2022年黑龙江省龙东地区中考化学试卷解析版

这是一份2022年黑龙江省龙东地区中考化学试卷解析版，共45页。试卷主要包含了选择题，不定项选择题等内容，欢迎下载使用。

1．（2分）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．铁矿石粉碎B．蓝莓酿红酒C．铅笔芯导电D．浓盐酸挥发
2．（2分）空气中氮气的体积分数约为（ ）
A．21%B．20%C．78%D．90%
3．（2分）下列生活物品的材料属于合成材料的（ ）
A．碳纤维球拍B．纯棉衬衫C．电木插座D．不锈钢炊具
4．（2分）下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A．引燃镁条B．放置滴管
C．液体的量取D．取用固体粉末
5．（2分）6月5日为世界环境日。下列做法不利于保护环境的是（ ）
A．大量使用农药和化肥，提高粮食产量
B．铅酸蓄电池的回收利用，减少对土壤的污染
C．使用新型可降解塑料可减少“白色污染”
D．使用乙醇汽油能减少空气污染并节约石油资源
6．（2分）人类的生存离不开氧气。下列关于氧气说法错误的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰
B．保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子
C．氧气有助燃性，可用于航天
D．氧气能供给呼吸，与体内的物质反应释放能量，维持生命活动
7．（2分）健康生活离不开化学。下列做法错误的是（ ）
A．合理选择保健药剂和有添加剂的食品
B．霉变的大米高温蒸煮后食用
C．喝高钙牛奶可预防佝偻病和骨质疏松
D．合理摄入油脂有益身体健康
8．（2分）如图是一瓶饮用天然水标签的部分内容。下列说法错误的是（ ）
A．该饮用天然水属于混合物
B．该饮用天然水一定呈碱性
C．该饮用天然水中含有钙、镁、钠、钾等元素
D．100mL该饮用天然水中至少含偏硅酸180μg
9．（2分）中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟等元素的相对原子质量的新值。为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。铟元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．铟属于金属元素
B．X＝18
C．铟元素的相对原子质量为114.8g
D．铟元素位于元素周期表第五周期
10．（2分）归纳与比较是化学学习的主要方法。关于CO2与CO的知识总结错误的是（ ）
A．构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B．性质：通常情况下，CO2不支持燃烧；CO支持燃烧
C．用途：固体CO2可用于人工降雨；CO可作燃料
D．危害：CO2无毒；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
11．（2分）学习化学，强化安全意识，提升安全素养。下列做法错误的是（ ）
A．车载香水含有酒精，夏天使用应避免长时间暴晒
B．进入面粉加工厂等场所，应注意严禁烟火
C．不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂氢氧化钠溶液
D．高楼失火时，禁止乘坐电梯逃生
12．（2分）城市绿化养护移栽的树木需要用到营养液。某品牌营养液的配制是在1000mL，水中按照一定比例加入以下几种成分，①KNO3；②Ca3（PO4）2；③NH4H2PO4；④K2SO4几种成分中属于复合肥的是（ ）
A．①②B．①③C．②③D．①④
13．（2分）下列有关溶液说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．硝酸铵溶于水会放出大量的热
C．汽油和洗涤剂除油污的原理是相同的
D．生活中可用白醋除去水壶中的水垢
14．（2分）关于下列实验的分析与结论正确的是（ ）
A．由酚酞溶液变红可知，分子是不断运动的
B．红磷量不足会使测量空气中氧气的体积分数偏大
C．对照实验可得出铁生锈需要水和氧气
D．电解水实验在b管收集到的气体是氧气
15．（2分）我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜和木炭粉混合后加热到约800℃，有如下反应发生①ZnCO3ZnO+CO2↑ ②C+2ZnO2Zn+X↑。下列有关说法错误的是（ ）
A．X的化学式为CO2
B．反应前后锌元素质量不变
C．②反应中ZnO发生了还原反应
D．②反应前后锌元素化合价升高
16．（2分）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（ ）
A．酸溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定呈酸性
B．胃药中的Mg（OH）2可以治疗胃酸过多，所以NaOH也可以治疗胃酸过多
C．同种元素的粒子质子数相同，质子数相同的粒子一定属于同种元素
D．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物
17．（2分）下列物质间的转化关系，不能实现的是（ ）
A．H2O2→H2O→H2CO3B．Mg→MgO→MgSO4
C．KCl→KNO3→K2SO4D．Cu（OH）2→CuSO4→CuCl2
二、不定项选择题（本题共3小题，每小题2分，共6分。每小题有1～～2个正确选项。多选、错选、不选不得分，漏选得1分）
（多选）18．（2分）下列表格中所选药品或方法不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
19．（2分）下列图像能正确表示对应关系的是（ ）
A．向氢氧化钠溶液中加水
B．向一定量的HCl与Na2SO4混合溶液中不断加Ba（OH）2溶液
C．加热高锰酸钾
D．向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合液中加入铁粉
（多选）20．（2分）取一定质量的CaCO3固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，其中，钙元素质量分数为50.0%。下列判断正确的是（ ）
