湖南师范大学附属中学2020-2021学年高一下学期期末考试化学试卷word版含答案

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湖南师大附中2020-2021学年度高一第二学期期末考试化学时量：75分钟  分值：100分得分：________可能用到的相对原子质量：H~1  C~12  N~14  O~16  Cl~35.5  K~39  Ca~40  Fe~56一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题目要求．）1．化学和文化、生活和生产息息相关．下列说法正确的是（    ）A．陈薇院士团队开发的腺病毒载体疫苗，其主要成分为蛋白质，需在高温下保存B．新型铝基碳化硅复合材料，被大量应用于“天问一号”火星探测器车身，化学性质不稳定C．三星堆出土的青铜神树，是青铜铸造工艺的集大成者，属于有机高分子材料D．光导纤维的主要成分是，计算机芯片的主要成分是单质硅2．下列化学用语表达正确的是（    ）A．乙烯的结构简式： B．甲烷分子的球棍模型：C．NaCl的电子式： D．氟离子的结构示意图：3．莽草酸是从中药八角茴香中提取的一种单体化合物，有抗炎、镇痛作用，其结构如图所示．关于莽草酸的下列叙述中，正确的是（    ）A．分子式为  B．莽草酸不能与NaOH发生反应C．分子中所有原子可能在同一平面上 D．莽草酸能发生加成反应4．最近，全国的雾霾天气对环境造成了严重影响，C市开展了臭氧的监测．下列有关说法正确的是（    ）A．臭氧的摩尔质量是48gB．常温常压下，1mol臭氧体积为22.4LC．48g臭氧中含有个氧原子D．1mol臭氧中含有电子总数为5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（    ）加热装置中的烧杯分离和NaCl验证镁和稀盐酸反应的热效应制取并收集干燥、纯净的配制一定物质的量浓度的稀硫酸ABCD6．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中位置如下图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5．下列说法中，正确的是（    ）A．X只有一种氧化物B．气态氢化物的稳定性C．原子半径由大到小的排列顺序D．元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素7．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（    ）A．该过程中可得到化工产品B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的C．该过程中化合价发生改变的元素只有O和SD．图中涉及的反应之一为：8．“开车不喝酒，喝酒不开车”．检验司机是否酒后驾车的原理是：．下列说法正确的是（    ）A．乙醇在反应中得到电子，做氧化剂B．酒精检测时若出现橙色变为绿色，即可初步判断洒后驾驶C．每参与反应，转移电子的物质的量为1molD．氧化性强于9．关于如图的说法不正确的是（    ）A．1mol固态碘与1mol氢气化合生成2molHI气体时，需要吸收5kJ的能量B．2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1mol氢气时需要吸收12kJ的能量C．1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量D．碘蒸气与氢气生成HI气体的反应是吸热反应10．下列指定反应的离子方程式正确的是（    ）A．向NaClO溶液中通入足量气体：B．将铜屑加入含的溶液中：C．溶液中加入足量稀硫酸：D．溶液中滴入少量盐酸：二、选择题（本题包括4个小题，每小题4分，共16分．每小题有一个或两个选项符合题目要求．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．）11．6月17日9时22分，神舟十二号载人飞船发射升空，中国航天事业一次又一次取得了骄人战绩．一般来说，载人飞船可以采用太阳能发电、核能发电、燃料电池和蓄电池等方式供电．下列有关图示中氢氧燃料电池说法正确的是（    ）A．该电池工作时将电能转变为化学能B．通入的一极为负极C．外电路中电子由电极a通过导线流向电极bD．该电池的总反应：12．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（    ）选项实验操作实验现象实验结论A将与在集气瓶中混合瓶内有黄色颗粒产生具有氧化性B常温下，相同铝片分别投入足量稀、浓硫酸中铝在浓硫酸中产生气泡更快反应物浓度越大，反应速率越大C将某气体通入酸性溶液溶液褪色该气体一定是D向固体中滴加稀盐酸产生气泡非金属性：13．元素的价-类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像．结合氮及其化合物“价类”二维图，下列分析或预测正确的是（    ）A．、、均能与水反应生成酸，三者均为酸性氧化物B．、、、的水溶液均可以导电，四者均属于电解质C．可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏D．具有强氧化性，可溶解铜、银、金等不活泼金属14．以铝土矿为原料，提取氧化铝，冶炼铝的工艺流程如下，已知滤渣2主要成分是氢氧化铁、氢氧化镁，试剂B为氢氧化钠溶液．下列说法错误的是（    ）A．试剂A可以是稀硫酸或盐酸 B．加入试剂B除去、C．滤渣1的主要成分是 D．试剂C为过量盐酸三、非选择题（本题共4小题，共54分．）