【化学】（新教材）2021-2022学年下学期高一暑假巩固练习1 硫及其化合物 学生版

这是一份【化学】（新教材）2021-2022学年下学期高一暑假巩固练习1 硫及其化合物 学生版，共12页。试卷主要包含了对下列事实的解释正确的是等内容，欢迎下载使用。

例1．下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是
A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（挥发性）
B．在加热条件下铜与浓硫酸反应（脱水性）
C．浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑（氧化性）
D．浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性）
例2．2022年1月15日，汤加火山剧烈喷发，产生大量SO2进入大气。下列有关SO2说法错误的是
A．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中可验证其漂白性
B．实验室中可用浓硫酸来干燥SO2
C．可用酸化的Ba(NO3)2溶液来鉴别CO2和SO2两种气体
D．葡萄酒中添加适量的SO2可起到抗氧化的作用
1．下列物质可由单质直接化合生成的是
A． B． C． D．
2．下列关于硫及其化合物的叙述中正确的是
A．SO2具有强还原性，所以不能用浓硫酸干燥
B．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形式存在
C．将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
D．取少量蔗糖于烧杯中，加入浓硫酸，蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性
3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．B．
C．D．
4．对下列事实的解释正确的是
A．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有还原性
B．氢硫酸久置变浑浊是因为氢硫酸不稳定分解
C．酸雨的形成是因为空气中的水分吸收了CO2，pH小于7
D．常温下用铝制容器来储运浓硝酸，说明铝与浓硝酸不反应
5．下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是
A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”
C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红
6．电视剧《老中医》在卫视上映，并且引起广泛关注。刷中陈宝国所饰演的翁泉海为我们展示了中医中药的博大精深。中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中正确的是
A．硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫
B．过量的硫与铁反应生成，表现了硫单质的氧化性
C．试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗
D．游离态的硫存在于岩层深处和海底的无氧环境中
7．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是
A．硫在氧气中燃烧B．H2SO4与Zn反应
C．二氧化硫通入澄清石灰水D．亚硫酸钠溶液中加入盐酸
8．气体F和气体在通常条件下同时通入盛有溶液的洗气瓶中（如图所示），若洗气瓶中有沉淀生成，则气体F可能为下列气体中的
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A．①②③④B．②③④⑤C．②③④⑥D．②④⑤⑥
9．用如下图（图1）的装置探究铜与浓硫酸反应及部分产物的性质，对于实验描述正确的是
A．在加热条件下充分反应，A装置烧瓶中溶液呈蓝色
B．C中溶液酸性增强，说明与之间发生了氧化还原反应
C．向C中加入几滴溶液，紫红色褪去，说明C溶液中生成了
D．尾气处理可以选择如右上图（图2）装置
10．硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是
A．硫在氧气中燃烧直接生成Y
B．X、Y、Z均属于电解质
C．N为难溶于水的黑色固体
D．N可由其相应单质直接化合生成