A．原来CaCO3的质量为14.5g
B．生成2.0gCO2气体
C．剩余8.0g固体为纯净物
D．剩余8.0g固体中加入稀盐酸有气泡产生
三、填空题《本题共5小题，每空1分，共25分）
21．（4分）能源改变生活。
（1）煤、 和天然气等化石燃料燃烧都会产生二氧化碳；煤燃烧时排放出二氧化硫等污染物会导致 的产生。
（2）北京冬奥会赛事服务交通用车使用的是氢燃料电池汽车。氢气燃烧的化学方程式是 。
（3）推动绿色发展，倡导“低碳”生活，你的做法是 。
22．（6分）在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。请回答下列问题：
（1）从宏观角度看，地壳中含量最高的金属元素是 （写元素符号）；从微观角度看，构成甲烷的分子符号是 ；硫酸亚铁中含有的阳离子是 （写离子符号）；氢氧化钠与盐酸发生中和反应的实质是 。
（2）某反应的微观示意图如图所示。
①已知氟的元素符号为F（氟单质是气体），写出此反应的化学方程式 。
②从微观、宏观任选一个角度简述，该反应前后 未发生改变。
23．（6分）水和溶液与人类的生活息息相关。
（1）①生活中常用活性炭净化水，主要利用活性炭的 性。
②日常生活中硬水软化的方法是 。
（2）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图。回答下列问题：
①在 ℃时，乙和丙的溶解度相等。
②t3℃，将35g 甲加入到50g水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
③t1℃，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是 。
④t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 。
24．（4分）如图是炼铁高炉内部的物料说明和一套工业炼铁设备模型。请分析回答问题：
（1）高炉炼铁的原理是 。（用化学方程式表示）
（2）高炉炼铁得到的产品是生铁，生铁和钢都是铁的合金，性能不同是因为 。
（3）如图副产品中的 又回到了高炉，副产品综合利用的好处是 。
25．（5分）A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的物质，A是常用食品干燥剂的主要成分，D是温室气体之一，F可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。它们之间的关系如图（图中“﹣”表示相连两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件），分析推理，回答下列问题：
（1）F物质的俗称是 ，B物质分类属于 （填“酸”或“碱”或“盐”）。
（2）A生成C的反应中能 热量（填“吸收”或“放出”）。
（3）写出C和F反应的化学方程式 ，此反应的基本反应类型是 反应。
四、实验与探究＜本题共5小题，每空1分，共25分）
26．（7分）根据图示回答问题：
（1）写出标有序号①的仪器名称 。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ，此反应中二氧化锰起 作用。
（3）实验室制取二氧化碳的药品是 ，选择的发生和收集装置为 （填装置字母）。
（4）铁在氧气中燃烧的实验需预先在瓶中加有少量水，水的作用是 。
（5）某兴趣小组同学将制取的氧气和二氧化碳（各一瓶）混淆了，请设计一个实验方案进行区分 。
27．（5分）粗盐提纯和溶液配制都是中学化学的重要实验。
（1）粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是 ，在蒸发操作中，当蒸发皿中出现 时，停止加热。
（2）配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，计算需要水的质量为 g；从如图选出配制该溶液的主要操作顺序 （选填序号）；若向烧杯中倒水时部分水洒出，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数 （填“＞”或“＝”或“＜”）6%。
28．（2分）如图，研究金属的活动性顺序实验。
（1）实验a观察到的现象是 。
（2）要验证铜、铝、银的活动性顺序，不必做的实验是 。（填实验序号）
29．（4分）如图，验证燃烧的条件、灭火原理和二氧化碳的性质实验。
（1）实验一，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧说明可燃物燃烧需要的条件之一是 。
（2）实验二，A烧杯中蜡烛一段时间后熄灭，灭火的原理是 。
（3）实验三，A和B的软塑料瓶体积相同且充满CO2，将A瓶盖打开，加入体积约为塑料瓶容积的蒸馏水，旋紧瓶盖后充分振荡；向B中注入等体积的蒸馏水，充分振荡，观察到A瓶的实验现象是 ，B瓶无明显变化，其原因是 。
30．（7分）探究碱的性质。
（1）通过分析实验一和实验二可知，氢氧化钠会吸收空气中的 。
（2）实验三方案是鉴别饱和的氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液（分别编号为A、B），观察到A试管中出现白色浑浊，B试管无明显现象，证明A中试剂为 溶液，A试管中出现浑浊的原因是 。
（3）同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注“NaOH含量不少于96.0%”，开始如下探究：
【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？
【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）。
【提出猜想】杂质为碳酸钠和氯化钠。
【实验探究】①甲同学取样溶于水，向溶液中滴加酚酞试液，观察到液体变红色，认为杂质中含有碳酸钠。乙同学认为甲同学的实验不足以证明杂质中含有碳酸钠，理由是 。
②乙同学重新设计实验如下：
【分析交流】步骤a中所得溶液中的溶质除NaCl外，还有 。
五、计算题《本题共2小题，31题3分，32题7分，共10分）
31．（3分）维C泡腾片成分中含有柠檬酸，其化学式为C6H8O7，请回答：
（1）柠檬酸属于 （填“有机化合物”或“无机化合物”）。
（2）柠檬酸中C、H、O元素的质量比为 （最简整数比）。
