2022鞍山普通高中一高三第二次质量监测化学试题含答案

鞍山市普通高中2021—2022学年度高三第二次质量监测

化学

考试时间：75分钟  满分：100分

可能用到的相对原子质量：H-1  Li-7  B-11  C-12  N-14  O-16  Na-23

一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1.2022年北京冬奥会的举办充分体现了绿色、可持续发展的主题，如石墨烯内胆礼服、碳纤维（含碳的特种纤维）材料火炬、碲化镉（）薄膜光能发电玻璃、氢能源接驳车、超临界制冰等．下列相关说法正确的是（    ）

A．石墨烯和碳纤维是同素异形体             B．碲化镉薄膜属于新型无机非金属材料

C．氢氧燃料电池的负极室通入的是空气       D．利用干冰是极性分子实现超临界制冰

2．下列有关物质变化蕴藏的反应原理正确的是（    ）

A．浓需用棕色试剂瓶盛装且久置呈黄色，说明浓见光分解

B．在高温下可以与反应生成，说明酸性强于

C．向石蕊试液中通入，石蕊变红且不褪色，说明水溶液呈酸性且无漂白性

D．溶液滴入后变为黄色，说明在碱性条件下被还原为

3．SHARON-ANAMMOX工艺是将氨氮废水中的通过耗氧-厌氧两个阶段转变为与水脱除，其机理为：，下列有关说法正确的是（    ）

A．步骤Ⅰ中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

B．的空间构型为V形

C．在整个过程中既是反应物又是催化剂

D．该工艺最终实现了氮的固定

4．过氧化锂（）常用于制造热电偶、含氧化碲光学玻璃等，工业上通常采用以下流程获得，有关说法错误的是（    ）

A．实验室中可用锂条在纯净中点燃的方式获取少量

B．操作Ⅰ使用减压蒸馏提高溶液浓度比常压蒸馏更合理

C．由该过程可知，比更易溶于乙醇

D．比性质稳定且摩尔质量更小，所以更适合应用在宇航密封舱内供氧

5．弥罗松酚衍生物A具有广谱抗菌活性，其结构如图（键线式中“”代表伸向纸面外的单键，“”代表伸向纸面里的单键），下列有关弥罗松酚衍生物A的说法错误的是（    ）

A．化学式为

B．能与加成形成羟基腈类化合物

C．能与发生反应

D．弥罗松酚衍生物A与溴水反应，最多可消耗

6．下列实验装置或操作方法正确合理且能达到实验目的的是（    ）

A．A    B．B    C．C    D．D

7．短周期非金属元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中基态Y原子的电子具有4种不同的空间运动状态，X、Z均与Y原子序数相邻．W、X、Z可形成化合物Q：，相关说法错误的是（    ）

A．X、Y、Z三种元素第一电离能大小顺序为

B．Q分子中X、Z两元素均满足8电子稳定结构

C．Q比化合物熔点高很多的原因是Q的摩尔质量大

D．X、Y、Z三种元素分别形成的最高价氧化物的水化物中有强电解质

8．下列有关实验现象的结论或解释正确的是（    ）

A．A    B．B    C．C    D．D

9．改造的噬菌体病毒可用于制造自主装多嵌入点位新型高能电池（见下图），下列有关说法错误的是（    ）

A．该电池工作温度不宜过高

B．碳纳米管互相搭接构成网状结构能够增强α极区的导电能力

C．放电时a极发生的电极反应为

D．充电时，在新型电解液中，电子的移动方向为

10．元素A、B组成的晶体经射线衍射实验测得其晶胞结构（体心四方）如图所示，有关该晶体的叙述错误的是（设、分别为A、B元素的相对原子质量，为阿伏加德罗常数的值）（    ）

A．该晶体的化学式为

B．该晶胞在底面的投影图为（部分被遮盖原子未表示）

C．与A原子最邻近且等距离的B原子是8个

D．该晶体的密度为

11．某同学查阅资料发现电解饱和食盐水也可以获得金属，但必须改进实验装置，装置图和实验现象记录如下：接通电源，右侧石墨电极b表面立即出现黄绿色气体，一段时间后，金属汞表面有细微气泡出现，加大电压电解足够长时间后分离出其中的金属．取少量分离出的投入滴有酚酞溶液的水中，酚酞变红且有无色无味气体放出．有关该实验的说法错误的是（    ）

