2022舟山高一下学期期末检测化学含答案

这是一份2022舟山高一下学期期末检测化学含答案，共5页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，仪器名称为容量瓶的是，下列过程属于人工固氮的是，下列物质属于非电解质的是，下列分散系能产生丁达尔效应的是，下列表示不正确的是，下列说法正确的是，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．本试卷共6页，满分100分，考试时间60分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H1 C12 016 Na23 Mg 24 S32 C135.5 K39Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 I127
选择题部分
一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．碳酸的分子式是
A.H2CO3B.CH4C.CH3COOHD.H2C2O4
2．按物质的组成进行分类，二氧化氯（ClO2）属于
A.盐B.氧化物C.酸D.有机物
3．仪器名称为容量瓶的是
4．下列过程属于人工固氮的是
A．闪电时N2转化为NOB.工业合成氨
C．豆科植物的根瘤菌将N2转化为NH3D．分离液态空气获得N2
5．下列物质属于非电解质的是
A.CO2B.NaOH溶液C.AlD.BaSO4
6．反应NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑中，氧化剂是
A.NaHB.H2OC. NaOHD.H2
7．下列分散系能产生丁达尔效应的是
A．CuSO4 溶液B.NaOH 溶液C.蛋白质溶液D.蔗糖溶液
8．下列表示不正确的是
A.水分子的结构式：H-O-HB.乙烯的球棍模型：
C.氯离子的结构示意图：D．硫化钾的电子式：
9．下列说法正确的是
A．H2和D2互为同位素B.冰和干冰互为同素异形体
C.乙醇和乙酸乙酯互为同系物D.丙烯和环丙烷互为同分异构体
10．下列说法不正确的是
A．SiO2可用来生产光导纤维B.液氨可用作制冷剂
C.硬铝常用于制造飞机的外壳D.储氢合金利用金属对氢气的物理吸附达到储存氢气的目的
11．四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图，X、Y、Z和W原子的最外层电子数之和为24。下列说法不正确的是
A.Z位于第三周期第VIA族B.Y的非金属性比Z的强
C.X的原子半径比Y的大D.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
12．下列方程式书写不正确的是
A．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3＝
B.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸反应的离子方程式：
C．氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al2O3＋20H＝＋H2O
D．乙醇与钠反应的化学方程式：2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑
13．下列说法不正确的是
A.对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理
B.可通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶除去二氧化碳中的氯化氢
C.发生火情时，若火势不大，可用湿布或石棉布覆盖火源以灭火
D.具有回收利用价值的有机废液，可以用溶剂萃取，分液后回收利用
14．下列说法不正确的是
A.石油经分馏可以获得甲烷、乙烯、丙烯等重要的化工原料B.煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程
C.聚氯乙烯（PVC）可制成电线外面的绝缘层D.可燃冰的主要成分是甲烷水合物
15．下列说法不正确的是
A.油脂都不能使溴水褪色
B.淀粉和纤维素都可用于生产乙醇
C.在一定条件下，氨基酸之间能发生聚合反应，生成更为复杂的多肽
D.很多蛋白质与浓硝酸作用呈现黄色
二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
16．在25℃和101kPa条件下，断开1mlH2（B）中的化学键要吸收436kJ的能量，断开1 mlCl2（g）中的化学键要吸收243kJ的能量，形成2mlHCI（g）中的化学键要释放862kJ的能量。下列说法不正确的是
A．断开1mlHC1（g）中的化学键要吸收431kJ的能量
B．2 ml H（g）比1mlH2（g）具有的能量低
C．H2（g）＋Cl2（g）＝2HC1（1）为放热反应
D．在H2和Cl2的反应过程中，断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量
17．某化学兴趣小组为了探索电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
根据上表中记录的实验现象，下列说法不正确的是
A．实验1中铝电极上发生还原反应B．实验2中电子从铝片经导线流向铜片
C．实验2和3都是A1做负极，实验1和4都是Al做正极D．实验3正极的电极反应为2H＋＋＝H2↑
18．下列说法不正确的是
A.水质检验员对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检验和评定
B.“变量控制法”是科学探究中常用的方法
C.锂在氧气中燃烧生成过氧化锂
D.非处方药不需要凭医生处方，其包装上有“OTC”标识
19．下列说法不正确的是
A．H2O2分子中存在非极性共价键
B．MgBr2晶体中既有离子键又有共价键
C．NaHSO4晶体溶于水时既有离子键的断裂又有共价键的断裂
D．CO2分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构
20．下列说法不正确的是
A.苯甲酸及其钠盐是常用的防腐剂B.工业上常用电解熔融氧化镁制备金属镁