（3）38.4g柠檬酸中碳元素的质量为 。
32．（7分）为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（主要成分是铜和锌，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：
（1）该黄铜样品中铜的质量分数为多少？
（2）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，计算最终所得溶液中溶质的质量分数。
2022年黑龙江省龙东地区中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共17小题，每小题2分，共34分。每小题只有一个正确选项）
1．（2分）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．铁矿石粉碎B．蓝莓酿红酒C．铅笔芯导电D．浓盐酸挥发
【解答】解：A、铁矿石粉碎没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、蓝莓酿红酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项正确；
C、铅笔芯导电没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、浓盐酸挥发没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：B。
2．（2分）空气中氮气的体积分数约为（ ）
A．21%B．20%C．78%D．90%
【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%；故空气中氮气的体积分数约为78%。
故选：C。
3．（2分）下列生活物品的材料属于合成材料的（ ）
A．碳纤维球拍B．纯棉衬衫C．电木插座D．不锈钢炊具
【解答】解：A、碳纤维是一种复合材料，故A不合题意；
B、纯棉衬衫是由棉花制成的，属于天然材料，故B不合题意；
C、电木是一种塑料，属于合成材料，故C符合题意；
D、不锈钢是一种铁合金，属于金属材料，故D不合题意。
故选：C。
4．（2分）下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A．引燃镁条B．放置滴管
C．液体的量取D．取用固体粉末
【解答】解：A、引燃镁条，应用坩埚钳夹持，图中所示操作错误。
B、使用后的胶头滴管，不能放在桌面上，应放在试管架上或放在烧杯中，图中所示操作错误。
C、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，图中所示操作错误。
D、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确。
故选：D。
5．（2分）6月5日为世界环境日。下列做法不利于保护环境的是（ ）
A．大量使用农药和化肥，提高粮食产量
B．铅酸蓄电池的回收利用，减少对土壤的污染
C．使用新型可降解塑料可减少“白色污染”
D．使用乙醇汽油能减少空气污染并节约石油资源
【解答】解：A、大量使用农药和化肥，会污染水源和土壤，应合理使用，故A错误；
B、铅酸蓄电池的回收利用，可以节约资源，减少对土壤的污染，故B正确；
C、使用新型可降解塑料，可减少“白色污染”，减少污染，保护环境，故C正确；
D、使用乙醇汽油，能减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，能减少空气污染并节约石油资源，故D正确。
故选：A。
6．（2分）人类的生存离不开氧气。下列关于氧气说法错误的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰
B．保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子
C．氧气有助燃性，可用于航天
D．氧气能供给呼吸，与体内的物质反应释放能量，维持生命活动
【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，故选项说法错误。
B、氧气是由氧分子构成的，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，故选项说法正确。
C、氧气能支持燃烧，可用于航天，故选项说法正确。
D、氧气能供给呼吸，与体内的物质反应释放能量，维持生命活动，故选项说法正确。
故选：A。
7．（2分）健康生活离不开化学。下列做法错误的是（ ）
A．合理选择保健药剂和有添加剂的食品
B．霉变的大米高温蒸煮后食用
C．喝高钙牛奶可预防佝偻病和骨质疏松
D．合理摄入油脂有益身体健康
【解答】解：A、要合理选择保健药剂和有添加剂的食品，如食品添加剂确实提高了现代食品的品质，但副作用也是显而易见的，故选项说法正确。
B、霉变的大米中含有有毒的黄曲霉毒素，即使高温蒸煮后也不能食用，故选项说法错误。
C、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病或发育不良，老年人会患骨质疏松，喝高钙牛奶可预防佝偻病和骨质疏松，故选项说法正确。
D、要均衡营养，合理摄入油脂有益身体健康，故选项说法正确。
故选：B。
8．（2分）如图是一瓶饮用天然水标签的部分内容。下列说法错误的是（ ）
A．该饮用天然水属于混合物
B．该饮用天然水一定呈碱性
C．该饮用天然水中含有钙、镁、钠、钾等元素
D．100mL该饮用天然水中至少含偏硅酸180μg
【解答】解：A、该饮用天然水中含有水、偏硅酸等，属于混合物，故选项说法正确。
B、该饮用天然水的pH为7.3±0.5，可能显酸性、中性或碱性，故选项说法错误。
C、由饮用天然水标签的部分内容，该饮用天然水中含有钙、镁、钠、钾等元素，故选项说法正确。
D、由饮用天然水标签的部分内容，100mL该饮用天然水中至少含偏硅酸180μg，故选项说法正确。
故选：B。
9．（2分）中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟等元素的相对原子质量的新值。为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。铟元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．铟属于金属元素