A．Q溶液可以是溶液，作用是尾气吸收

B．玻璃管的作用是防止铁丝暴露在溶液中，导致生成大量的而无法得到金属

C．可以采取蒸发的实验方法分离实验结束后层中和的混合物

D．出于安全角度考虑，进行该实验时应该开启排风扇

12．下图为在溶液（非饱和溶液）和体系中达到多相平衡的示意图．下列相关说法正确的是（    ）

A．中心I原子上的价层电子对数为2

B．相同条件下，在水中的溶解度小于在溶液中的溶解度

C．向水相中滴加数滴饱和溶液，一段时间后有机相颜色变深

D．其他条件不变，体系中加入充分振荡会使平衡常数增大

13．腺苷三磷酸（）是细胞生命活动所需能量的直接来源，其与腺嘌昤核苷酸（）的结构及转化过程如下图所示，下列有关说法错误的是（    ）

A．由戊糖、碱基、磷酸脱水缩合而成

B．与均属于磷酸酯类化合物

C．水解为时，断裂化学键需要的总能量小于形成化学键时释放的总能量

D．、约为7时，水解为需要酶的辅助，因此该过程是非自发的

14．烷基磺酸钠（，简化表示为：）常用于化工和轻纺工业作乳化剂、浮选剂和浸透剂．某科研团队通过硫原子将其接枝在金箔表面（图1，已知：硫的电负性为2.5，金的电负性为2.4），通过改变金箔的相对电势，对金箔表面进行改性使其具有亲-疏水双重性质（图2）．下列有关说法错误的是（    ）

A．S与形成的化学键，其离子键的百分数小于

B．图1中，硫原子的杂化方式均为

C．图2中，接枝后金箔表面在I状态下具有一定的亲水特性

D．图3中，为使烧杯内接枝后金箔表面具有疏水特性，a应为直流电源的负极

15．时，向两份溶液中分别滴加浓度均为的和溶液．部分离子浓度随溶液体积的变化如图所示，有关说法错误的是（    ）

A．水的电离程度：

B．b点和d点存在的关系是

C．c点存在离子浓度关系：

D．若b点，则的

二、填空题：本题共4小题，共55分．

16．（本小题满分13分）银是最先发现的金属之一，具有广泛的应用．某学习小组同学经查阅资料，设计了从阳极泥中提取海绵银的工艺过程，流程图如下：

已知：①阳极泥经硫酸盐化焙烧后，焙烧料主要含等．

②，

（1）与同族，位于元素周期表第五周期，基态原子的价层电子排布式为_____________，属于__________区元素；

（2）“溶浸”步骤使用热的去氯自来水而不是热的普通自来水的原因是___________________；

（3）①“沉银”步骤发生反应的离子方程式为___________________；

②，若溶浸液中且在该溶液中已达到饱和，则“沉银”时加入盐酸后，溶液中至少达到____________即能开始沉银；

（4）操作Ⅰ为__________________；

（5）①请用适当的化学用语从平衡移动的角度说明氨水“氨浸”原理_________________；

②氨浸时一般采用以上氨水，氨浸温度需保持在，温度不宜过高的原因是________________；

（6）反应Ⅰ中获得（唯一氧化产物且已折算为标准状况下体积），理论上转移电子的物质的量为____________．

17．（本小题满分14分）水煤气变换反应可用于大规模制，反应原理如下：

（1）生产中，欲既提高的转化率，又提高反应速率，可采取的一项措施是______________；

（2）实验发现其他条件不变，在体系中投入一定量可以增大的体积分数，从化学平衡的角度解释原因：_________________________________；

（3）在其他条件相同时，将两种等质量不同粒径的（纳米级和微米级）投入体系中，体积分数随时间变化如图所示，其中表示纳米级对体积分数产生影响的曲线是______________（填“a”或“b”），判断理由是____________________________．

（4）水煤气变换反应的机理被广泛研究，其中有一种为甲酸基机理，步骤如下：

①

②

③

④

其中控速步骤为___________（填方程式代号），用合适的微粒符号补全反应②___________；

（5）将加热至，部分发生分解，达到平衡时．，在一真空密闭容器中加入过量的，再充入一定量的，加入催化剂使其发生反应：（忽略其他副反应），测得该反应中物质分压如右图所示（t时刻前，的分压未给出）：

②       A点坐标为（t，_______）；

②的平衡转化率为

③反应的平衡常数________________．

18．（本小题满分15分）苯甲酸被广泛应用于合成药物、染料等化学品，某实验小组采用液相氧化法对其进行合成，有关药品性质及具体实验步骤如下：

【实验原理】

已知：在弱酸、弱碱及中性条件下的还原产物为．

【药品性质】

【实验步骤】

（一）苯甲酸钾的制备

烧瓶中加入甲苯（）、（过量）、蒸馏水及一小粒沸石，加热，保持回流状态直至    Ⅰ    为止，停止加热；

②向上述得到的悬浊液中加入适量的饱和溶液，充分反应后，由m口加入右图装置A中．将活塞n    Ⅱ     ，进行过滤；

（二）苯甲酸的制备

③由p口向两颈烧瓶中加入一粒转子及无水乙醇，m口装上球形冷凝管，加热搅拌回流，冷却后由p口加入浓盐酸，塞紧玻璃塞搅拌后，将活塞n    Ⅲ     ，浓缩两颈烧瓶中溶液至左右；

