华师大版七年级下册4 配制溶液综合训练题

华东师大版科学七年级下册

第1章 1.4配制溶液 课时练习

一、单选题（共15题；共30分）

1.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是(   ) 

A. 20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等
B. 40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C. 40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
D. 将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出

2.20℃时，有质量分数为5%的食盐溶液A和质量分数为26.47%的食盐溶液B，下列有关A、B两种食盐溶液的判断正确的是(   )           

A. 向m g溶液B中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在20℃时的溶解度为36
B. 等质量的A，B中，溶剂质量：B＞A
C. m g溶液B中的溶质质量为 g
D. 向m g溶液A中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量大于m g

3.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致其质量分数偏小的是(   ) 

①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；

②用量筒量取水时仰视读数；

③往烧杯中加水时有水洒出；

④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。

A. ①②                                     B. ①③                                     C. ②④                                     D. ③④

4.物质甲与乙的溶解度曲线如图所示，下列说法一定正确的是(   ) 

A. 常温下，乙难溶于水
B. 甲溶液中溶质的质量分数比乙的大
C. 从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出
D. 甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大

5.20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)各10g，充分溶解后，情况如表所示。有关说法不正确的是(   ) 

A. 所得溶液可能都是饱和溶液                                        B. 三种溶液中溶质的质量分数：乙＞丙＞甲
C. 升高温度，三种溶液中溶质的质量分数一定会改变     D. 20℃时，甲的溶解度最小

6.分别取20℃时氢氧化钙的饱和溶液和硝酸钾饱和溶液x g，各加热蒸发掉y g水，再恢复至20℃，对于所得两溶液说法错误的是(   )           

A. 氢氧化钙溶液质量分数比蒸发前小                      B. 硝酸钾溶液溶质质量分数与蒸发前相等
C. 氢氧化钙溶液的质量比硝酸钾大                         D. 硝酸钾溶液的质量分数比氢氧化钙大

7.t℃时，在两只各盛有50g水的烧杯中，分别加入30g氯化钠和30g蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是(   ) 

A. 两烧杯中的溶液质量相等                                    B. 不断搅拌能增大氯化钠的溶解度
C. 蔗糖溶液中溶质的质量分数是60%                      D. 氯化钠溶液一定是该温度下的饱和溶液

8.已知甲物质在水中的溶解度随温度的升高而增大。20℃时，将甲物质加到盛有10g水的试管中，充分溶解后，观察到试管中有剩余的甲物质(如图)。下列操作中一定会改变溶质质量分数的是(   ) 

A. 再加入少量的水                                                  B. 再蒸发一部分溶剂，恢复到20℃
C. 升高温度到40℃                                                 D. 加40g甲的饱和溶液，恢复到20℃

9.某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不计水分蒸发，下列判断错误的是(   ) 

A. ②中溶液是饱和溶液                                           B. ③中溶液一定是不饱和溶液
C. ②③中溶液的溶质质量分数不相同                      D. ③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量

10.实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中正确的是(   )           

A. 实验的步骤为计算、称取、量取、溶解
B. 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以增大氯化钠的溶解度
C. 把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D. 量取水时，用规格为100mL的量筒量取42.5mL蒸馏水

11.如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( D ) 

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液
C. 将t2 ℃甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲＝丙
D. P点表示t1 ℃时甲、丙两种物质的溶解度都是25g

12.20℃时，氯化钠（NaCl）溶解于水的实验数据如表所示，则下列叙述正确的是(    ) 

A.   ①所得溶液的溶质质量分数为20％                   B. ②所得溶液是饱和溶液
C. 20"C时，氯化纳的溶解度是36g/100g水            D. ③④溶液的溶质质量分数不相等

13.某物质在20℃时的溶解度为20g/100g水，在20℃时将20g该物质投入到80g水中充分溶解，则该物质溶液中溶质质量分数为(    )           

A. 25%                                 B. 20%                                 C. 16.7%                                 D. 无法计算