11．将一定量Fe粉投入20 mL 18 ml·L-1浓硫酸中，加热使之充分反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为4.48 L；将反应后所得溶液稀释至200 mL后，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，并测得此时溶液中c(H+)=0.06 ml·L-1。则下列叙述中正确的是
A．反应中共消耗Fe粉0.2 ml
B．收集到的气体为SO2
C．该过程中转移的电子的物质的量为0.2 ml
D．若向滴入KSCN溶液后的溶液中通入氯气，仍无明显现象
12．某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如下夹持装置省略），下列说法错误的是
A．A中固体物质是Na2SO3，A中发生的反应于非氧化还原反应
B．B装置溶液变红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置中溶液红色褪去，说明SO2具有漂白性
C．滴入浓硫酸前先通入氮气，防止空气中的氧气影响二氧化硫性质的检验
D．取反应后D溶液少许，滴入品红溶液，红色褪去；另取该反应后D溶液少许，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，以上现不能说明SO2具有还原性
13．不同价态硫元素之间有如图所示的转化关系：
（1）A装置中发生反应的化学方程式为_____________________。
（2）装置B检验SO2具有_______性，装置C检验SO2具有_______性。
（3）写出D装置中发生反应的离子方程式为___________________________。
（4）装置E作用是_____________。
（5）下列有关硫及其化合物的叙述正确的是_______。
A．硫在足量氧气中燃烧生成SO3
B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，会生成BaSO4白色沉淀
C．浓硫酸与蔗糖反应的实验仅体现了浓硫酸的脱水性
D．除去SO2中含有的少量HCl气体，可以使气体通过饱和NaHSO3溶液
（6）含硫化合物多为重要的化工原料，Na2S4（易溶于水）在酸性条件下可生成H2S和S，该反应的离子方程式为______________________。
答案与解析
例1．【答案】D
【解析】A．浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，故A错误；B．浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下铜与浓硫酸反应发生氧化还原反应，表现的是浓硫酸的氧化性，故B错误；C．浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的H、O元素以水的形式脱出，浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑，表现的是浓硫酸的脱水性，故C错误；D．浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥某些与浓硫酸不反应的酸性或中性气体，如氢气、二氧化碳等，表现的是浓硫酸的吸水性，故D正确；故选D。
例2．【答案】A
【解析】A．SO2是酸性氧化物，故将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，SO2能与NaOH溶液反应使溶液的碱性变弱，红色逐渐变浅甚至消失，是体现了SO2酸性氧化物通性，故A错误；B．浓硫酸与SO2不反应且具有吸水性，故可以用来干燥SO2，故B正确；C．酸化的Ba(NO3)2溶液具有氧化性，二氧化硫能与酸化的溶液反应可生成硫酸钡白色沉淀，而二氧化碳与酸化的Ba(NO3)2溶液不反应而无沉淀生成，现象不同，可鉴别，故C正确；D．SO2有还原性，葡萄酒中添加适量SO2可以起到抗氧化作用，故D正确；故选A。
1．【答案】B
【解析】A．S的还原性较弱，硫与氧气反应只生成SO2，不能直接化合生成SO3，故A错误；B．Na和O2在加热条件下直接化合生成Na2O2，故B正确；C．S与金属单质反应生成低价金属离子，铜与硫单质反应生成Cu2S，故C错误；D．氯气具有强氧化性，铁与氯气反应直接生成FeCl3，故D错误；故选B。
2．【答案】D
【解析】A．二氧化硫与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥二氧化硫，故A错误；B．火山爆发地存在硫磺是以单质S存在，硫在自然界中可以以硫单质、硫化物和硫酸盐的形态存在，故B错误；C．二氧化硫溶于水生成亚硫酸而溶液呈酸性，紫色石蕊溶液变红，但不能使石蕊试液漂白褪色，故C错误；D．取少量蔗糖于烧杯中，加入浓硫酸，发生反应：C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O，蔗糖变黑，体现浓硫酸具有脱水性，故D正确；故选D。
