2022年安徽省桐城市老梅初级中学中考化学模拟卷（三）(word版含答案)

2022年老梅初级中学中考化学模拟卷（三）

温馨提示：

1、化学试卷共17小题，总分40分。化学与物理考试时间共120分钟。

2、可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  N-14  S-32。

3、请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。

一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内。

1、下列过程中发生化学变化的是（  ）

A．炼制石油获得汽油、柴油       B．利用高分子分离膜从海水中获得淡水

C．用炉具清洁剂清洗抽油烟机      D．太阳能取暖

2、2021年“世界环境日”中国主题是“人与自然和谐共生”。该主题意在进一步唤醒树立尊重自然、顺应自然、保护自然的理念，建立人与自然和谐共生的美丽家园。下列做法不符合该理念的是（  ）

A．生活垃圾分类回收，实现垃圾资源化    B．工业废水经过处理达村后排放

C．使用太阳能路灯，既节能又环保        D．露天焚烧废旧塑料，减少白色污染

3、化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是（  ）

A．通常用亚硝酸钠腌制蔬菜无害人体健康    

B．用甲醛浸泡食物以防腐

C．铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铝的金属活动性比铁弱    

D．人体缺少必需的微量元素会得病，如缺锌会导致食欲不振，生长迟缓

4、用胶头滴管滴加液体，正确的操作是（  ）

5、某化学反应微观示意图如图所示，下列叙述正确的是（ ）

A．反应前后各元素化合价不变

B．该化学变化中发生改变的微粒是原子

C．参加反应的CO2和H2分子个数比为1：3

D．该反应不符合质量守恒定律

6、我国科学家成功合成了世界上首个全氮阴离子盐（H25N34O3Cl），该物质是超高能材料，在航空航天上可作推进剂。下列有关该物质的说法正确的是（  ）

A．H25N34O3Cl 属于有机物                

B．H25N34O3Cl 中含有62个原子

C．H25N34O3Cl 的相对分子质量为584.5g    

D．H25N34O3Cl中H、N、O、Cl的原子个数比为25：34：3：1

7、稀土有“工业维生素”的美誉。铈是一种常见的稀土元素，铈元素的信息如图所示。下列说法正确的是（  ）

A．铈原子核内有58中子        B．铈的相对原子质量为140.1g

C．铈属于非金属元素            D．铈原子核外有58个电子

8、构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，错误的是（  ）

A．微粒观：硫酸铜是由铜离子、硫离子和氧离子构成的

B．转化观：金属镁在一定条件下可以转化为氧化镁

C．元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的

D．结构观：水和过氧化氢性质不同是因为两者的分子构成不同

9、分类法是人们研究物质的方法之一。下列物质的分类正确的是（  ）

A．碱：熟石灰、纯碱      B．氧化物：干冰、水

C．合成材料：塑料、橡胶  D．合金：黄铜、氧化铜

10、建立认知模型是化学核心素养之一。下列图示模型中，不正确的是（  ）

A．燃烧的条件模型                   B．常见物质PH的数轴模型

C．化学反应模型                      D．水三态变化和微观模型

11、KNO3、NH4Cl可用于配制无土栽培营养液，二者的溶解度曲线如图所示。将两杯相同质量的饱和KNO3溶液和饱和NH4Cl溶液从50℃降温到26℃。不考虑水分的蒸发，下列有关说法正确的是（  ）

A．50℃时两杯溶液中的溶质质量相等 B．降温过程中两杯溶液一直保持饱和状态

C．26℃时两杯溶液的溶质质量分数不相等 D．两杯溶液降温到26℃后，析出的晶体质量相等

12、用图1装置探究物质燃烧。点燃蜡烛后立即塞紧橡胶塞，待蜡烛熄灭后，在t1时，将滴管中的水全部滴入集气瓶，铝盒中的白磷燃烧。图2是集气瓶内O2浓度随时间变化的图像。下列说法错误的是（  ）

A．0~ t1内，氧气浓度下降与蜡烛燃烧有关     B．生石灰的作用是与水反应放热，引燃白磷

C．该实验利用了铝的导热性                 D．该实验证明白磷和蜡烛燃烧需要的最低氧气浓度相同

二、本大题包括5小题，共28分

13、阅读下列科普短文，回答下列问题。

文字记录表明，古罗马人可能是最先明确意识到碱的存在的文明。他们意识到自然界中存在一种可以与酸中和的物质，于是把它命名为碱。并且发现碱的味道是苦苦的，他们最初发现的碱来自草木灰。中国人发现用草木灰和面后，能够极大的增强面的延展性，由此创造出中国特色的——拉面。