14.现有100g10%的硝酸钠溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，采取了以下方法 

①再加入10g硝酸钠

②蒸发掉一半溶剂

③蒸发掉50g水

④再加入100g10%的该溶液

⑤与100g30%的该物质溶液混合。其中正确的有(    )

A. 1个                                       B. 2个                                       C. 3个                                       D. 4个

15.下图所示，下列判断正确的是(    ) 

A. Y的溶解度比X的溶解度大
B. t1℃时，X、Y两种饱和溶液的溶质质量分数都是20%
C. 把水滴入盛有氢氧化钠(NaOH) 固体的烧杯中，若烧杯内有晶体析出，则烧杯中饱和溶液的溶质为Y
D. t2℃时，若X、Y的饱和溶液质量相等，则溶液中溶质的质量X<Y

二、填空题（共10题；共34分）

16.某兴趣小组为了研究硝酸钾(KNO3)的溶解和结晶，做了下列实验(室温下)，其过程如下： 

（1）①中溶质的质量分数为________。   

（2）实验过程中一定属于饱和溶液的是________(填序号)。   

17.味精是常用的调味品，它的鲜味来自其中的主要成分“谷氨酸钠”。它易溶于水，另外还含有氯化钠。若其他成分不考虑，请回答下列问题：   

（1）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是____(填字母)。           

A.5mL
B.10mL 
C.50mL
D.100mL

（2）如图是配制过程，正确的操作顺序为____(填字母)。 

A.①②③④
B.②①④③
C.②④①③

（3）在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，俯视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数会________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。   

18.如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为________℃； T2℃时，将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为________。 

19.配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是________，________，________。   

20.“84”消毒液在日常生活中使用广泛，它的主要有效成分是次氯酸钠，它具有漂白、杀菌、消毒的功效。现要配制50g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液，需要固体次氯酸钠________g，如果要配成10%的次氯酸钠溶液，需要再加水________g。   

21.制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液。现配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。   

（1）若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为________g。   

（2）用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中，需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要________。   

（3）下列操作正确的是____(填字母)。           

A.称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码
B.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体
C.将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解
D.将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签

（4）若用20%的氢氧化钠溶液加水(水的密度为1g/cm3)配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需20%的氢氧化钠溶液的质量为________g；配制时应选用________mL(选填“10”或“50”)的量筒量取水。   

22.溶质的质量分数是表示溶液组成的一种方法，它是________与________的比值。   

23.科学兴趣小组欲配制30g 10%的碳酸钠溶液，   

（1）步骤为：计算、称量、________、转移、贴标签。量取水时，应注意视线________。   

（2）配制溶液时，不需要用到的实验仪器是____(填字母)。           

A.烧杯
B.酒精灯
C.玻璃棒

（3）配制完成后在标签上无需注明的是____(填字母)。           

A.30g
B.10%
C.碳酸钠溶液

24.用溶质质量分数为98%的100g浓硫酸，最多可以配制溶质质量分数为10%的稀硫酸________g。配制过程除使用量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的一种玻璃仪器是________。   

25.如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠(NaCl)溶液的流程图。 

请回答：

（1）应称量________g氯化钠(NaCl)，需加水________mL。   

（2）若称量氯化钠(NaCl)固体时指针向右偏转，则应________，直到天平平衡。   

（3）取上述溶液10g加水稀释到________g，可得到5%的氯化钠(NaCl)溶液。   

三、解答题（共2题；共11分）

26.自然界的水都是含有多种物质的混合物，生产、生活中需要的纯净水可以通过蒸馏得到。在电解水的实验中，为了增加水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸。某次实验时，在一定量的蒸馏水中加入50g 16%的稀硫酸进行电解，结束后测得剩余溶液的质量为100g，则剩余溶液中溶质的质量分数为多少？   

