浙江省绍兴市柯桥区2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题

绍兴市柯桥区2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题（实验班）

考生须知：

（1）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。

（2）请将所有答案填写到答题卷中。

（3）可能用到的相对原子质量H-1  C-12  N-14  O-16  S-32  Cl-35.5  K-39  Ba-137  Na-23  Al-27  Mg-24  P-31

第Ⅰ卷选择题共（共50分）

一、选择题（每小题2分，共每小题只有一个正确选项，共50分）

1.下列可用于测定某电解质溶液pH且精确度最高的是（    ）

A.pH计 B.广范pH试纸 C.精密pH试纸 D.酚酞试液

2．下列实验操作不正确的是（    ）

A.  B.  C.  D.

3.下列物质的名称正确的是（    ）

A.聚异戊二烯： B.生石膏：

C.麦芽糖：  D.乙二酸：

4．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是（    ）

A．0℃时，纯水的

B．是非极性分子

C．重水（）中，质量数之和是质子数之和的两倍

D．、，水分子间的平均距离d：

5.为确定下列置于空气中物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（    ）

A．溶液 B．溶液

C．溶液（淀粉溶液） D．溶液（石蕊试液）

6.下列说法不正确的是（    ）

A.利用铝热反应可冶炼高熔点金属

B.可用葡萄糖制镜或保温瓶胆

C.红酒中含有一定量的，其最主要作用是调节红酒的酸度

D.单晶硅是重要的半导体材料，用于制造半导体器件、太阳能电池、芯片等

7.下列说法正确的是（    ）

A.煤的直接液化指的是将煤与氢气作用生成液态燃料

B.处方药的包装上印有“OTC”标识

C.氯化镁、亚硝酸钠、山梨酸钠、三聚氰胺均不能用作食品添加剂

D.“人工光合作用”也必须使用自然界中的绿色植物

8.我国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出金刚石。下列说法正确的是（    ）

A．由二氧化碳合成金刚石是物理变化 B．钠被氧化最终生成碳酸钠

C．金刚石中含有共价键和分子间作用力 D．金刚石是碳的一种同位素

9．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（    ）

A．（分子结构：）中的共价键数目为

B．（碳正离子）中含有电子数为

C．与完全反应，反应中转移的电子数介于和之间

D．在常温常压下，和的混合气体，其体积大于

10.下列说法正确的是（    ）

A.晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响

B.易分解是因为分子间作用力弱

C.晶体中既有离子键又含有极性共价键

D.和的分子结构中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构

11.常温时，以下4种溶液pH最小的是（    ）

A．醋酸溶液

B．醋酸与溶液等体积混合液

C．醋酸与溶液等体积混合液

D．的盐酸与的溶液等体积混合液

12.我国在催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，为实现碳中和及资源的有效利用作出积极的努力。转化过程示意图如下：

下列说法不正确的的是（    ）

A．反应①的产物中含有水 B．反应②中只有碳碳键形成

C．汽油主要是C5~C11的烃类混合物 D．图中a的名称是2-甲基丁烷

13.下列说法不正确的是（    ）

A．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

B．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

C．油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物

D．植物油通过催化加氢可转变为氢化油

14.下列说法正确的是（    ）

A．石油裂解气可以使溴水褪色，但不能使高锰酸钾溶液褪色

B．在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳

C．用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物

D．甲烷与氯气在光照时发生自由基型链的取代反应，产物中可能含有少量乙烷杂质

15.下列说法正确的是（    ）

A.元素周期表中的s区全部是金属元素

B.第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据

C.电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能越大

D.第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位

16.下列说法正确的是（    ）

A.两个p轨道不能形成σ键，只能形成π键

B.键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键具有方向性

C.NF3的VSEPR模型为正四面体且其空间结构为V形

D.氧原子可以形成、，也可能形成

17.下列有关溶液性质的叙述，正确的是（    ）

A．强电解质在水中导电性一定大于弱电解质

B．溶液中分散质粒子直径在1～100nm之间

C．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加

D．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体

18.下列解释实验事实的方程式不正确的是（    ）

A.溶液的

B.“球”浸泡在冷水中，颜色变浅：

C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：

D.向溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：

19．下列说法正确的是（    ）

A．室温下pH相等的氨水和氢氧化钠两溶液中：

B．在和浓度均为的混合体系中，外加少量酸或碱时，混合溶液的pH可保持基本不变

C．相同温度下，、的醋酸溶液的电离度分别为、，则

D．的盐酸稀释100倍，溶液中

20.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的二次电池。将溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：