B．X＝18
C．铟元素的相对原子质量为114.8g
D．铟元素位于元素周期表第五周期
【解答】解：A、铟带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、原子中，质子数＝核外电子数，49＝2+8+X+18+3，X＝18，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为114.8，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
D、周期数＝原子核外电子层数，铟元素的原子核外有5个电子层，则在元素周期表中，铟元素位于第五周期，故选项说法正确。
故选：C。
10．（2分）归纳与比较是化学学习的主要方法。关于CO2与CO的知识总结错误的是（ ）
A．构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B．性质：通常情况下，CO2不支持燃烧；CO支持燃烧
C．用途：固体CO2可用于人工降雨；CO可作燃料
D．危害：CO2无毒；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
【解答】解：A、一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，故选项说法正确。
B、通常情况下，CO2不支持燃烧，CO能燃烧，不能支持燃烧，故选项说法错误。
C、固体CO2可用于人工降雨，CO具有可燃性，可作燃料，故选项说法正确。
D、二氧化碳本身没有毒性，CO有毒，易与血液中的血红蛋白结合引起中毒，故选项说法正确。
故选：B。
11．（2分）学习化学，强化安全意识，提升安全素养。下列做法错误的是（ ）
A．车载香水含有酒精，夏天使用应避免长时间暴晒
B．进入面粉加工厂等场所，应注意严禁烟火
C．不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂氢氧化钠溶液
D．高楼失火时，禁止乘坐电梯逃生
【解答】解：A、车载香水含有酒精，夏天使用应避免长时间暴晒，以防发生爆炸，故A正确；
B、进入面粉加工厂等场所，应注意严禁烟火，因为面粉加工厂的空气中弥漫着可燃性的面粉粉尘，遇到明火可能会发生爆炸，故B正确；
C、不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故C错误；
D、高楼失火时，禁止乘坐电梯逃生，一是发生停电发生危险，二是防止形成烟囱效应造成人的窒息，故D正确。
故选：C。
12．（2分）城市绿化养护移栽的树木需要用到营养液。某品牌营养液的配制是在1000mL，水中按照一定比例加入以下几种成分，①KNO3；②Ca3（PO4）2；③NH4H2PO4；④K2SO4几种成分中属于复合肥的是（ ）
A．①②B．①③C．②③D．①④
【解答】解：①KNO3中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥；
②Ca3（PO4）2只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥；
③NH4H2PO4中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥；
④K2SO4只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥。
故属于复合肥的是①③。
故选：B。
13．（2分）下列有关溶液说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．硝酸铵溶于水会放出大量的热
C．汽油和洗涤剂除油污的原理是相同的
D．生活中可用白醋除去水壶中的水垢
【解答】解：A、溶液是均一、稳定的混合物，而均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水，故A错误；
B、硝酸铵溶于水会吸收大量的热，故B错误；
C、汽油能溶解油污，汽油除油污是溶解原理；洗涤剂对油污有乳化作用，原理不同，故C错误；
D、白醋的主要成分是醋酸，醋酸能与水垢反应，因此生活中可用白醋除去水壶中的水垢，故D正确。
故选：D。
14．（2分）关于下列实验的分析与结论正确的是（ ）
A．由酚酞溶液变红可知，分子是不断运动的
B．红磷量不足会使测量空气中氧气的体积分数偏大
C．对照实验可得出铁生锈需要水和氧气
D．电解水实验在b管收集到的气体是氧气
【解答】解：A、一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，故选项说法正确。
B、红磷量不足，不能完全消耗装置中的氧气，使测量空气中氧气的体积分数偏小，故选项说法错误。
C、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件之一是与氧气接触，不能确定是否与水有关，故选项说法错误。
D、电解水实验在b管收集到的气体体积多，能燃烧，是氢气，故选项说法错误。
故选：A。
15．（2分）我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜和木炭粉混合后加热到约800℃，有如下反应发生①ZnCO3ZnO+CO2↑ ②C+2ZnO2Zn+X↑。下列有关说法错误的是（ ）
A．X的化学式为CO2
B．反应前后锌元素质量不变
C．②反应中ZnO发生了还原反应
D．②反应前后锌元素化合价升高
【解答】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、锌、氧原子个数分别为1、2、2，反应后的生成物中碳、锌、氧原子个数分别为0、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2，故选项说法正确。
B、由质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，反应前后锌元素质量不变，故选项说法正确。
C、②反应中ZnO失去了氧，发生了还原反应，故选项说法正确。
D、②反应前后锌元素化合价降低，由+2价变为0价，故选项说法错误。
故选：D。
16．（2分）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（ ）
