为D。

6．【答案】C

【详解】

A．与H+会反应产生CO2、H2O，不能大量共存，A不符合题意；

B．OH-与H+会反应产生H2O，不能大量共存，B不符合题意；

C．与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；

D．Cl-与Ag+会反应产生AgCl沉淀，不能大量共存，D不符合题意；

故合理选项是C。

7．【答案】D

【详解】

一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀．所以需要的仪器为托盘天平、药匙、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故所给的仪器中一定用到250ml的容量瓶，故D正确。

8．【答案】A

【详解】

A．二氧化碳无污染，而氟利昂会破坏臭氧层，所以使用的二氧化碳跨临界制冰技术更环保，A正确；

B．碳纤维是一种碳单质，不是高分子材料，B错误；

C．石墨烯是一种碳单质，不是烃，C错误；

D．蚕丝为自然界存在的物质，是一种天然的动物纤维，D错误；

综上所述答案为A。

9．【答案】B

【详解】

A．涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A不符合题意；

B．小苏打即NaHCO3，NaHCO3受热分解产生无毒的CO2，因此可用小苏打作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，B符合题意；

C．利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C不符合题意；

D．NO2与水反应有HNO3产生，因此NO2参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D不符合题意。

答案选B。

10．【答案】A

【详解】

A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，故A正确；

B．FeCl3溶液具有较强的氧化性，可用于腐蚀电路板上的Cu，与溶液的酸性无关，故B错误；

C．石墨质软，能在纸上留下灰褐色痕迹，所以可用于制铅笔芯，与导电性无关，故C错误；

D．浓硫酸干燥二氧化碳，是利用浓硫酸的吸水性，与强氧化性无关，故D错误；

故选A。

11．【答案】B

【详解】

A．如反应物为固体，则增大反应物的量，反应速率不一定增大，故A错误；B．升高温度，反应速率一定增大，故B正确；C．增大压强，如参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不一定增大，如体积不变，加入惰性气体，压强增大，反应速率不变，故C错误；D．使用催化剂还可能减小反应速率，故D错误；故答案选B。

12．【答案】D

【详解】

A．当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，A项正确；

B．该反应为，浓硫酸在该反应中表现了酸性和强氧化性，B项正确；

C．SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用NaOH溶液吸收多余的SO2，C项正确；

D．铜与浓硫酸反应后①中溶液中混有剩余的浓硫酸，稀释时，应该将试管①中的溶液加入水中，玻璃棒不断搅拌，可以得到蓝色硫酸铜溶液，不能直接向反应后的溶液中加水，因浓硫酸溶于水放出大量的热，会造成溶液四溅，发生危险，D项错误；

答案选D。

13．【答案】C

【详解】

A．葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖，结构不相似，不是同系物；纤维素和淀粉都是多糖，但两者聚合度n值不同，不互为同分异构体，故A错误；

B．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，油脂不是高分子化合物，故B错误；

C．天然油脂是混合物，没有固定的熔点和沸点，故C正确；

D．蔗糖没有醛基，是非还原性糖，不能与新制氢氧化铜悬浊液共热反应，故D错误；

故选C。

14．【答案】A

【详解】

A．Na2O、Fe2O3都能与酸反应生成盐和水，故都是碱性氧化物，故A正确；

B．一水合氨是属于纯净物，故B错误；

C．稀硝酸为混合物，不是电解质，故C错误；

D．风化为化学变化，故D错误。

综上所述，答案为A。

15．【答案】D

【详解】

A．甲为甲烷，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，A正确；

B．乙为乙烯，含有碳碳双键，可以和溴水发生加成反应使溴水褪色，B正确；

C．丙为苯，具有平面六边形结构，C正确；

D．丁为乙醇，无酸性，不能与氢氧化钠反应，D错误；

综上所述答案为D。

16．【答案】B

【详解】

①CO2与氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，一步可以实现；

②CuSO4与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和CuCl2，一步可以实现；

③SiO2不溶于水，与水也不反应，二氧化硅与氢氧化钠溶液生成硅酸钠溶液，硅酸钠溶液与盐酸反应生成硅酸，一步不能实现；

④CuO不溶于水，与水也不反应；氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，一步不能实现；

⑤Na2CO3与氢氧化钡反应可以生成NaOH，一步可以实现；

综上③④不可能通过一步反应实现；

故选B。

17．【答案】C

【详解】

A.过氧化氢分子中含有H－O键、O－O键，没有H－H键，A错误；

B.过氧化氢分子中存在共价键，不存在离子键，B错误；

C.过氧化氢分子中只有共价键，其电子式为，C正确；

D.H2O2与H2O是两种不同的分子，同位素是指质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素，D错误；