27.质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同，对照表如下： 

（1）分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是________。   

（2）欲配制300g溶质的质量分数为30%的稀硫酸，需要溶质质量分数为90%的浓硫酸多少克？水多少克？   

四、实验探究题（共2题；共12分）

28.如表是氯化钠、氯化铵在不同温度时的溶解度。 

（1）以上两种物质的溶解度受温度影响较大的是________。   

（2）40℃时，将40.6g氯化钠加到100g水中，充分搅拌使之溶解，所得溶液的质量为________。   

（3）20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为________(精确到小数点后1位)。   

29.某同学配制50g 6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，请回答下列问题： 

（1）配制溶液的正确操作顺序为________(填序号，下同)，其中操作有误的是________。   

（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是________，需称取氯化钠________g。   

（3）量水时选用的量筒量程最合适的是________(填字母)，读数时视线要与量筒内________保持水平。 

A．10mL    B．25mL

C．50mL    D．100mL

（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是____(填字母)。           

A.氯化钠固体不纯
B.用生锈砝码称量
C.装瓶时有少量溶液洒出
D.溶解时烧杯内壁有水珠

答案解析部分

一、单选题

1.【答案】 C  

【解析】【分析】A.根据图像确定溶解度大小，再根据溶质质量分数=判断；
B.根据图像确定甲和乙的溶解度大小关系；
C.查表得到溶解度，然后根据溶质质量分数=计算；
D.溶解度减小，饱和溶液有晶体析出；溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，没有晶体析出。

【解答】A.由溶解度曲线可知，20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，都是30g，根据溶质质量分数=可知，二者的溶质质量分数相同，故A正确不合题意；
B.40℃时，甲的溶解度为50g，乙的溶解度为40g，故B正确不合题意；
C.由图可知，40℃时，乙的溶解度为40g，此时乙的饱和溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈28.6%，故C错误符合题意；
D.甲物质的溶解度随温度的升高而升高，故将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出，故D正确不合题意。
故选C。

2.【答案】 D  

【解析】【分析】（1）加入食盐后，溶液质量不变，说明加入的食盐没有溶解，即此时溶液饱和，然后根据饱和溶液的溶质质量分数=计算溶解度；
（2）根据溶液质量×溶质质量分数计算出溶质质量大小，再根据溶剂质量=溶液质量-溶剂质量比较即可；
（3）根据液质量×溶质质量分数计算出溶质质量大小；
（4）将两个溶液的溶质质量分数比较，确定A是否饱和，进而判断加入食盐后溶质质量是否会增大。

【解答】A.向m g溶液B中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量不变，说明加入的x g食盐没有溶解，溶液B是饱和溶液。设20℃时的食盐溶解度为S， ×100%＝26.47%，解得S≈36g，则食盐在20℃时的溶解度为36g，不是36，故A错误；
B.因为A的浓度小于B，所以等质量的A、B中的溶剂质量：B＜A，故B错误；
C.mgC.mg溶液B中的溶质质量为：   ， 故C错误；
D.溶液A不是饱和溶液，向m g溶液A中加入x g食盐，振荡后，会有食盐继续溶解，所以溶液的质量＞m g，故D正确。
故选D。

3.【答案】 A  

【解析】【分析】根据溶质质量分数=可知，溶质质量偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析判断。
【解答】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致溶质质量偏小，故①符合题意；
②用量筒量取水时仰视读数，根据“俯视大仰视小”可知，读出的示数偏小，而实际量取的偏大，故②符合题意；
③往烧杯中加水时有水洒出，会导致溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，故③不合题意；
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，由于溶液均一稳定，所以不会影响溶质质量分数，故④不合题意。
那么导致溶质质量分数偏小的是①②。
故选A。

4.【答案】 D  

【解析】【分析】（1） 溶解度（20℃）：易溶， 大于等于10g；可溶， 大于等于1g小于10g；微溶，大于等于0.01g小于1；难溶（不溶）， 小于0.01g；
（2）溶液的温度影响溶解度的大小，而溶液是否饱和也会影响溶质质量分数大小；
（3）如果甲是饱和溶液，那么温度降低溶解度减小，应该有晶体析出；但是没有指明它的状态；
（4）根据图像的形状分析判断。