A．酸溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定呈酸性
B．胃药中的Mg（OH）2可以治疗胃酸过多，所以NaOH也可以治疗胃酸过多
C．同种元素的粒子质子数相同，质子数相同的粒子一定属于同种元素
D．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物
【解答】解：A、酸溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定呈酸性，故选项推理正确。
B、胃药中的Mg（OH）2可以治疗胃酸过多，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项推理错误。
C、同种元素的粒子质子数相同，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子，故选项推理错误。
D、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误。
故选：A。
17．（2分）下列物质间的转化关系，不能实现的是（ ）
A．H2O2→H2O→H2CO3B．Mg→MgO→MgSO4
C．KCl→KNO3→K2SO4D．Cu（OH）2→CuSO4→CuCl2
【解答】解：A、过氧化氢分解生成水和氧气，水和二氧化碳反应生成碳酸，物质间的转化关系能实现，故选项错误。
B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，物质间的转化关系能实现，故选项错误。
C、氯化钾与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，硝酸钾转化为硫酸钾，假设能行，得到的是硫酸钾和硝酸盐，硫酸钾和硝酸盐均易溶于水，没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，物质间的转化关系不能实现，故选项正确。
D、氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，物质间的转化关系能实现，故选项错误。
故选：C。
二、不定项选择题（本题共3小题，每小题2分，共6分。每小题有1～～2个正确选项。多选、错选、不选不得分，漏选得1分）
（多选）18．（2分）下列表格中所选药品或方法不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【解答】解：A、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用冷却热饱和溶液的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。
B、铁钉表面的铁锈、铁均能与稀盐酸反应，不能长时间浸泡在过量的稀盐酸中，故选项不能达到实验目的。
C、用玻璃棒蘸取肥皂水滴到pH试纸上，根据测得的pH，可以检验肥皂水的酸碱性，故选项能达到实验目的。
D、氢氧化钠溶液能与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，能与氯化铵反应生成有刺激性气味的氨气，与硫酸钾不反应，可以鉴别，故选项能达到实验目的。
故选：AB。
19．（2分）下列图像能正确表示对应关系的是（ ）
A．向氢氧化钠溶液中加水
B．向一定量的HCl与Na2SO4混合溶液中不断加Ba（OH）2溶液
C．加热高锰酸钾
D．向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合液中加入铁粉
【解答】解：A、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项图象错误。
B、硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，故选项图象错误。
C、加热到一定温度，高锰酸钾才能分解，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，氧气逸出，随着反应的进行，固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。
D、向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合液中加入铁粉，先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，由Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu，
每56份质量的铁可置换出216份质量的银，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，至完全反应，不再发生改变，故选项图象正确。
故选：D。
（多选）20．（2分）取一定质量的CaCO3固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，其中，钙元素质量分数为50.0%。下列判断正确的是（ ）
A．原来CaCO3的质量为14.5g
B．生成2.0gCO2气体
C．剩余8.0g固体为纯净物
D．剩余8.0g固体中加入稀盐酸有气泡产生
【解答】解：根据题意可以知道钙元素的质量为：8.0g×50.0%＝4.0g，所以反应前碳酸钙的质量为：4.0g÷×100%＝10.0g；
根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：10.0g﹣8.0g＝2.0g；
设生成氧化钙的质量为x，消耗碳酸钙的质量为y。
CaCO3CaO+CO2↑
100 56 44
y x 2.0g
＝ ＝
解得：x＝2.55g；y＝4.55g
A、根据上述分析可以知道原来碳酸钙的质量为10g，故A判断错误；
B、根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：10.0g﹣8.0g＝2.0g；故B判断正确；
C、根据计算可以知道生成氧化钙的质量为2.55g，剩余8.0g固体为氧化钙和碳酸钙的混合物，不是纯净物，故C判断错误；
D、根据计算可以知道剩余的碳酸钙的质量为10.0g﹣4.55g＝5.45g，加入稀盐酸会产生气泡，故D判断正确；