④冷却溶液，开始析出白色片状的苯甲酸晶体，静置后过滤，用    Ⅳ    淋洗晶体，干燥得晶体．

请回答下列问题：

（1）能被氧化为苯甲酸的苯的同系物在结构上应具备的条件是__________（填代号）；

a．只有一个侧链

b．侧链不能有支链结构

c．侧链必须含有碳碳双键或碳碳三键等不饱和结构

d．与苯环直接相连的碳原子上连有氢原子

（2）装置A的名称为______________，此实验中装置A的侧管需用棉布缠绕，其目的是_______________；

（3）步骤①中，可判断“反应1”结束的Ⅰ处的实验现象为_________________；

（4）步骤②中加入饱和溶液的目的是_________________，请写出该过程的离子方程式_____________．

（5）步骤②和③中，应对活塞n进行的操作是Ⅱ：_____________（填“关闭”或“打开”，后同），Ⅲ：_________________；

（6）步骤③中，回流的实验目的是__________________；

（7）步骤④中，Ⅳ处应选用的试剂为______________（填代号）；

a．乙醚    b．乙醇    c．冷水    d．四氯化碳

（8）通过提供的数据计算，该实验的产率为____________．

19．（本小题满分13分）一种抗结核药物德拉马尼的合成路线如图所示：

已知：（、代表烃基）

回答下列问题：

（1）写出反应①的化学方程式_______________________；

（2）D分子中官能团的名称为_____________________；

（3）E的结构简式为_____________________；

（4）的反应类型为_____________________；

（5）满足下列条件的H的同分异构体有___________________种；

①有两种官能团；

②能与发生显色反应；

③红外光谱显示氟原子都仅与杂化的碳原子直接键连．

（6）物质J中的手性碳原子为___________（用原子标号回答）；

（7）事实表明反应因B中混有大量的邻位产物而产率较低，研究人员将换成（为烃基）并选用不同的在相同条件下进行反应，测得对位产物的产率见下表：

请找出规律，并解释原因_____________________________________．

鞍山市普通高中2021—2022学年度高三第二次质量监测

化学科参考答案及阅卷标准

1~5：BABAC    6~10：ACBDA    11~15：CBDDB

16．（本小题满分13分）

（1）（1分）；（1分）

（2）结合形成沉淀，提前沉出留在浸渣中，造成损失（1分，意思对即给分）

（3）①（1分）

②（2分，数值对，但多写单位不扣分）

（4）过滤（1分）

（5）①，能和结合成从而降低浓度，使沉淀溶解平衡正向移动，促使溶解（2分，不写沉淀溶解平衡方程式，只要语言叙述对且清晰也给分）

②H受热分解，造成氨气挥发，氨水浓度下降，导致原料利用率低或者氨浸效率低（2分，前一句“氨水浓度下降”1分，后一句“原料利用率低或者氨浸效率低”1分）

（6）4（2分，数值对，但多写单位不扣分）

17．（本小题满分14分）

（1）提高的浓度（2分）

（2）可以和产物反应（1分），降低产物的浓度，使平衡正向移动（1分）

（3）a（1分，字母大小写错误不给分）；

质量相等时纳米级颗粒更细小，表面积更大，与接触更充分，故反应速率更快，且达平衡时吸收的更多，体积分数更大（2分，答案中体现纳米级颗粒“接触面积大，速率快”1分，“表面积大，的吸收量大”1分）

（4）③（1分）；（1分）

（5）①（1分）    ②（2分）    ③10（2分）

18．（本小题满分15分）

（1）ad（2分，漏选得1分，错选不得分）

（2）恒压滴液漏斗（1分，或恒压分液漏斗）：保温，防止蒸汽过早冷凝液化（1分，只答保温也给分）

（3）上层油层消失（1分，或“有机层消失”、“回流液不在出现油珠”）

（4）除去未反应完的（1分）；

（2分）

（5）打开（1分）；关闭（1分）

（6）利用回流液淋洗附着在上的苯甲酸钾，减少损失，提高产品收率（2分）

（7）c（1分）

（8）（2分）

19．（本小题满分13分）

（1）（2分，无条件或反应物和生成物的连接符号写成“”均扣1分，没写无机产物不得分，有机物可以写结构简式，写错不给分．注：部分参加过竞赛培训的同学可能会把条件写为“一定条件下”、“加热”、“”、“”，均给分）

（2）碳碳双键、醚键、碳碘键（3分，一个1分，有错字不给分，碳碳双键写成“双键”不给分，“碳碘键”写成“碳卤键”不给分，写成“碘原子”或“卤原子”不给分）

（3）（2分，可以写结构简式，但有错误不给分）

（4）取代反应（1分）

（5）6（2分）

（6）2（1分）

（7）体积越大，对位碘代产物产率越高（1分）．体积越大，取代基进入其邻位位阻越大，是邻对位定位取代基，邻位进入困难，对位进入相对比例提高（1分，意思对即可）