【化学】2021-2022学年下学期高一暑假巩固练习2 化学键 学生版

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    例1．下列表达错误的是A．的电子式为B．的电子式为C．用电子式表示的形成过程：D．用电子式表示的形成过程：例2．工业上用和制“漂白液”，反应的化学方程式为，下列关于该反应的说法错误的是A．中存在离子键和极性键B．此反应过程中既有离子键、共价键断裂，也有离子键和共价键形成C．含键，含2mol共用电子对D．像、这样含金属元素的化合物一定属于离子化合物  1．下列关于化学键的叙述中，正确的是A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间B．两个原子之间的相互作用叫化学键C．正负离子通过静电吸引所形成的作用叫离子键D．离子化合物中一定含有离子键2．下列化学用语书写正确的是A．氯原子的结构示意图：B．C—14可用于考古断代，该原子符号为14CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3．HgCl2是稀溶液，可用作手术刀的消毒液。已知HgCl2的熔点是277℃，熔融状态的HgCl2不导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力。则下列关于HgCl2的叙述不正确的是A．HgCl2是电解质 B．HgCl2是盐，属于离子化合物C．HgCl2固体是分子晶体 D．HgCl2是盐，属于共价化合物4．下列各组物质中，全部以共价键结合的是A． B．C． D．5．据文献报道，我国学者提出O2氧化HBr生成Br2的反应历程如图所示。下列有关该历程的说法不正确的是A．O2氧化HBr生成Br2的总反应为O2+4HBr=2Br2+2H2O B．HOOBr和HOBr为中间产物C．发生步骤②时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键D．步骤③中，每生成1 mol Br2转移2 mol电子6．下列说法一定正确的是A．位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价X<YB．任何物质中都必含有化学键C．共价键必存在于共价化合物中，离子键必存在于离子化合物中D．CaC2中既有离子键又有共价键7．实验室利用固体和固体反应制备甲烷，化学方程式为：。下列说法不正确的是A．甲烷的空间构形为正四面体结构B．醋酸钠属于离子化合物C．该反应既有离子键和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成D．中既有离子键，又有非极性共价键8．下列化学反应中有离子键、极性键、非极性键断裂，同时还有离子键、极性键形成的是A． B．C． D．9．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价，氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中错误的是A．微粒半径：B．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C．NaH中存在离子键D．NaH与反应时，水作氧化剂10．已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物D2C中所有离子的电子数相同，E的最高价氧化物的水化物可与D、F的最高价氧化物的水化物反应。试回答下列问题：（1）E在元素周期表中的位置是____。（2）写出A和B形成4核10电子分子的电子式是____。（3）C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为_________（用离子符号表示）。（4）根据“对角线规则”，铍（Be）的性质与上述六种元素中的____（填名称）相似，能溶于氢氧化钠溶液，生成Na2BeO2与H2。请写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式________________________。（5）A、C、D可形成多种二元化合物，下列说法不正确的是____（填字母）。A．A2C2和D2C2中都含共价键 B．A、D可形成离子化合物C．D2C、D2C2中阴阳离子个数比均为1∶2 D．D2C和D2C2均能溶于A2C，并发生化合反应（6）能说明氯的非金属性比F强的事实是____（填字母）。①F的最高价氧化物水化物比次氯酸稳定②高氯酸的酸性比F的最高价氧化物的水化物的酸性强③F的简单阴离子比Cl-易被氧化④HCl比F的氢化物稳定⑤铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与F单质在加热条件下反应生成某化亚铁A．全部      B．②③④⑤      C．①②④⑤     D．②④⑤11．现有下列物质：①HCl、②CO2、③H2O、④NaOH、⑤Cl2、⑥NaHSO4、⑦MgCl2、⑧CaO、⑨He。请回答下列问题：（1）NaOH是以_______化学键结合的；不含化学键的物质是________（填序号）。（2）写出CO2的电子式___________；用电子式表示MgCl2的形成过程___________。（3）存在分子间作用力的物质有___________（填序号）。（4）哪些物质属于离子化合物___________（填序号）；哪些物质属于共价化合物___________（填序号）。（5）HCl溶于水时，断开的化学键类型是___________；NaHSO4加热熔化时，断开的化学键类型是___________。    