故选：BD。
三、填空题《本题共5小题，每空1分，共25分）
21．（4分）能源改变生活。
（1）煤、 石油 和天然气等化石燃料燃烧都会产生二氧化碳；煤燃烧时排放出二氧化硫等污染物会导致 酸雨 的产生。
（2）北京冬奥会赛事服务交通用车使用的是氢燃料电池汽车。氢气燃烧的化学方程式是 2H2+O22H2O 。
（3）推动绿色发展，倡导“低碳”生活，你的做法是 乘坐公交车或骑自行车出行（合理即可） 。
【解答】解：（1）煤、石油和天然气等化石燃料燃烧都会产生二氧化碳；煤燃烧时排放出二氧化硫等污染物会导致酸雨的产生。
（2）氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O。
（3）尽量乘坐公交车或骑自行车出行，能减少燃油、燃气等交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，符合“低碳”理念；大量植树造林，禁止乱砍滥伐森林，树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，符合“低碳”理念（合理即可）。
故答案为：
（1）石油；酸雨；
（2）2H2+O22H2O；
（3）乘坐公交车或骑自行车出行（合理即可）。
22．（6分）在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。请回答下列问题：
（1）从宏观角度看，地壳中含量最高的金属元素是 Al （写元素符号）；从微观角度看，构成甲烷的分子符号是 CH4 ；硫酸亚铁中含有的阳离子是 Fe2+ （写离子符号）；氢氧化钠与盐酸发生中和反应的实质是 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 。
（2）某反应的微观示意图如图所示。
①已知氟的元素符号为F（氟单质是气体），写出此反应的化学方程式 2F2+2H2O＝4HF+O2 。
②从微观、宏观任选一个角度简述，该反应前后 原子的个数 未发生改变。
【解答】解：（1）从宏观角度看，地壳中含量最高的金属元素是铝，符号为Al，从微观角度看，构成甲烷的分子符号是CH4，硫酸亚铁中的阳离子是亚铁离子，符号为Fe2+，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故答案为：Al；CH4；Fe2+；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
（2）①由微观示意图可得，该反应是氟单质和水反应生成氟化氢和氧气，化学方程式为2F2+2H2O＝4HF+O2，故答案为：2F2+2H2O＝4HF+O2；
②从微观角度来看，该反应前后原子的个数不变，从宏观方面来看，该反应前后元素的种类不变，故答案为：原子的个数。
23．（6分）水和溶液与人类的生活息息相关。
（1）①生活中常用活性炭净化水，主要利用活性炭的 吸附 性。
②日常生活中硬水软化的方法是 煮沸 。
（2）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图。回答下列问题：
①在 t1 ℃时，乙和丙的溶解度相等。
②t3℃，将35g 甲加入到50g水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 3：5 。
③t1℃，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是 加溶剂 。
④t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 乙＞甲＞丙 。
【解答】解：（1）①生活中常用活性炭净化水，主要利用活性炭的吸附性；②日常生活中硬水软化的方法是煮沸；故答案为：①吸附；②煮沸；
（2）①在t1℃时，乙和丙的溶解度相等；故答案为：t1；
②t3℃，甲的溶解度受60g，因此将35g甲加入到50g水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比＝30g：50g＝3：5；故答案为：3：5；
③t1℃，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是加溶剂；故答案为：加溶剂；
④t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙，因为降温后，甲的溶解度小于乙，丙的质量分数不变，还是最小；故答案为：乙＞甲＞丙。
24．（4分）如图是炼铁高炉内部的物料说明和一套工业炼铁设备模型。请分析回答问题：
（1）高炉炼铁的原理是 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。（用化学方程式表示）
（2）高炉炼铁得到的产品是生铁，生铁和钢都是铁的合金，性能不同是因为 含碳量不同 。
（3）如图副产品中的 炉气 又回到了高炉，副产品综合利用的好处是 节约资源或减少空气污染 。
【解答】解：（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（2）生铁和钢都是铁的合金，性能不同，是因为含碳量不同。
（3）由工业炼铁设备模型，副产品中的炉气（CO、N2、CO2），则副产品综合利用的好处是节约资源或减少空气污染。
故答案为：
（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）含碳量不同；
（3）炉气；节约资源或减少空气污染。
25．（5分）A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的物质，A是常用食品干燥剂的主要成分，D是温室气体之一，F可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。它们之间的关系如图（图中“﹣”表示相连两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件），分析推理，回答下列问题：
（1）F物质的俗称是 苏打或纯碱 ，B物质分类属于 酸 （填“酸”或“碱”或“盐”）。
（2）A生成C的反应中能 放出 热量（填“吸收”或“放出”）。
（3）写出C和F反应的化学方程式 Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH ，此反应的基本反应类型是 复分解 反应。