3．【答案】A
【解析】A．HNO3具有强氧化性，Fe具有还原性，与过量Fe反应Fe(NO3)2，加入HCl溶液呈酸性，NO在酸性下具有氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子，可生成Fe(NO3)3，故A正确；B．S的还原性较弱，与氧气只能生成SO2，故B错误；C．NH3具有还原性，与氧气在高温、催化剂下反应生成NO和水，NO难溶于水，也不能与水发生化学反应，故C错误；D．金属和S生成低价态，则Cu与S反应生成Cu2S，故D错误；故选A。
4．【答案】A
【解析】A．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有还原性，A正确；B．氢硫酸久置变浑浊是因为氢硫酸易被空气中的氧气氧化为单质硫，B错误；C．pH小于2.6的雨水成为酸雨，酸雨的形成是因为空气中的水分吸收了SO2、NO2，C错误；D．常温下铝遇到浓硫酸发生钝化，可用铝制容器来储运浓硝酸，钝化是化学变化，D错误；答案选A。
5．【答案】D
【解析】A．浓硫酸具有吸水性，可使苹果水分减少，则观察到苹果块会干瘪，故A正确；B．浓硫酸可使胆矾晶体失去水，则观察到胆矾晶体表面有“白斑”，故B正确；C．浓硫酸具有吸水性，使饱和溶液中溶剂减少，则小试管内有晶体析出，故C正确；D．浓硫酸具有脱水性，可使试纸变黑，则不能观察到试纸变红，故D错误；故选D。
6．【答案】C
【解析】A．硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧也生成二氧化硫，A错误；B．由于S的氧化性较弱，过量的硫与铁反应生成FeS，表现了硫单质的氧化性，B错误；C．硫易溶于二硫化碳，则可二硫化碳溶解除去硫，C正确；D．硫性质较活泼，在自然界中多以化合态存在，但在火山喷口附近和岩层深处存在硫单质即游离态的硫，D错误；故答案为C。
7．【答案】A
【解析】A．硫单质的氧化性较弱，与氧气反应时，无论氧气是否过量，硫蒸气与氧气反应只能生成二氧化硫，A正确；B．稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，则调节硫酸的浓度会改变反应产物，B错误；C．少量的二氧化硫与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀，过量的二氧化硫与澄清石灰水反应生成亚硫酸氢钙，则调节二氧化硫的用量会改变反应产物，C错误；D．少量的亚硫酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化硫和水，足量的亚硫酸钠与盐酸反应生成氯化钠和亚硫酸氢钠，则调节亚硫酸钠的用量会改变反应产物，D错误；故选A。
8．【答案】B
【解析】①和溶于水溶液均呈酸性，与均不反应，无沉淀生成，①项错误；②溶于水生成，具有还原性，溶于水生成，具有氧化性，能将氧化成，再与反应生成沉淀，②项正确；③溶于水生成氨水呈碱性，与碱反应生成，然后与反应生成沉淀，③项正确；④溶于水生成，具有还原性，具有氧化性，能将氧化成，再与反应生成沉淀，④项正确；⑤溶于水生成，具有还原性，具有氧化性，能将氧化成，再与反应生成沉淀，⑤项正确；⑥不与水反应，溶于水溶液均呈酸性，与不反应，无沉淀生成，⑥项错误；答案选B。
9．【答案】D
【解析】A．在加热条件下充分反应，A装置中由于其中水很少，因此溶液不呈蓝色，而是无色，故A错误；B．装置C中发生反应：SO2+2FeCl3+2H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl，反应消耗H2O，产生了硫酸、盐酸，使溶液酸性增强；SO2溶于水产生H2SO3也会电离产生H+，使溶液显酸性，使溶液酸性增强，因此不能说明SO2与Fe3+之间发生了氧化还原反应，故B错误；C．溶液中含有Cl-，Cl-具有还原性，也会被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液紫色褪色，因此不能根据溶液紫红色褪去判断该溶液中生成了Fe2+，故C错误；D．SO2易溶于NaOH溶液，为使尾气被NaOH溶液充分吸收，同时防止倒吸现象的发生，可以在导气管末端使用干燥管，故 D正确；故答案为D。
10．【答案】C
【解析】由图示可知，X是SO2，Y是SO3，Z是H2SO4，M是CuSO4，N是CuS。A．Y为SO3，硫在氧气中燃烧，生成SO2，不能直接生成SO3，A错误；B．X为SO2，Y是SO3，二者本身不能电离出离子而导电，属于非电解质，B错误；C．CuS是难溶于水的黑色固体，C正确；D．单质硫与铜反应生成硫化亚铜，不能由单质直接合成CuS，D错误；故选C。