C.不合理施肥会影响土壤的酸碱性和结构D.可从海水中制取钠、镁、钾、溴及其他化工产品
21．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A.13gZn与一定量盐酸反应最终产生0.2gH2，Zn失去的电子数为0.4NA
B.1L0.5 ml/LNa2CO3溶液中含有的Na＋的数目为NA
C.常温常压下，1.8gD2O中含有质子的数目为0.9NA
D.标准状况下，2.24L氦气中含有原子的数目为0.1NA
22．某温度时，在2L密闭容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为2A＝B
B．0～4min内，A的平均反应速率为0.1ml/（L-min）
C．4min时，该反应达到化学平衡状态
D．8min时，v正（A）＝2v（B）
23．海带中含有丰富的碘。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：（已知：海带灰中含有硫酸盐等；苯是一种不溶于水，密度比水小的液体。）
下列说法不正确的是
A.步骤①灼烧海带时会用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒
B.步骤③的实验操作是过滤
C.步骤④的离子方程式是＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O
D.步骤⑥可以实现碘与硫酸盐的分离
24．取15.8gKMnO4，加热分解后剩余固体15.0g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条15.6 件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2＋存在。则气体A的物质的量（单位：ml）

25．根据实验操作或现象得出的结论正确的是
三、非选择题（本大题共5小题，共40分）
26．（8分）（1）①胆矾的化学式是；②乙醛的结构简式是。
（2）过氧化钠与水反应的化学方程式是。
（3）向新制的悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热，观察到的现象是。
27．（8分）以烃A为原料合成F的转化关系如下。已知A在标准状况下的密度为1.25g/L，D可以发生银镜反应。
请回答：
（1）E中所含官能团的名称是。
（2）F的分子式是
（3）C与E反应生成F的化学方程式是。
（4）下列说法正确的是。
A.A能使酸性KMnO4溶液褪色B.用F与NaOH溶液反应可以制备肥皂
C.用水无法鉴别B和ED.D→E的反应属于氧化反应
28．（8分）为了探究仅含两种元素的固体化合物X的组成和性质，设计并完成如下实验（已知化合物A的摩尔质量：300g/ml＜M＜400g/ml）：
请回答：
（1）固体X含有的元素是。
（2）化合物A的化学式是。
（3）往溶液B通入适量氯气的离子反应方程式是。
（4）往溶液C中通入过量的氯气，血红色褪去，其可能的原因是。
29．（10分）浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的部分产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题：
（1）设备I的仪器名称是。
（2）设备II中盛放的试剂是，该试剂的作用是。
（3）浓硫酸与木炭反应的化学方程式是。
（4）证明产物中含有CO2的实验现象是。
30．（6分）将1.00ml/L 硫酸铜溶液和2.00 ml/L 硫酸铁溶液按体积比1：2混合得到1L混合液（假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），再向其中加入足量的铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。
请计算（计算结果保留两位小数）：
（1）混合后溶液中铜离子的物质的量浓度为ml/L。
（2）溶解的铁粉的质量为g。
（3）最后硫酸亚铁的物质的量浓度为ml/L。
X
Y
Z
W
实验编号
电极材料
电解质溶液
电流计指针偏转方向
1
Mg、Al
稀盐酸
指向铝
2
Al、Cu
稀盐酸
偏向铜
3
A1、石墨
稀盐酸
偏向石墨
4
Mg、Al
NaOH溶液
偏向镁
选项
实验操作和现象
结论
A
用洁净的玻璃棒蘸取X溶液进行焰色试验，火
焰呈黄色
X溶液中含有Na＋
B
用湿润蓝色石蕊试纸检验气体Y，试纸变红色
Y是NH3
C
将淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入 NaOH
溶液至碱性，再加入少量碘水，溶液不变蓝
淀粉已经完全水解
D
在烧杯中将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅
拌，片刻后用手触摸烧杯底部，感到冰凉的同时
能闻到有刺激性气味的气体生成
该反应能量转化的主要方
式是热能转化成化学能
参考答案
一、单选题Ⅰ（本大题共有25个小题，1-15每小题每题2分，每小题均只有一个正确选项，共计30分)。
二、选择题II（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
三、非选择题
26．(1)①②
(2)
(3) 有砖红色沉淀产生
27．(1)羧基
(2)C6H10O4
(3)HOCH2CH2OH＋2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3 + 2H2O
(4)ACD
28．(1) Fe、C、或铁、碳
(2)Fe5O7
(3)
(4)氯气将硫氰化铁氧化
29．(1) 圆底烧瓶
(2) 高锰酸钾溶液 除去混合气体中的SO2
(3)
(4)澄清石灰水变浑浊
30．(1)1.00
(2)112.00
(3)4.00
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
C
B
A
B
C
C
D
D
11
12
13
14
15
D
B
B
A
A
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
B
C
C
B
B
A
D
A
C
A