而几乎所有的古文明对碱的认识都是这种类型的碱，其实它们不是属于真正的碱只是具有碱性的盐，如厨房中常见的碱面(苏打、纯碱)，用来中和面粉发酵产生的酸。直到1887年瑞典化学家阿伦尼乌斯认为“酸”是在水中解离出的阳离子全部为H+的化合物，而相反“碱” 是在水中解离出来的阴离子全部为OH—的化合物，H+和OH—二者一见面，就会“水火不容”——结合成水，并放出热量。

(1)通常情况下碱溶液的pH值_______7(填“>”、“<”或“=”)。

(2)下列物质属于碱的是

A．KOH       B．Na2CO3      C．Al(OH)3      D．Cu2(OH)2CO3

(3)氢氧化钠固体加入稀硫酸溶液中，温度升高，说明中和反应放热，该说法是否正确？理由是____。

(4)熟石灰是实验室常用的一种碱，请写出熟石灰在农业上的一种用途_______。

14、下图是实验室制取二氧化碳可能用到的仪器。

（1）图中仪器B的名称是              。

（2）利用图中仪器                   组合（填仪器下对应字母，从A~G中选择），可制取并收集CO2， 实验室制取该气体的化学方程式为                 。利用该装置还可以制取          

（3）若用H装置收集CO2，则气体应从端           （填“a”或“b”）通入。

15、侯德榜先生是我国制碱工业的先驱和奠基人，其生产的产品纯碱和副产品氯化铵工艺流程如图所示：

（1）NH3溶于水得到氨水。将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈          色。

（2）写出反应I生成物X的化学式          。

（3）操作a的过程是蒸发浓缩、            过滤。

（4）氯化铵在农业上可作氮肥，但不能与熟石灰混合施用。原因是                 （用化学方程式表示）。

（5）上述工艺流程中可循环利用的物质是            （水除外）。

16、某化学兴趣小组将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，发现无明显现象。小组中的同学开展了如下项目式学习活动。

（1）写出氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式             。

（2）小明认为“中和反应都没有明显现象发生”，你是否赞同？若不赞同，请举一例说明：        。

项目一：从反应物的减少来判断反应是否发生

小明用小烧杯取少量氢氧化钠溶液，用PH计测出溶液PH=13.8，滴加2滴稀盐酸后，再测溶液的PH=12.1，小明认为二者发生了化学反应。

（3）你是一同意小明的观点，若不同意，如何改进？               。

（4）根据反应物的减少，你还可以设计的方案是                     。

项目二：从反应的能量变化判断

小陈取少量氢氧化钠固体于小烧杯中，滴加稀盐酸，触摸烧杯壁烫手，他认为二者发生了反应。

（5）你是否赞同小陈的实验设计方案，说明理由            。

【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】

项目三：从生成物判断反应是否发生

【查阅资料】氯化钠易溶于水，难溶于乙醇。

小红分别用乙醇——水体积比为5：1、4：1、3：1、2：1、1：1配制氢氧化钠乙醇——水溶液，用乙醇——水体积比为5：1配制出HCl的乙醇——水溶液。向不同浓度的氢氧化钠乙醇——水溶液中分别滴加相同滴数的HCl的乙醇——水溶液，发现都有白色沉淀生成，如图所示。

（6）过了一段时间，发现乙醇——水体积比为2：1和1：1的试管中白色固体明显少于其他三支试管，可能的原因是                    ，根据此现象，你认为选取乙醇——水体积比为           进行实验最合适。

17、向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据该图信息计算：

（1）铁粉反应完时，产生氢气的质量为         g。

（2）原稀硫酸中溶质的质量分数？

参考答案

一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内。

1、C 2、D 3、D 4、A 5、C 6、D 7、D 8、A 9、B 10、C

11、B 12、D

二、本大题包括5小题，共28分

13、(1)>          (2)AC       (3)不正确，氢氧化钠固体溶于水放热

(4)改良酸性土壤或配制农药波尔多液

14、（1）长颈漏斗；（2）ABEG；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；氧气；

（3）a。

15、（1）红；

（2）CO2；

（3）降温结晶；

（4）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑

（5）二氧化碳。

16、（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O；

（2）氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；

（3）不断加入稀盐酸，并持续测量溶液PH变化，发现溶液PH由大于7变为等于7，再变为小于7，说明两者发生了反应；

（4）取少量氢氧化钠溶液，滴加酚酞试液，然后不断滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色，说明两者发生了反应；

（5）氢氧化钠固体溶于水也会放出大量的热；

（6）水的含量较多，增加了生成物氯化钠的溶解的质量；5：1.

17、（1）由图可知铁粉反应完时，产生氢气的质量为0.08g

（2）设原稀硫酸中溶质的质量分数为x

由图可知10g硫酸对应0.04g氢气生成

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

    98          2

10gx        0.04g

x=19.6%

答：原稀硫酸中溶质的质量分数19.6%