   例1．【答案】A【解析】A．HClO的电子式为，A错误；B．二氧化碳中碳原子和氧原子之间有两对共用电子对，B正确；C．用电子式表示共价化合物的形成过程，NH3为共价化合物，原子之间形成共用电子对，没有电子得失，不标电子转移过程，C正确；D．用电子式表示离子化合物形成过程，NaCl为离子化合物，有电子得失，需要标明电子转移，D正确；故选A。例2．【答案】D【解析】A．中存在Na+、ClO-之间的离子键和ClO-内部的Cl-O极性键，A正确；B．由反应方程式可知，此反应过程中既有Na+、OH-之间的离子键、O-H、Cl-Cl共价键断裂，也有Na+、ClO-之间的离子键和Cl-O、H-O共价键形成，B正确；C．即=0.1mol，则含键，含2mol共用电子对，C正确；D．像NaOH、NaCl这样含活泼金属元素或者的大多数化合物属于离子化合物，但并不是含有金属元素的化合物一定属于离子化合物，如AlCl3属于共价化合物，D错误；故答案为D。  1．【答案】D【解析】A．化学键只存在于相邻原子之间，相邻分子间是分子间作用力，A错误；B．化学键是相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力，B错误；C．正负离子通过静电作用形成离子键，既包含静电吸引又包含静电排斥，C错误；D．离子化合物由阴阳离子构成，一定含有离子键，D正确；故选D。2．【答案】C【解析】A．氯原子的结构示意图：，故A错误；B．C—14 的“14”是原子的质量数，应写在元素符号的左上角，该原子符号为，故B错误；C．氯化镁是离子化合物，电子式为，故C正确；D．氯化氢是共价化合物，用电子式表示氯化氢分子的形成过程： ，故D错误；选C。3．【答案】B【解析】A．HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，说明HgCl2属于电解质，A正确；B．熔融状态的HgCl2不导电，说明HgCl2不属于离子化合物，属于共价化合物；B错误；C．熔融状态的HgCl2不导电，HgCl2属于共价化合物，HgCl2的熔点是277℃，熔点较低，故HgCl2固体是分子晶体，C正确；D．熔融状态的HgCl2不导电，说明HgCl2不属于离子化合物，属于共价化合物，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，HgCl2能微弱电离出Hg2+和Cl-，属于盐，D正确；答案选B。4．【答案】A【解析】A．都只含有共价键，故A符合题意；B．只含有离子键，只含有共价键，故B不符合题意；C．，前两者只含有离子键，后者只含有共价键，故C不符合题意；D．，前两者只含有共价键，后者含有离子键和共价键，故D不符合题意。综上所述，答案为A。5．【答案】D【解析】A．反应①为HBr+O2=HOOBr；反应②为HOOBr+HBr=2HOBr；反应③为HBr+HOBr=H2O+Br2，根据盖斯定律，将①+②+③×2，整理可得总反应方程式为：O2+4HBr=2Br2+2H2O，A正确；B．根据流程图可知：物质HOOBr和HOBr在反应开始时没有，在反应结束后也没有，因此这两种物质都是中间产物，B正确；C．步骤②反应为HOOBr+HBr=2HOBr，在该反应过程中有断裂的化学键有极性键H-Br、H-O、Br-O键的断裂，也有非极性键O-O的断裂，C正确；D．步骤③反应为HBr+HOBr=H2O+Br2，在该反应中Br元素化合价由HBr中的-1价，HOBr中的+1价变为反应后Br2的0价，每生成1 mol Br2转移1 mol电子，D错误；故合理选项是D。6．【答案】D【解析】A．位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，说明X位于Y的下一周期，X属于金属元素，Y属于非金属元素，如Na和F元素，钠的最高化合价为+1价，但F的最高化合价是0价，A错误；B．稀有气体是单原子分子，所以稀有气体中不含化学键，B错误；C．离子键必存在于离子化合物中，但共价键也可以存在于离子化合物中，如KOH，C错误；D．CaC2由Ca2+和C构成，两者之间存在离子键，C中存在共价键，D正确；答案选D。7．【答案】D【解析】A．甲烷中四个碳氢键相同，其空间构形为正四面体结构，故A正确；B．醋酸钠含有钠离子和醋酸根离子，属于离子化合物，故B正确；C．该反应断裂了钠离子和醋酸根离子，碳碳键断裂，氢氧键断裂，又有钠离子和碳酸根，碳氢键共价键的形成，故C正确；D．中既有离子键，又有极性共价键，故D错误。综上所述，答案为D。8．【答案】C【解析】A．没有离子键的断裂与形成，也没有非极性键的形成，故A不符合题意；B．没有离子键的断裂与形成，故B不符合题意；C．氯氯非极性键断裂，钠离子和氢氧根离子断裂，氢氧根中氢氧键断裂，生成了氯氧极性键，氯离子和钠离子形成离子键，故C符合题意；D．没有非极性共价键的断裂，故D不符合题意。综上所述，答案为C。9．【答案】A【解析】A．电子层结构相同，质子数越多半径越小，微粒半径：，故A错误；B．