。下列说法错误的是（    ）

A.放电时，向正极移动

B．放电时，该装置由化学能转化为电能

C．放电时，金属钠作负极，发生氧化反应

D．放电时，正极反应为：

21．根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是（    ）

A．位于第四周期第ⅣA族的元素为金属元素

B．原子核外各能层最多能容纳的电子数为2n2（n表示能层）

C．同一主族中，第三周期和第四周期元素原子的核电荷数都相差8

D．第七周期0族元素的原子序数为118

22.电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位（ERC）也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。现利用盐酸滴定未知浓度的碳酸钠溶液，其电位滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A．该滴定过程中不需要用指示剂确定滴定终点

B．a点溶液中存在：

C．b点溶液呈酸性

D．a到b之间存在：

23.测定溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下：

已知：在实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，①无白色沉淀，④产生白色沉淀。下列说法不正确的是（    ）

A．①与④的Kw值相等

B．④的pH与①不同，是由于浓度减小造成的

C．在①的溶液中：

D．在④的溶液中：

24.已知反应某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2L的恒容密闭容器中加入，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

下列说法正确的是（    ）

A．

B．此时刻正反应速率大于逆反应速率

C．若起始时加入，则达到平衡时的转化率增大

D．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态

25．根据实验操作和现象得出的结论正确的是（    ）

第Ⅱ卷非选择题（50分）

二、非选择题（共本题共5小题，共50分）

26.（10分）请回答以下问题：

（1）已知：在室温下，，向溶液中加入和，当两种沉淀刚好共存时，溶液中______。

（2）受热分解的化学方程式为：，请设计一个实验方案，用化学方法验证受热后固体的成分（不考虑其他反应）______。

（3）溶液与作用，溶液蓝色褪去，生成一种气体和一种易溶于硝酸的白色沉淀。写出该反应的离子方程式______

（4）的一种下游产品三聚氟氰（分子式为：），分子结构中显示有环状结构，请从价键理论和物质的相对稳定性角度，写出三聚氟氰的结构式______。

（5）与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是______。

27（10分）下面是一些晶体的结构示意图。

请回答：

（1）下列关于晶体的说法正确的是______

A．晶体的形成与晶体的自范性有关

B．测定某一固体是否属于晶体可以用X-射线衍射仪进行实验

C．晶体和非晶体的根本区别在于固体是否有规则的几何外形

D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性

E．晶胞是晶体结构中最小的重复单元

（2）图甲表示的是某晶体的二维平面示意图，该晶体的化学式可表示为______

（3）图乙表示的是金属铜的晶胞：

①铜原子的配位数为______。

②该晶胞称为______（填“六方晶胞”、“体心立方晶胞”或“面心立方晶胞”）

（4）图丙为钛酸钡晶体的晶胞结构，该晶体经X-射线分析得出，重复单位为立方体，顶点位置被所占据，体心位置被所占据，棱心位置被所占据。

①写出钛元素基态原子的电子排布式______

②在该晶体中氧、钡、钛的粒子个数之比为______

③若将置于晶胞的体心，置于晶胞顶点，则处于立方体的______位置。

④在该物质的晶体中，每个周围与它距离最近且相等的有______个。

28.（10分）固体化合物X由三种元素组成，某小组进行以下探究实验：

实验Ⅰ：

实验Ⅱ：

请回答：

（1）化合物X的组成元素有______；化合物X的电子式为______；

（2）化合物X的应用有______（写两条）