答案选C。

18．【答案】D

【详解】

A．原电池放电时，负极发生失电子的氧化反应，A正确；

B．原电池放电过程是将化学能转化为电能，B正确；

C．新型化学电池Zn-中，Zn作负极，在正极得电子，C正确；       

D．原电池放电时，电解质中的阳离子向正极移动，D错误；

故答案为：D。

19．【答案】C

【详解】

A．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O产生污染物NO2，A不合题意；

B．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O产生污染物NO，B不合题意；

C．制CuSO4：2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O生成的H2O无污染，C符合题意；

D．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O产生污染物SO2，D不合题意；

故答案为：C。

20.【答案】D

【详解】

标准状况下,2 mol二氧化碳的体积约为44.8 L,故A错误;2 mol二氧化碳含有4 mol氧原子,共6 mol原子,故B错误;2 mol二氧化碳的分子数为2×6.02×1023,故C错误;2 mol二氧化碳的质量为2 mol×44 g·mol-1=88 g,故D正确。

21．【答案】(1)     稀盐酸     氯化钡溶液

(2)Ba2++CO=BaCO3↓、Ca2++CO=CaCO3↓

(3)     玻璃棒、漏斗、烧杯     提高原料利用率(NaCl的产率/收率)

(4)     H++OH-=H2O、CO+2H+=CO2↑+H2O     不再有气泡产生

【分析】

粗盐（含Mg2+、Ca2+、SO以及泥沙等杂质）溶解后加入足量BaCl2溶液把SO完全沉淀，足量NaOH把Mg2+完全沉淀，沉淀部分Ca2+，通入足量Na2CO3溶液可除去Ba2+、Ca2+离子，过滤之后滤液中含有Cl-、Na+、OH-、，加适量盐酸蒸发即可除掉OH-、以及HCl，蒸发结晶即可得到精盐。

(1)检验的方法是：取少量溶解后的澄清粗盐水于试管中，先加足量的稀盐酸，然后再加几滴氯化钡溶液观察是否有沉淀产生，有沉淀生成则含有，无沉淀产生则无。

(2)加入“试剂2”目的是除去Ba2+和Ca2+，对应的离子方程式为Ba2++CO=BaCO3↓、Ca2++CO=CaCO3↓。

(3)过滤时，所需玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，滤渣要用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转入到滤液中，这样做的目的是提高原料利用率(NaCl的产率/收率)。

(4)此时要除去氢离子和碳酸根离子，故加盐酸时发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O、CO+2H+=CO2↑+H2O，当不再有气泡产生时说明盐酸适量。

22．【答案】(1)     Li     1     提供相等电子，所需质量轻，使用轻便

(2)     最外层电子数相同     电子层数不相同

(3)         

(4)

【分析】

由元素周期表结构可知：X为Li，Y为Na，Z为Al，W为S，M为Cl，Q为K。

(1)由分析可知，X的元素符号为Li；锂的最外层电子数为1，易失去1个电子，7g即1mol锂失去1mol电子，锂在电池中做还原剂的优点是提供相等电子，所需质量轻，使用轻便。

(2)同一主族元素，最外层电子数相同，化学性质相似；但因电子层数不同，性质有所差异。

(3)硫和氯的最高价氧化物所对应的水化物的化学式分别为：H2SO4、HClO4。

(4)氢氧化铝为两性氢氧化物，与强碱反应的离子方程式为：。

23．【答案】(1)羧基

(2)(CH3)2CHCH3

(3)C5H12

(4)碳碳双键

(5)     CH3CH3     CH3CH2OH

(6)     CH2=CH2+H2 CH3CH3     加成反应

【分析】

某烃A是有机化学工业的基础原料，其产量可以用作衡量一个国家石油化工产业发展水平， A还可以调节植物生长，则A为乙烯，A和氢气反应生成乙烷，A和HCl加成反应生成氯乙烷，①②③属于同种反应类型，则A和水反应生成乙醇，A发生加聚反应生成聚乙烯。

(1)官能团−COOH的名称羧基；故答案为：羧基。

(2)丁烷是四个碳原子，异丁烷是主链为三个碳原子，一个支链，其结构简式(CH3)2CHCH3；故答案为：(CH3)2CHCH3。

(3)已知常温常压下烷烃A的密度是氢气密度的36倍，根据密度之比等于摩尔质量之比，等于相对密度，因此M=36×2g∙mol−1＝72g∙mol−1，根据烷烃通式得到14n+2=72，n=5，则A的化学式为C5H12；故答案为：C5H12。

(4)A为乙烯，则A分子中的官能团名称：碳碳双键；故答案为：碳碳双键。

(5)根据前面分析B、D的结构简式B为CH3CH3、D为CH3CH2OH；故答案为：CH3CH3；CH3CH2OH。

(6)第①步是乙烯和氢气发生加成反应生成乙烷，其反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2CH3CH3，反应类型为加成反应；故答案为：CH2=CH2+H2CH3CH3；加成反应。

24.【答案】药物使用要在医生指导下进行;要详细阅读产品使用说明书及标签中介绍的使用方法;要了解药物的药理性能,掌握药物联合使用和单独使用的原则,不能随意一并使用药物;外用药物,稀释要适量;内服药,按要求服用,不可随意增大剂量等等。

【详解】药物使用要在医生指导下进行;要详细阅读产品使用说明书及标签中介绍的使用方法;要了解药物的药理性能,掌握药物联合使用和单独使用的原则,不能随意一并使用药物;外用药物,稀释要适量;内服药,按要求服用,不可随意增大剂量等等。（本题为开放性题目，只要答到其中的两个以上的要点即可）