NaH中氢元素的离子是，核外有2个电子，电子层排布与氦原子的电子层排布相同，故B正确；C．NaH是离子化合物，电子式为，存在离子键，故C正确；D．NaH与反应的方程式是，水中氢元素化合价降低，水作氧化剂，故D正确；选A。10．【答案】（1）第三周期IIIA族（2）（3）S2- >O2- >Na+（4）铝     Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O（5）D    （6）B【解析】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，则A为H元素；A和B可形成5核10电子的阳离子，则B为N元素；A、D同主族，则D为Na元素；C与D形成的离子化合物D2C中所有离子的电子数相同，则C为O元素；C、F同主族，则F为S元素；E的最高价氧化物的水化物可与D、F的最高价氧化物的水化物反应，则E为Al元素。（1）经分析E为Al元素，铝元素的原子序数为13，位于元素周期表第三周期IIIA族，故答案为：第三周期IIIA族。（2）经分析A为H元素，B为N元素，A和B形成4核10电子分子，则该分子是NH3，该分子的电子式是。（3）经分析C、D、F的简单离子应分别是指O2-、Na+ 、S2-，同主族元素从上到下，离子的离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，电荷数增大，半径减小，则三种离子的离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+。（4）根据“对角线规则”，铍（Be）的性质与元素周期表右下角的Al性质相似，氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应生成Na2BeO2和水，反应的化学方程式为Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，故答案为：铝；Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。（5）A．经分析A、C、D分别是指H、O、Na三种元素，则A2C2和D2C2分别是指H2O2和Na2O2，H2O2是共价化合物，Na2O2是离子化合物，但过氧根离子内含有共价键，则两种化合物中都含有共价键，故A正确；B．A、D是指H、Na两种元素，A、D形成的化合物氢化钠是离子化合物，故B正确；C．D2C、D2C2分别是指Na2O和Na2O2，它们的阴阳离子个数比均为1∶2，故C正确；D．D2C和D2C2分别是指Na2O和Na2O2，A2C是指H2O，Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，该反应不属于化合反应，故D错误；答案为D。（6）①F为S元素，硫元素的最高价氧化物水化物比次氯酸稳定不能说明氯元素的非金属性强于硫元素，故①不符合题意；②元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，则高氯酸的酸性比硫酸的酸性强能说明氯元素的非金属性强于硫元素，故②符合题意；③元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱，硫离子易比氯离子被氧化，说明硫离子还原性强于氯离子，说明氯元素的非金属性强于硫元素，故③符合题意；④元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，说明氯元素的非金属性强于硫元素，故④符合题意；⑤铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与硫单质在加热条件下反应生成硫化亚铁说明氯气的氧化性强于硫，则说明氯元素的非金属性强于硫元素，故⑤符合题意；综上所述②③④⑤符合题意，故答案选B。11．【答案】（1）离子键和共价键     ⑨（2）       （3）①②③⑤⑨（4）④⑥⑦⑧     ①②③（5）共价键     离子键【解析】①HCl为共价化合物，含有共价键、②CO2为共价化合物，含有共价键、③H2O为共价化合物，含有共价键、④NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键、⑤Cl2为共价化合物，含有共价键、⑥NaHSO4为离子化合物，含有离子键和共价键、⑦MgCl2为离子化合物，含有离子键、⑧CaO为离子化合物，含有离子键、⑨He为单原子分子，只有分子间作用力。（1）NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，Na+和OH-之间为离子键，O与H之间为共价键，故既有离子键又有共价键；单原子分子He不含化学键，故答案为：离子键和共价键；⑨。（2）CO2为共价化合物，其电子式为；MgCl2为离子化合物，故用电子式表示其形成过程为：。（3）分子晶体的分子之间通过分子间作用力结合，故以分子间作用力结合的晶体是①HCl、②CO2、③H2O、⑤Cl2、⑨He；故答案为：①②③⑤⑨。（4）根据分析可知，④⑥⑦⑧属于离子化合物，①②③属于共价化合物。（5）HCl分子中氢原子和氯原子之间有共价键，溶于水时被破坏，故HCl溶于水时，断开共价键；NaHSO4加热熔化时，电离方程式为NaHSO4=Na++HSO，故断裂离子键，故答案为：共价键；离子键。