15．（12分）某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量、、和某些阴离子，从而进行了三组实验：①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的溶液，又有白色沉淀生成；③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加溶液，也产生白色沉淀．请回答以下问题：（1）不用做实验就可排除的离子是________．（2）通过实验可初步确定自来水中________（填“含有”或“不含有”）大量、；判断依据的离子反应方程式有________．（3）自来水中所含阴离子可以确定有________，理由是________．（4）确定实验②中滴加的溶液已过量的检验方法是________．16．（14分）某实验小组为制备某含氯消毒剂做了以下实验．（1）仪器A的名称是________，利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式为________．（2）要收集纯净干燥的氯气，需依次通过装置甲、乙，甲、乙中的试剂分别是________、________．（3）装置丁的作用是________，氯气和丁中的试剂作用可以制备84消毒液，请写出制备84消毒液的离子方程式________．（4）84消毒液的有效成分是________（填化学式），能杀菌的作用原理是________．（5）具有还原性，可以用氯气来检验，反应的离子方程式为________，检验已经被氧化的试剂是________，现象是________．17．（13分）A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如图转化关系．已知醛基在氧气中易氧化成羧基，请回答下列问题：（1）A的结构简式是________，B中官能团的名称为________．（2）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为________．（3）写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的物质的结构简式________．（4）写出下列编号对应反应的化学方程式：④________；⑥________．（5）实验室由反应④制备E可以采用如图所示装置．烧瓶中依次加入B、浓硫酸、D和碎瓷片，右边试管中加入的是________溶液；装置中通蒸气的导管不能插入溶液中，目的是________．18．（15分）催化重整是减少温室气体排放的重要途径．回答下列问题：（1）已知：      则催化重整反应的________．若在恒容的密闭容器中，充入和，发生催化重整反应，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是________（填标号）A．和的物质的量不变 B．混合气体的密度保持不变C．混合气体的压强保持不变 D．（2）催化重整时催化剂的活性随积碳的增多而减弱，有关积碳反应和消碳反应的数据如表：积碳反应/消碳反应催化剂活化能X33Y43X91Y72①由表中数据分析：从有利于催化重整的角度考虑，应选用的催化剂为________（填“X”或“Y”）；催化剂可以改变同一化学反应的________（填“活化能”或“反应热”，下同），但不能改变其________．②化学反应速率与反应物浓度的关系式称为速率方程，是通过实验测定的．在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为，k为速率常数，与温度有关．下列说法错误的是________．A．增大反应物浓度，k增大导致反应速率加快B．温度升高，k的数值增大C．沉积碳的生成速率v与成反比D．增大的浓度2倍，反应速率加快2倍湖南师大附中2020-2021学年度高一第二学期期末考试化学参考答案一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题目要求．）题号12345678910答案DBDCBDCBDC1．D【解析】陈薇院士团队开发的腺病毒载体疫苗（Ad5-nCoV疫苗）性质稳定，该疫苗需在低温下保存，高温能使疫苗变质，故A错误；火星车材料要求轻量化、高强韧性、高稳定性、耐冲击，火星车行走于火星表面，工作温度几千度，所以选择火星车车身材料要具备密度小，硬度大，熔点高的性质，故B错误；青铜神树属于合金，故C错误．2．B【解析】乙烯的结构简式中碳碳双键不能省略，即乙烯的结构简式为：，故错误；甲烷为正四面体结构，分子中含有4个碳氢键，甲烷正确的球棍模型为：，故B正确；氯化钠是离子化合物，钠离子和氯离子之间通过离子键形成化合物，故电子式为，故C错误；氟离子核内有9个质子，核外有10个电子，氟离子的结构示意图为，故D错误．3．D【解析】由莽草酸的结构图可知，1个莽草酸分子是由7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子构成的，其化学式为：，故A错误；分子中有羧基可与氢氧化钠反应，故B错误；该分子中存在和的结构，分子中所有原子不可能在同一平面上，故C错误；含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，含有碳碳双键可发生加成和氧化反应，故D正确．4．C【解析】摩尔质量的单位是，A错误；标准状况下，1mol臭氧体积为22.4L，B错误；1mol臭氧中含有24mol电子，即电子总数为，故D错误．5．