（3）实验Ⅰ中步骤②反应的化学方程式为______

（4）判断化合物X与氨气（）反应的可能性，并说明理由：______

（5）请用流程图形式表示合成化合物X的过程。（试剂任选）______

29.（10分）对于的转化利用有着重要的意义。请回答：

（1）已知。

①请判断上述反应的自发性______

②起始反应物为和（物质的量之比为2：1，且总物质的量不变）。的平衡转化率（%）随温度和压强的变化如下表，下列说法正确的是______

A.一定压强下降低温度，的转化率增大

B.在不同温度、压强下，转化相同物质的量的所需要的时间相等

C.使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间

D.工业生产通常不采取加压措施是因为常压下的转化率已相当高

（2）现代脱硫技术相关反应的热化学方程式如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

在某温度下，反应Ⅰ的速率（）大于反应Ⅱ的速率（），则下列反应过程能量变化示意图正确的是______

（3）研究人员利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：

①反应Ⅰ：

反应Ⅲ：

反应Ⅱ的热化学方程式为______。

②对于反应Ⅱ，在投料比【】为3：2时，两种压强下，在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是______

A.

B.反应Ⅱ的

C.使用合适催化剂可以提高在平衡体系中物质的量分数

D.其他条件相同时，投料比【】改变为2：1，可提高的平衡转化率

30.（10分）甲酸铜晶体是一种重要的化工原料。某研究小组利用铜屑为原料制备甲酸铜晶体。实验操作过程如下：

已知：易溶于水，不溶于乙醇。请回答：

（1）步骤I中涉及的主要反应的化学方程式为______；充分反应后需要调溶液的pH，调pH适合的物质是______（填化学式）。

（2）关于步骤Ⅱ，选择下列操作正确的排列顺序：（___）→（___）→（___）→（___）→分离洗涤。

a.静置分层

b.将混合固体多次少量缓慢地加入到热水中

c.将混合固体多次少量缓慢地加入到冷水中

d.将硫酸铜晶体和在研钵中研磨并混合均匀

e.将混合固体一次性加入到热水中

f.加热几分钟

（3）步骤Ⅲ，在碱式碳酸铜中加一定量水，加热搅拌至50℃左右，逐滴加入甲酸至沉淀完全溶解。然后蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥。

①温度需要选择在50℃左右（不能过高也不能过低）的可能原因是______；

②下列操作中的说法不正确的是______

A.蒸发时，需要用玻璃棒不断搅拌

B.蒸发结束后，将蒸发皿取下直接放在冷水中使晶体快速析出

C.可用乙醇作为洗涤剂

D.冷却速度越快，结晶得到的晶粒越大

③采用下图2装置进行过滤（称为减压过滤或抽滤。在抽滤时，活塞A关闭，抽气泵打开）。与常规的过滤（图1）比较，该抽滤装置在过滤时的优点有______。（写两条）

绍兴市柯桥区2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题（实验班）参考答案

一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）

二、非选择题（共本题共5小题，共50分）

26（10分，每空2分）

（1）

（2）取适量固体，加足量稀盐酸溶解。取一份试液滴加KSCN溶液，若显血红色，则有（含）；另取一份试液滴加溶液，若有白色沉淀，则有（含有未分解的）。

（3）

（4）

（5）锗元素原子半径大，难以通过“肩并肩”方式形成π键；

27.（10分）

（1）ABE（2分） （2）AX3（2分）

（3）①12（1分） ②面心立方晶胞（1分）

（4）①（1分） ②3：1：1（1分） ③面心（1分） ④6（1分）

28.（10分）

（1）Na、Al、H（1分） （1分）

（2）储氢材料、作还原剂（2分）

（3）（2分）

（4）中的为价，中的为价，有可能发生氧化还原反应生成氢气（2分）

（5）（2分）

29（10分，每空2分）

（1）①该反应的，，低温自发 ②ACD

（2）C

（3）①②CD

30（10分）

（1）（1分） 等（1分）

（2）dbfa（2分）

（3）①温度过低，反应速率较慢；温度过高，物质要分解（2分）②BD（2分）

③为加快过滤速度，得到较为干燥的晶体（2分）