【解答】A.乙物质在0℃时的溶解度是35.7g，乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以20℃时的溶解度也大于10g，属于易溶物质，故A错误；
B.温度不确定，溶液的状态不能确定，所以甲、乙物质的溶质质量分数的大小也不能确定，故B错误；
C.从t2℃降至t1℃，甲溶液的状态不能确定，所以不一定有晶体析出，故C错误；
D.甲物质的溶解度曲线比乙物质的溶解度曲线陡，所以甲物质的溶解度受温度的影响程度比乙的大，故D
正确。
故选D。

5.【答案】 C  

【解析】【分析】（1）如果溶液中有未溶的物质出现，那么溶液肯定饱和；否则，无法判断溶液是否饱和；
（2）（3）根据溶质质量分数=分析即可；
（4）相同温度下，相同质量的水中溶解的物质质量越大，物质的溶解度越大。

【解答】A.甲和丙中均有未溶解固体，说明二者均已饱和，乙中未溶解固体的质量为0，则乙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故A正确不合题意；
B.所溶解的三种物质的质量由大到小的顺序为乙＞丙＞甲，而水的质量相同，根据溶质质量分数=可知，所以三种溶液中溶质的质量分数：乙＞丙＞甲，故B正确不合题意；
C.乙物质已经完全溶解在水中，如改变温度可能不会对溶质的质量产生影响，那么溶质质量分数保持不变，故C错误符合题意；
D.由溶解度的概念可知，20℃时，在100g水中所溶解的甲溶质质量最小，其溶解度越小，故D正确不合题意。
故选C。

6.【答案】 A  

【解析】【分析】（1）（2）同一温度下，同种物质的溶解度不变，即相同物质的饱和溶液的溶质质量分数相同；
（3）首先根据溶解度的大小确定析出固体的质量大小，然后根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量分析即可；
（4）根据溶质质量分数=分析即可。

【解答】AB.蒸发后，溶剂减少，溶液中溶质的质量减少。恢复至20℃，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，因为溶解度保持不变，所以溶质的质量分数不变，故A错误符合题意，B正确不合题意；
B氢氧化钙的溶解度很小，硝酸钾的溶解度较大，各蒸发掉y g水后，析出的氢氧化钙的质量少，析出的硝酸钾的质量多。根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量可知，氢氧化钙的溶液质量比硝酸钾溶液大，故B正确不合题意；
D.由于所得溶液均为20℃时的饱和溶液，硝酸钾的溶解度大于氢氧化钙的溶解度，则所得溶液中硝酸钾溶液的质量分数比氢氧化钙大，故D正确不合题意。
故选A。

7.【答案】 D  

【解析】【分析】（1）溶液的质量=溶质的质量+溶剂质量；
（2）物质的溶解度只与温度有关；
（3）根据溶质质量分数=计算即可；
（4）如果溶液中有未溶的固体存在，那么溶液肯定饱和；否则，无法判断溶液是否饱和。
【解答】A.加入氯化钠和蔗糖的质量相等，氯化钠有剩余，蔗糖全部溶解，那么溶质氯化钠的质量小于蔗糖。水的质量相等，根据溶液的质量=溶质的质量+溶剂质量可知，氯化钠溶液的质量小于蔗糖溶液的质量，故A错误；
B.氯化钠的溶解度只与温度有关，与是否搅拌无关，故B错误；
C.蔗糖溶液的溶质质量分数：  ， 故C错误；
D.氯化钠溶液中有未溶的固体存在，因此它肯定饱和，故D正确。
故选D。

8.【答案】 C  

【解析】【分析】根据溶质质量分数=可知，溶质质量分数发生变化，要么是溶质质量变化，要么是溶剂质量变化，据此分析判断。
【解答】由于试管中有剩余的甲物质，因此甲溶液是饱和的。
A.再加入少量的水，甲物质继续溶解，但还是饱和的。因为溶解度保持不变，所溶质质量分数不变，故A不合题意；
B.再蒸发一部分溶剂，恢复到20℃，此时溶液依然饱和。温度不变，溶解度不变，那么溶质质量分数不变，故B不合题意； 
C.升高温度到40℃，甲的溶解度增大，甲物质继续溶解，即溶质质量增大而溶剂质量不变，因此溶质质量分数肯定增大，故C符合题意； 
D.加40g甲的饱和溶液，恢复到20℃，此时溶液依然饱和。温度不变，溶解度不变，那么溶质质量分数不变，故D不合题意。
故选C。 