B【解析】和NaCl都不易升华，且性质稳定不易分解，图示装置无法分离二者，A错误；若镁和稀盐酸反应放热，则大试管中空气受热膨胀，U形管中红墨水液面会左低右高，可以达到实验目的，B正确；氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，图示收集装置为向上排空气法，无法达到实验目的，C错误；不能在容量瓶中稀释浓硫酸，D错误．6．D【解析】根据W原子的核外电子排布知其应为S，则Z为P、Y为N、X为C．A项，碳可形成CO、两种氧化物；B项，稳定性；C项，原子半径：．7．C【解析】根据图中右下角，硫酸铁和二氧化硫反应生成硫酸，因此该过程中可得到化工产品，故A正确；整个流程图中得出该工艺流程是除去煤燃烧时产生的，故B正确；该过程中化合价发生改变的元素不仅有O和S，还有Fe化合价变化，故C错误；根据图中右下角，硫酸铁和二氧化硫反应，其反应为：，故D正确．8．B【解析】在反应中，中Cr元素化合价降低，得电子，做氧化剂，体现出氧化性，乙醇失电子，做还原剂，体现出还原性，A错误；酒精检测时若出现橙色变为绿色，表明有酒精将橙色的还原为绿色的，即可初步判断酒后驾驶，B正确；根据反应方程式可知每参与反应，转移电子物质的量为6mol，C错误；为氧化剂，氧化性强于氧化产物，D错误．9．D【解析】由图可知，吸收5kJ能量生成2molHI（g），A项正确；放出12kJ能量生成2molHI（g），则2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1mol氢气时需要吸收12kJ的能量，B项正确；变为放出17kJ的能量，则1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量，C项正确；放出12kJ能量生成2molHI（g），该反应为放热反应，D项错误．10．C【解析】向NaClO溶液中通入足量气体，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：，故A错误；将铜屑加入含的溶液中，离子方程式是，故B错误；溶液中滴入少量盐酸生成氯化钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式是，故D错误．二、选择题（本题包括4个小题，每小题4分，共16分．每小题只有一个或两个选项符合题目要求．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．）题号11121314答案CDACCD11．CD12．A【解析】与发生反应：，从方程式中可以看出中S的价态降低，体现的氧化性，故A正确；常温下，铝片在浓硫酸中钝化，不能得出反应物浓度越大反应速率越大的结论，故B错误；使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体具有还原性，不一定是二氧化硫，故C错误；比较元素非金属性强弱应利用其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而盐酸为无氧酸，故D错误．13．C【解析】酸性氧化物是指能与碱反应生成对应的盐和水的氧化物，与碱反应不能生成对应的盐，不是酸性氧化物，故A错误；与水反应生成，在水溶液中发生电离可以导电，自身不能发生电离而导电，是非电解质，故B错误；稀硝酸不能溶解金，故D错误．故答案选C．14．CD【解析】由流程可知试剂A的目的是将铝土矿中的金属氧化物溶解，因此试剂A可以是稀硫酸或稀盐酸，滤渣1为二氧化硅，过滤后加入试剂B为NaOH，可除去溶液中的、，滤渣2为氢氧化镁、氢氧化铁等，滤液中含有，可通入二氧化碳气体，生成氢氧化铝沿淀，经过滤、洗涤、灼烧得到氧化铝，电解熔融的氧化铝，得到铝，故CD错误．三、非选择题（本题共4小题，共54分．）15．（12分，每空2分）（1）（2）含有  、（3）（或氯离子）  （或文字叙述），白色沉淀不溶于稀硝酸（4）取实验②反应后的上层清液适量于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡（或滴加溶液，若产生白色沉淀），则证明溶液已过量（其他合理答案也给分）【解析】（2）由滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀可确定自来水中含有；滤液中滴加足量的溶液，有白色沉淀生成可确定自来水中含有．（3）滴加足量稀硝酸后再滴加溶液，也产生白色沉淀，说明自来水中含有．（4）关键是要检验上层清液中是否含有．16．（14分，除标注外每空1分）（1）分液漏斗  （2分）（2）饱和食盐水  浓硫酸（3）吸收多余的氯气，防止污染环境  （2分）（4）NaClO  NaClO具有强氧化性，可以使蛋白质变性（2分）（5）  KSCN  溶液变红色17．（13分，除标注外每空1分）（1）  羟基（2）正四面体（3）（2分）（4）④（2分）⑥分）（5）饱和（2分）  防止倒吸（2分）18．（15分）（1）（3分）  B（3分）（2）Y（2分）  活化能（2分）  反应热（2分）（3）A（3分）【解析】（1）已知：①  ②  ③  利用盖斯定律可知，可得，其；达到平衡时，体系内各组分的含量保持不变的状态，即为和的物质的量保持不变，故A正确；该反应为纯气体体系，反应前后气体总质量保持不变，恒容条件下，混合气体体积始终不变，混合气体的密度始终保持不变，不能判断反应达到平衡，故B错误；该反应为反应后气体体积增大的体系，反应后体系气体压强增大，当混合气体的压强保持不变，可以说明反应达到平衡，故C正确；，不同物质正逆反应速率之比等于计量系数之比，反应达到平衡状态，故D正确．（2）①由表中数据分析：从有利于催化重整的角度考虑，积碳反应中X和Y的活化能相差不大，消碳反应中Y的活化能比X的低得多，所以应选用的催化剂为Y；催化剂可以改变同一化学反应的活化能，但不能改变其反应热．