11．【答案】A
【解析】20mL18ml·L-1浓硫酸物质的量n=cV=20×10-3L×18ml·L-1=0.36ml，反应后溶液中n(H+)=c(H+)V=0.06ml·L-1×0.2L=0.012ml，则反应消耗n(H2SO4)=0.36ml-0.012ml×0.5=0.354ml，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象说明没有Fe3+生成，则Fe和浓硫酸反应生成硫酸亚铁。设生成SO2、H2的物质的量分别是xml、yml，结合消耗硫酸的物质的量得2x+y=0.354①，收集到的气体在标准状况下的体积为4.48L，可得(x+y)×22.4=4.48②，联立①②式可得：x=0.154，y=0.046。A．根据转移电子相等：2n(Fe)=2n(SO2)+2n(H2)= 2×0.154ml+2×0.046ml，可求出消耗铁粉n(Fe)=0.2ml，故A正确；B．浓硫酸和Fe反应生成二氧化硫、浓硫酸变为稀硫酸后和Fe继续反应生成氢气，所以生成的气体是二氧化硫和氢气的混合物，故B错误；C．反应中转移电子总物质的量=2n(SO2)+2n(H2)=2×0.154ml+2×0.046ml=0.4ml，故C错误；D．反应后溶液为硫酸亚铁溶液，通入氯气，亚铁离子被氧化生成铁离子，与KSCN溶液反应生成血红色的配合物，溶液变红，故D错误；故选A。
12．【答案】B
【解析】A装置用亚硫酸钠和浓硫酸反应制备二氧化硫，二氧化硫遇水生成亚硫酸，使蓝色石蕊溶液变红；过量二氧化硫和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳和亚硫酸氢钠，二氧化硫和氯水发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，证明二氧化硫的还原性。A．A中固体物质是Na2SO3，Na2SO3和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，发生的反应是非氧化还原反应，故A正确；B．B装置溶液变红色，说明有酸生成，SO2是酸性氧化物；二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，C装置中溶液红色褪去，是因为通入二氧化硫，溶液碱性减弱，故B错误；C．氧气具有氧化性，滴入浓硫酸前先通入氮气，防止空气中的氧气影响二氧化硫性质的检验，故C正确；D．取反应后D溶液少许，滴入品红溶液，红色褪去，说明D中含有二氧化硫；另取该反应后D溶液少许，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含有氯离子，氯水本身就含有氯离子，所以不能说明SO2具有还原性，故D正确；答案选B。
13．【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）漂白 氧化
（3）
（4）防倒吸；吸收多余的SO2气体，防止污染空气
（5）BD
（6）
【解析】装置A中铜与浓硫酸混合加热发生反应生成SO2，装置B用于检验SO2，SO2在装置C中与Na2S发生反应生成S，证明SO2具有氧化性，在装置D中与氯水发生反应生成硫酸，证明SO2具有还原性，最后用NaOH吸收尾气。
（1）A装置铜与浓硫酸反应生成SO2，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，装置B检验SO2的漂白性；装置C中SO2与Na2S发生反应生成S，该过程中SO2中的S元素化合价降低，作氧化剂，体现氧化性，故答案为：漂白性；氧化性；
（3）D装置中SO2与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为，故答案为：；
（4）装置E中倒置的干燥管能起到防倒吸的作用，同时NaOH溶液能吸收未反应完的SO2，防止污染空气，故答案为：防倒吸；吸收多余的SO2气体，防止污染空气；
（5）A．硫在足量氧气中燃烧生成SO2，故A错误；B．SO2溶于水生成亚硫酸，滴加Ba(NO3)2溶液，亚硫酸会被氧化成硫酸，硫酸根离子与钡离子结合会生成BaSO4白色沉淀，故B正确；C．浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还原反应，蔗糖变黑同时有刺激性气味气体生成，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，故C错误；D．SO2与饱和NaHSO3溶液不反应，HCl气体与饱和NaHSO3溶液反应，可用饱和NaHSO3溶液除去SO2中含有的少量HCl气体，故D正确；答案选BD，故答案为：BD；
（6）Na2S4在酸性条件下可生成H2S和S，反应的离子方程式为，故答案为：。