9.【答案】 B  

【解析】【分析】（1）（2）如果溶液中出现未溶的固体，那么溶液肯定饱和；如果没有未溶的固体，那么溶液是否饱和无法判断；
（3）根据溶质质量分数=分析；
（4）剩余的固体越少，溶质质量越大。
【解答】根据图片可知，②中出现未溶的固体，那么肯定是饱和溶液；③中没有未溶的固体，那么是否饱和无法判断，故A正确不合题意，而B错误符合题意；
②中蔗糖有剩余，③中蔗糖完全溶解，那么溶质质量③＞②，而溶剂质量相等，根据溶质质量分数=  ， 二者的溶质质量分数不同，故C、D正确不合题意。
故选B。
 

10.【答案】 A  

【解析】【分析】根据配制一定质量分数的溶液的实验过程分析判断。
【解答】A.实验的步骤为计算氯化钠的质量和水的体积、称取氯化钠、量取适量的水、将二者倒入烧杯中溶解，故A正确； 
B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以增大氯化钠的溶解速度，故B错误；
C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，由于试剂瓶中残留部分水，因此会使溶质质量分数减小，故C错误； 
D.需要氯化钠的质量：50g×15%=7.5g，需要水的质量：50g-7.5g=42.5g，需要水的体积为42.5mL。量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水，故D错误。
故选A。

11.【答案】 D  

【解析】【分析】（1）没有指明温度就谈溶解度，没有任何意义；
（2）根据图像，确定丙的溶解度随温度的变化规律；
（3）某一温度下物质的溶解度越大，该温度下饱和溶液的溶质质量分数越大；在相同温度下，饱和溶液的溶质质量分数肯定大于不饱和溶液；
（4）根据溶解度的定义判断。

【解答】A.溶解度的大小与温度有关，没有指明温度，无法比较溶解度的大小，故A错误；
B.根据图像可知，丙物质的溶解度随温度的降低而升高，故降温后接近饱和的丙溶液仍为不饱和溶液，故B错误；
C.将t2°C甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙为饱和溶液，由于此时乙的溶解度大于甲，因此溶质质量分数乙>甲。t1℃时丙的溶解度与甲相等，如果丙饱和溶液，那么丙的溶质质量分数等于甲。但是丙为不饱和溶液，因此它的溶质质量分数小于t1℃时丙的饱和溶液的溶质质量分数，所以所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>甲>丙，故C错误；
D.P点表示t1 ℃时甲、丙两种物质的溶解度都是25g，故D正确。
故选D。

12.【答案】 C  

【解析】【分析】（1）根据溶质质量分数=计算；
（2）将③④⑤进行比较，确定10g水中最多溶解氯化钠的质量即可；
（3）当温度相同时，同种物质饱和溶液的溶质质量分数相同，据此计算即可；
（4）相同温度下，同种物质的溶解度相同，即它的饱和溶液的溶质质量分数相同。

【解答】A.①溶液的溶质质量分数为：  ， 故A错误；
B.将②③④溶液比较可知，10g水中最多溶解氯化钠3.6g，因此②为不饱和溶液，故B错误；
C.设氯化钠的溶解度为x，那么得到：  ， 解得：x=36g，故C正确；
D.③④都是氯化钠的饱和溶液，因此它们的溶质质量分数相同，故D错误。
故选C。

13.【答案】 C  

【解析】【分析】首先将物质的质量和它的溶解度进行比较，确定是否会全部溶解，然后根据计算即可。

【解答】20℃时某物质的溶解度为20g，即100g水中最多溶解20g，因此将20g该物质投入到80g水中后肯定变成饱和溶液，且20g物质不能全部溶解。
此时该溶液的溶质质量分数为：。
故选C。