【解答】解：（1）由分析可知，F是碳酸钠，俗称苏打或纯碱，B属于酸，故答案为：苏打或纯碱；酸；
（2）A生成C是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，是放热反应，故答案为：放出；
（3）C和F的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；故答案为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；复分解。
四、实验与探究＜本题共5小题，每空1分，共25分）
26．（7分）根据图示回答问题：
（1）写出标有序号①的仪器名称 集气瓶 。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ ，此反应中二氧化锰起 催化 作用。
（3）实验室制取二氧化碳的药品是 大理石或石灰石与稀盐酸 ，选择的发生和收集装置为 BC （填装置字母）。
（4）铁在氧气中燃烧的实验需预先在瓶中加有少量水，水的作用是 防止高温生成物溅落，炸裂瓶底 。
（5）某兴趣小组同学将制取的氧气和二氧化碳（各一瓶）混淆了，请设计一个实验方案进行区分 将燃着的木条分别伸入两个集气瓶内，能使木条燃烧更旺盛的是氧气，能使木条立即熄灭的则是二氧化碳（合理即可） 。
【解答】解：（1）标有序号①的仪器名称是集气瓶；故答案为：集气瓶；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，加热分解为氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，此反应中二氧化锰起到了催化作用；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；催化；
（3）实验室制取二氧化碳的药品是大理石或石灰石与稀盐酸，该反应属于固液常温型，选择装置B来制取，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，因此可用向上排空气法来收集二氧化碳，故答案为：大理石或石灰石与稀盐酸；BC；
（4）铁在氧气中燃烧的实验需预先在瓶中加有少量水，水的作用是防止高温生成物溅落，炸裂瓶底；故答案为：防止高温生成物溅落，炸裂瓶底；
（5）氧气具有助燃性，二氧化碳没有助燃性，因此鉴别氧气和二氧化碳时，可将燃着的木条分别伸入两个集气瓶内，能使木条燃烧更旺盛的是氧气，能使木条立即熄灭的则是二氧化碳；故答案为：将燃着的木条分别伸入两个集气瓶内，能使木条燃烧更旺盛的是氧气，能使木条立即熄灭的则是二氧化碳（合理即可）。
27．（5分）粗盐提纯和溶液配制都是中学化学的重要实验。
（1）粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是 滤纸没有紧贴漏斗内壁，滤纸与漏斗壁之间有气泡（合理即可） ，在蒸发操作中，当蒸发皿中出现 较多固体 时，停止加热。
（2）配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，计算需要水的质量为 94 g；从如图选出配制该溶液的主要操作顺序 AEB （选填序号）；若向烧杯中倒水时部分水洒出，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数 ＞ （填“＞”或“＝”或“＜”）6%。
【解答】解：（1）过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是滤纸没有紧贴漏斗内壁，滤纸与漏斗壁之间有气泡（或含有的杂质太多等）。
蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。
（2）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝100g×6%＝6g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝100g﹣6g＝94g（合94mL）。
配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，主要操作顺序是AEB。
若向烧杯中倒水时部分水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数＞6%。
故答案为：
（1）滤纸没有紧贴漏斗内壁，滤纸与漏斗壁之间有气泡（合理即可）；较多固体；
（2）AEB；＞。
28．（2分）如图，研究金属的活动性顺序实验。
（1）实验a观察到的现象是 铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 。
（2）要验证铜、铝、银的活动性顺序，不必做的实验是 c 。（填实验序号）
【解答】解：（1）实验a中铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，现象是铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，故答案为：铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；
（2）a中实验得出铜比银活泼，b中铝和硫酸铜反应制得铜，得出铝比铜活泼，c中铝和稀硫酸反应得到氢气的，得出铝在氢的前面，由ab实验可以得出三种金属的活动性，因此不需要做实验c，故答案为：c。
29．（4分）如图，验证燃烧的条件、灭火原理和二氧化碳的性质实验。
（1）实验一，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧说明可燃物燃烧需要的条件之一是 温度达到可燃物的着火点 。
（2）实验二，A烧杯中蜡烛一段时间后熄灭，灭火的原理是 隔绝氧气 。
（3）实验三，A和B的软塑料瓶体积相同且充满CO2，将A瓶盖打开，加入体积约为塑料瓶容积的蒸馏水，旋紧瓶盖后充分振荡；向B中注入等体积的蒸馏水，充分振荡，观察到A瓶的实验现象是 瓶子变瘪 ，B瓶无明显变化，其原因是 1体积水约能溶解1体积的二氧化碳，瓶内压强保持不变 。
