2022届吉林省吉林市高三上学期第一次调研测试 化学（PDF版含答案）

吉林市普通中学2021—2022学年度高中毕业班第一次调研测试

化学答案及评分标准

各位老师：

关于本次阅卷，做如下相关说明：

1、本次测试是第一次调研，要利用本次测试培养学生科学规范的答题习惯，因此阅卷一定要严格按照评分标准进行，尤其是学生的主观题答案，不能随意给分。希望各位老师本着对学生负责的态度，认真批阅每一张试卷，给予学生最大的公平。

2、本次阅卷要求在周六（29号）中午之前结束，辛苦大家！

【测试答案】

选择题：1～10每题2分；11～20每题3分；共50分。

ABDCD  CDDBA  AABBC  CDBCB

非选择题：4道题共50分

21.（12分）

   （1）a（2分，写大写字母不给分）

（2）①  （2分）②NaOH（2分，可以写汉字）

（3）氧化  （2分）

   （4）6Fe3+ + 2NH4+ === 6Fe2+ + N2↑ + 8H+  （2分）

            10Fe2+ + 2NO3- + 12H+ === 10Fe3+ + N2↑ + 6H2O  （2分）

   （写化学方程式不给分；离子方程式不配平给1分，不写气体符号不扣分；方程式先后顺序不作要求）

解析：

（1）氮的固定是指将氮元素从游离态转化为化合态，所以选a。

（2）氮气电子式提醒学生不要漏写孤对电子

（3）在含有铵根离子溶液中加入氢氧化钠溶液，微热后会有氨气逸出，可以使红色石蕊试纸变蓝。

（4）此题是情境方程式书写，情境是铁循环脱氮图示，并且给定酸性环境，注意方程式的电子守恒和电荷守恒。

22 (10分)

 (1)  +4 （2分）  

(2) 分液漏斗 （2分，错别字不给分）

(3) 浓硫酸（2分，可以写成“浓H2SO4”）  

 (4) 预热铜丝达到反应温度，以便将产生的氯气及时除去

 （2分，此问主要考查预热的目的，只答能除去氯气给1分）

(5) 防止空气中的水和 CO2 进入干燥管Ⅰ中影响对 CO2 的测量 （2分） 

（第4、5问主要考查反应条件的控制对实验结果的影响）

解析：

(1) CNO-中N元素 -3价，O元素-2价，故C元素+4价。

(2)甲装置名称是分液漏斗

(3)实验原理为测量干燥管Ⅰ吸收的二氧化碳的质量确定对CN-的处理，由于乙装置中产生N2、CO2、Cl2、H2O，氯气与水都能被碱石灰吸收，影响二氧化碳质量的测定．所以进入干燥管Ⅰ的气体应除去氯气与水，用浓硫酸吸水，用铜网除去氯气，故丙装置中的试剂是浓硫酸。

(4)此问主要考查预热的目的，预热铜丝达到反应温度，才能将产生的氯气及时除去。 

(5)干燥管Ⅰ的作用是吸收CO2，测定生成的CO2的质量，空气中的CO2、水蒸气进入干燥管Ⅰ干扰实验，所以干燥管Ⅱ的作用是防止空气中的CO2、水蒸气进入干燥管I中影响对CO2的测量。

23.（12分）

（1）2Li++CO===Li2CO3↓ （2分，写化学方程式不给分；离子方程式不配平给1分，不写沉淀符号不扣分）

（2）提高水浸速率（2分，写“提高反应速率”不给分）

（3）防止温度过高氨气逸出（1分）防止温度过高碳酸氢铵分解（1分，或碳酸铵受热分解。其中碳酸铵来自氨气与碳酸氢铵反应得来） 

（4）1.2～1.3（2分，1.25附近皆可）

（5）二氧化碳（1分）、水蒸气（1分）（写“CO2、H2O”也可以）

（6）NH4Cl（2分，写物质名称不给分）   

解析：

（1）锂与镁元素性质相似，镁离子和碳酸根是可以产生碳酸镁沉淀，因此锂离子和碳酸根生成碳酸锂沉淀。

（2）这个属于预处理，升温可以提高水浸速率

（3）温度不宜过高，要从速率、物质分解、挥发等三大角度去思考，本题涉及氨气逸出和碳酸氢铵分解，或碳酸铵受热分解。其中碳酸铵来自氨气与碳酸氢铵反应得来。

（4）看图作答即可

（5）可以类比浓硫酸与蔗糖的脱水实验，或者能想到生活中面包疏松多孔，都可以答出是因为分解产生了大量的水蒸气和二氧化碳。

（6）根据所含元素和各物质之间的反应可判断出是氯化铵。

24（16分）

(1)2NO(g) N2O2(g)　ΔH＝(E2－E3) kJ·mol－1

（2分，ΔH＝-(E3－E2) kJ·mol－1也可以；只写对方程式或只写对焓变，给1分；方程式不写聚集状态不给分，焓变没有单位或单位写错不给分）

(2) 反应②   （2分，只写“②”给1分）

（3）① 0.03（2分）　

②363（2分）　

③　>（2分，写“大于”不给分）

(4) ① C>B>A （2分，顺序必须由大到小，写反了不给分）

② 在100℃-200℃内，V2O5的质量分数对该催化剂活性的影响是催化剂的质量分数越高，催化剂的活性越好（1分），超过200℃,没有明显区别 （1分）。

③ 主反应接近反应限度（1分），发生副反应的氨气增多 （1分）。  

解析：

(1)根据题图可知反应①为2NO(g) N2O2(g)　ΔH＝E(生成物)－E(反应物)＝(E2－E3) kJ·mol－1。

(2)化学反应的速率由慢反应决定，活化能越高，反应速率越慢，反应②的活化能较高，是慢反应。

(3)①0～2 s内，NO的物质的量变化了(0.20－0.08) mol，则v(NO)＝＝0.03 mol·L－1·s－1。

②从表格中数据可知，T1温度下4 s时反应达到平衡状态：

　　　　　　  2NO(g)　＋　O2(g)2NO2(g)

起始(mol·L－1)  0.1          0.05    0

转化(mol·L－1)  0.07         0.035   0.07

平衡(mol·L－1)  0.03         0.015   0.07

则平衡常数K＝＝≈363。

③2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的平衡常数K＝，反应达到平衡状态时，v正＝v逆，即k正c2(NO)·c(O2)＝k逆c2(NO2)，则＝＝K；将容器的温度改变为T2时k正＝k逆，则T2温度下的平衡常数K＝1<363，由于该反应为放热反应，升温平衡常数减小，则T2>T1。

（4） ①A、C两点温度相同，催化剂的质量分数不同，有图可知，催化剂的质量分数越大，反应速率越大，A、B两点，催化剂的质量分数一样，温度B点高，则反应速率快，B、C两点催化剂的质量分数对反应速率影响大，即C>A，则从起始至对应A、B、C三点的平均反应速率由大到小的顺序为C>B>A；

②由图可知，在100℃-200℃内，V2O5的质量分数对该催化剂活性的影响是催化剂的质量分数越高，催化剂的活性越好，超过200℃,没有明显区别；

③若烟气中O2含量一定，在催化剂适宜温度范围内，当n(NH3)/n(NO)>1时，主反应接近反应限度，发生副反应的氨气增多。