14.【答案】 B  

【解析】【分析】溶质的质量分数=  ， 据此进行计算即可。

【解答】100g10%的硝酸钠溶液中，溶质的质量为：100g×10%=10g，水的质量为：100g-10g=90g；
①再加入10g硝酸钠，溶质质量分数：；
②蒸发掉一半溶剂，溶质质量分数：；
③蒸发掉50g水，溶质质量分数：；
④再加入100g10%的该溶液，由于前后两种溶质质量分数相同，所以混合后溶质质量分数还是10%；
⑤100g30%的该物质溶液中溶质质量为：100g×30%=30g，那么混合后溶质质量分数：。
那么正确的是③⑤。
故选B。

15.【答案】 D  

【解析】【分析】（1）物质的溶剂度必须与温度对应，没有温度，溶解度就无法比较；
（2）饱和溶液的溶质质量分数=；
（3）首先判断氢氧化钠溶于水后溶液的温度变化，然后确定它的溶解度随温度的变化规律，最后与图像进行比较即可；
（4）首先比较两组物质的溶解度大小，进而确定它们的饱和溶液溶质质量分数的大小，最后根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数进行比较即可。
【解答】A.在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B.t1℃时，X、Y两种物质的溶解度是20g，所以饱和溶液的溶质质量分数都是  ， 故B错误；
C.氢氧化钠溶于水会放出热量，溶液温度升高，若烧杯内有晶体析出，X物质的溶解度随温度的升高而减小，所以烧杯中饱和溶液的溶质为X，故C错误；
D.t2℃时，Y物质的溶解度大于X物质的溶解度，所以若X、Y 的饱和溶液质量相等，则溶液中溶质的质量X＜Y，故D正确。
故选D。

二、填空题

16.【答案】 （1）20%
（2）②⑤  

【解析】【分析】（1）溶质质量分数=；
（2）如果溶液中有未溶的固体存在，那么溶液肯定饱和；如果没有未溶的固体出现，那么无法判断是否饱和。
【解答】（1）溶液①中溶质的质量分数：；
（2）溶液②中硝酸钾部分溶解，有未溶的固体出现，那么②是饱和溶液；
根据②可知，正常情况小20g水中最多能够溶解的硝酸钾质量小于10g，而⑤中加入了15g，因此冷却后肯定有晶体析出，为饱和溶液。
溶液①、③、④中硝酸钾全部溶解，没有未溶的固体出现，那么无法判断是否饱和。
那么属于饱和溶液的是②⑤。
 

17.【答案】 （1）C
（2）B
（3）偏大  

【解析】【分析】（1）首先根据溶液质量-溶质质量计算需要水的质量和体积，然后根据“就近原则”选择合适的量筒；
（2）根据配制一定溶质质量分数的溶液的过程分析；
（3）根据“俯视大仰视小”的原则判断实际量取水的体积变化，再判断溶质质量分数的改变。

【解答】（2）称取5.0g味精配制成50g溶液，需要水的质量为：50g-5g=45g，也就是需要水45mL。根据就近原则，量取蒸馏水的量筒规格是50mL，故选C；
（2）配制一定溶质质量分数的溶液的过程，大致为称量味精→倒入烧杯→量取水倒入烧杯→用玻璃棒搅拌溶解，即正确顺序为②①④③，故选B；
（3）在配制溶液过程中，俯视刻度量取蒸馏水，读数偏大，而实际量得的蒸馏水少于45mL，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数偏大。

18.【答案】 T1；20%  

【解析】【分析】（1）甲和乙两条图像相交的位置，二者的溶解度相同；
（2）根据图像确定T2℃时甲的溶解度，然后计算出75g饱和溶液中溶质的质量，最后根据计算加水后的溶质质量分数即可。