【解答】解：（1）铜片上的白磷和红磷均与氧气接触，实验中，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧说明可燃物燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点；故答案为：温度达到可燃物的着火点；
（2）实验二，A烧杯中罩着的蜡烛一段时间后熄灭，灭火的原理是隔绝氧气；故答案为：隔绝氧气；
（3）由题目的信息可知，A中是打开瓶盖加入水，瓶内与平外压强相同，由于二氧化碳溶于水，所以现象是瓶子变瘪；B中注入水，压强增大，1体积水溶解1体积CO2，溶解二氧化碳的体积与加入水的体积基本相同，压强变化不明显；故答案为：瓶子变瘪；1体积水约能溶解1体积的二氧化碳，瓶内压强保持不变。
30．（7分）探究碱的性质。
（1）通过分析实验一和实验二可知，氢氧化钠会吸收空气中的 水和二氧化碳 。
（2）实验三方案是鉴别饱和的氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液（分别编号为A、B），观察到A试管中出现白色浑浊，B试管无明显现象，证明A中试剂为 氢氧化钙 溶液，A试管中出现浑浊的原因是 氢氧化钙溶解度随温度升高而减小 。
（3）同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注“NaOH含量不少于96.0%”，开始如下探究：
【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？
【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）。
【提出猜想】杂质为碳酸钠和氯化钠。
【实验探究】①甲同学取样溶于水，向溶液中滴加酚酞试液，观察到液体变红色，认为杂质中含有碳酸钠。乙同学认为甲同学的实验不足以证明杂质中含有碳酸钠，理由是 氢氧化钠也能使酚酞试液变红 。
②乙同学重新设计实验如下：
【分析交流】步骤a中所得溶液中的溶质除NaCl外，还有 硝酸、硝酸钠 。
【解答】解：（1）实验一可知氢氧化钠吸水，实验二，氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠；故氢氧化钠会吸收空气中的水和二氧化碳；
（2）氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，加热氢氧化钙饱和溶液，氢氧化钙溶解度变小，有固体析出，观察到有白色沉淀，故A是氢氧化钙溶液，B是氢氧化钠溶液；
（3）【实验探究】①甲同学取样溶于水，向溶液中滴加酚酞试液，观察到液体变红色，认为杂质中含有碳酸钠。乙同学认为甲同学的实验不足以证明杂质中含有碳酸钠，理由是氢氧化钠也能使酚酞试液变红；
②步骤a：取样溶于水，向溶液中滴加过量稀硝酸，实验结论：杂质中含有碳酸钠，碳酸钠与硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，故观察到有气泡生成；
步骤b：向a所得溶液中继续滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明有氯化钠，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠；
【分析交流】步骤a中所得溶液中的溶质除NaCl外，还有硝酸（过量）、硝酸钠（反应生成的）。
故答案为：
（1）水和二氧化碳；
（2）氢氧化钙；氢氧化钙溶解度随温度升高而减小；
（3）【实验探究】①氢氧化钠也能使酚酞试液变红；
②有气泡生成；氯化钠；
【分析交流】硝酸、硝酸钠。
五、计算题《本题共2小题，31题3分，32题7分，共10分）
31．（3分）维C泡腾片成分中含有柠檬酸，其化学式为C6H8O7，请回答：
（1）柠檬酸属于 有机化合物 （填“有机化合物”或“无机化合物”）。
（2）柠檬酸中C、H、O元素的质量比为 9：1：14 （最简整数比）。
（3）38.4g柠檬酸中碳元素的质量为 14.4g 。
【解答】解：（1）柠檬酸是含碳元素的化合物，属于有机化合物。
（2）柠檬酸中C、H、O元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×7）＝9：1：14。
（3）38.4g柠檬酸中碳元素的质量为38.4g××100%＝14.4g。
故答案为：
（1）有机化合物；
（2）9：1：14；
（3）14.4g。
32．（7分）为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（主要成分是铜和锌，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：
（1）该黄铜样品中铜的质量分数为多少？
（2）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，计算最终所得溶液中溶质的质量分数。
【解答】解：（1）反应生成氢气的质量为：100g+100g﹣199.6g＝0.4g
设合金中锌的质量为x，反应生成硫酸锌的质量为y。
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.4g
＝ ＝
x＝13g y＝32.2g
该黄铜样品中铜的质量分数为：100%＝80%
答：该黄铜样品中铜的质量分数是80%；
（2）向过滤后所得溶液中加入87.4g水，则最终所得溶液之中溶质的质量分数是：×100%＝16.1%；
答：最终所得溶液中溶质的质量分数为16.1%。 选项
实验目的
所选药品或方法
A
提纯：氯化钠溶液中混有少量硝酸钾
降温结晶
B
除杂：铁钉表面的铁锈
长时间浸泡在过量的稀盐酸中
C
检验：肥皂水的酸碱性
用玻璃棒蘸取肥皂水滴到pH试纸上
D
鉴别：氯化铵、氯化铜、硫酸钾
氢氧化钠溶液
实验操作
实验现象
实验结论
步骤a：取样溶于水，向溶液中滴加过量稀硝酸

杂质中含有碳酸钠
步骤b：向a所得溶液中继续滴加硝酸银溶液
有白色沉淀产生
杂质中含有
选项
实验目的
所选药品或方法
A
提纯：氯化钠溶液中混有少量硝酸钾
降温结晶
B
除杂：铁钉表面的铁锈
长时间浸泡在过量的稀盐酸中
C
检验：肥皂水的酸碱性
用玻璃棒蘸取肥皂水滴到pH试纸上
D
鉴别：氯化铵、氯化铜、硫酸钾
氢氧化钠溶液
实验操作
实验现象
实验结论
步骤a：取样溶于水，向溶液中滴加过量稀硝酸
有气泡生成
杂质中含有碳酸钠
步骤b：向a所得溶液中继续滴加硝酸银溶液
有白色沉淀产生
杂质中含有 氯化钠