【解答】（1）根据图像可知，甲和乙的溶解度相等时的温度为T1℃；
（2）T2℃时，甲物质的溶解度是50g，设75g饱和溶液中溶质质量为x，
；
解得：x=25g。
则75g甲物质的饱和溶液中含有溶质质量为25g，烧杯中加入50g水，充分混合后所得溶液的溶质质量分数是 ×100%＝20%。

19.【答案】 计算溶质和溶剂的量；称量(或量取)所需的溶质与溶剂；溶解溶质配成溶液  

【解析】【分析】根据配制一定溶质质量分数溶液的实验过程解答。
【解答】配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：计算溶质和溶剂的量，称量(或量取)所需的溶质与溶剂，溶解溶质配成溶液。

20.【答案】 6；10  

【解析】【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算；
（2）稀释前后，溶质质量不变，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数列出方程计算即可。
【解答】（1）需要固体次氯酸钠的质量：50g×12%=6g；
（2）设需要加水的质量为x，
6g=（50g+x）×10%；
解得：x=10g。

21.【答案】 （1）5
（2）玻璃棒
（3）D
（4）25；50  

【解析】【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算；
（2）根据溶液的配制过程确定需要的仪器；
（3）根据溶液的配制过程分析判断；
（4）稀释前后，溶质的质量保持不变，以此为等量关系根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数列出方程计算即可。用溶液质量-溶质质量得到水的质量，进而得到水的体积，然后与量筒的量程进行比较即可。

【解答】（1）需要氢氧化钠固体的质量为50g×10%＝5g。
（2）用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中，托盘天平由于称量药品、药匙用于取出药品、量筒量取水、烧杯用于溶液的配制、胶头滴管用于调节量筒内液体的体积、试剂瓶用于盛放药品，还需要玻璃棒搅拌，加速溶解。
（3）称量氢氧化钠固体时，应该把砝码放在右盘，氢氧化钠放在左边；在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体，会腐蚀纸和托盘，应该放在小烧杯中称量；将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的烧杯中溶解，而不能在量筒内溶解。
（4）设需20%的氢氧化钠溶液的质量为x，
根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则x×20%＝50g×10%，
解得：x＝25g。
需要水的质量为50g－25g＝25g，
相当于25mL的水，因此应选用50mL的量筒。

22.【答案】 溶质质量；溶液质量  

【解析】【分析】根据溶质质量分数的定义解答。
【解答】溶质的质量分数是表示溶液组成的一种方法，它是溶质质量与溶液质量的比值。
 

23.【答案】 （1）溶解；与凹形液面最低处相平
（2）B
（3）A  

【解析】【分析】（1）根据配制一定溶质质量分数的溶液的实验过程解答；根据量筒示数的读取方法解答；
（2）根据溶液的配制过程判断需要的实验器材；
（3）根据各个选项中内容的作用分析。
【解答】（1）步骤为：计算、称量、溶解、转移、贴标签。量取水时，应注意视线与凹形液面最低处相平。
（2）配制溶液时，需要烧杯作为溶液配制的容器，需要玻璃棒进行搅拌加快溶解，但是不需要酒精灯进行加热，故B符合题意，而A、C不合题意。
故选B。
（3）配制完成后，需要在标签上注明溶液的名称和质量分数，由于溶液质量会越用越少，因此无需注明溶液质量，故选A。

24.【答案】 980；烧杯  

【解析】【分析】（1）稀释前后，溶质的质量保持不变，以此为等量关系根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数列出方程计算即可。
（2）根据溶液的配制过程判断需要的实验仪器。
【解答】（1）设可以配制溶质种类分数10%的稀硫酸质量为x，
100g×98%=10%x；
解得：x=980g；
（2）配制过程除使用量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要玻璃仪器烧杯，作为溶液的配制容器。

25.【答案】 （1）7.5；42.5
（2）继续向左盘添加氯化钠
（3）30  

【解析】【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数计算氯化钠的质量，根据溶剂质量＝溶液质量－溶质质量计算出需要用水的质量，并计算出水的体积；
（2）在称量过程中，指针偏右，说明氯化钠质量偏小；指针偏左，说明氯化钠质量偏大，据此确定实验操作；
（3）稀释前后，溶质质量不变，据此根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数列出方程计算即可。

【解答】（1）配制15%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量为50g×15%＝7.5g，则所需水的质量为50g－7.5g＝42.5g(合42.5mL)。
（2）发现指针向右偏转，说明氯化钠的质量小于砝码的质量，故应继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡。
（3）设可配成5%的溶液的质量为x，
根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则有10g×15%＝x×5%，
解得：x＝30g。

三、解答题

26.【答案】 解：设剩余溶液中溶质的质量分数为x，50g×16%＝100g×x，x＝8%。  

【解析】【分析】稀释前后，溶质的质量保持不变，据此根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数列出方程，计算出剩余溶液的溶质质量分数即可。
【解答】设剩余溶液中溶质的质量分数为x，
50g×16%＝100g×x，
解得：x＝8%。

27.【答案】 （1）质量分数越大密度越大
（2）解：设需要溶质质量分数为90%的浓硫酸的质量为x，由溶液稀释前后溶质质量不变可知，90%×x＝300g×30%，x＝100g，需要水的质量为300g－100g＝200g。  

【解析】【分析】（1）根据表格分析硫酸溶液的质量分数随密度变化的规律；
（2）稀释前后，溶质的质量不变，据此根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数列出方程计算得到需要90%的浓硫酸的质量，最后将两个溶液质量相减得到加水的质量。
【解答】（1）根据表格数据可知，硫酸溶液的质量分数从10%~98%，它的密度从1.07g/mL~1.84g/mL，那么得到结论：硫酸溶液的质量分数越大，它的密度越大。
（2）设需要溶质质量分数为90%的浓硫酸的质量为x，
90%×x＝300g×30%，
解得：x＝100g；
需要水的质量为：300g－100g＝200g。

四、实验探究题

28.【答案】 （1）氯化铵
（2）136.6g
（3）26.5%  

【解析】【分析】（1）根据表格数据分析氯化钠和氯化铵的溶解度随温度的变化规律；
（2）将40.6g与40℃时氯化钠的溶解度比较，从而确定是否饱和，再根据溶液质量=溶剂质量+溶质质量计算即可；
（3）根据饱和溶液中溶质质量分数＝ ×100%计算即可；

【解答】（1）根据表格可知，溶解度受温度影响较大的是氯化钠；
（2）40℃时，氯化钠的溶解度是36.6g，因为40.6g>30.6g，所以溶液饱和，溶质质量为36.6g，则所得溶液的质量为36.6g＋100g＝136.6g。
（3）20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为 ×100%≈26.5%。

29.【答案】 （1）②①④③⑤；①
（2）广口瓶；3
（3）C；凹液面的最低处
（4）A,D  

【解析】【分析】（1）根据配制一定溶质质量分数溶液的实验过程分析解答；根据天平的使用规范分析；
（2）根据所指仪器的名称解答。根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数计算称取氯化钠的质量；
（3）首先根据溶剂质量＝溶液质量－溶质质量计算出需要水的质量和体积，然后与量筒的量程比较即可。根据量筒示数的读数方法解答；
（4）根据溶质质量分数=可知，溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析。
【解答】（1）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：取出药品、称量药品、倒入烧杯、量取水倒入烧杯、搅拌溶解，则操作顺序为：②①④③⑤。使用天平时，药品放左盘，砝码放右盘，则错误的步骤是①；
（2）配制50g 6%氯化钠溶液，需氯化钠的质量m＝50g×6%＝3g。
（3）所需溶剂的质量为50g－3g＝47g(合47mL)，应用量程为50mL的量筒量取水的体积。
（4）A.氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故A符合题意；
B.用生锈砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，故B不合题意；
C.溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，故C不合题意；
D.溶解时烧杯内壁有水珠，会造成实际溶剂质量偏大，则使溶质质量分数偏小，故D符合题意。
故选AD。